貴州省優(yōu)質(zhì)課競(jìng)賽銅仁地區(qū)夏明翠離子反應(yīng)（一）離子反應(yīng)金屬可以導(dǎo)電，初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)中哪些也可以導(dǎo)電？實(shí)驗(yàn)探究：

氯化鈉固體及其熔融時(shí)的導(dǎo)電性議一議酸、堿、鹽的水溶液結(jié)論：氯化鈉固體不導(dǎo)電，熔融氯化鈉可以導(dǎo)電。酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電，氯化鈉的熔融狀態(tài)也能導(dǎo)電。為什么？實(shí)際上是這些物質(zhì)在上述條件下電離產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的結(jié)果思考你知道嗎什么是電解質(zhì)？閱讀：課本30頁(yè)

第一段在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｋ伎迹喝绾闻袛嗄骋晃镔|(zhì)是否為電解質(zhì)？物質(zhì)純凈物

金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)化合物

酸堿

鹽

氧化物

單質(zhì)

混合物

一：是否為化合物二：化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)能夠?qū)щ娝伎寂c討論：下列哪些物質(zhì)可以導(dǎo)電，哪些是電解質(zhì)？①Cu②CO2③KCl固體④熔融KOH

⑤BaSO4固體⑥蔗糖⑦NaNO3溶液

⑧純H2SO4可以導(dǎo)電的物質(zhì)有：屬于電解質(zhì)的有：③④⑤⑧①④⑦歸納出：酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)補(bǔ)充：金屬氧化物、水也是電解質(zhì)在長(zhǎng)距離或長(zhǎng)時(shí)間運(yùn)動(dòng)中，身體大量出汗，隨水分的喪失，也失去很多鹽分，體內(nèi)的電解質(zhì)因此而失去平衡，因此運(yùn)動(dòng)后要喝電解質(zhì)飲料。又稱礦物質(zhì)飲料或運(yùn)動(dòng)飲料，最普通的是鹽開水。飲料中除了水外還包括鈉、鉀、氯、鎂、鈣、磷等礦物質(zhì)。身邊的化學(xué)電解質(zhì)飲料、電解質(zhì)與細(xì)胞活動(dòng)氯化鈉怎樣電離,如何表示?（閱讀）NaCl=Na++Cl-如何書寫電離方程式呢？2.常見原子團(tuán)一般不拆開【HSO4-（水溶液）拆為H+和SO42-】3.電離方程式應(yīng)遵循質(zhì)量守恒與電荷守恒電離方程式：Na2SO4=2Na+

+SO42-NaHCO3=Na++HCO3-左邊寫化學(xué)式，右邊寫離子符號(hào)兩者間劃等號(hào)。如：NaOH＝Na++OH-

Ba(OH)2

＝Ba2++2OH-

NaHSO4

＝Na++H++SO42-NH4Cl＝NH4++Cl-

電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物金屬離子(或銨根）和酸根陰離子組成的化合物請(qǐng)分別寫出下列各物質(zhì)的電離方程式：①HCl②

H2SO4③NaOH④Ba(OH)2

⑤NaHSO4⑥NH4ClHCl＝H++Cl-

H2SO4

＝2H++SO42-電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。酸：堿：鹽：如何從電離的角度認(rèn)識(shí)酸？小試一下：思考與交流：如何從電離的角度認(rèn)識(shí)堿和鹽？課堂小結(jié)一：酸、堿、鹽在水溶液中的電離1.電解質(zhì)的概念2.電離及電離方程式的書寫3.從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)化合價(jià)和離子所帶電荷數(shù)兩同（數(shù)值和符號(hào)）兩不同（位置和順序）1．下列電離方程式中，正確的是(

)A．Ca(OH)2=Ca2+＋(OH－)2B．FeCl3=Fe2+＋3Cl-C．H2SO4=H+＋SO42-D.Al2(SO4)3=2Al3+＋3SO42-D2．關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說(shuō)法中，正確的是(

)A．化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子有氫離子的是酸B．化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C．化合物電離時(shí)，只生成金屬陽(yáng)離子和酸根離子的是鹽D.NH4Cl的電離方程式是NH4Cl=NH4++Cl-D1、離子反應(yīng)：

電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)。即在水溶液中有離子參加的反應(yīng)。2、復(fù)分解類型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：【實(shí)驗(yàn)、討論】1.向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mL稀KCl溶液;2.向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mL稀BaCl2溶液.

分別有什么現(xiàn)象？發(fā)生的條件是什么？

其本質(zhì)是有離子的濃度發(fā)生減少。生成沉淀、生成水或放出氣體三條件之一。二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件練習(xí):

下列反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是

A實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣。

B實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳。

C實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣。

D工業(yè)上用石灰石制取生石灰。練習(xí)1

A、D練習(xí)下列能發(fā)生離子反應(yīng)的是AKCl溶液與NaOH溶液混合BAgNO3溶液與NaCl溶液混合CNa2CO3溶液與Ca(OH)2溶液混合

DNaCl溶液與Ca(NO3)2溶液混合練習(xí)2B、C

3、離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子.4、離子反應(yīng)的書寫1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2）把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽要拆成離子形式，其余不能拆）

3）刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。4）檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。2Na++SO42-Ba2++2Cl-2Na+

+2Cl-Ba2+SO42-寫拆刪查Na2SO4BaCl22NaClBaSO4BaSO4BaSO4離子方程式的檢驗(yàn)1、是否符合客觀事實(shí)2、質(zhì)量是否守恒3、電荷是否守恒4、該拆的拆了沒有，不該拆的是否拆了。作反應(yīng)物時(shí),

若處于溶液狀態(tài)，視作可溶,能電離出離子若處于濁液或固體，視作沉淀,，寫化學(xué)式

作生成物時(shí)，視作沉淀,不能拆寫成離子，寫化學(xué)式對(duì)微溶物Ca(OH)2的處理硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)硝酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)H++OH-=H2O5、離子反應(yīng)方程式表示同一類反應(yīng)表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水

硫酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)碳酸鈉溶液與鹽酸溶液反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓CO32-+2H+=H2O+CO2↑1、離子不能共存的類型①離子結(jié)合成沉淀不能共存，微溶物不能大量共存－離子共存：離子之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。②離子反應(yīng)生成氣體、水不能共存③相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能共存強(qiáng)氧化性：MnO4-、NO3-(H+)、Fe3+強(qiáng)還原性：S2-、I-、Fe2+Fe3+：黃色Fe2+：淺綠色Cu2+：藍(lán)色MnO4－：紫紅色2、判斷離子共存的隱含條件①有H+——酸性溶液,石蕊變紅,與金屬產(chǎn)生氣體②有OH-——堿性溶液，石蕊變藍(lán)，酚酞變紅③無(wú)色溶液——有顏色的離子不能存在1、下列離子在水溶液中，能大量共存的是A、Na+

、K+

、CO32－、H+

B、Fe3＋、K+

、Cl－、OH－C、K+

、NH4+

、H+

、SO42－

D、Ba2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

2、下列離子在水溶液中，無(wú)色且能大量共存的是A.Fe3＋、K+

、NO3－、Cl－

B.Ba2＋、K+

、Cl－、OH－C.H+、Mg2＋、HCO3－、SO42-

D.Na+、K+

、MnO4－、NO3－

CB【提高】寫出下列反應(yīng)的離子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑HCO3-+OH-=H2O+CO32-（2）澄清石灰水分別通入少量和過(guò)量CO2CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca2++

2HCO3-（1）NaHCO3分別與鹽酸和NaOH反應(yīng)(3)NaHCO3分別與少量、等量、過(guò)量的Ba(OH)2反應(yīng)少量：等量：過(guò)量：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OHCO3-+Ba2++OH-=Ba