人教版高中化學必一氧化還原反應失電子(或電子對偏離)表現為化合價升高發生氧化反應得電子(或電子對偏向)發生化合價降低還原反應總數相等總數相等同時發生實質特征表現為氧化還原反應與四種基本反應類型的關系提示：用數學“維恩圖”或“交叉分類法”表示氧化還原反應分解反應化合反應置換反應復分解反應【結論】

(1)置換反應全部是氧化還原反應；(2)復分解反應全部是非氧化還原反應；(3)部分化合反應和部分分解反應全部屬于氧化還原反應。思考：以下說法是否正確？（1）有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應。（2）有單質參加或生成的反應一定是氧化還原反應。同素異形體之間的轉化不是氧化還原反應。例：氧氣轉化為臭氧，金剛石轉化為石墨。√×氧化還原反應的表示1.雙線橋（誰變誰）表明反應前后同一元素原子間的電子轉移情況+2

00+4失去4e-,化合價升高，被氧化得到2×2e-,化合價降低，被還原高溫2CuO+C

2

Cu+CO2↑請你寫出碳單質還原氧化銅的化學方程式，并且標明發生化合價變化的元素的價態。雙線橋書寫步驟①標價態②連雙線③注得失正確標出化合價發生變化的各元素反應前后的化合價明確變價元素的化合價升降關系一條線另一條線始于被還原物質中的降價元素止于產物中的相應元素始于被氧化物質中的升價元素止于產物中的相應元素（必須）標出“失去”或“得到”電子的總數，化合價升降，被氧化（還原）電子轉移數=“得”或“失”電子數=變價原子數×單個變價原子得（失）電子數3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2失3×2e-化合價升高

被氧化

得2×3e-

化合價降低

被還原（1）失5×e-化合價升高

被氧化

得5e-

化合價降低

被還原（2）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O+5-10（3）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

+7-1+20

得2×5e-化合價降低

被還原

失10×e-

化合價升高

被氧化

練習1、用雙線橋表示下列氧化還原反應單線橋書寫步驟（誰給誰）①標價態②連單線③注數目正確標出化合價發生變化的各元素反應前后的化合價明確變價元素的化合價升降關系一條線止于被還原物質中化合價降低，得電子的元素始于被氧化物質中化合價升高，失電子的元素標出轉移電子的總數12e-Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O自身氧化還原反應歧化反應e-2H2S+SO2=3S↓+2H2O歸中反應4e-2KClO3==2KCl+3O2↑△MnO2練習2、用單線橋表示下列氧化還原反應3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

6e-4一、氧化劑和還原劑氧化劑：氧化還原反應中得到電子（或共用電子對偏向）的物質叫氧化劑，反應時所含元素化合價降低。氧化劑具有氧化性。常見氧化劑：①活潑非金屬單質：Cl2、O2等；②高價或較高價含氧化合物：濃硫酸、硝酸、高錳酸鉀等；③高價金屬陽離子：Fe3+等。一、氧化劑和還原劑還原劑：氧化還原反應中失去電子（或共用電子對偏離）的物質叫還原劑，反應時所含元素化合價升高。還原劑具有還原性。常見還原劑：①活潑金屬單質：Na、Mg、Al等；②某些非金屬單質：C、H2等；③含有較低價態元素的氧化物和鹽：CO、SO2、Na2SO3、FeCl2等。二、氧化性和還原性的強弱比較1、根據反應方程式來比較氧化劑+還原劑氧化產物+還原產物

在氧化還原反應中，氧化劑具有較強的氧化性，還原劑具有較強的還原性；氧化產物具有較弱的氧化性，還原產物具有較弱的還原性。因此氧化性：氧化劑﹥氧化產物還原性：還原劑﹥還原產物2.氧化性、還原性與元素化合價的關系元素處于最高價態--只有氧化性，只能做氧化劑。元素處于最低價態--只有還原性，只能做還原劑。元素處于中間價態--既有氧化性又有還原性，既能做氧化劑又能做還原劑。二、氧化性和還原性的強弱比較3、根據反應條件來比較當不同氧化劑作用于同一個還原劑時，若反應條件越容易，或反應現象越劇烈，則該氧化劑氧化性更強。還原劑還原性比較同理。4HCl(濃)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl216HCl(濃)+2KMnO42MnCl2+8H2O+2KCl+Cl2氧化性：KMnO4>MnO2

二、氧化性和還原性的強弱比較4、根據產物化合價來比較當不同的氧化劑在相似的條件下，作用于同一個還原劑時，得到的氧化產物中元素化合價越高，對應反應中的氧化劑氧化性越強。還原劑還原性的比較同理。

2Fe+3Cl22FeCl3

Fe+S

FeS

00+3-300+2-2氧化性：Cl2>S二、氧化性和還原性的強弱比較5、根據元素的活動順序來比較三、強弱規律應用應用：①比較幾種物質的氧化性或還原性強弱；②判斷有氧化性和有還原性的物質一定條件下是否反應。

③判斷反應的先后順序。氧化劑+還原劑氧化產物+還原產物

強氧化性強還原性弱氧化性弱還原性已知還原性：SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－，請你判斷反應2FeCl3+3I22FeI3+3Cl2

能否發生。練一練1、下列變化需要加入氧化劑的是（）

A、Fe2O3→FeB、C→CO2C、Na2CO3→

CO2D、KClO3→O2B2、在反應5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，發生氧化反應和發生還原反應的氮原子個數比是（）A、5:8B、3:5C、5:4D、5:3D+300+4+4+4-20-3+5+50△練一練D練一練5、下列物質只具有氧化性的是（）；只具有還原性的是（）;即具有氧化性又具有還原性的是（

）A.HClB.Fe3+C.Cl2D.I-

BD

AC

4、下列微粒不具有還原性的是（）

A.K B.Fe2+C.S2-D.Na+D練一練6、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱順序為Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2

。下列反應不能發生的是(

)

A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD.2Fe3++2I-=2Fe2++I2C練一練7、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量的鋅粉，首先置換出來的是（）

A、MgB、CuC、AgD、H2C練一練8、現有下列三個氧化還原反應：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是()A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HClC9、在6HCl+KClO3==KCl+3Cl2+3H20的反應中，得到和失去電子的原子個數之比為（）A、5：1B、1：5C、6：1D、1：6B練一練練一練10、3個SO32-離子恰好被2個XO4-氧化成SO42-，則X元素被還原后的化合價是（）A.+1B.+2C.+3D.+4D11、每個R2O72-離子恰好能將溶液中的6個Fe2+完全氧化為Fe3+，則R元素在還原產物中的化合價為（）

A.+2B.+3C.+4D.+512、Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,若反應中Na2Sx與NaClO的個數之比為1∶16,則x的值為(

)A.2 B.3 C.4 D.5BD練一練13、在反應KClO3+6HCl=3Cl2↑+3H2O+KCl中被氧化的氯元素與被還原的氯元素的原子個數比為（）A.1:6B.1:4C.5:1D.3:1C14