2024屆安徽省馬鞍山中加雙語學校化學高一第一學期期中監測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4下列結論正確的是A．①②③均是氧化還原反應B．氧化性強弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C．反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6∶1D．反應③中0.1mol還原劑共失去電子數為6.02×10232、用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10－3molXO4－還原，則元素X在還原產物中的化合價是（）A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋13、下列說法不正確的是A．化合物中除了電解質就是非電解質B．硫酸銅溶于水通電后產生Cu2+和C．膠粒帶同種電荷是膠體穩定最主要的原因D．分散質粒子大小不同是溶液、膠體和濁液的本質區別4、中國科學技術大學的錢逸泰教授等以四氯化碳和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發表在世界權威的《科學》雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些理解，其中正確的是A．該反應是氧化還原反應B．制造過程中原子的種類和數目發生了改變C．生成的納米級金剛石是一種新型的化合物D．生成的納米級金剛石粉末能產生丁達爾效應5、下列物質中，含有自由移動氯離子的是①食鹽溶液②鹽酸③氯酸鉀④液態氯化氫⑤熔融氯化鉀A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②⑤6、在某酸性溶液中，能共存的離子組是A．Na+、K+、SO、COB．Na+、K+、Cl?、NOC．Na+、K+、OH?、NOD．Ag+、K+、SO、Cl?7、體操運動員比賽時為了防滑，常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于(

)A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物8、在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，c(Cl-)=2.5mol?L-1、c(Na+)=1.0mol?L-1、c(Mg2+)=0.50mol?L-1則此溶液中Ca2+離子的物質的量是A．0.5mol B．1.0mol C．2.0mol D．3.0mol9、在實驗室中,用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉,然后用濾紙將煤油吸干,再用小刀切開觀察。在這一實驗過程中不能得出的鈉的物理性質是A．鈉在常溫下是固體B．鈉具有銀白色的金屬光澤C．鈉的熔點很低D．金屬鈉很軟10、下列反應中，既不屬于四種基本反應類型，也不屬于氧化還原反應的是A．C(石墨)═C(金剛石)B．CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4C．Cl2+2KBr═Br2+2KClD．3CO+Fe2O32Fe+3CO211、0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的物質的量之比為（）A．15:2 B．5:2 C．3:1 D．1:312、檢驗某一溶液中是否含有氯離子，可選用的試劑是（）A．硝酸銀溶液B．稀鹽酸酸化的硝酸銀溶液C．稀硝酸酸化的硝酸銀溶液D．稀硫酸酸化的硝酸銀溶液13、下列事實及其解釋均正確的是A．將石蕊試液滴入氯水中，溶液先變為藍色后迅速褪色，說明氯水中有HClO存在B．向氯水中加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明氯水中有HClO存在C．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應放熱且有氧氣生成D．將鈉長期暴露在空氣中的產物是NaHCO3，原因是鈉與氧氣反應生成的Na2O與水和二氧化碳反應14、用圖表示的一些物質或概念間的從屬關系不正確的是XYZA甲烷有機物化合物B膠體分散系混合物C碳酸鈣含碳化合物鹽類D氧化鈉堿性氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D15、1L濃度為1mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是A．通入標準狀況下的HCl氣體22.4LB．將溶液加熱濃縮到0.5LC．加入10.00mol·L－1的鹽酸0.2L，再稀釋至1.5LD．加入2L1mol·L－1的鹽酸混合均勻16、下列說法不正確的是A．利用丁達爾現象可以鑒別膠體和溶液B．氯化鐵用于止血與膠體的聚沉有關C．氫氧化鐵膠體通直流電，陰極區顏色加深D．KCl溶液、水和淀粉溶液都屬于分散系二、非選擇題（本題包括5小題）17、現有0.1L無色溶液，其含有的陽離子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能Cl-、CO32-、SO42-現做以下實驗：①取50mL溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌，干燥，后稱得4.30g固體②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產生；將剩余固體過濾洗滌干燥后稱量得到2.33g③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根據上述實驗現象，判斷原溶液中肯定不含有_____（填離子符號），一定含有__________________（填離子符號），可能含有_____（填離子符號），請設計方案證明原溶液中可能含有的離子：_________。(2)寫出上述過程中一定發生反應的離子方程式：_________。(3)若經證明沒有Cl—則該溶液中的K+的物質的量濃度是：________________________。18、某強酸性溶液X中僅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下根據以上信息，回答下列問題:

(1)僅根據上述連續實驗不能確定溶液X中是否含有的離子分別是________。

(2)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當加入10mL時開始產生沉淀，55mL時沉淀的量達到最大值0.03mol，繼續滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中：c(Fe2+)為_____mol/L、c(Fe3+)為______mol/L、c(Cl-)為_____mol/L。(若有些離子不存在，請填0mol/L)19、現有部分核電荷數在1~18的元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構TM層上的電子數等于其內層電子數的差值X最外層電子數是次外層電子數的3倍Y常溫下其單質為雙原子分子，且在空氣中的含量最大Z該元素的某種含氧酸具有漂白性(1)按要求用有關的化學用語填空：T離子的電子式：_____；Z離子的結構示意圖_____；(2)元素X與氫元素能形成一種10電子微粒，該微粒化學式是_________；(3)寫出元素Y的最高價含氧酸的電離方程式_________；(4)元素Z與某一活潑金屬元素組成的鹽是重要的化工原料，寫出其水溶液在化工生產上電解的一個重要反應：_________。20、(1)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是______________________________________________。(2)為防止氯氣尾氣污染空氣，實驗室通常用_____________溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程式表示）________________________________________________________。21、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強,無二次污染,工業上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑該反應中氧化劑是__________(填化學式),過氧化鈉(Na2O2)中氧元素化合價為__________。(填數字)(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種數粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。①堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質的量的比為3:2發生反應,寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式:__________。②每生成1molFeO42-轉移__________mol電子,若反應過程中轉移了0.3mol電子,則還原產物的物質的量為__________mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】試題分析：反應①中無元素化合價變化，不是氧化還原反應，②、③均是氧化還原反應，錯誤；B、由反應②知氧化性K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3、由反應③知氧化性Fe2(SO4)3＞I2，正確；C、反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶6，錯誤；D、反應③中0.1molI-失電子0.1mol，失去電子數為6.02×1022，錯誤。考點：氧化還原反應2、A【解題分析】

該反應中Na2SO3為還原劑，SO32-中的S被氧化，變為SO42-，化合價從+4升到+6價，失去的電子數=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO4-為氧化劑，其中X元素化合價降低，開始為+7價，由得失電子守恒，則X的化合價變化為=3，即從+7價降到+4價，故選A。3、B【解題分析】

A.化合物依據水溶液或者熔融狀態下是否能夠導電，分為電解質和非電解質，故A不選；B.電解質溶于水后，在水分子的作用下發生電離，不需要通電，故B選；C.膠體粒子帶同種電荷，相互排斥，比較穩定，是膠體穩定的最主要原因，故C不選；D.分散系的本質區別是分散質粒子的大小不同，故D不選；故選：B。4、A【解題分析】

四氯化碳和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末，說明是四氯化碳和鈉反應生成金剛石和氯化鈉。【題目詳解】A.該反應中有元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故正確；B.反應過程中原子的種類和數目不發生改變，故錯誤；C.生成的納米級金剛石是一種新型的單質，故錯誤；D.生成的納米級金剛石粉末可以溶解在某物質中形成膠體，則能產生丁達爾效應，但納米級金剛石粉末不能產生丁達爾效應，故錯誤。故選A。5、D【解題分析】

自由移動的離子只能存在水溶液或者熔融狀態下。【題目詳解】A．①食鹽溶液和②鹽酸中存在自由移動的氯離子，氯酸鉀屬于固體，而且氯酸鉀溶液或熔融態的氯酸鉀含有氯酸根離子和鉀離子，故A錯誤。B．由A分析可知②符合題意，③不符合題意，④液態氯化氫中沒有自由移動的氯離子，故B錯誤。C．由AB選項分析可知③④不符合題意，⑤熔融氯化鉀中含有自由移動的氯離子，故C錯誤。D．由ABC選項分析可知只有①食鹽溶液和、②鹽酸、⑤熔融氯化鉀中含有自由移動的氯離子，故D正確。本題選D。6、B【解題分析】

A．酸性溶液中碳酸根不能大量存在，故A不符合題意；B．四種離子相互之間不反應，也不氫離子反應，可以在酸性溶液中大量共存，故B符合題意；C．氫氧根不能在酸性溶液中大量存在，故C不符合題意；D．氯離子和銀離子不能大量共存，故D不符合題意；綜上所述答案為B。7、C【解題分析】

碳酸鎂是由金屬陽離子Mg2+與酸根離子CO32-結合形成的化合物，屬于鹽；答案選C。8、A【解題分析】

根據溶液的電荷守恒分析，設鈣離子濃度為xmol?L-1，則有0.50×2+1.0×1+2x=2.5×1，解x=0.25mol?L-1，鈣離子物質的量為0.25×2mol=0.5mol。故選A。9、C【解題分析】

用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，可觀察到鈉的顏色和狀態，用刀子切開，說明質軟。【題目詳解】用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，可觀察到鈉的顏色和狀態，用刀子切開，說明質軟，在這一過程中鈉的狀態沒有變化，仍為固體，不能得出熔點低的結論。答案選C。【題目點撥】本題考查鈉的性質，題目難度不大，本題注意常見元素化合物的知識的積累。10、A【解題分析】

A.該反應不屬于四種基本類型的反應，沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故正確；B.該反應屬于復分解反應，不屬于氧化還原反應，故錯誤；C.該反應屬于置換反應，屬于氧化還原反應，故錯誤；D.該反應不屬于四種基本類型的反應，屬于氧化還原反應，故錯誤。故選A。11、A【解題分析】

0.5L1mol/LFeCl3溶液中n(FeCl3)=1mol/L×0.5L=0.5mol，n(FeCl3)：n(Cl-)=1:3，則FeCl3溶液中n(Cl-)=1.5mol，0.2L1mol/LKCl溶液中n(KCl)=1mol/L×0.2L=0.2mol，n(KCl)：n(Cl-)=1:1，則0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的物質的量為0.2mol，0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的物質的量之比為：1.5mol：0.2mol=15:2，故A正確；故選A。12、C【解題分析】

能與硝酸銀溶液反應生成的白色沉淀不一定是氯化銀，如碳酸銀也是白色沉淀，但碳酸銀能溶于稀硝酸，所以檢驗氯離子選用的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液，可以排除碳酸根離子的干擾；故選C。【題目點撥】檢驗氯離子時只能用稀硝酸酸化，如果用鹽酸酸化則會引入氯離子；如果用硫酸酸化，溶液中如果存在鋇離子也會產生不溶于酸的沉淀。13、C【解題分析】

A．氯水中含有鹽酸(酸性)和次氯酸(漂白性)，則將幾滴紫色石蕊試液滴入到氯水中，溶液先變紅，后又褪色，故A錯誤；B．加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，是由于氯氣和氫氧化鈉溶液反應，與次氯酸無關，故B錯誤；C．過氧化鈉與水反應生成氧氣，且反應為放熱反應，所以向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，故C正確；D．鈉放置在空氣中和氧氣反應生成氧化鈉而變暗，反應方程式為4Na+O2═2Na2O，生成的氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，反應方程式為Na2O+H2O=2NaOH，生成的氫氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應生成碳酸鈉，反應方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，再形成碳酸鈉晶體，最后風化得到Na2CO3，故D錯誤；答案為C。14、C【解題分析】

本題考查的知識點是物質的分類。①有機物是含碳的化合物，有些含碳化合物性質與無機物相同一般也是無機物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等；②一種或幾種物質分散在另一種介質中所形成的體系稱為分散體系；③堿性氧化物是能與酸作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質生成）。【題目詳解】A.甲烷是有機物，有機物是含碳的化合物，故A正確；B.膠體是分散系，分散系屬于混合物，故B正確；C.CaCO3是含碳化合物，含碳化合物不一定是鹽類，例如：CO、CO2等屬于氧化物，故C錯誤；D.Na2O能與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，堿性氧化物屬于氧化物，故D正確。答案選C。【題目點撥】本題考查了化學中基本概念及應用，物質分類的依據，概念的包含關系判斷，難度不大，明確物質的分類依據是解題的關鍵。15、C【解題分析】

A項、標準狀況下的HCl氣體22.4VL，物質的量是Vmol，VL濃度為1mol?L-1的鹽酸中HCl的物質的量為Vmol，但無法計算通入氯化氫后溶液的體積，故A錯誤；B項、加熱濃縮鹽酸時，導致鹽酸揮發，溶質的物質的量偏小，故B錯誤；C項、VL濃度為0.5mol?L-1的鹽酸的物質的量是0.5Vmol，10mol?L-1的鹽酸0.1VL的物質的量是Vmol，再稀釋至1.5VL，所以C=（0.5Vmol+Vmol）/1.5VL=2mol?L-1，故C正確；D項、濃稀鹽酸混合后，溶液的體積不是直接加和，所以混合后溶液的物質的量濃度不是原來的2倍，故D錯誤。【題目點撥】本題考查了物質的量濃度的計算，注意密度不同的溶液混合后，溶液的體積不能直接加和。16、D【解題分析】

A.膠體具有丁達爾效應，溶液不具備丁達爾效應，所以可以用丁達爾現象，鑒別膠體和溶液，故不選A；B.血液本質上是一種液溶膠，而三氯化鐵是電解質，大量電解質溶液遇到血液這種溶膠就會使血液迅速發生聚沉，生成的沉淀會堵塞傷口從而達到止血的效果，故不選B；C.氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，所以通直流電，陰極區顏色加深，故C正確；D.KCl溶液、淀粉溶液屬于分散系，水是分散劑，故D錯誤；本題答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl-

Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

0.8mol【解題分析】

溶液無色，一定不存在銅離子；①取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說明碳酸根和硫酸根至少含有一種；②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產生；將剩余固體過濾干燥后稱量得到2.33g，說明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據上述實驗現象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實驗方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl﹣，若無白色沉淀則無Cl﹣；（2）根據以上分析可知一定發生的離子方程式為：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸鋇的物質的量是=0.01mol，碳酸鋇質量＝4.30g-2.33g=1.97g，物質的量是0.01mol，根據電荷守恒可知若經證明沒有Cl﹣則該溶液中的K+的物質的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。18、Fe3+、Cl-0.150.10.4【解題分析】

(1)強酸性溶液中一定不會存在CO32－和SO32－，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4，說明溶液中含有SO42－；生成氣體A，A連續被氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+，它在酸性條件下和NO3－反應生成NO；溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀G為Fe(OH)3，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3－，含有SO42－就一定不含Ba2+，不能確定是否含有的Fe3+和Cl－。(2)根據得失電子數相等和陰陽離子電荷所帶電荷數相同求解。【題目詳解】(1)由分析可知不能確定是否含有的是Fe3+和Cl－。(2)n(NO)==0.005mol，根據得失電子數可知n(Fe2+)=n(NO)×3=0.015mol，c(Fe2+)=0.015mol÷0.1L=0.15mol/L；加入氫氧化鈉溶液60mL時沉淀量降到0.025mol，說明此時為氫氧化鐵沉淀，亞鐵離子的物質的量是0.015mol，所以說明原溶液中存在鐵離子，n(Fe3+)=0.025mol－0.015mol=0.01mol，則c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氫氧化鈉溶液時沉淀達到最大值0.03mol，加入60mL氫氧化鈉溶液時，沉淀降為0.025mol，說明n(Al(OH)3)=0.03mol－0.025mol=0.005mol，則溶液中SO42－：0.04mol，NH4+：0.005mol，Fe2+：0.015mol，Fe3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此時2n(SO42－)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl－)=0.4mol/L。【題目點撥】注意生成的Al(OH)3會和過量的NaOH反應生成NaAlO2和H2O。19、OH-HNO3===H++2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑【解題分析】

T原子M層上的電子數等于其內層電子數的差值，則M層上有6個電子，T是S元素；X原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，則X是O元素；Y元素常溫下的單質為雙原子分子，且占空氣中的含量最大，Y元素是N元素；Z元素的某種含氧酸具有漂白性，Z是Cl元素。【題目詳解】(1)根據以上分析，T是S元素，能得2個電子形成-2價陰離子，離子符號是，其電子式為；Z是Cl元素，Cl-離子最外層有8個電子，結構示意圖是，故答案為：；；(2)元素X為O，與氫元素能形成一種10電子微粒為氫氧根離子，該微粒化學式是OH-，故答案為：OH-；(3)N元素的最高價含氧酸是HNO3，電離方程式為HNO3=H++，故答案為：HNO3=H++；(4)氯元素與某一活潑金屬元素組成的鹽是氯化鈉，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧