酸堿平衡練習題一、選擇題〔單項選擇題〕1．用電導實驗測定強電解質溶液的解離度，總是達不到100%，其原因是〔D〕。A、電解質本身不全部解離； B、電解質不純；C、電解質與溶劑有作用； D、正負離子相互作用。2．根據酸堿質子理論，以下表達中正確的選項是〔C〕。A、堿只能是陰離子； B、質子理論適用于水溶液和一切非水溶液；C、任何一種酸失去質子就成為堿； D、堿愈強，其共軛酸也愈強。3．OH-的共軛酸是〔 〕。A、H+；B、H2O；C、H3O+；D、O2-。4．CH3OH的共軛酸是〔 〕。A、H3O+；B、OH-；C、CH3OH2+；D、CH3O-。5．H3O+的共軛堿是.〔 〕。A、H+；B、OH-；C、H2O2；D、H2O。6．根據酸堿質子理論，以下物質中可作為堿的是〔 〕。A、NH4+；B、[Co(OH)(H2O)5]+；C、[Fe(H2O)6]3+；D、H3O+。7．根據酸堿質子理論，對于反響HCl+NH3NH4++Cl-來說，以下各組物質都是酸的是〔 〕。A、HCl和Cl-； B、HCl和NH4+；C、NH3和Cl-； D、NH3和NH4+。8．根據酸堿電子理論，以下物質中，可作為Lewis堿的是〔 〕。A、Fe3+；B、Cu2+；C、F-；D、SO3。9．以下酸溶液濃度相同，其中c(H+)最大的是〔 〕。A、H2S(aq)；B、H2SO4(aq)；C、H3PO4(aq)；D、H2C2O4(aq)。10．SbCl3水解產物為.〔 〕。A、Sb(OH)3；B、SbOCl；C、Sb2O3；D、Sb(OH)2Cl。11．BiCl3水解產物為〔 〕。A、Bi2O3；B、Bi(OH)3；C、BiOCl；D、Bi(OH)Cl2。12．SnCl2水解產物為〔 〕。A、SnOCl；B、Sn(OH)2；C、SnO；D、Sn(OH)Cl。13．：K(HCN)=6.2×10-10，則NaCN的標準水解常數為〔 〕。A、1.6×10-6；B、6.2×10-10；C、6.2×10-24；D、1.6×10-5。14．欲降低H3PO4的解離度，可參加〔 〕。A、NaOH；B、NaCl；C、NaH2PO4；D、H2O。15．H2S的K=1.32×10-7，K=7.1×10-15，則飽和H2S水溶液中c(S2-)=〔 〕。A、1.32×10-7mol·L-1； B、(1.32×10-7×7.1×10-15/(0.1)2)mol·L-1；C、0.1mol·L-1； D、7.1×10-15mol·L-1。16．在純水中通入CO2至飽和，H2CO3的K=4.4×10-7，K=4.7×10-11，則此時溶液中的c(CO32-)接近于〔 〕。A、c(H+)/2； B、4.7×10-11mol·L-1；C、c(HCO3-)； D、(4.4×10-7×4.7×10-11)mol·L-1。17．能作為緩沖溶液的，通常是〔 〕。A、弱酸弱堿鹽溶液； B、弱酸〔或弱堿〕及其鹽的混合溶液；C、強酸與弱酸混合溶液； D、弱堿和強堿的混合溶液。18．欲配制pH=9.00的緩沖溶液，應選用〔 〕。A、NH2OH及其鹽(K=9.1×10-9)；B、氨水及其鹽(K=1.8×10-5)；C、HAc及其鹽(K=1.75×10-5)；D、HCOOH及其鹽(K=1.77×10-4)。19．影響NH3·H2O-NH4Cl緩沖系統pH值的主要因素是〔 〕。A、NH3·H2O的濃度；B、NH3·H2O-NH4Cl的濃度比和NH3·H2O的標準解離常數；C、NH4Cl的濃度；D、NH3·H2O的解離度。20．以下各物質加到1L水中，能配制成緩沖溶液的是.〔 D〕。A、1molH2SO4和1molHCl；B、1molNaOH和1molKOH；C、1molNaOH和1molHCl；D、1molHAc和0.5molNaOH。21．以下各種混合溶液中可作為緩沖溶液的是〔 〕。A、50ml0.1mol·L-1NaOH+100mL0.1mol·L-1HAc；B、50ml0.1mol·L-1NaOH+25mL0.1mol·L-1H2SO4；C、25ml0.2mol·L-1HNO3+25mL0.2mol·L-1NaAc；D、25ml0.2mol·L-1·L-1HCl。22．以下各對物質所組成的溶液，具有緩沖作用的是〔 〕。A、HCl和NH4Cl； B、NH4Ac－NH4Cl；C、H2CO3和NaHCO3； D、NH3·H2O和NaOH。23．在0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中參加某種電解質固體時，pH值有所減少，則此種電解質在溶液中主要產生了〔 〕。A、同離子效應； B、鹽效應；C、緩沖作用； D、同等程度的同離子效應和鹽效應。24．對0.1mol·L-1HAc溶液來說，以下表達中正確的選項是〔 〕。A、參加濃HAc，由于反響物濃度增加，平衡向右移動，HAc的解離度增大；B、用水稀釋，HAc的解離度減小；C、參加少量NaOH，HAc的解離平衡向左移動；D、參加少量HCl，HAc的解離度減小。25．欲抑制SnCl2的水解，可參加HCl，這種作用為〔 〕。A、緩沖作用；B、同離子效應；C、鹽效應；D、稀釋作用。26．不影響弱電解質的解離度的因素有〔 〕。A、弱電解質解離方程式中各物種的計量數；B、弱電解質的濃度；C、弱電解質的標準解離常數；D、溫度。27．室溫下，將H2S氣體通入水中，得到的飽和溶液，其濃度近似為〔 〕。A、>0.1mol·L-1；B、1mol·L-1；C、0.1mol·L-1；D、>1mol·L-1。28．根據酸堿質子理論，以下物質中屬于兩性物質的是〔 〕。A、HCOO-；B、H2PO4-；C、CH3COO-；D、CN-。29．根據酸堿質子理論，以下表達中錯誤的選項是〔 〕。A、同一種物質既可作為酸又可作為堿的為兩性物質；B、質子理論適用于水溶液和一切非水溶液；注：質子理論僅限于水溶液C、化合物中沒有鹽的概念；D、酸可以是中性分子和陰離子、陽離子。30．對于反響：[Al(H2O)6]3++H2O[Al(OH)(H2O)5]2++H3O+，正確的表達是〔 〕。A、[Al(H2O)6]3+是堿，H3O+是它的共軛酸；B、[Al(H2O)6]3+是堿，H2O是它的共軛酸；C、[Al(H2O)6]3+是酸，[Al(OH)(H2O)5]2+是它的共軛堿；D、[Al(H2O)6]3+是酸，H2O是它的共軛堿。31．根據酸堿電子理論，以下表達中錯誤的選項是〔 〕。A、電子對接受體為酸，電子對給予體就是堿；B、酸堿反響的實質是酸與堿之間形成配位鍵；C、但凡金屬離子都可以作為酸；D、但凡金屬原子都可以作為堿。32．以下各對物質中不是共軛酸堿對的是〔 〕。A、NH3、NH2-； B、NH3、NH4+；C、CO32-、HCO3-； D、NaOH、Na+。33．配制以下鹽溶液，不需要將鹽先溶于濃HCl的是〔 〕。A、FeCl3；B、BaCl2；C、SbCl3；D、BiCl3。34．K(H2S)=1.32×10-7，K(H2S)=7.10×10-15。假設使溶液中c(S2-)=3.75×10-22mol·L-1，則應將飽和H2S溶液的pH值控制在〔 〕。=KKA、0.30；B、0.50；C、1.30；D、1.50。35．人體血液中的pH值應維持在7.35～7.45范圍內，否則將導致生病甚至死亡。維持這一pH值變化不大的主要是由于〔 〕。A、人體內有大量的水分〔約占體重的70%〕；B、新陳代謝的CO2局部溶解在血液中；C、新陳代謝的酸堿物質的量相等；D、血液中的HCO3-－H2CO3只允許在一定比例范圍內。36．K(NH3·H2O)=1.8×10-5，用NH3·H2O和NH4Cl配制pH=9.00的緩沖溶液時，c(NH3·H2O)/c(NH4Cl)=〔 〕。A、5.6；B、0.56；C、1.8；D、3.6。37．313K時，水的K=3.8×10-14，此時c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液是.〔〕。A、酸性；B、中性；C、堿性；D、緩沖溶液。38．K(NH3·H2O)=1.8×10-5，欲配制1.0LpH=10.00、c(NH3·H2O)=0.10mol·L-1的緩沖溶液，需用(NH4)2SO4的物質的量為〔 〕。A、9.0×10-3mol；B、1.8×10-2mol；C、0.050mol；D、9.0×10-2mol。39．某弱酸HA的K=2.0×10-5，假設需配制pH=5.00的緩沖溶液，與100mL1.00mol·L-1NaA相混合的1.00mol·L-1HA的體積約為〔 〕。pH＝pKa－lg(c酸/c鹽)A、200mL；B、50mL；C、100mL；D、150mL。二、是非題1．所有鹽類都是強電解質。〔×〕2．因為難溶鹽類在水中的溶解度很小，所以它們都是弱電解質。〔×〕3．根據酸堿電子理論，提供電子對的分子或離子是酸，接受電子對的是堿。〔×〕4．具有空軌道能接受孤對電子形成配位鍵的原子或離子是Lewis酸。〔√ 〕5．根據酸堿質子理論，酸愈強，其共軛堿也愈強。〔×〕6．根據酸堿質子理論，對于反響HCN+H2OH3O++CN-來說，H2O和CN-都是堿。〔√〕7．根據酸堿質子理論，化合物中沒有鹽的概念。〔√〕8．某鹽的水溶液呈中性，可知該鹽必為強酸強堿所生成的鹽，不發生水解。〔×〕9．一般說來，弱酸鹽或弱堿鹽的濃度越小，水解度越大。〔√〕10．將緩沖溶液無限稀釋時，其pH值根本不變。〔×〕11．某溶液被稀釋之后，其pH值保持根本不變，則其必為緩沖溶液。〔×〕12．NaH2PO4-Na2HPO4混合溶液是一種緩沖溶液。〔√〕13．緩沖溶液的緩沖能力與組成緩沖溶液的弱酸〔或弱堿〕及其鹽的濃度有關。〔√〕14．在一定溫度下，改變溶液的pH值，水的標準離子積常數不變。〔√〕15．水的標準離子積常數與溫度有關。〔√〕16．計算H2S飽和溶液的c(H+)時，可只按K(H2S)計算。因此，當H2S溶液中參加Na2S時，將不改變H2S溶液中的c(H+)。〔×〕17．在0.30mol·L-1HCl溶液中通入H2S至飽和，則溶液中c(S2-)=K(H2S)mol·L-1。〔×〕18．在H3PO4溶液中c(H+)≠3c(PO43-)。〔√〕19．弱酸的標準解離常數愈大，其解離度一定也愈大。〔×〕20．將HAc溶液稀釋時，雖然其解離度增大，但由于溶液稀釋，c(H+)變小。〔√〕21．如果HCl溶液的濃度為HAc溶液濃度的二倍，則HCl中的H＋濃度也是HAc溶液中H＋濃度的二倍。〔×〕23．由于K很小，所以當計算任何濃度弱酸或弱堿溶液中的c(H+)或c(OH-)時，都可以忽略水的解離，進行近似計算。〔×〕三、填空題1．BF3+F-→[BF4]-，AlCl3+Cl-→[AlCl4]-，根據Lewis酸堿理論，其中Lewis酸是________________，Lewis堿是________________。BF3，AlCl3；F-，Cl-。2．對于以下反響[Al(H2O)6]3++H2O→[Al(OH)(H2O)5]2++H3O+來說，反響物中，________是酸，而________是它的共軛堿。[Al(H2O)6]3+；[Al(OH)(H2O)5]2+。3．根據酸堿質子理論，以下物質中：PO43-、NH4+、H2O、HCO3-，既可作為酸又可作為堿的是________和________。H2O；HCO3-。4．HPO42-的共軛酸是________，而其共軛堿是________。H2PO4-；PO43-。5．CN-水解的離子方程式為__________________________________________，其標準水解常數K與K、K之間關系式為_________________________。CN-+H2OHCN+OH-；K=K/K(HCN)。6．在飽和H2S水溶液中，c(S2-)近似等于________mol·L-1，其c(H+)主要取決于________級解離所產生的H+。其K；第一。7．K(H2S)=1.32×10-7，K(H2S)=7.10×10-15。在0.30mol·L-1HCl溶液中通入H2S至飽和，溶液中c(H+)=________mol·L-1，c(S2-)=________mol·L-1。0.30；1.0×10-21。8．由HAc和NaAc組成的緩沖溶液，當將該溶液稀釋至兩倍后，其pH值將________，其緩沖能力變________。根本不變；弱。9．在氨水中參加NH4Cl，使NH3·H2O的解離度變________，pH值________；如果在氨水中參加NaOH，則會使NH3·H2O的解離度變________，pH值變________。小；降低；小；大。10．正常人的胃液的pH=1.40，其c(H+)=___________mol·L-1；嬰兒胃液的pH=5.00，其c(H+)=___________mol·L-1。0.040；1.0×10-5。11．正常動脈血的pH值為7.40，則相應c(OH-)=___________mol·L-1；c(H+)=___________mol·L-1。2.5×10-7;4.0×10-812．在液氨中，醋酸是________酸，在液態HF中，醋酸是________，它的共軛________是________。強；弱堿；酸；CH3COOH2+。13．在弱酸溶液中加水，弱酸的解離度變________，pH值變________；在NH4Cl溶液中，參加HAc，則此鹽的水解度變________，pH值變________。大；大；小；小。14．決定緩沖系統pH值的最主要因素是______________________，在HA－A-系統中，弱酸和其鹽的濃度越________，緩沖能力也越________，當c(酸)/c(鹽)=1時，其緩沖能力________。K或K；大〔小〕；大〔小〕；最大。15．要配制pH=6.00的緩沖溶液，NaAc與HAc的物質的量之比應是________。要配制pH=4.20的緩沖溶液，NaAc與HAc的物質的量之比應是________。〔K(HAc)=1.75×10-5〕17.5；0.28。四、簡答題1．請推導H2S溶液中的c(H+)與c(S2-)的關系式，并說明在什么情況下c(S2-)=K(H2S)·c？解：H2SH＋＋HS－ K(H2S)+ HS-H++S2- K(H2S)_____________________________________ H2S2H++S2- K K=K(H2S)·K(H2S) K==K(H2S)·K(H2S)所以 c(S2-)·[c(H+)]2=c(H2S)·K(H2S)·K(H2S)(c)2當H2S成飽和溶液時，等號右邊可以認為是個常數，則c(S2-)與c(H+)的平方成反比。在H2S溶液中，無外加酸、堿或相同離子時，則 K(H2S)=因為c(H+)≈c(HS-)所以K(H2S)=c(S2-)/c2．分別在0.1mol·L-1氨水溶液中：(1)參加NH4Cl固體；(2)參加NaOH固體；(3)參加少量0.01mol·L-1HCl；(4)加水稀釋。其解離平衡是否受到影響：如何影響？其pH值如何變化？解：NH3·H2ONH4++OH-(1)參加固體NH4Cl，使上述平衡向左移動，pH下降。 (2)參加固體NaOH，使上述平衡向左移動，pH上升。 (3)參加HCl，其與NH3反響，c(NH3)減小，使c(OH-)下降，pH下降。 (4)加水稀釋，c(NH3·H2O)下降，上升，但c(OH-)下降，pH值下降。3．試分析弱電解質的解離度和解離常數的異同點，舉例推導兩者之間的關系。解：相同點：兩者均能表示弱電解質解離能力的大小。 不同點：解離度隨濃度而變，而解離常數與濃度無關。 HAA-+H+平衡c/mol·L-1：c-ccc K==當很小，如<1%時，則 K=(c/c)2或=五、計算題1．欲配制500.0mLpH=9.00，c(NH4+)=1.0mol·L-1的NH3·H2O-NH4Cl緩沖溶液，需密度為0.904g·mL-1，含NH326%的濃NH3·H2O多少毫升？固體NH4Cl多少克？〔K(NH3·H2O)=1.8×10-5，相對原子質量：N：14，Cl：35.5〕解：pH=9.00， pOH=5.00， c(OH-)=1.0×10-5mol·L-1 c(OH-)=×1.8×10-5mol·L-1=1.0×10-5mol·L-1 x=0.56 c(NH3·H2O)=0.56mol·L-1 0.56mol·L-1×0.500L= V(NH3·H2O)=20mL m(NH4Cl)=0.500mol·L-1×1.0L×53.5g·mol-1=27g 2．今需配制500.0mLpH=9.50的緩沖溶液，其中c(NH3·H2O)=0.20mol·L-1，〔K(NH3·H2O)=1.8×10-5,(NH4)2SO4相對分子質量為132〕，問：(1)需用固體(NH4)2SO4多少克？(2)需市售氨水(15.7mol·L-1)多少毫升？解：(1)pH=9.50，pOH=4.50，c(OH-)=3.2×10-5mol·L-1 c(NH3·H2O)=0.20mol·L-1設c(NH4+)=xmol·L-1 K==1.8×10-5 x=0.11 c(NH4+)=0.11mol·L-1 m((NH4)2SO4)=(×0.11×0.500×132)g=3.6g (2)V(NH3·H2O)=L=6.4×10-3L=6.4mL 3．298K時，濃度為0.010mol·L-1的一元弱酸HA，其溶液的pH=4.00。試計算：(1)298K時，HA的標準解離常數和上述條件下的解離度；(2)將溶液稀釋一倍后，標準解離常數和解離度；(3)要使水溶液pH=9.00，應在100mL0.010mol·L-1HA溶液中，參加多少克NaOH？〔假設NaOH參加后體積不變，NaOH的相對分子質量為40〕。解：(1)c(H+)=1.0×10-4mol·L-1 K==1.0×10-6 =×100%=1.0%(2)K=1.0×10-6 K==1.0×10-6 x=7.1×10-5 c(H+)=7.1×10-5mol·L-1 =×100%=1.4%(3)參加NaOH，生成NaA，pH=9.00，c(OH-)=1.0×10-5mol·L-1 A-+H2OHA+OH-平衡c/mol·L-1y-1.0×10-51.0×10-51.0×10-5 K==， y=0.010水解平衡常數，見7-1PPT：P80，P82 c(A-)=0.010mol·L-1即需m(NaOH)=(0.010×40×0.10)g=0.040g52．食用白