2022屆安徽省合肥市高考理綜化學(xué)測試模擬試題（一模）

試卷副標(biāo)題

考試范圍：xxx；考試時(shí)間：100分鐘；命題人：xxx

題號|一|二|三|四|五|六■品「

得分

注意事項(xiàng)：

1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息

2.請將答案正確填寫在答題卡上

第I卷（選一選）

產(chǎn)點(diǎn)擊修巴第I卷勺文字說明

評卷人得分

-----------------、單選題

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.儲氫合金可用于以氫氣為燃料的汽車

B.豆腐是我國具有悠久歷史的傳統(tǒng)美食，它是利用鹽鹵等物質(zhì)使豆?jié){中的蛋白質(zhì)聚沉的原理

制成的

C.“天和號”推進(jìn)器上的氮化硼陶瓷屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料

D.北京黑科技：二氧化碳“造冰”技術(shù)打造速滑館“冰絲帶”，CO2發(fā)生的是物理變化

2.姜黃素是一種具有良好著色性和分散性的天然黃色素，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說確的是

A.分子中所有碳原子一定共平面

B.該有機(jī)物含有苯環(huán)，屬于芳香煌

C.該物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，沒有能發(fā)生氧化反應(yīng)

D.分子中含有四種官能團(tuán)

3.甲醇皴基化制乙酸的催化劑為可溶性鉞配合物（主催化劑）和碘化物（助催化劑），利用鉞配合

第1頁/總22頁

.

.

.

.

.

O

.

物Pr(C02)I才催化甲醇黑基化的反應(yīng)歷程如圖所示(其中MC-CH,AC-C0CH)下列說法沒有正

33O.

.

確的是.

.

.

翔

.

.

.

.

.

.

.

O

※.

※.

勇

※.

※.

.

A.該催化循環(huán)中Ir的成鍵數(shù)目發(fā)生變化的

※.

B.HI是反應(yīng)過程中的助催化劑※

1I

■￡

C.CO分壓增大對反應(yīng)速率沒有影響※.

※.

D.反應(yīng)歷程中存在反應(yīng)[lr(CO)2b(CH3)『+CO=Ir(CO)3l2(CH3)+r耶.

※.

※.

4.用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荱,

※

※O

ABCD

黑.

※.

※.

]少量水出.

飽和FeCb1濕潤的藍(lán)色______/※

一溶液等4※.

石蕊試紙《夕K

邸

16期

[※

L,觸摸外壁r

6※.

_JMaOH.

r￡-15何

一溶液NHQ、.

*NaOH溶液.?會.

※.

NaOHNH4NO1※.

/粉末粉末、T.

1磐

.

L-r-1—e※O

派.

準(zhǔn)確讀取酸性.

.

鑒別NaOH和KMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶.

制備氫氧化鐵膠體檢驗(yàn)NH：.

NH4NO3液體積為15.20.

氐

mL

.

.

.

.

.

.

.

O

試卷第2頁，共10頁

A.AB.BC.CD.D

5.如圖是一種電解精煉廢鋼的工藝原理圖，通過02-在兩極間的定向移動(dòng)可實(shí)現(xiàn)廢鋼脫碳從而

得到超低碳鋼，同時(shí)還可以回收硅作為副產(chǎn)品。下列說確的是

A.電解時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為：SiO：+(2x-n)e=Si+xO2-

B.若陰極產(chǎn)生22.4LCO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，陽極所得硅的質(zhì)量為14g

C.爐渣和廢鋼之間可以選用酸性電解質(zhì)溶液

D.電流方向：電源負(fù)極一陰極一陽極一電源正極

6.W、X、Y、Z為原子序數(shù)增大的短周期沒有同主族元素，W的簡單氫化物可用作制冷劑。

Y單質(zhì)既能溶于強(qiáng)酸也能溶于強(qiáng)堿。Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和。下列敘

述沒有正確的是

A.簡單氫化物的沸點(diǎn)：W>Z

B.Z分別與X、Y組成的二元化合物中，化學(xué)鍵均為離子鍵

C.簡單離子的半徑大小為：Z>W>X>Y

D.工業(yè)上常用電解熔融鹽的方法制備X

7.MA2是一種微溶鹽，M(OH)2是二元強(qiáng)堿，HA是一元弱酸。25℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得隨著(:(?)

變化,MA?飽和溶液中pM與b(A-)的關(guān)系如圖所示，其中a點(diǎn)對應(yīng)的pH=5.0,［已知pM=-lgc(M2+),

第3頁/總22頁

.

.

.

o

A.HA的電離常數(shù)Ka為1.0x10-5.

.

B.a點(diǎn)對應(yīng)溶液中有C(M2+)=C(HA).

C.Ksp(MA2)的數(shù)量級為IO?

D.b點(diǎn)對應(yīng)溶液中c(OH)=9xlO-5郛

.

第H卷(非選一選).

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請點(diǎn)擊修改第H卷的文字說明.

.

評卷人得分.

二、工業(yè)流程題o

※.

※

騷.

8.2022北京期間的交通服務(wù)用車中，氫燃料電車占了絕大多數(shù)。氫氧燃料電池中，貴金屬Pt※

※.

作為催化劑起到關(guān)鍵作用。下列是從某陽極泥中回收銷、金的工藝流程圖，請仔細(xì)閱讀信息后的

※

作答:※lI

■※￡

F'eCl,.

稀硝乎'&鹽酸、Cl,I※

XH.CI

耶.

含［PtCLf

酸浸金縫泄液］曳二I海綿針11

陽極泥焙燒渣一.■I酸溶|—?※

氧化一ffllAuClJ-※.

(成分：CuO.Cii,0.的溶液.

?\g.AufllPl)L

濾液沉金［I※

Au※o

黑.

(1)“酸浸氧化”中無氣體排出，此時(shí)通入氧氣的目的是—，“濾液”中的金屬陽離子有※

※.

(2)若“酸溶”得到的［PtCkF和［AuCL丁的物質(zhì)的量均為Imol,則消耗的氯氣至少為出

※.

※

molo

腳

期

※

(3)沉金過程中的離子反應(yīng)方程式為.※.

.

何.

(4)“沉粕”中，生成(NH4)2PtC16的沉淀率隨溫度升高而呈升高趨勢，請化學(xué)反應(yīng)方程式解釋升高姿.

※.

※.

溫度，(NH4)2PtC16沉淀率升高的主要原因.

磐.

※.

(5)濾渣氯鉗酸錢［(NH4)2PtC16］表面有大量氯化鍍等可溶性的鹽，需要洗滌除去，洗滌沉淀的方o

※.

法是.

(6)寫出(NH^PtCk灼燒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式..

評卷人得分

三、實(shí)驗(yàn)題4

.

.

9.隨著“碳中和”“碳達(dá)峰”政策的落實(shí)，新能源汽車得到極大發(fā)展。磷酸鐵(FePCH)可用來制備電.

試卷第4頁，共10頁

O

動(dòng)汽車鋰離子電池的電極材料，工業(yè)上常以硫鐵礦(主要成分是FeS2,含少量AI2O3、SiCh和Fe3O4)

為原料如下步驟制備磷酸鐵(FePCh)。

資料：幾種金屬離子沉淀的pH：

金屬氫氧化物AIOH

Fe(OH)3Fe(OH)2()3

開始沉淀的pH2.37.54.0

完全沉淀的pH4.19.75.2

1.如圖所示連接裝置，將一定量焙燒后的硫鐵礦粉末加入三頸燒瓶中，通過：向三頸燒瓶中緩

慢加入一定濃度的稀硫酸，50?60℃加熱，充分反應(yīng)，過濾。

II.向?yàn)V液中加入FeS固體，充分?jǐn)嚢柚寥芤褐蠪e3‘全部被還原。

III.向還原后的溶液中加入FeCCh固體，沒有斷攪拌，使AP+完全轉(zhuǎn)化為A1(OH)3,過濾，得

FeSC>4溶液。

IV.向除鋁后的溶液中加入一種“綠色氧化劑”，充分反應(yīng)，使FeSCU溶液全部被氧化為Fe2(SO4)3

溶液。

V.向含有Fe3+的溶液中加入一定量的Na2Hpe)4溶液(溶液顯堿性)，攪拌、過濾、洗滌、干燥

得到FeP()4-2H2O?

回答下列問題：

(1)步驟I的實(shí)驗(yàn)裝置中儀器a的名稱是_，在該步反應(yīng)過程中溫度沒有宜過高的原因可能是

(2)步驟II中還原Fe3+的目的是_,檢驗(yàn)Fe3+全部被還原的實(shí)驗(yàn)操作是。

(3)步驟III中加入FeCO3的作用是。(用離子方程式表示)

(4)步驟IV中，加入的“綠色氧化劑”是o(填化學(xué)式)

(5)步驟V中，反應(yīng)后Fe3+沉淀完全(cWlxio'orL)時(shí)，c(PO：)最小為moLL」,已知

22

常溫下，Ksp(FePO4)=1.3xi0-o

(6)實(shí)驗(yàn)中制得的FeP04與Li2cCh在高溫條件下與H2c2。4燃燒可得LiFePCU，其常用作鋰離子

電池電極材料，如圖為Ca-LiFePO4可充電電池的工作原理示意圖，鋰離子導(dǎo)體膜只允許Li卡通

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.

.

.

O

.

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.

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.

翔

.

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.

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.

O

評評卷卷人得得分分※.

※

---------------四、原理綜合題.

勇

※.

※.

.

10.甲醇是重要的化工原料，可以使用多種方法制備甲醇。的

※.

(1)利用CO和H2合成甲醇，已知在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：※

1I

①H,(g)+Jo?(g)=H,O(l)AH=a■※￡.

※.

耶.

※

②2co(g)+C)2(g)=2CO2(g)AH,=b.

※.

,

@CH,OH(g)+|o,(g)=CO,(g)+2H2O(l)AH,=c※

※O

黑.

則：CO(g)+2H2(g)-CHQH(g)AH=。向密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入CO※.

※.

和H2,在催化劑的作用下合成甲醇，測得平衡時(shí)混合物中CH30H的體積分?jǐn)?shù)在沒有同壓強(qiáng)下出.

※

※.

隨溫度的變化如圖甲所示。下列說法沒有正確的是。

邸

期

燼※

.

恭※

.

何

市.

會

咫.

※.

及※.

g.

H磐.

O※O

派.

.

.

.

.

.

4

A.該反應(yīng)的pi>p2.

.

B.反應(yīng)速率：v逆(A)>v逆(B).

.

.

.

試卷第6頁，共10頁

O

C.A、B、C的平衡常數(shù)大小：K(A)>K(B)=K(C)

D.若pi時(shí)最初充入ImolCO,5min達(dá)到B點(diǎn)的平衡狀態(tài)，則v(CH3OH)=0.175moHLimirri

(2)利用CO2和H2合成甲醇，在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生如下兩個(gè)平行反應(yīng)。反應(yīng)I：CO2(g)

+3H2(g)-CH30H(g)+H2O(g)反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g);溫度對CCh轉(zhuǎn)化率及甲

醇和CO產(chǎn)率的影響如圖乙所示。

3020

2515

2010<

也

155

102302402502602702800

乙溫度/七

①由圖乙判斷合成CH30H最適宜的溫度是.

②由圖可知，溫度升高CH30H產(chǎn)率先升高后降低，降低的可能原因是

③下列措施有利于提高CO?轉(zhuǎn)化為CH30H的平衡轉(zhuǎn)化率的有

A.增大體系壓強(qiáng)

B.提同CO2和Fh的投料比

C.體積和投料比沒有變，提高反應(yīng)物濃度

(3)利用CH4與02在催化劑的作用下合成甲醇。主反應(yīng)：CH4(g)+；O2(g)-CH30H(g),副反應(yīng):

CH4(g)+202(g)-C02(g)+2H2O(g)。在溫度為T℃、壓強(qiáng)為PKPa條件下，向容器中充入2moic四、

ImolCh和6m01比0,充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為50%,產(chǎn)物的選擇性(如甲醇的選擇性

n(CH,OH)

)如圖丙所示:

n(CH,OH)+n(CO,)

第7頁/總22頁

o

0o.

^1無.

8o.

、.

靴6o.

煙4o.

后o.

2.

靠1o

我

忙OJ

OO.

也.

丙.