學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精第2節化學反應的限度學習目標掌握化學平衡常數的數字表達式。理解化學平衡常數的意義，會用化學平衡常數判斷反應進行的方向。掌握有關化學平衡的計算.掌握濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響規律，會判斷化學平衡移動的方向。知識梳理化學平衡常數K及表達式化學平衡常數可定量描述化學反應的限度。在______一定時,對于確定的反應，K為常數,壓強、濃度的改變與平衡常數______（無關，有關）。K值越大,反應進行的越________.aA+bBcC+dD，Kc=______________________（1）對于有純固體或純液體參加的反應，如：CaCO3(s）CaO(s)+CO2(g),Kc=_______C（B)表示____________C0(B)表示____________[B]表示____________(2）若A、B、C、D均為氣體,Kp=________________※氣體分壓定律：混合氣體中某組分氣體_____________所表現的壓強為該氣體的分壓強，簡稱分壓?？倝簭姙榛旌蠚怏w各組分分壓________?；旌蠚怏w中，分壓之比與氣體物質的量有何關系？當體積一定時，與濃度又有何關系？__________________________________________________________________________濃度平衡常數（Kc)：由各物質_________算得的平衡常數。(3)化學平衡常數壓強平衡常數(Kp)：由各物質_________算得的平衡常數。（4）可逆反應的化學平衡常數表達式與方程式的書寫有關。3H2（g）+N2（g）2NH3(g）K1=__________H2（g）+N2(g）NH3（g)K2=__________2NH3(g)3H2(g)+N2(g)K3=___________K1，K2，K3之間的關系_____________________2.用化學平衡常數判斷反應進行的方向對于化學反應aA+bBcC+dD，濃度商Qc=_______________當Qc=Kc時，反應________________；Qc＞Kc時，反應________________；Qc＜Kc時，反應________________。3.化學平衡的計算（1）可逆反應達到平衡過程中物質濃度的變化關系反應物：平衡濃度=______________________;生成物:平衡濃度=______________________。各物質的轉化濃度之比等于_________________之比。（2）平衡轉化率對于化學反應aA+bBcC+dD反應物A的轉化率α(A)=_________________①溫度一定，反應物的轉化率因反應物的不同而不同。②提高A在原料氣中的比例，可使B的轉化率________，而A的轉化率_________。提高B在原料氣中的比例，可使A的轉化率________，而B的轉化率_________。(3）平衡時某組分的百分含量A％=____________________4.反應條件對化學平衡的影響在其他條件不變的情況下,(1）改變溫度:升高反應體系的溫度，平衡向________的方向移動；降低反應體系的溫度,平衡向________的方向移動。溫度對平衡移動的影響是通過改變_______________實現的。（2)改變濃度：增大反應物的濃度或減小生成物的濃度,Qc___Kc，化學平衡____移動。增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，Qc___Kc，化學平衡____移動.(3)改變壓強：增大體系壓強，平衡向著氣體體積_________的方向移動；減小體系壓強，平衡向著氣體體積_________的方向移動.※勒夏特列原理——平衡移動原理2SO2(g）+O2（g）2SO3（g)；ΔH＞0，設平衡狀態下,體系中O2的物質的量濃度為amol·L-1，SO3的物質的量濃度為bmol·L-1，氣體的壓強為MPa,氣體的溫度為d℃。（1)將平衡體系中的C(O2)增大為2amol·L-1，則平衡將向____反應方向移動，使O2物質的量濃度______，達到新平衡時［O2］與2amol·L—1、amol·L—1比較為__________________。（2）將平衡體系中的C（SO3)減小為mol·L-1，則平衡將向____反應方向移動，使SO3物質的量濃度______，達到新平衡時[O2]與bmol·L—1、mol·L—1比較為__________________.（3）將體系氣體溫度一次性升高到2d℃,則平衡向_____反應方向移動,使體系的溫度______，達到新平衡時，溫度t與d℃、2d℃比較為________________________。（4）將體系氣體壓強一次性降到Pa，則平衡向_____反應方向移動，使體系的壓強______，達到新平衡時，壓強p與Pa、MPa比較為_______________________.學習導航1．方法導引(1）有關化學平衡的計算，濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響規律是本節的重點。（2)對于一個已知的化學反應，當溫度一定時,化學平衡常數K為確定的值。溫度對平衡移動的影響是通過改變平衡常數實現的.濃度、壓強的影響是通過使Qc與Kc不再相等,而使平衡發生移動。(3）濃度適用于有氣體參加或氣體生成的反應或溶液中進行的反應,所以通常認為改變固體的量時化學平衡不發生移動。(4）反應物有兩種或兩種以上，增加一種物質的濃度，該物質的平衡轉化率降低，而其他物質的轉化率升高。（5）不特別指明時,增大壓強均指壓縮體積。平衡混合物是固體或溶液時，改變壓強，平衡不移動.改變體系的壓強相當于改變體系的體積,也就相當于改變物質的濃度(如增大體系的壓強相當于增大氣體的濃度），壓強對化學平衡移動的影響是由于壓強改變引起氣體濃度的改變而引起化學平衡移動的，若壓強的改變并沒有造成氣體濃度的改變則平衡不移動.稀有氣體(或不參加反應的氣體)的加入而導致的壓強變化，對化學平衡的影響,要具體分析平衡物質的濃度是否變化，即體系占據的體積是否改變.恒容時,壓強增大,但體積不變，所以濃度不變,平衡不移動。恒壓時,體積增大,反應物和生成物的濃度同時減小，相當于減小壓強,平衡向總體積增大的方向移動。（6）同等程度地改變反應混合物中各物質的濃度時，應視為壓強的影響.2．例題解析例1．密閉容器中進行如下反應：X2(g）+3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z起始濃度分別為0。2mol。L—1、0.6mol.L-1、0。4mol。L—1，當平衡時,下列數據肯定不對的是（）A.X2為0.4mol。L-1，Y2為1.2mol。L—1B.Y2為1.0mol.L-1C.X2為0.3mol.L—1，Z為0。2mol。L—1D.Z為1.0mol.L—1分析：若X2、Y2完全反應，則可生成Z的濃度為0。8mol.L—1，若Z完全轉化為X2、Y2,則X2、Y2最多可達0。4mol。L—1、1.2mol。L—1，但反應為可逆反應，故不能進行到底。答案：A、D點評：化學平衡研究的是可逆反應，故解這類題目要善于利用極值法。另外，選項中將所有物質的濃度都列出來，還得注意物質的量是否守恒。例2．HI分解反應為2HI（g）H2(g)+I2（g）,若開始時有1molHI，平衡時有24.4％的HI發生了分解。今欲將HI的分解率降到10%，應往此平衡體系中加入I2物質的量是多少？解析：設容器的體積為V，應向平衡體系中加入I2物質的量為x2HI(g）H2(g)+I2(g）起始濃度mol.L—100原平衡濃度mol。L-1新平衡濃度mol.L—1根據題意,溫度不變,則平衡常數不變：==答案:x=0.372mol例3．反應NH4HS（s)NH3(g)+H2S(g）在某一溫度下達到平衡時，下列各種情況中，不能使平衡發生移動的是（)A。溫度、容積不變時，通入SO2氣體B。加入一部分NH4HS固體C。保持容器體積不變，充入氮氣D.保持容器體積不變，通入氯氣解析：在NH4HS（s)NH3(g）+H2S(g）的平衡體系中，當恒溫、恒容通入SO2時，SO2與H2S反應，將使的濃度減小；因NH4HS為固體，增加或減少其量,濃度不變；容積不變,充入氮氣，體系的總壓強雖然增大，但NH3和H2S的濃度卻沒改變；壓強不變，充入氮氣，相當于將容器中的NH3、H2S稀釋。答案:B、C例4．對反應2NO2(g）N2O4(g)，在一定條件下達到平衡，在溫度不變時，欲使［NO2］/[N2O4］的比值增大，可采取的方法是（）A．使體積增大到原來的2倍B．體積不變，增加的物質的量C．保持壓強不變，充入D．體積不變，增加的物質的量解析:A.擴大體積，容器內的壓強減小，平衡向氣體體積增大方向移動，即平衡左移，［NO2］增大，［N2O4］減小，[NO2］/[N2O4]變大；B.根據[N2O4］/[NO2］2=K，可化為=,據此分析，體積不變，增加n（NO2），即增加了C(NO2)，所以［NO2］/[N2O4]變小；同理，D體積不變，增加n(N2O4）,C(N2O4）變大，平衡左移,結果[NO2]也變大,據上式分析得[NO2]/［N2O4]變小；C壓強不變,充入N2，容器體積必然擴大，平衡左移，［NO2]增大，［N2O4]減小，[NO2]/［N2O4]變大。答案：A、C例5．由可逆反應測繪出圖像如圖，縱坐標為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對該反應的判斷正確的是(）A。反應物中一定有氣體B。生成物中一定有氣體C.正反應一定是放熱反應D.正反應一定是吸熱反應解析：定一議二。溫度不變時，增大壓強，生成物的百分含量降低，說明平衡逆向移動，逆向為體積縮小方向，而題中未給出具體的可逆反應，但是可以確定生成物中一定有氣體；壓強不變時，升高溫度，生成物的百分含量增大，說明平衡正向移動，正向為吸熱反應.答案：B、D例6在容積相同且固定不變的四個密閉容器中，進行同樣的可逆反應：2A（g）+3B（g)3C（g）+2D(g)，起始時四個容器所盛A、B的量分別是甲：A2mol,B1mol;乙：A1mol，B1mol；丙:A2mol，B2mol；?。篈1mol，B2mol，在相同溫度下建立平衡時,A或B的轉化率大小關系正確的是（）A。B的轉化率：甲＜丙＝乙＜丁B.A的轉化率：甲＜丙＜乙＜丁C。B的轉化率：甲＞丙＞乙＞丁D。A的轉化率:甲＜乙＜丙＜丁A的轉化率：A的轉化率：丁＞丙B的轉化率：?。急鸄的轉化率：甲＜乙B的轉化率：甲＞乙A的轉化率：乙＞丙B的轉化率：乙＞丙相當于增加反應物B的濃度A的轉化率：?。疽褺的轉化率：?。家叶1molB2mol甲A2molB1mol乙A1molB1mol丙A2molB2mol丁A1molB2mol相當于增加反應物B的濃度，故A的轉化率：丙＞甲，B的轉化率：丙＜甲相當于增加反應物A的濃度A的轉化率：甲