2023-2024學年四川省宜賓市化學高一上期末質量跟蹤監視模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、能實現下列物質間直接轉化的元素是單質氧化物酸或堿鹽A．Si B．Na C．Al D．Fe2、有下列物品或設備用到硅單質的是()A．計算機芯片 B．石英鐘表 C．瑪瑙手鐲 D．光導纖維3、欲除去鐵粉中混有的少量鋁粉，應選用的試劑是（）A．氫氧化鈉溶液 B．硫酸銅溶液 C．氨水 D．稀鹽酸4、使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差。下列情況一定會使所配溶液濃度偏低的是()①用天平稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌③轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水④定容時，仰視容量瓶的刻度線⑤定容后搖勻，發現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線A．①②⑤ B．②④⑤C．③④⑤ D．①②④⑤5、將amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一試管中，將試管倒置于水中，充分反應后，試管內氣體全部消失，則a：b：c不可能是A．1:1:1 B．2:1:1 C．3:7:4 D．1:5:26、下列關于Na、Al、Fe三種金屬單質的敘述中正確的是()A．常溫下，Na能被氧氣氧化，Al、Fe不能B．鈉能與冷水劇烈反應，Al、Fe能與沸水反應C．將三種金屬單質分別投入CuSO4溶液中，都能置換出單質銅D．等質量的三種金屬與足量稀硫酸反應，鋁放出H2最多7、下列關于實驗內容與結論相符合的是()實驗內容結論A向某溶液中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀溶液中有SO42-B向某溶液中滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀溶液中有Cl-C向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液變紅溶液中有Fe3+D向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀溶液中有Al3+A．A B．B C．C D．D8、科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設或猜想引導下的探究肯定沒有意義的是()A．探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成B．探究NO和N2O可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用9、我國已跨入“互聯網+”時代，而“互聯網+”的建設離不開無機非金屬材料硅。下列物品中用到硅單質的是（）A．陶瓷餐具B．石英鐘表C．計算機芯片D．光導纖維10、一定條件下，下列金屬中能與水發生置換反應并產生非氫氧化物的是（）A．鉀 B．鎂 C．鐵 D．銅11、下列化學反應的離子方程式正確的是（）A．在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClOC．用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D．氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2++OH－+H++SO42－=CaSO4↓+H2O12、在下列變化①大氣固氮②硝酸分解③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②13、下列說法正確的是A．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不溶解，說明該溶液中一定含有SO42-B．蒸餾操作時應把溫度計的水銀球浸入液面以下C．可用淀粉化鉀試紙鑒別碘水和溴水D．焰色反應時，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在精燈火上灼燒至無色，然后再進行實驗14、設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NAB．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數為2NAC．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數均為2NAD．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3NA15、下列各組離子，能大量共存的是(

)A．能使酚酞變紅的溶液：Na+、SO42-、C1O-、CO32-B．能使紫色石蕊變紅的溶液：Mg2+、Cu2+、Na+、ClO-C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、I-D．0.1mol/LNa2SO4溶液：Κ+、Ba2+、NO3-、Clˉ16、香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用①無水CuSO4②澄清石灰水③紅熱CuO④生石灰⑤品紅溶液⑥酸性高錳酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出，檢測時香煙煙霧通入藥品的正確順序是A．①⑤②①④③B．①⑤⑥②④③C．③④②⑥⑤①D．②⑤①④③⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種物質有如圖所示的轉化關系，且物質A是一種淡黃色的固體。（1）寫出B．D兩種物質的化學式：B__，D__。（2）①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用C來熏制，這是利用了C的__作用。②實驗室中可用___(填試劑)來檢驗C的存在，利用的是C的__性。（3）濃的E溶液在常溫下為黏稠的液體，且E溶液具有強吸水性、強脫水性、強氧化性。則：①將E溶液敞口放置在空氣中，其質量分數會___，本過程中E表現了__性。②E溶液表現吸水性時，可作干燥劑，下列物質可用E溶液干燥的是__。A．氨氣B．硫化氫(具有強還原性)C．氫氣D．二氧化硫E.氧氣F.碘化氫(具有強還原性)G.溴化氫(具有強還原性)③用蘸有濃E溶液的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會兒就變黑，說明濃E溶液具有__性。④濃E溶液表現強氧化性時，在加熱的條件下能與銅、碳單質等反應，并實現E→C的轉化，請寫出E分別與銅和碳單質反應的化學方程式：__，并指出E與銅反應時，除了表現強氧化性外，還表現什么性質__。⑤稀的E溶液常常用來洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，請寫出有關的化學方程式：__。(任寫一個)18、有關物質轉化關系如下圖，已知A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀。回答下列問題。（1）A的化學式為_______；（2）實驗室保存C溶液時需加少量固體A，目的是_____________________。B與鹽酸反應的離子方程式為_____________________________。（3）檢驗C溶液中陽離子常用的方法是______________________________。（4）E的濁液在空氣中會變質生成F，對應現象為_______________________________。（5）向C中加入Na2O2也可實現C向D和F的轉化，Na2O2完全被還原。反應的離子方程式為________________________________。19、為驗證氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經檢驗完畢)實驗過程如圖：Ⅰ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T形導管插入B中，繼續通入N2，然后關閉K1、K3、K4。Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ.當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。Ⅳ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子。Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。Ⅵ.更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。(1)過程Ⅰ的目的是________________________。(2)棉花中浸潤的溶液為_____________。作用是___________________。(3)A中發生反應的化學方程式：______________________________________。(4)導致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應是______________________________。用______________(寫試劑化學式)檢驗氧化產物，現象是____________。(5)能說明氧化性Fe3＋＞SO2的離子方程式是__________________________。(6)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。20、某課外小組設計了下圖所示的實驗裝置(圖中固定裝置已略去)，進行SO2性質的研究。(1)從物質分類的角度，SO2屬于____(填“酸性”或“堿性”)氧化物。①圖中D裝置可用來驗證SO2具有該性質，其中所加入的試劑是________________。②當向該裝置通入SO2時，A中實驗現象為_________，用化學用語解釋其原因___________。(2)從元素化合價的角度分析，SO2具有___性。①當向該裝置通入SO2一段時間后，可觀察C中實驗現象為___，說明SO2具有_____性。②如驗證SO2還具有另一方面的性質，可選擇的藥品是___，實驗現象__________。A．過氧化氫B．濃硫酸C．氯水D．硫化鈉溶液(3)B中的品紅溶液現象是___________，證明SO2具有_________性。(4)多余的SO2一般用氫氧化鈉溶液吸收，反應的離子方程式_________________。21、鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬．請回答：Ⅰ、（1）鈉原子的結構示意圖是_____；鋁原子的結構示意圖是______．（2）將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發生一系列變化，最終產物是______．（3）取一小塊金屬鈉放在滴有酚酞的水中，實驗現象正確的是（填選項）_____．①鈉浮在水面迅速反應②鈉沉在水底迅速反應③鈉熔成小球并快速游動④反應中可以聽到嘶嘶的響聲⑤反應后的溶液變為紅色Ⅱ、（1）寫出這三種金屬中能與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式___________________（2）鐵、鋁是常用的金屬材料，在空氣中鋁比鐵更耐腐蝕．對此合理的解釋是______．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A選項，Si和氧氣反應生成二氧化硅，二氧化硅不與水反應，故A不符合題意；B選項，Na和氧氣反應生成氧化鈉或過氧化鈉，氧化鈉或過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應生成鹽氯化鈉，故B符合題意；C選項，Al和氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁和水不反應，故C不符合題意；D選項，Fe和氧氣反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵與水不反應，故D不符合題意；綜上所述，答案為B。【點睛】二氧化硅、氧化鋁、氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵、氧化銅、氧化鎂等都不與水反應。2、A【解析】

A.計算機芯片中用的是單質硅，A項正確；B.石英鐘表中使用的是SiO2，B項錯誤；C.瑪瑙手鐲中使用的是SiO2，C項錯誤；D.光導纖維的主要成分是SiO2，D項錯誤；答案選A。3、A【解析】

A.氫氧化鈉溶液能與鋁反應，從而除去鐵中混有的鋁，A符合題意；B.硫酸銅溶液不僅能溶解鋁，也能溶解鐵，B不合題意；C.氨水與鋁不反應，不能除去鐵中混有的鋁，C不合題意；D.稀鹽酸不僅能溶解鋁，也能溶解鐵，D不合題意。故選A。4、B【解析】

①對于天平來說，右盤應放砝碼，其質量加上游碼讀數即為物質的質量，如果位置顛倒但沒使用游碼，則不會使稱量的物質的質量小于所需質量，不會影響濃度；②燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，會導致溶質的損失，濃度偏低；③容量瓶內有少量蒸餾水，不會影響濃度；④定容時,仰視容量瓶的刻度線會導致加水偏多，濃度偏低；⑤操作錯誤，導致多加水，而使濃度偏低。答案選B。5、B【解析】

根據發生的反應：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，若氣體能完全溶于水，即NO、NO2、O2三種氣體恰好完全反應，全部生成了硝酸，amolNO，bmolNO2和cmolO2在反應中amolNO失去3amol電子，bmolNO2失去bmol電子，cmolO2得到4cmol電子生成HNO3，根據反應中電子得失守恒，應該有3a+b=4c成立，只有B比例不能使關系式成立，故選B。6、D【解析】

A．Al、Fe為活潑金屬，常溫下Fe、Al也易被氧氣氧化而變質，故A錯誤；B．Fe與沸水不反應，在高溫下可與水蒸氣反應，故B錯誤；C．鈉性質活潑，易與水反應，不可能置換出Cu，則與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅和氫氣，故C錯誤。D．Na的化合價為+1價，Fe+2價、Al為+3價，則等質量的三種金屬與足量稀硫酸反應，鋁失去電子最多，放出H2最多，故D正確；故答案為D。7、C【解析】

A.向某溶液中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，溶液中可能含有SO42-、CO32－或Ag＋等，A不正確；B.向某溶液中滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，溶液中可能含有Cl-、CO32－或SO42－等，B不正確；C.向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液變紅，溶液中含Fe3+，C正確；D.向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀，溶液中可能含有Mg2+、Al3+等，D不正確；答案選C。【點睛】該題側重對學生能力的培養。該類試題需要注意的是在進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。8、B【解析】

A.SO2和Na2O2反應生成Na2SO4，A正確。B.NO和N2O可能化合生成NO2，發生氧化還原反應NO和N2O的化合價都升高，按照氧化還原反應的定義，沒有化合價降低的元素，是不可能的，B符合題意。C.NO2與NaOH溶液完全反應生成NaNO2、NaNO3和水，C正確。D.向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用，有兩種可能，故也有探究意義，D正確。答案選B。9、C【解析】

A.陶瓷餐具是硅酸鹽產品，主要成分為硅酸鹽，A錯誤；B.石英主要成分為二氧化硅，不是硅單質，B錯誤；C.硅單質是半導體材料，可以制計算機芯片，C正確；D.光導纖維主要成分為二氧化硅，是硅的氧化物，不是單質硅，D錯誤；故合理選項是C。10、C【解析】

A．鉀和水反應生成KOH和氫氣，故A不符合；B．加熱條件下，鎂和水反應生成氫氧化鎂和氫氣，故B不符合；C．加熱條件下，鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，故C符合；D．銅和水不反應，故D不符合；故選C。11、A【解析】

A、在稀氨水中通入過量CO2生成碳酸氫銨：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－，A正確；B、HClO有強氧化性，可把SO32－氧化為SO42－，B錯誤；C、稀HNO3有氧化性，可把S2－與Fe2+氧化，C錯誤；D、應為Ca2++2OH－+2H++SO42－=CaSO4↓+2H2O，D錯誤。答案選A。12、A【解析】

①大氣固氮發生的反應為N2+O22NO，其中N元素的化合價由0價升至+2價，氮元素被氧化；②硝酸分解的方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，其中N元素的化合價由+5價降至+4價，氮元素被還原；③實驗室制氨氣的原理為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，N元素的化合價不變，氮元素既不被氧化又不被還原；按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列為①②③，答案選A。13、D【解析】

A．與氯化鋇溶液生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀還可能是氯化銀，所以不能確定一定含有硫酸根離子，故A錯誤；B．蒸餾時，測定餾分的溫度，則應使溫度計水銀球位于燒瓶支管口處，故B錯誤；C．溴水與KI反應生成碘，淀粉遇碘單質變藍，所以均使淀粉碘化鉀試紙變藍，不能鑒別，故C錯誤；D．鹽酸清洗，灼燒時不會造成干擾，則先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后再進行實驗，故D正確；答案選D。14、D【解析】

A．5.6g鐵的物質的量為0.1mol，與足量鹽酸反應生成FeCl2，轉移的電子數為0.2NA，錯誤；B．常溫常壓下，11.2L甲烷的物質的量小于0.5mol，含有的氫原子數小于2NA，錯誤；C．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣均為1mol，氦氣為單原子分子，含原子數為NA，氯氣為雙原子分子，所含原子數為2NA，錯誤；D．2.7g鋁的物質的量為0.1mol，與足量的鹽酸反應生成AlCl3，失去的電子數為0.3NA，正確；故選D。【點睛】使用氣體摩爾體積時注意給出的溫度和壓強，如果是常溫常壓，則不能用22.4L/mol，同時還要注意對象是否是氣體。但如果沒有用到22.4L/mol，則無論什么狀態，都不受溫度和壓強的限制，如D選項，不管是在常溫下還是標準狀況下，2.7g鋁都是0.1mol。15、A【解析】

A.能使酚酞變紅的溶液顯堿性，溶液中存在大量的OH-，溶液中的離子相互間不發生反應，可以大量共存，選項正確，A符合題意；B.能使紫色石蕊試液變紅的溶液顯酸性，溶液中存在大量的H+，能與ClO-結合成HClO，不可大量共存，選項錯誤，B不符合題意；C.Fe3+具有氧化性，I-具有還原性，二者可發生氧化還原反應，不可大量共存，選項錯誤，C不符合題意；D.溶液中的SO42-和Ba2+能形成BaSO4沉淀，不可大量共存，選項錯誤，D不符合題意；故答案為：A。16、B【解析】

先用①檢測出水，無水硫酸銅變藍，因為后面一些步驟中會有水產生，且空氣中的水蒸氣可能也會影響檢測結果；再用⑤檢測二氧化硫，二氧化硫使品紅溶液褪色；再用⑥將多有的二氧化硫除去（或者說檢測二氧化硫是否除盡），因為如果不除盡，二氧化硫會影響后面的實驗；再用⑤檢測二氧化硫是否除凈；再用②檢測二氧化碳并除去過量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變混濁；通過④堿石灰除去二氧化碳；再用③來檢測CO，紅熱氧化銅由黑色變成紅色；故B項正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2SSO3漂白、殺菌消毒高錳酸鉀溶液(品紅溶液)還原(漂白)減小吸水性CDE脫水2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O、2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O酸性3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(2H2SO4+Cu2(OH)2CO3=2CuSO4+CO2↑+3H2O)【解析】

A、B、C、D、E五種物質，物質A是一種淡黃色的固體單質，C氣體能夠使品紅溶液褪色，結合轉化關系可以知道：A為S，C為SO2，B為H2S，D為SO3，E為H2SO4。【詳解】(1)．綜上所述，B、D兩種物質的化學式分別為：H2S、SO3

，故答案為：

H2S；SO3；(2)．①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用SO2來熏制，這是利用了SO2的漂白、殺菌消毒作用，故答案為：漂白、殺菌消毒；②實驗室中可用高錳酸鉀溶液(品紅溶液)來檢驗SO2的存在，利用的是SO2的還原(漂白)性，故答案為：高錳酸鉀溶液(品紅溶液)；還原(漂白)；(3)

．①將H2SO4溶液敞口放置在空氣中，濃硫酸具有吸水性，其質量會增大，質量分數會減小，本過程中濃硫酸表現了吸水性，故答案為：減小；吸水性；②濃硫酸表現吸水性時，可作干燥劑，濃硫酸能與氨氣反應；濃硫酸具有強氧化性，能氧化硫化氫、碘化氫和溴化氫；濃硫酸不與二氧化硫反應，所以能用濃硫酸干燥的氣體有CDE，故答案為：CDE；③用蘸有濃硫酸的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會兒就變黑，說明濃硫酸具有脫水性，故答案為：脫水；④濃硫酸表現強氧化性時，在加熱的條件下能與銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式：2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，硫酸在和銅加熱反應時，一部分濃硫酸被還原為二氧化硫，還有部分濃硫酸生成硫酸銅，體現為酸性；在加熱的條件下能與碳反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式：2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案為：2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O、2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O；酸性；⑤稀硫酸常用來洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，利用了硫酸的酸性；硫酸能夠與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，反應方程式為3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O；硫酸能夠與堿式碳酸銅反應生成硫酸銅、二氧化碳和水，反應方程式為2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O，故答案為：3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O(2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O)。【點睛】濃硫酸與金屬發生反應時，既體現酸性，又體現強氧化性；濃硫酸與非金屬碳、硫反應時，只表現強氧化性。18、Fe防止Fe2+被氧化Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現象，再滴加氯水，溶液出現血紅色白色沉淀迅速轉化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+【解析】A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀，由轉化關系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，Fe與氧氣反應生成的B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3。（1）A的化學式為Fe；FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時加固體Fe，防止Fe2＋被氧氣氧化；B與鹽酸反應的離子方程式為：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；（3）D為FeCl2，含有陽離子為Fe2＋，檢驗Fe2＋離子的方法為：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現象，再滴加氯水，溶液出現血紅色；（4）E轉化為F是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應現象為：白色沉淀迅速轉化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。（5）向FeCl2中加入Na2O2也可實現FeCl2向FeCl3和Fe(OH)3的轉化，Na2O2完全被還原。反應的離子方程式為：3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+。19、排出裝置中的氧氣氫氧化鈉溶液吸收Cl2、SO2，防止污染空氣MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－KSCN溶液變紅2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋乙丙【解析】

（1）根據裝置中含有空氣能干擾實驗判斷；（2）根據氯氣和二氧化硫能污染空氣分析；（3）根據A裝置制備氯氣解答；（4）根據氯氣能氧化亞鐵離子分析；（5）根據鐵離子能把二氧化硫氧化為硫酸分析；（6）根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性分析判斷。【詳解】（1）打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，目的是排出裝置中的氧氣，防止干擾實驗。（2）棉花中浸潤的為氫氧化鈉溶液，它能夠吸收反應中多余的氯氣、二氧化硫氣體，防止污染空氣；（3）A中為二氧化錳與濃鹽酸加熱反應生成氯氣、氯化錳和水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）氯氣具有強氧化性，能夠把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，含有鐵離子溶液顯黃色，離子反應方程式是：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；氧化產物中含有鐵離子，可以用硫氰化鉀溶液進行檢驗，如果溶液變為血紅色，證明有鐵離子生成；（5）Fe3+在酸性條件下能把二氧化硫氧化為硫酸根離子，本身還原為Fe2+，可以說明氧化性Fe3+＞SO2，反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-；（6）甲中第一次有Fe3+無Fe2+，則氯氣氧化性大于鐵離子；甲中第二次含有SO42﹣，可能是過量的氯氣把二氧化硫氧化為SO42﹣，不一定是Fe3+把二氧化硫氧化所致；甲錯誤；乙中第一次既有Fe3+又有Fe2+，說明氯氣不足，氯氣氧化性大于鐵離子；乙中第二次含有SO42﹣，說明發生了二氧化硫與鐵離子的反應，氧化性鐵離子大于二氧化硫，因此可以證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2；乙正確；丙中第一次有Fe3+無Fe2+，則氯氣氧化性大于鐵離子；第二次有Fe2+，說明發生了二氧化硫與鐵離子的反應，則氧化性鐵離子大于二氧化硫，因此可以證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2；丙正確；答案選乙、丙。20、酸性滴加酚酞的NaOH稀溶液紫色石蕊溶液變紅H2O＋SO2H2SO3氧化性和還原溶液褪色還原D有淡黃色沉淀生成褪色漂白SO2＋2OH－=SO32—＋H2O【解析