第二章海水中的重要元素——鈉和氯第3節(jié)物質(zhì)的量第4課時(shí)物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算1.能從宏觀和微觀的角度理解微觀粒子間的關(guān)系。2.建立n、M、Vm、c之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及進(jìn)行簡單計(jì)算的思維模型。一、物質(zhì)的量的濃度的簡單計(jì)算1.公式（1）基本公式：cB＝（2）輔助公式：n＝＝＝＝（STP）2.根據(jù)定義式計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（1）已知溶質(zhì)的質(zhì)量eq\x(m)eq\x(n)eq\x(c)（2）已知溶液中某種粒子的數(shù)目eq\x(N)eq\x(n)eq\x(c)3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體溶于水，其物質(zhì)的量濃度的計(jì)算(1)若已知溶液的體積eq\x(V氣體)eq\x(n)eq\x(c)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氣體溶于V(H2O)L水中，所得溶液密度為ρg·mL－1，則①氣體的物質(zhì)的量：n＝eq\f(VL,22.4L·mol－1)＝eq\f(V,22.4)mol；②溶液體積：V(溶液)＝eq\f(m溶液g,ρg·mL－1)×10－3L·mL－1＝eq\f(nmol×Mg·mol－1＋1g·mL－1×VH2OL×1000mL·L－1,ρg·mL－1)×10－3L·mL－1；③再根據(jù)c＝eq\f(n,V溶液)知，c＝eq\f(1000mL·L－1×ρg·mL－1×VL,Mg·mol－1×VL＋22400g·mol－1×VH2OL)。【歸納提升】氣體溶于水的濃度計(jì)算二、溶液的稀釋或混合1.濃溶液稀釋依據(jù)：稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變(1)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)；(2)溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m(濃)·w(濃)＝m(稀)·w(稀)；(3)溶液的質(zhì)量守恒：m(稀)＝m(濃)＋m(水)。①m表示溶液質(zhì)量，ω表示溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)②V1、V2的體積單位一致即可2.相同溶質(zhì)兩溶液混合依據(jù)：混合前后溶質(zhì)的總質(zhì)量或總物質(zhì)的量不變(1)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；(2)溶質(zhì)的質(zhì)量不變m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。三、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算1.換算公式cB＝eq\f(1000\a\vs4\al(ρ)ω,M)?ω＝eq\f(cBM,1000ρ)M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量(單位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(單位：g·mL－1)；ω為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。輔助公式①溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω＝×100%＝×100%②溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和飽和溶液溶解度間的關(guān)系：ω＝×100%③溶液的密度：＝3.公式推導(dǎo)M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量(單位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(單位：g·mL－1)；w：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。推導(dǎo)方法：設(shè)溶液體積為1L，則cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(\f(\a\vs4\al(ρg·mL－1×1000mL×w),Mg·mol－1),1L)＝eq\f(\a\vs4\al(1000ρw),M)mol·L－1。四、溶液中離子濃度的計(jì)算溶液中陰、陽離子的物質(zhì)的量濃度之比＝化學(xué)組成中的離子個(gè)數(shù)之比。例如：類型方法舉例單一溶質(zhì)溶液根據(jù)電離方程式或組成規(guī)律計(jì)算K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＝2c(K2SO4)混合溶液電荷守恒計(jì)算（原理：電解質(zhì)溶液呈電中性——溶質(zhì)所有陽離子帶正電荷總數(shù)與陰離子帶負(fù)電荷總數(shù)相等）Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na＋)、c(Cl－)分別為7mol·L－1、3mol·L－1，由c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(Cl－)，則c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(7－3,2)mol·L－1＝2mol·L－1。【歸納總結(jié)】電荷守恒三步驟①找出所有的陽離子及陰離子②離子濃度乘以其化合價(jià)——1價(jià)可不寫，2價(jià)、3價(jià)不能省略！③列等式，計(jì)算c(M＋)×1＋c(M2＋)×2＋c(M3＋)×3＝c(R－)×1＋c(R2－)×2＋c(R3－)×3【例1】（2023秋·江蘇徐州·高一統(tǒng)考階段練習(xí)）欲使溶液的濃度增大一倍，可采取的合理措施是A．加入20g固體NaOH，攪拌、溶解B．將溶液加熱濃縮至500gC．加入的NaOH溶液混合均勻D．加入溶液，再稀釋至【答案】D【詳解】A．加入20g固體NaOH，攪拌、溶解，其物質(zhì)的量為，由于溶液此時(shí)體積比1L大，則物質(zhì)的量濃度小于，故A不符合題意；B．將溶液加熱濃縮至500g，此時(shí)密度比原來的密度大，溶液體積不是，故物質(zhì)的量濃度不等于，故B不符合題意；C．加入的NaOH溶液混合均勻，混合后NaOH物質(zhì)的量為，由于溶液的體積小于2L，則物質(zhì)的量濃度大于，故C不符合題意；D．加入溶液，再稀釋至，則物質(zhì)的量濃度，故D符合題意。綜上所述，答案為D。【變式11】（2023秋·江蘇常州·高一常州高級中學(xué)校考期中）對于4℃時(shí)1000mL水中溶解了氣體(標(biāo)況下測得)后形成的溶液，下列說法中正確的是A．所得溶液的體積為B．所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC．根據(jù)所給數(shù)據(jù)，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度無法求得D．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得【答案】C【詳解】A．氣體溶解在水中，溶液的體積不是氣體和水的和，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．1000mL水中溶解了氣體，溶液的體積不是1L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．因?yàn)闆]有密度，無法計(jì)算溶液的體積，所以該溶液物質(zhì)的量濃度無法求得，C項(xiàng)正確；D．該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=[溶質(zhì)的質(zhì)量÷(水的質(zhì)量+溶質(zhì)的質(zhì)量)]×100%，根據(jù)題干數(shù)據(jù)，水和HCl的質(zhì)量能夠求得，進(jìn)而求得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【變式12】（2020秋·江蘇蘇州·高一吳江中學(xué)校考期中）下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36gH2O的體積約為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2和O3的混合氣體中氧原子的數(shù)目約為1.24×1023C．常溫常壓下，20mLNH3和60mLO2所含分子個(gè)數(shù)比為1∶3D．常溫常壓下，20gNaOH溶于500mL水中，所得溶液c(NaOH)=1.0mol·L1【答案】C【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算36gH2O的體積，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32gO2和O3的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為=2mol，數(shù)目約為2mol×6.02×1023mol1=1.24×1024，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)阿伏伽德羅定律，常溫常壓下，氣體的分子個(gè)數(shù)比=氣體的物質(zhì)的量之比=氣體的體積比，則20mLNH3和60mLO2含分子個(gè)數(shù)比為20mL∶60mL=1∶3，故C正確；D．常溫常壓下，20gNaOH的物質(zhì)的量為，溶于500mL水中，所得溶液的體積不是，則所得溶液中c(NaOH)≠1.0mol·L1，故D錯(cuò)誤；故選C。【變式13】（2022秋·江蘇鹽城·高一統(tǒng)考期中）相對分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，密度為ρg/cm3，物質(zhì)的量濃度為cmol/L。下列說法正確的是A．溶液密度ρ可表示為B．物質(zhì)的量濃度c可表示為C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w可表示為D．相對分子質(zhì)量Mr可表示為【答案】C【詳解】A．設(shè)溶液的體積為VL，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：m=cmol/L×VL×Mrg/mol=cVMrg，VL該溶液的質(zhì)量為：g，則溶液的密度為：ρ=，A錯(cuò)誤；B．溶液體積為：V=，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：，該溶液的濃度為：c=，B錯(cuò)誤；C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：m=n?Mr=，溶液質(zhì)量為(m+)g，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w=，C正確；D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，則水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1w%，水的質(zhì)量為m，則溶液的質(zhì)量為：，溶質(zhì)的質(zhì)量為：，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：，則該化合物的摩爾質(zhì)量為：，所以該化合物的相對分子量為：Mr=，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。【變式14】（2022秋·江蘇南通·高一江蘇省如皋中學(xué)校考期末）實(shí)驗(yàn)中要用的鹽酸可由密度為、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸稀釋得到，20mL該濃鹽酸可以稀釋得到鹽酸的體積為A．25mL B．30mL C．35mL D．40mL【答案】D【詳解】密度為1.2g?cm?3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c=，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，20mL該濃鹽酸可以稀釋得到6.0mol?L?1鹽酸的體積為=40mL，故選D。【例2】（2022·江蘇蘇州·高一星海實(shí)驗(yàn)中學(xué)校考階段練習(xí)）取和的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則該混合物中的物質(zhì)的量濃度為A． B． C． D．【答案】C【詳解】的硫酸溶液中含硫酸的物質(zhì)的量為；的硫酸溶液中含硫酸的物質(zhì)的量為；混合后硫酸的總物質(zhì)的量為，混合后溶液中的物質(zhì)的量濃度為，故選C。【變式21】（2021秋·江蘇·高一江蘇省震澤中學(xué)校考階段練習(xí)）把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，則原混合溶液鉀離子的物質(zhì)的量為A．(4ba)mol B．(2ba)mol C．2(ba)mol·L1 D．2(2ba)mol【答案】D【詳解】VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，每份溶液的體積為L，一份混合溶液加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂，發(fā)生的離子反應(yīng)Mg2++2OH=Mg(OH)2↓，則L混合和溶液中MgSO4的硫酸根離子的物質(zhì)的量=×n(NaOH)=mol，另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++=BaSO4↓，該L溶液中的總物質(zhì)的量=n(BaCl2)=bmol，因此L該溶液中K2SO4中的鉀離子的物質(zhì)的量=2×(b)mol=(2ba)mol，則VL原混合溶液鉀離子的物質(zhì)的量為2(2ba)mol，答案選D。【變式22】（2022秋·江蘇宿遷·高一校考階段練習(xí)）市售鹽酸的濃度一般較大，使用前往往需要稀釋。將10mol/L的鹽酸稀釋成200mL2mol/L的鹽酸，需取用10mol/L鹽酸的體積是A．10mL B．100mL C．80mL D．40mL【答案】D【詳解】設(shè)取用10mol/L鹽酸的體積為VmL，由稀釋定律可得：2mol/L×0.2L=10mol/L×10—3VL，解得V=40，故選D。【變式23】（2022秋·江蘇揚(yáng)州·高一校考期末）如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法錯(cuò)誤的是A．該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L1B．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%C．配制250.0mL4.6mol·L1的稀硫酸需取該硫酸62.5mLD．由該硫酸配制稀硫酸時(shí)，可將水加入該硫酸中，且并邊加邊攪拌【答案】D【詳解】A．根據(jù)公式，該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為，故A正確；B．硫酸的密度大于水的，該硫酸與等體積的水混合后的溶液質(zhì)量小于原硫酸溶液質(zhì)量的2倍，所以混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，故B正確；C．設(shè)配制250mL4.6mol?L1的稀硫酸需取該硫酸的體積為xL，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，解得＝62.5mL，故C正確；D．濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱，若將水慢慢加入到該硫酸中，放出的熱量會使液體飛濺，造成實(shí)驗(yàn)安全隱患，應(yīng)將濃硫酸慢慢加入水中，故D錯(cuò)誤；答案選D。一、單選題1．（2023春·江蘇鹽城·高一江蘇省響水中學(xué)校考期中）將溶液加水稀釋到300mL，稀釋后溶液中的NaOH的物質(zhì)的量濃度為A． B．C． D．【答案】C【詳解】氫氧化鈉溶液稀釋前后NaOH的物質(zhì)的量不變，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度=，故C正確，故選C。2．（2020秋·江蘇南京·高一南京師大附中校考期中）VmL溶液中含有mg，取V/4mL該溶液用水稀釋至4VmL，則物質(zhì)的量濃度為A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L【答案】A【詳解】VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，則的物質(zhì)的量為mol，取mL該溶液稀釋至4VmL，則的物質(zhì)的量為mol，則其物質(zhì)的量濃度為mol÷(4V×103)L=，故答案選A。3．（2022秋·江蘇鹽城·高一統(tǒng)考期中）下列溶液中的與50mL1mol/LFeCl3溶液中的相等的是A．150mL1mol/LNaCl溶液 B．100mL2mol/LNH4Cl溶液C．150mL3mol/LKCl溶液 D．75mL1mol/LBaCl2溶液【答案】C【分析】50mL1mol/LFeCl3溶液中的。【詳解】A．150mL1mol/LNaCl溶液中，A錯(cuò)誤；B．100mL2mol/LNH4Cl溶液中，B錯(cuò)誤；C．150mL3mol/LKCl溶液中，C正確；D．75mL1mol/LBaCl2溶液中，D錯(cuò)誤；故選C。4．（2022秋·江蘇徐州·高一統(tǒng)考期中）某含的溶液經(jīng)分析，其中還含有、、、，已知其中、、、的濃度均為，則的物質(zhì)的量濃度為A． B． C． D．【答案】C【詳解】根據(jù)電荷守恒可知：、、所帶的正電荷總量等于、所帶的負(fù)電荷總量，、、的濃度均為，則正電荷的總濃度為，的濃度為，其所帶負(fù)電荷濃度為，則所帶負(fù)電荷濃度為，的物質(zhì)的量濃度為，故C正確；故選：C。5．（2019秋·江蘇鹽城·高一江蘇省上岡高級中學(xué)校考期中）的K2SO4溶液和2(SO4)3溶液混合后不考慮混合后溶液體積的變化，溶液中的物質(zhì)的量濃度為

A． B．C． D．【答案】B【詳解】的K2SO4溶液中的物質(zhì)的量為，2(SO4)3溶液中的物質(zhì)的量為，故混合液中的物質(zhì)的量為，由于混合后不考慮體積的變化，混合后的體積為，混合液中的物質(zhì)的量濃度為，故選B。6．（2022秋·江蘇徐州·高一徐州市第七中學(xué)校考期中）舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣是在1774年，當(dāng)時(shí)他正在研究軟錳礦(二氧化錳)，當(dāng)他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時(shí)，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，這種氣體的強(qiáng)烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受。后來，人們又通過氯堿工業(yè)制備氮?dú)猓且环N重要的化工原料。某含Cl的溶液經(jīng)分析，其中還含有Na+、K+、Ca2+、，已知其中Na+、K+、Ca2+、的濃度均為0.1mol?L1，則Cl的物質(zhì)的量濃度為A．0.1mol?L1 B．0.2mol?L1 C．0.3mol?L1 D．0.4mol?L1【答案】C【詳解】設(shè)Cl的物質(zhì)的量濃度為x，Na+、K+、Ca2+、的濃度均為，由電荷守恒可知，x+0.1=0.1+0.1+0.1×2，解得；故選C。7．（2020秋·江蘇揚(yáng)州·高一江蘇省邗江中學(xué)校考期中）30mL1mol·L1NaCl溶液和40mL0.5mol·L1CaCl2溶液混合后，混合液中Cl濃度為（假設(shè)溶液體積混合前后不變）（

）A．0.5mol·L1 B．0.6mol·L1 C．1.0mol·L1 D．2mol·L1【答案】C【分析】先分別利用n=c·V來計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，從而確定Cl的物質(zhì)的量，最后利用c=來計(jì)算混合液中Cl的物質(zhì)的量濃度。【詳解】NaCl的物質(zhì)的量n(NaCl)=0.03L×1mol/L=0.03mol，CaCl2的物質(zhì)的量為n(CaCl2)=0.04L×0.5mol/L=0.02mol，則Cl的物質(zhì)的量n(Cl)=0.03mol+0.02mol×2=0.07mol，混合溶液的體積V，故混合液中Cl的物質(zhì)的量濃度c==1.0mol/L，故合理選項(xiàng)是C。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，注意溶質(zhì)的物質(zhì)的量與其電離產(chǎn)生的離子的物質(zhì)的量關(guān)系，結(jié)合相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用。8．（2015秋·江蘇南通·高一統(tǒng)考期末）在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測得Al3+濃度為，加入等體積0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42完全沉淀，則原混合溶液中Na+的濃度為A． B． C． D．【答案】A【詳解】加入等體積0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42－完全沉淀，這說明原溶液中硫酸根的濃度是，所以根據(jù)電荷守恒可知原混合溶液中Na+的濃度＝0.3mol/L×20.1mol/L×3＝，答案選A。9．（2022秋·江蘇蘇州·高一統(tǒng)考期末）阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列敘述正確的是A．溶液中，的數(shù)目為B．的鹽酸含有氯離子數(shù)目為C．中約含有個(gè)電子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水所含分子數(shù)為【答案】C【詳解】A．未說明溶液的體積，無法計(jì)算溶液中的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．的鹽酸中n(HCl)=1mol，HCl在溶液中電離產(chǎn)生Cl，則該溶液中含有氯離子數(shù)目為，故B錯(cuò)誤；C．中含有10個(gè)電子，中約含有個(gè)電子，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的誰物質(zhì)的量不是，故D錯(cuò)誤；故選C。10．（2022秋·江蘇鹽城·高一鹽城市大豐區(qū)新豐中學(xué)校考期中）下列溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol·L－1的是A．0.5molNa2O加入適量水中，配成1L溶液 B．將40gNaOH溶解于1L水中C．將11.2LHCl氣體通入水配成0.5L的溶液 D．將1L10mol·L－1的鹽酸與9L水混合【答案】A【詳解】A．0.5molNa2O加入適量水中，發(fā)生反應(yīng)生成1molNaOH，溶解后配成1L的溶液，其濃度為1mol?L1，故A正確；B．將40gNaOH溶解于1L水中，溶液體積大于1L，溶液濃度小于1mol?L1，故B錯(cuò)誤；C．將氣體通入水中配成溶液，溫度壓強(qiáng)不知，溶質(zhì)氯化氫物質(zhì)的量不是，所以溶液濃度不是1mol/L，故C錯(cuò)誤；D．將1L10mol?L1的鹽酸與9L水混合，混合溶液體積小于10L，溶質(zhì)濃度大于1mol?L1，故D錯(cuò)誤；故選：A。11．（2021秋·江蘇南通·高一校考期中）下列溶液中的Cl物質(zhì)的量濃度與1mol·L1的AlCl3溶液中的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是A．1mol·L1的NaCl溶液 B．2mol·L1的NH4Cl溶液C．3mol·L1的KClO3溶液 D．1.5mol·L1的CaCl2溶液【答案】D【分析】1mol·L1的AlCl3溶液中的Cl物質(zhì)的量濃度為：1mol·L13=3mol·L1；【詳解】A．1mol·L1的NaCl溶液中，Cl物質(zhì)的量濃度為：1mol·L1，A錯(cuò)誤；B．2mol·L1的NH4Cl溶液，Cl物質(zhì)的量濃度為：2mol·L1，B錯(cuò)誤；C．3mol·L1的KClO3溶液，不含有氯離子，陰離子為，C錯(cuò)誤；D．1.5mol·L1的CaCl2溶液，Cl物質(zhì)的量濃度為：3mol·L1，D正確；故本題選D。12．（2020·江蘇常州·高一統(tǒng)考期中）向25mL2mol·L1稀硫酸中加入25mL1mol·L1的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中H+物質(zhì)的量濃度為（設(shè)稀溶液相混后總體積為原分體積之和）A．2mol·L1 B．1mol·L1 C．0.5mol·L1 D．0.25mol·L1【答案】A【分析】根據(jù)反應(yīng)過程中氫離子的物質(zhì)的量不變，結(jié)合c＝n/V解答。【詳解】向25mL2mol·L1稀硫酸中加入25mL1mol·L1的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，氫離子不參與離子反應(yīng)，則溶液中H+物質(zhì)的量濃度為（設(shè)稀溶液相混后總體積為原分體積之和）。答案選A。13．（2022秋·江蘇鹽城·高一校考期末）1mol/L的FeCl3溶液中Cl濃度為A．1mol/L B．1mol C．3mol/L D．3mol【答案】C【詳解】FeCl3電離產(chǎn)生Fe3+、Cl，電離方程式為：FeCl3=Fe3++3Cl，可知1mol/LFeCl3電離產(chǎn)生3mol/LCl，故Cl濃度為3mol/L，故合理選項(xiàng)是C。14．（2022秋·江蘇無錫·高一統(tǒng)考期末）下列有關(guān)說法正確的是A．將5.85gNaCl固體完全溶于1L水中，所得氯化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LB．0.5mol/LNa2SO4溶液中含有1molNa+C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣與18g水所含分子數(shù)相等D．同溫同壓下，等質(zhì)量的CO與CO2的體積之比為7：11【答案】C【詳解】A．5.85gNaCl固體的物質(zhì)的量是0.1mol，但將其溶解在1LH2O中所得溶液體積不是1L，故所得氯化鈉溶液物質(zhì)的量濃度不是0.1mol/L，A錯(cuò)誤；B．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計(jì)算微粒的物質(zhì)的量及數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量是1mol，18g水的物質(zhì)的量也是1mol，二者的物質(zhì)的量相同，則其中所含有的分子數(shù)也必然相等，C正確；D．假設(shè)CO與CO2的質(zhì)量都是mg，則在同溫同壓下，等質(zhì)量的CO與CO2的物質(zhì)的量的比為n(CO)：n(CO2)==11：7，故根據(jù)V=n·Vm可知兩種氣體的體積之比為11：7，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。15．（2021秋·江蘇徐州·高一江蘇省運(yùn)河中學(xué)校考期末）下列說法正確的是A．將30mL0.5mol·L1的Na2SO4溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.03mol·L1B．VLMg(NO3)2溶液中含Mg2+ag，溶液中c()=mol·L1C．配制480mL0.100mol·L1的CuSO4溶液，需稱取12.5g膽礬D．將100mL1.0mol·L1的NaCl溶液與200mL1.5mol·L1的NaCl溶液混合(忽略溶液體積變化)，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L1【答案】C【詳解】A．將30mL0.5mol·L1的Na2SO4溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為=0.06mol·L1，A不正確；B．VLMg(NO3)2溶液中含Mg2+ag，溶液中c()==mol·L1，B不正確；C．配制480mL0.100mol·L1的CuSO4溶液，需選擇500mL容量瓶，稱取膽礬的質(zhì)量為0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，C正確；D．將100mL1.0mol·L1的NaCl溶液與200mL1.5mol·L1的NaCl溶液混合(忽略溶液體積變化)，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為≈1.3mol·L1，D不正確；故選C。16．（2021秋·江蘇連云港·高一江蘇省新海高級中學(xué)校考期中）VmL硫酸鐵溶液中含ag，從該溶液中取出V/2mL，并加水稀釋至2VmL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度約為A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L【答案】A【詳解】，，從該溶液中取出V/2mL，，加水稀釋至2VmL，稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度約為c()=故答案為A；二、實(shí)驗(yàn)題17．（2020秋·江蘇宿遷·高一統(tǒng)考期中）實(shí)驗(yàn)室配制2CO3溶液回答下列問題，現(xiàn)有下列儀器A．燒杯B．100mL量筒C．100mL容量瓶D．藥匙E．玻璃棒F．天平(1)配制時(shí)，必須使用的儀器有(填代號)，還缺少的儀器是____________________。(2)應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體的質(zhì)量為，若定容時(shí)加蒸餾水不慎超過刻度線，處理的方法是____________________。(3)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度是偏高的是____________________。A．溶解后沒有冷卻即進(jìn)行定容；B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，滴加蒸餾水至標(biāo)線再搖勻C．定容時(shí)俯視容量瓶的標(biāo)線；D．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理；(4)若取上述已配好的溶液，與另一的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為____________________(設(shè)溶液的體積變化可忽略)。【答案】ADEF500mL容量瓶、膠頭滴管14.3g重新配制AC0.175mol/L【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，結(jié)合步驟分析解答。【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室配制2CO3溶液，實(shí)驗(yàn)室沒有460mL容量瓶，選擇500mL容量瓶進(jìn)行配制，稱量時(shí)需要托盤天平，藥匙，溶解時(shí)需要燒杯、玻璃棒，還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管，以完成后面的移液、定容操作，故答案為：ADEF；500mL容量瓶、膠頭滴管；(2)n(Na2CO3·10H2O)=n(Na2CO3，則需要十水碳酸鈉晶體的質(zhì)量為；若加蒸餾水不慎超過刻度線，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，應(yīng)重新配制，故答案為：；重新配制；(3)A．溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高；B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線是正常的，再滴加蒸餾水至標(biāo)線再搖勻，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低；C．定容時(shí)俯視容量瓶的標(biāo)線，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高；D．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，由于定容時(shí)需要加水，所以對濃度無影響；AC符合題意，答案為：AC；(4)若取上述已配好的溶液，與另一的Na2CO3溶液混合，混合前后溶質(zhì)的總物質(zhì)的量不變，則最后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度=，故答案為：0.175mol/L。18．（2020秋·江蘇連云港·高一統(tǒng)考期中）某種胃藥的有效成分為碳酸鈣，測定其中碳酸鈣含量的操作如下(設(shè)該藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng))：①配制0.50mol?L1稀鹽酸和0.50mol?L1NaOH溶液；②向一粒研碎后的藥片(0.50g)中加入蒸餾水；③用0.50mol?L1NaOH溶液中和過量的稀鹽酸，記錄所消耗的NaOH溶液的體積；④加入25.00mL0.50mol?L1稀鹽酸。請回答下列問題：(1)正確的操作順序是(填序號)____________________.(2)測定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________、____________________。(3)該測定實(shí)驗(yàn)共進(jìn)行了4次。4次測定所消耗的NaOH溶液的體積如下：測定次數(shù)第1次第2次第3次第4次V[NaOH(aq)]/mL①按所需用量配制上述NaOH溶液時(shí)，需要的主要儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要選取的容量瓶____________________。(填字母)a．50mL

b．100mL

c．250mL②寫出下列操作對所配制的溶液濃度造成的影響____________________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。a．定容時(shí)俯視刻度線：；b．未洗滌燒杯及玻璃棒：。(4)根據(jù)這個(gè)同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算這種藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)____________________。【答案】①②④③或②①④③CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OH++OH=H2Oc偏大偏小60.0%【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)的一般步驟，可以先配制溶液，然后溶解樣品，加入試劑進(jìn)行反應(yīng)，剩余的鹽酸用氫氧化鈉溶液滴定，計(jì)算反應(yīng)的鹽酸，通過碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算碳酸鈣的含量，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)配制溶液時(shí)，應(yīng)該先溶解樣品，加入配制的過量鹽酸溶液溶解碳酸鈣，剩余的鹽酸用氫氧化鈉溶液滴定，測定過程的正確操作順序?yàn)棰佗冖堍刍颌冖佗堍郏蚀鸢笧椋孩佗冖堍刍颌冖佗堍郏?2)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，然后氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、H++OH=H2O，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；H++OH=H2O；(3)①每次取用25.00mL鹽酸，4次共需100mL，實(shí)驗(yàn)過程中還需潤洗滴定管、調(diào)液面、趕氣泡等，也要消耗HCl，故需用量要大于100mL，可以選擇容量瓶250mL來配制溶液，故答案為：c；②a．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致液面在刻度線下方，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大；b．未洗滌燒杯及玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)有損失，所配溶液濃度偏小，故答案為：偏大；偏小；(4)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，四次滴定數(shù)據(jù)均有效，平均消耗NaOH溶液體積為，鹽酸與氫氧化鈉溶液濃度相等，則與碳酸鈣反應(yīng)后剩余鹽酸體積為，故與CaCO3反應(yīng)的鹽酸的體積為25.0mL13.00mL=12.00mL，則每片藥劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=60.0%，故答案為：60.0%。三、填空題19．（2022秋·江蘇揚(yáng)州·高一統(tǒng)考期中）84消毒液、ClO2均是常見的含氯消毒劑。資料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO、Cl、HClO；相同濃度時(shí)，HClO的氧化性強(qiáng)于ClO；HClO熱穩(wěn)定性較差；ORP是反映物質(zhì)的氧化—還原性的指標(biāo)，ORP值越大，氧化性越強(qiáng)。通常情況下，應(yīng)將84消毒液原液稀釋后使用；一般不用于衣服等紡織品的洗滌消毒。(1)制備ClO2的一種反應(yīng)為：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為____________________。(2)取含次氯酸鈉0.2mol·L1的消毒液1mL，加水稀釋至200mL，則稀釋后次氯酸鈉的物質(zhì)的量濃度為____________________mol·L1。(3)84消毒液通常由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制得，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。(4)為研究84消毒液的性質(zhì)與使用條件，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)1】向兩支試管中分別加入2mL84消毒液，在試管1中加入2mL水，試管2中加入2mL白醋，再分別放入相同的紅色紙片。觀察到試管2中紙片褪色更快。①實(shí)驗(yàn)中在試管1中加入2mL水的目的是____________________。②試管2中紙片褪色更快的原因是____________________。【實(shí)驗(yàn)2】測定84消毒液在不同溫度時(shí)ORP隨時(shí)間的變化情況，結(jié)果如圖所示。③實(shí)驗(yàn)表明，隨溫度升高，ORP值下降。50℃時(shí)ORP值下降較快的原因是____________________。【答案】(1)ClO2(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(4)確保兩支試管中84消毒液濃度相同醋酸與ClO反應(yīng)生成HClO，HClO濃度增大，漂白性(氧化性)增強(qiáng)溫度越高，HClO容易分解，濃度下降，氧化性減弱【詳解】（1）化合價(jià)降低被還原生成還原產(chǎn)物，NaClO3中+5+價(jià)氯生成+4價(jià)ClO2，因此還原產(chǎn)物是ClO2；（2）根據(jù)稀釋定律，c1v1=c2v2，體積稀釋200倍，濃度變?yōu)樵瓉淼亩俜种唬虼藵舛葹椋唬?）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）由于試管2中加了2ml醋酸，因此為了確保兩支試管中84消毒液濃度相同，試管1中加入2ml水；試管2中加入了醋酸，醋酸與次氯酸根反應(yīng)生成HClO分子，HClO濃度越大，漂白性越強(qiáng)；溫度越高，HClO容易分解，濃度下降，氧化性減弱，ORP值