氧化復(fù)原反響方程式的配平一、配平原那么：1.得失電子守恒：氧化劑和復(fù)原劑得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)；2.質(zhì)量守恒：反響前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變；3.電荷守恒：有離子參加的氧化復(fù)原反響，反響前后所帶電荷總數(shù)相等。二、步驟：1標(biāo)變價(jià)：標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)2列變化：求反響前后變價(jià)元素化合價(jià)的變化數(shù)并求出一分子含變價(jià)元素的反響物或生成物的化合價(jià)變化數(shù)3求總數(shù)：用最小公倍數(shù)法求失去電子的反響物或生成物與得到電子的反響物或生成物的分子個(gè)數(shù)比〔系數(shù)比〕4配系數(shù)：用觀察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)5查配平：如出現(xiàn)分?jǐn)?shù)那么化分?jǐn)?shù)為整數(shù)三、配平技巧〔一〕、正向配平(常規(guī)形式)對(duì)于被氧化、被復(fù)原的元素分別在不同物質(zhì)中的氧化復(fù)原反響，從左邊反響物著手配平—即選擇反響物作為基準(zhǔn)物質(zhì)。配平練習(xí)A組：S+KOH—K2S+K2SO3+H2OK2Cr2O7+HCl—KCl+CrCl3+H2O+Cl2↑0-2+462+6-1+304

2

12333

21

2

1

323147268注：局部氧化復(fù)原反響化學(xué)計(jì)量數(shù)分兩局部：作氧化劑或復(fù)原劑，和參加非氧化復(fù)原反響的〔二〕、逆向配平法1)適用對(duì)象：局部氧化復(fù)原反響;自身氧 化復(fù)原反響；歧化反響。2)方法：從右邊生成物著手配平，即：選擇氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物質(zhì)配平練習(xí)B組：Cl2+KOH—KCl+KClO3+H2OKMnO4+KI+H2SO4—MnSO4+5I2+5KIO3+K2SO4+H2O0-1+515

5

15363+7-1+20+55103040

8

1815178917Pt+HNO3+HCl—H2PtCl6+NO↑+配平練習(xí)A組：0+5+4+243

3

4343418H2O8比較兩邊H、O原子個(gè)數(shù)不等，可見(jiàn)生成物中含有H、O元素，再比較反響物比生成物多8個(gè)O、16個(gè)H，故知生成物為H2O，水的系數(shù)為8。①先配氧化劑、復(fù)原劑及復(fù)原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物；(三〕、缺項(xiàng)配平：②再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式〔分子或離子〕〔所缺物質(zhì)通常為H2O、OH-、H+〕③最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。Cr(OH)4-++ClO-—CrO42-+Cl-+H2O+3+1+6-132

3

22233OH-25Fe2++ClO-+—Fe(OH)3+Fe3++Cl-+2+1+3+3-112

6

3633H2O324Fe2++ClO-+—Fe(OH)3+Fe3++Cl-①考慮電子得失守恒1

2

2+2+3+1-13③根據(jù)Fe元素守恒：②考慮電荷守恒：ClO-

所帶電荷與Cl-所帶電荷一致；

Fe2+所帶正電荷為+4，F(xiàn)e3+

所帶正電荷為+3，最小公倍數(shù)為12，故Fe2+的系數(shù)再乘以3，F(xiàn)e3+的系數(shù)為4。4Fe(OH)3的系數(shù)為2；(O守恒)，ClO-

的系數(shù)為3。2336H2O3+3(四)有機(jī)物氧化復(fù)原反響方程式的配平方法：氧定為-2價(jià)，氫定為+1價(jià)，再利用化合價(jià)代數(shù)和為零的原那么確定C元素的化合價(jià)。CH≡CH+KMnO4+H2SO4

—H2O+HCOOH+MnSO4+K2SO4練習(xí)配平：-1-1+2+7+2C：-1→+23

2Mn：+7→+25

5

65106639小結(jié)：配平的關(guān)鍵準(zhǔn)確判斷變價(jià)元素化合價(jià)升降總數(shù)要求：弄清復(fù)原劑(或氧化劑)分子中有幾種變價(jià)元素，每一種變價(jià)元素有幾個(gè)變價(jià)原子例題：用化合價(jià)升降法配平C+HNO3—CO2+NO2+H2OCu+HNO3—Cu(NO3)2+NO+H2OCl2+NH3—NH4Cl+N2

C2H5OH+KMnO4+H2SO4—CO2+K2SO4+MnSO4+H2O練習(xí)：用化合價(jià)升降法配平配平以下方程式1、S+HNO3—H2SO4+NO2+H2O2、NO2+H2O—HNO3+NO3、Al+NaOH+—NaAlO2+H24、KMnO4+HCl—KCl+MnCl2+Cl2+H2O5、NH3+O2—NO+H2O6、P4+HNO3+H2O—H3PO4+NO↑練習(xí)：□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O離子方程式配平氧化復(fù)原反響計(jì)算依據(jù)電子守恒氧化復(fù)原反響的常見(jiàn)計(jì)算類(lèi)型有：簡(jiǎn)單反響的得失電子守恒問(wèn)題多元素參與反響的得失電子守恒問(wèn)題多步反響的得失電子守恒問(wèn)題微粒先后反響的得失電子守恒問(wèn)題氧化復(fù)原反響計(jì)算題中重要的解題思想計(jì)算公式：

得電子總數(shù)=失電子總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子總數(shù)化合價(jià)降低總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)題型一簡(jiǎn)單反響的得失電子守恒問(wèn)題答案D答案B題型二多元素參與反響的得失電子