考向02物質(zhì)的量濃度【2022廣東卷】食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用SKIPIF1<0表示)。SKIPIF1<0的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。25℃時(shí)，SKIPIF1<0的SKIPIF1<0。(1)配制SKIPIF1<0的SKIPIF1<0溶液，需SKIPIF1<0溶液的體積為_______mL。(2)下列關(guān)于SKIPIF1<0容量瓶的操作，正確的是_______。(3)某小組研究25℃下SKIPIF1<0電離平衡的影響因素。提出假設(shè)。稀釋SKIPIF1<0溶液或改變SKIPIF1<0濃度，SKIPIF1<0電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)用濃度均為SKIPIF1<0的SKIPIF1<0和SKIPIF1<0溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測(cè)定SKIPIF1<0，記錄數(shù)據(jù)。序號(hào)SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0Ⅰ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3：44.53Ⅷ4.004.0032.001：14.65①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：SKIPIF1<0_______，SKIPIF1<0_______。②由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋SKIPIF1<0溶液，電離平衡_______(填”正”或”逆”)向移動(dòng)；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：_______。③由實(shí)驗(yàn)Ⅱ~VIII可知，增大SKIPIF1<0濃度，SKIPIF1<0電離平衡逆向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論假設(shè)成立。(4)小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：隨著SKIPIF1<0的增加，SKIPIF1<0的值逐漸接近SKIPIF1<0的SKIPIF1<0。查閱資料獲悉：一定條件下，按SKIPIF1<0配制的溶液中，SKIPIF1<0的值等于SKIPIF1<0的SKIPIF1<0。對(duì)比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)VIII中SKIPIF1<0與資料數(shù)據(jù)SKIPIF1<0存在一定差異；推測(cè)可能由物質(zhì)濃度準(zhǔn)確程度不夠引起，故先準(zhǔn)確測(cè)定SKIPIF1<0溶液的濃度再驗(yàn)證。①移取SKIPIF1<0溶液，加入2滴酚酞溶液，用SKIPIF1<0溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為SKIPIF1<0，則該SKIPIF1<0溶液的濃度為_______SKIPIF1<0。在答題卡虛線框中，畫出上述過程的滴定曲線示意圖并標(biāo)注滴定終點(diǎn)_______。②用上述SKIPIF1<0溶液和SKIPIF1<0溶液，配制等物質(zhì)的量的SKIPIF1<0與SKIPIF1<0混合溶液，測(cè)定pH，結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符。(5)小組進(jìn)一步提出：如果只有濃度均約為SKIPIF1<0的SKIPIF1<0和SKIPIF1<0溶液，如何準(zhǔn)確測(cè)定SKIPIF1<0的SKIPIF1<0？小組同學(xué)設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表中Ⅱ的內(nèi)容。Ⅰ移取SKIPIF1<0溶液，用SKIPIF1<0溶液滴定至終點(diǎn)，消耗SKIPIF1<0溶液SKIPIF1<0Ⅱ_______，測(cè)得溶液的pH為4.76實(shí)驗(yàn)總結(jié)

得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。(6)根據(jù)SKIPIF1<0可以判斷弱酸的酸性強(qiáng)弱。寫出一種無機(jī)弱酸及其用途_______。【答案】(1)5.0(2)C(3)

3.00

33.00

正

實(shí)驗(yàn)II相較于實(shí)驗(yàn)I，醋酸溶液稀釋了10倍，而實(shí)驗(yàn)II的pH增大值小于1(4)

0.1104

(5)向滴定后的混合液中加入20mLHAc溶液(6)HClO：漂白劑和消毒液(或H2SO3：還原劑、防腐劑或H3PO4：食品添加劑、制藥、生產(chǎn)肥料)【解析】(1)溶液稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此250mL×0.1mol/L=V×5mol/L，解得V=5.0mL。(2)A．容量瓶使用過程中，不能用手等觸碰瓶口，以免污染試劑，故A錯(cuò)誤；B．定容時(shí)，視線應(yīng)與溶液凹液面和刻度線“三線相切”，不能仰視或俯視，故B錯(cuò)誤；C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度線以下，同時(shí)玻璃棒不能接觸容量瓶口，故C正確；D．定容完成后，蓋上瓶塞，將容量瓶來回顛倒，將溶液搖勻，顛倒過程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脫落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶從左手掉落，故D錯(cuò)誤；綜上所述，正確的是C項(xiàng)。(3)①實(shí)驗(yàn)VII的溶液中n(NaAc)：n(HAc)=3：4，V(HAc)=4.00mL，因此V(NaAc)=3.00mL，即a=3.00，,由實(shí)驗(yàn)I可知，溶液最終的體積為40.00mL，因此V(H2O)=40.00mL-4.00mL-3.00mL=33.00mL，即b=33.00。②實(shí)驗(yàn)I所得溶液的pH=2.86，實(shí)驗(yàn)II的溶液中c(HAc)為實(shí)驗(yàn)I的SKIPIF1<0，稀釋過程中，若不考慮電離平衡移動(dòng)，則實(shí)驗(yàn)II所得溶液的pH=2.86+1=3.86，但實(shí)際溶液的pH=3.36<3.86，說明稀釋過程中，溶液中n(H+)增大，即電離平衡正向移動(dòng)，故答案為：正；實(shí)驗(yàn)II相較于實(shí)驗(yàn)I，醋酸溶液稀釋了10倍，而實(shí)驗(yàn)II的pH增大值小于1。(4)(i)滴定過程中發(fā)生反應(yīng)：HAc+NaOH=NaAc+H2O，由反應(yīng)方程式可知，滴定至終點(diǎn)時(shí)，n(HAc)=n(NaOH)，因此22.08mL×0.1mol/L=20.00mL×c(HAc)，解得c(HAc)=0.1104mol/L。(ii)滴定過程中，當(dāng)V(NaOH)=0時(shí)，c(H+)=SKIPIF1<0≈SKIPIF1<0mol/L=10-2.88mol/L，溶液的pH=2.88，當(dāng)V(NaOH)=11.04mL時(shí)，n(NaAc)=n(HAc)，溶液的pH=4.76，當(dāng)V(NaOH)=22.08mL時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，溶液中溶質(zhì)為NaAc溶液，Ac-發(fā)生水解，溶液呈弱堿性，當(dāng)NaOH溶液過量較多時(shí)，c(NaOH)無限接近0.1mol/L，溶液pH接近13，因此滴定曲線如圖：。(5)向20.00mL的HAc溶液中加入V1mLNaOH溶液達(dá)到滴定終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)的溶液中溶質(zhì)為NaAc，當(dāng)SKIPIF1<0時(shí)，溶液中c(H+)的值等于HAc的Ka，因此可再向溶液中加入20.00mLHAc溶液，使溶液中n(NaAc)=n(HAc)。(6)不同的無機(jī)弱酸在生活中應(yīng)用廣泛，如HClO具有強(qiáng)氧化性，在生活中可用于漂白和消毒，H2SO3具有還原性，可用作還原劑，在葡萄酒中添加適量H2SO3可用作防腐劑，H3PO4具有中強(qiáng)酸性，可用作食品添加劑，同時(shí)在制藥、生產(chǎn)肥料等行業(yè)有廣泛用途。知識(shí)點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及其簡(jiǎn)單計(jì)算1．物質(zhì)的量濃度(1)概念：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量。(2)數(shù)學(xué)表達(dá)式：cB＝eq\f(n（B）,V)。(3)常用單位為mol·L－1(或mol/L)。(4)特點(diǎn)：對(duì)于某濃度的溶液，取出任意體積的溶液，其濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但所含溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量則因體積不同而改變。2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)概念：以溶液里溶質(zhì)質(zhì)量m(B)與溶液質(zhì)量的比值表示溶液組成的物理量，一般用百分?jǐn)?shù)表示，也可用小數(shù)表示。(2)表達(dá)式：w(B)＝eq\f(m（B）,m（aq）)×100%。知識(shí)點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．主要儀器托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管。2．容量瓶的構(gòu)造及使用(1)構(gòu)造及用途(2)查漏操作3．配制過程(1)配制過程(以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液為例)①計(jì)算：需NaCl固體的質(zhì)量為5.9g。②稱量：根據(jù)計(jì)算結(jié)果，用托盤天平稱量NaCl固體。③溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解，并用玻璃棒攪拌。④移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流將溶液注入100mL容量瓶中。⑤洗滌：用適量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液全部注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。⑥定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線1～2_cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。⑧裝瓶、貼簽。(2)配制流程圖示4．誤差分析(1)分析依據(jù)(2)常見的操作不當(dāng)造成的誤差能引起誤差的一些操作因變量m(溶質(zhì))V(溶液)c/(mol·L－1)托盤天平①稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH固體)時(shí)間過長(zhǎng)減小不變偏小量筒②量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)增大不變偏大③量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)減小不變偏小燒杯及玻璃棒④攪拌時(shí)部分液體濺出減小不變偏小⑤未洗滌燒杯和玻璃棒減小不變偏小容量瓶⑥未冷卻至室溫就注入容量瓶定容不變減小偏大⑦從燒杯向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出減小不變偏小⑧定容時(shí)，蒸餾水加多了，用滴管吸出減小不變偏小⑨定容時(shí)，俯視刻度線不變減小偏大⑩定容時(shí)，仰視刻度線不變?cè)龃笃?．實(shí)驗(yàn)室欲用Na2CO3·10H2O晶體配制100mL1mol·L－1的Na2CO3溶液，下列說法正確的是()A．要完成實(shí)驗(yàn)需稱取10.6gNa2CO3·10H2O晶體B．本實(shí)驗(yàn)需用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶C．配制時(shí)若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低D．定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高2．實(shí)驗(yàn)室配制0.1000mol·L－1的H2SO4溶液，下列圖示操作不需要的是()3．配制250mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，在下列儀器中：①量筒、②250mL容量瓶、③托盤天平和砝碼、④500mL容量瓶、⑤燒杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧藥匙、⑨膠頭滴管、⑩250mL燒瓶，需要用到的儀器按使用先后順序排列正確的是()A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥4．如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是()A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度B．在t℃時(shí)，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同C．當(dāng)a中含有少量b時(shí)，可以用冷卻結(jié)晶的方法提純aD．在t℃時(shí)，將a、b的飽和溶液升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a>b5．如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是()A．只有在t1℃時(shí)，NaCl和MgSO4的溶解度才相等B．t1～t2℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小C．在t2℃時(shí)，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時(shí)，有晶體析出1．（2022山東省濟(jì)寧市高三第二次模擬）某同學(xué)進(jìn)行配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸實(shí)驗(yàn)，操作如下：計(jì)算后用10mL量筒量取5.4mL濃硫酸；將其沿小燒杯壁緩緩倒入蒸餾水中，用玻璃棒不斷攪拌；將稀釋后的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中；用蒸餾水洗滌量簡(jiǎn)、燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶；振蕩搖勻；繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加，直至凹液面最低處與刻度線相平；蓋上玻璃塞，左手掌心拖住瓶底，右手食指緊按住玻璃塞，其余四指輕攏瓶頸，進(jìn)行上下顛倒搖勻；把溶液倒入試劑瓶，貼好標(biāo)簽。實(shí)驗(yàn)中存在的錯(cuò)誤有幾處A．1 B．2 C．3 D．42．把如圖標(biāo)簽所示的兩份溶液注入如圖容量瓶中并達(dá)到圖示狀態(tài)。下列說法正確的是()A．兩份溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同B．兩份溶液中c(H＋)分別為0.3mol·L－1和0.25mol·L－1C．容量瓶中溶液的濃度為0.21mol·L－1D．容量瓶中溶液的c(H＋)為0.21mol·L－13．某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則X離子可能為()所含離子NOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,4)H＋X濃度mol/L2121A.Ba2＋ B．Fe2＋C．S2－ D．Mg2＋4．把含硫酸銨和硝酸銨的混合溶液aL分成兩等份，一份加入含bmolNaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmolBaCl2才能使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀，則原溶液中NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)為()A.eq\f(b－2c,a) B.eq\f(2b－4c,a)C.eq\f(2b－c,a) D.eq\f(b－4c,a)5．某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M。25℃時(shí)，ag該晶體能夠溶于bg水中形成VmL飽和溶液。下列關(guān)系中不正確的是()A．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(100a（M－18n）,a＋b)%B．該溶液的物質(zhì)的量濃度為eq\f(1000a,MV)mol·L－1C．該溶液的溶解度為eq\f(100（aM－18na）,18na＋bM)gD．該溶液的密度為eq\f(a＋b,V)g·cm－31.(2022山東）實(shí)驗(yàn)室用基準(zhǔn)SKIPIF1<0配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定鹽酸濃度，應(yīng)選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定SKIPIF1<0標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說法錯(cuò)誤的是A.可用量筒量取SKIPIF1<0標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中B.應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制SKIPIF1<0標(biāo)準(zhǔn)溶液C.應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量SKIPIF1<0固體D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色2．（歷年高考題匯編）下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)目的操作A(2018·全國(guó)Ⅱ卷)配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B(2018·全國(guó)Ⅲ卷)配制濃度為0.010mol·L－1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度C(2016·全國(guó)Ⅲ卷)配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水D(2020·山東等級(jí)考)配制用于檢驗(yàn)醛基的氫氧化銅懸濁液向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2%CuSO4溶液，振蕩3．（歷年高考題匯編）下列說法中正確的是________。(1)(2018·全國(guó)Ⅱ卷)配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液：稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容。(2)(2015·福建卷)稱取2.0gNaOH固體，先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體。(3)(2016·海南卷)向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁。(4)(2017·北京卷)用pH＝1的鹽酸配制100mLpH＝2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。(5)(2015·全國(guó)卷Ⅰ)用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體。4.(2018·全國(guó)Ⅲ卷·節(jié)選)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M＝248g·mol－1)可用作定影劑、還原劑。利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的________中，加蒸餾水至_________________________。②滴定。5.（2021湖南卷）碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，并測(cè)定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量，過程如下：步驟I.SKIPIF1<0的制備步驟Ⅱ.產(chǎn)品中SKIPIF1<0含量測(cè)定①稱取產(chǎn)品2.500g，用蒸餾水溶解，定容于250mL容量瓶中；②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M，用SKIPIF1<0鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由紅色變至近無色(第一滴定終點(diǎn))，消耗鹽酸SKIPIF1<0；③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N，繼續(xù)用SKIPIF1<0鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(第二滴定終點(diǎn))，又消耗鹽酸SKIPIF1<0；④平行測(cè)定三次，SKIPIF1<0平均值為22.45，SKIPIF1<0平均值為23.51。已知：(i)當(dāng)溫度超過35℃時(shí)，SKIPIF1<0開始分解。(ii)相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度表SKIPIF1<0溫度/SKIPIF1<00102030405060SKIPIF1<035.735.836.036.336.637.037.3SKIPIF1<011.915.821.027.0SKIPIF1<06.98.29.611.112.714.516.4SKIPIF1<029.433.337.241.445.850.455.2回答下列問題：(1)步驟I中晶體A的化學(xué)式為_______，晶體A能夠析出的原因是_______；(2)步驟I中“300℃加熱”所選用的儀器是_______(填標(biāo)號(hào))；A.B.C.D.(3)指示劑N為_______，描述第二滴定終點(diǎn)前后顏色變化_______；(4)產(chǎn)品中SKIPIF1<0的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(保留三位有效數(shù)字)；(5)第一滴定終點(diǎn)時(shí)，某同學(xué)俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則SKIPIF1<0質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。1．【答案】D【解析】配制100mL1mol·L－1的Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量m＝1mol·L－1×286g·mol－1×0.1L＝28.6g，A項(xiàng)錯(cuò)誤；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、稱量或量取、溶解、移液、洗滌、定容等，用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；定容時(shí)，需要向容量瓶中加入蒸餾水，所以配制時(shí)若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水對(duì)溶液濃度無影響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)c＝eq\f(n,V)可知溶液濃度偏高，D項(xiàng)正確。2．【答案】A【解析】實(shí)驗(yàn)室配制0.1000mol·L－1的H2SO4溶液時(shí)要使用濃硫酸，濃硫酸是液態(tài)物質(zhì)，應(yīng)用量筒量取濃硫酸，不需要托盤天平稱量其質(zhì)量，A符合題意；將稀釋后的硫酸冷卻至室溫后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中，且玻璃棒下端在容量瓶刻度線以下，B不符合題意；在燒杯中稀釋濃硫酸，為使溶質(zhì)拆分溶解，使熱量迅速擴(kuò)散，要用玻璃棒不斷攪拌，C不符合題意；量取濃硫酸時(shí)需用到量筒和膠頭滴管，D不符合題意。3．【答案】A【解析】一定規(guī)格的容量瓶只能配制相應(yīng)體積的溶液，故應(yīng)選擇250mL容量瓶；用藥匙取用試劑，用托盤天平稱量一定質(zhì)量的藥品(藥品可放在燒杯中稱量)后，在燒杯中溶解(可用量筒量取水)，并用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，轉(zhuǎn)移過程中需用玻璃棒引流，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面恰好與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻。所以需要用到的儀器及先后順序?yàn)樗幊住⑼斜P天平和砝碼、燒杯、量筒(也可不用)、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，即⑧③⑤(①)⑥②⑨，A項(xiàng)符合。4．【答案】C【解析】由溶解度曲線可知，當(dāng)溫度小于t℃時(shí)，a的溶解度小于b的溶解度，當(dāng)溫度等于t℃時(shí)，a的溶解度等于b的溶解度，當(dāng)溫度大于t℃時(shí)，a的溶解度大于b的溶解度，A錯(cuò)誤；在t℃時(shí)，a、b兩物質(zhì)的溶解度相等，所以在t℃時(shí)，a、b飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但溶液的密度、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量不等，B錯(cuò)誤；由圖可知，b的溶解度隨溫度的升高變化不大，a的溶解度隨溫度的升高變化較大，所以當(dāng)a中含有少量b時(shí)，可以用冷卻結(jié)晶的方法提純a，C正確；在t℃時(shí)，a、b兩物質(zhì)的溶解度相等，即在t℃時(shí)，a、b飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，將a、b的飽和溶液升溫后，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡停苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍相等，D錯(cuò)誤。5．【答案】C【解析】A項(xiàng)，在t1℃、t3℃時(shí)，NaCl、MgSO4的溶解度都相等；B項(xiàng)，t2℃之前，MgSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，t2℃之后，MgSO4的溶解度隨溫度的升高而減小；C項(xiàng)，w＝eq\f(S,100＋S)×100%，S越大，w越大；D項(xiàng)，把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時(shí)，由飽和溶液變成不飽和溶液，不會(huì)有晶體析出。1．【答案】B【解析】濃硫酸稀釋后，冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中；不能用蒸餾水洗滌量筒；實(shí)驗(yàn)中存在的錯(cuò)誤有2處，故選B。2．【答案】C【解析】A項(xiàng)，兩份溶液中n(H2SO4)分別為0.03mol和0.075mol，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，兩份溶液中c(H＋)分別為0.6mol·L－1和0.5mol·L－1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，c＝eq\f(0.3×0.1＋0.25×0.3,0.5)mol·L－1＝0.21mol·L－1，正確；D項(xiàng)，c(H＋)＝0.21mol·L－1×2＝0.42mol·L－1，錯(cuò)誤。3．【答案】D【解析】溶液中的陰離子帶負(fù)電荷濃度為2mol/L×1＋1mol/L×2＝4mol/L，氫離子帶正電荷數(shù)為2mol/L×1＝2mol/L，根據(jù)溶液呈電中性原則，則X為陽(yáng)離子，且?guī)д姾蓴?shù)為2，只有Ba2＋、Fe2＋、Mg2＋三種離子可選；而在酸性環(huán)境下，硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子，不能共存，硫酸根離子與鋇離子產(chǎn)生沉淀，不能大量共存，只有鎂離子在上述溶液中大量共存，故答案選D。4．【答案】B【解析】bmolNaOH恰好將NH3全部趕出，根據(jù)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O可知，每份中含有bmolNHeq\o\al(＋,4)；與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2才能使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀，根據(jù)Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓可知每份含有SOeq\o\al(2－,4)cmol，設(shè)每份中含有NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)溶液呈電中性，則bmol×1＝cmol×2＋xmol×1，得x＝b－2c，因?qū)L混合溶液分成兩等份，則每份的體積是0.5aL，所以每份溶液中c(NOeq\o\al(－,3))＝eq\f(（b－2c）mol,0.5aL)＝eq\f(2b－4c,a)mol·L－1，即原溶液中NOeq\o\al(－,3)的濃度是eq\f(2b－4c,a)mol·L－1，故選B。5．【答案】A【解析】某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O，該晶體中含有R的質(zhì)量為ag×eq\f(M－n×18,M)，所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(a（M－18n）,M（a＋b）)×100%，A項(xiàng)錯(cuò)誤。1.【答案】A【解析】選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，則應(yīng)將Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中，將待測(cè)鹽酸置于酸式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由黃色變?yōu)槌壬．量筒的精確度不高，不可用量簡(jiǎn)量取Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)該用堿式滴定管或移液管量取25.00mLNa2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中，A說法錯(cuò)誤；B．Na2CO3溶液顯堿性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防堿性溶液腐蝕玻璃產(chǎn)生有粘性的硅酸鈉溶液而將瓶塞粘住，故應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，B說法正確；C．Na2CO3有吸水性且有一定的腐蝕性，故應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體，C說法正確；D．Na2CO3溶液顯堿性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中顯黃色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼娭畠?nèi)不變色即為滴定終點(diǎn)，故達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色，D說法正確；綜上所述，本題選A。SKIPIF1<02．【答案】D【解析】4.0g固體NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，因此使用250mL的容量瓶，但題目中對(duì)實(shí)驗(yàn)的操作敘述不清楚，沒有冷卻、洗滌等步驟，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；容量瓶不能作為溶解的容器，B項(xiàng)錯(cuò)誤。稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸沿器壁緩緩加到水中，邊加邊攪拌，冷卻即可。如果操作相反，則水會(huì)沸騰并飛濺，發(fā)生危險(xiǎn)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；為檢驗(yàn)醛基，配制氫氧化銅懸濁液時(shí)，堿需過量，保證醛基是在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，該操作可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇正確。3．【答案】(3)【解析】(1)使用的燒杯、玻璃棒要洗滌，錯(cuò)誤；(2)NaOH固體應(yīng)該放在燒杯中稱量，錯(cuò)誤；(3)向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁，但應(yīng)該靠在刻度線下方，正確；(4)缺少量筒，錯(cuò)誤；(5)加水超過刻度線，實(shí)驗(yàn)失敗，應(yīng)該重新配制，錯(cuò)誤。4.【答案】燒杯容量瓶凹液面最低處與刻度線相平【解析】溶液配制需要計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等步驟，結(jié)合配制過程選擇需要的儀器，稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在燒杯中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的容量瓶中，加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相平。5.【答案】(1).NaHCO3(2).在30-35SKIPIF1<0C時(shí)NaHCO3的溶解度最小（意思合理即可）(3).D(4).甲基橙(5).由黃色變橙色，且半分鐘內(nèi)不褪色(6).3.56%(7).偏大【解析】【分析】步驟I：制備Na2CO3的工藝流程中，先將NaCl加水溶解，制成溶液后加入NH4HCO3粉末，水浴加熱，根據(jù)不同溫度條件下各物質(zhì)的溶解度不同，為了得到NaHCO3晶體，控制溫度在30-35SKIPIF1<0C發(fā)生反應(yīng)，最終得到濾液為NH4Cl，晶體A為NaHCO3，再將其洗滌抽干，利用NaHCO3受熱易分解的性質(zhì)，在300SKIPIF1<0C加熱分解NaHCO3制備Na2CO3；步驟II：利用酸堿中和滴定原理測(cè)定產(chǎn)品中碳酸氫鈉的含量，第一次滴定發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，因?yàn)镹a2CO3、NaHCO3溶于水顯堿性，且堿性較強(qiáng)，所以可借助酚酞指示劑的變化來判斷滴定終點(diǎn)，結(jié)合顏色變化可推出指示劑M為酚酞試