2024屆云南省河口縣第一中學高二化學第一學期期中監測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、對于溶液中的反應：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O下列措施一定能使反應的速率提高的是A．加水 B．加入同濃度的FeSO4溶液C．向溶液中滴加稀硫酸 D．加入少量的高錳酸鉀固體2、已知：在300K時，A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)的化學平衡常數K＝4，在該溫度下，向1L容器中加入1molA和1molB發生反應，下列敘述不能作為該反應達到平衡狀態的標志的是()①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時間內生成amolA，同時消耗2amolC③A、B、C的濃度不再變化④C的物質的量不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的密度不再變化⑦A、B、C的分子數之比為1∶1∶2A．②⑤ B．④⑦ C．②③ D．④⑥3、下列實驗現象不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是選項ABCD反應裝置或圖像實驗現象或圖像信息反應開始后，針筒活塞向右移動反應開始后，甲側液面低于乙側液面溫度計的水銀柱上升反應開始后，氣球慢慢脹大A．A B．B C．C D．D4、下列說法正確的是①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液②向紅磚粉末中加入鹽酸，充分振蕩反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2?3滴，溶液呈紅色，但不一定說明紅磚中含有氧化鐵③Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3④制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵⑤向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1.mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含有Fe3+。若用過量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，固體減少的質量為2.4g⑥磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-===Fe3++NO↑+3H2O⑦氫氧化鐵與HI溶液反應的離子方程式為Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O⑧Fe2O3不可與水反應得到Fe(OH)3，但能通過化合反應制取Fe(OH)3⑨赤鐵礦的主要成分是Fe3O4，Fe3O4為紅棕色晶體A．①④⑦ B．⑤⑧ C．②③⑥ D．⑤⑥⑨5、0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或升高溫度的過程中，下列表達式的數值一定變大的是A．c（H+） B．c（H+）·c（OH-） C． D．6、將下列物質分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發現U形管內滴有紅墨水的水面呈現如圖所示狀態。加入的物質不可能是(不考慮加入物質引起的溶液體積的變化)A．固體NaOH B．濃H2SO4C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl糊狀物 D．CaO固體7、下列反應中，生成物的總能量大于反應物總能量的是()A．丙烷在氧氣中燃燒 B．氫氧化鈉溶液與硫酸溶液混合C．氧化鈣與水反應 D．水蒸氣與碳高溫下反應8、一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·S)B．將容器體積變為20L，Z的平衡濃度變為原來的C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小D．若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＞09、下列措施不能達到節能減排目的的是A．盡可能減少塑料袋B．用家用汽車代替公交車C．推廣使用節能燈D．利用太陽能，潮汐能發電10、在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨著溶液的稀釋，下列各項始終保持增大趨勢的是A．c(H+)/c(CH3COOH)B．c(H+)C．c(CH3COOH)/c(CH3COO-)D．c(CH3COO-)11、某溫度下，反應ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)△H=－268kJ·mol－1在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是()A．溫度不變，縮小體積，ClF的轉化率增大B．溫度不變，增大體積，ClF3產率提高C．升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應方向移動D．降低溫度，體積不變，F2轉化率降低12、在密閉容器中發生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的2.3倍，下列敘述正確的是A．A的轉化率變小B．平衡向逆反應方向移動C．a>c＋dD．D的體積分數變小13、相同條件下，下列物質在水中的溶解度最大的是A．C17H35COOHB．CH3COOCH3C．D．HOCH2CH(OH)CH2OH14、一定溫度下，反應N2O4(g)2NO2(g)的焓變為ΔH。現將1molN2O4充入一恒容密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是A． B． C． D．15、已知濃度的下列溶液，當溫度升高時pH不變的是A．NaClB．NaHSO4C．NaOHD．CH3COONa16、一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于容積為2L的密閉容器中,發生反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末該反應達到平衡,生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是()A．該條件下此反應的平衡常數約為0.91B．2min內A的平均反應速率為0.3mol/(L·s)C．B的轉化率為60%D．混合氣體的密度不再改變時,該反應不一定達到平衡狀態17、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如圖所示。一個WX2分子中含有22個電子，Y的質子數是X、Z的核電荷數之和的—半。下列說法正確的是WXZA．非金屬性：W<ZB．簡單離子的半徑：X2-<Y2+C．沸點：H2X<H2ZD．WX2的電子式為：18、化學反應速率在工農業生產和日常生活中都有重要作用，下列說法正確的是（）A．將肉類食品進行低溫冷藏，能使其永遠不會腐敗變質B．在化學工業中，選用催化劑一定能提高經濟效益C．夏天面粉的發酵速率與冬天面粉的發酵速率相差不大D．茶葉等包裝中加入還原性鐵粉，能顯著延長茶葉的儲存時間19、一定溫度下，可逆反應A2（s）+3B2（g）?2AB3（g）達到平衡的標志是（）A．容器內每減少1molA2，同時生成2molAB3B．容器內每減少1molA2，同時消耗3molB2C．混合氣體總質量不變D．容器內的氣體密度不再改變20、對下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是A．向無色溶液中加氯水變橙色，溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-、Ba2+B．25℃時在水電離出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．某溶液，加鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-D．在c(Fe3+)=1.0mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-21、如圖是關于可逆反應（正反應為放熱反應）的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是A．升高溫度B．降低壓強C．增大反應物濃度，同時使用正催化劑D．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度22、下列溶液蒸干后能得到原溶質的是：A．NaHCO3 B．Na2SO3 C．(NH4)2SO4 D．MgCl2二、非選擇題(共84分)23、（14分）近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發生偶聯反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問題：(1)A的化學名稱是____________________，E的分子式________________。(2)由A生成B、G生成H的反應類型分別是____________、______________。(3)D的結構簡式為.________________________。(4)Y中含氧官能團的名稱為________________。(5)E與F在Cr-Ni催化下也可以發生偶聯反應，產物的結構簡式為_________________。24、（12分）某氣態烴甲在標準狀況下的密度為1.25g?L-1，在一定條件下氧化可生成有機物乙；乙與氫氣反應可生成有機物丙，乙進一步氧化可生成有機物丁；丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機物戊（有芳香氣味）。請回答：（1）甲的結構簡式是_____________；乙的官能團名稱為__________________；（2）寫出丙和丁反應生成戊的化學方程式_______________________________；（3）下列說法正確的是___________A．有機物甲可以使高錳酸鉀溶液褪色，是因為發生了氧化反應B．葡萄糖水解可生成有機物丙C．有機物乙和戊的最簡式相同D．有機物戊的同分異構體有很多，其中含有羧基的同分異構體有3種25、（12分）.某課外活動小組同學用下圖裝置進行實驗，試回答下列問題。(1)若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為________________________。(2)若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為_____，總反應的離子方程式為_________________，有關該實驗的下列說法正確的是(填序號)___________。①溶液中Na+向A極移動②從A極處逸出的氣體能使濕潤KI淀粉試紙變藍③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度④若標準狀況下B極產生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子(3)該小組同學模擬工業上用離子交換膜法制燒堿的方法，設想用下圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽極反應式為___________。此時通過陰離子交換膜的離子數_____(填“大于”或“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數。②制得的氫氧化鉀溶液從_____________________________________________________________出口(填寫“A”、“B”、“C”、“D”)導出。③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因_______________________。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為______________________。26、（10分）某化學興趣小組要完成中和熱的測定。(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃攪拌棒、0.5mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是__、__。(2)實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒？__（填“能”或“否”），其原因是__。(3)他們記錄的實驗數據如下：已知：Q=cm(t2﹣t1)，反應后溶液的比熱容c為4.18J?℃﹣1?g﹣1，各物質的密度均為1g?cm﹣3。①計算完成上表ΔH=__（保留2位小數）。②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：__。(4)若用KOH代替NaOH，對測定結果__（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果__（“有”或“無”）填影響。27、（12分）利用廢鉛蓄電池的鉛泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制備精細無機化工產品“三鹽”(3PbO·PbSO4·H2O)，主要制備流程如下：(1)步驟①PbSO4轉化為難溶PbCO3的離子方程式為____________________________。(2)濾液1和濾液3經脫色、蒸發、結晶可得到的副產品為____________(寫化學式)。(3)步驟③酸溶時，其中的鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為____________________________；濾液2中溶質主要成分為________(寫化學式)。(4)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為_______________________________________。(5)步驟⑦洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________________________________________________________________。28、（14分）（1）原電池反應通常是放熱反應，下列反應中在理論上可設計成原電池的反應為____________(填字母)，A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH>0B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(aq)＋8H2O(l)ΔH>0C．CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)ΔH<0D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<0（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據(1)所選反應設計原電池，其負極反應_________________。（3）電解原理在化學工業中有著廣泛的應用，現將設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y為兩塊電極板，則：①若X和Y均為惰性電極，a為飽和NaCl溶液，則電解時檢驗Y電極反應產物的方法是____________________________________。②若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體物質露置在空氣中，可觀察到的現象是____________________________________________。③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCuO，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為________。29、（10分）工業上以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，含有MgO、SiO2等雜質]為原料，制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下：已知：①酸溶時，FeTiO3轉化為Fe2+和TiO2+；②本實驗溫度下，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11；請回答下列問題：(1)FeTiO3中Ti元素的化合價為_______價。鐵紅的用途為________________(任寫一種)。(2)“水解”中，發生反應的離子方程式為____________________________________________。(3)“沉鐵”中，氣態產物的電子式為_________；該過程需控制反應溫度低于35℃，原因為_____________。(4)FeCO3轉化為鐵紅時，發生反應的化學方程式為________________________________________。(5)濾液3可用于制備Mg(OH)2。若濾液3中c(Mg2+)=1.2×10-4mol·L-1，向其中加入等濃度等體積的NaOH溶液時，通過計算說明有無沉淀生成______________________________(溶液體積近似疊加)。(6)電解生產鈦時用TiO2和石墨做電極，電解質為熔融的CaO，則陰極反應式為__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【分析】加水，濃度減小，反應速率減慢；加入同濃度的FeSO4溶液，溶液體積增大，使KMnO4、H2SO4濃度減小；向溶液中滴加稀硫酸，反應物KMnO4、FeSO4濃度減小；加入少量的高錳酸鉀固體，KMnO4的濃度增大、FeSO4、H2SO4的濃度不變。【題目詳解】加水，濃度減小，反應速率減慢，故不選A；加入同濃度的FeSO4溶液，溶液體積增大，使KMnO4、H2SO4濃度減小，反應速率減慢，故不選B；向溶液中滴加稀硫酸，反應物KMnO4、FeSO4濃度減小，所以反應速率不一定加快，故不選C；加入少量的高錳酸鉀固體，KMnO4的濃度增大、FeSO4、H2SO4的濃度不變，所以反應速率一定加快，故選D。2、A【解題分析】①C的生成速率與C的消耗速率相等，故正逆反應速率相等，正確；②單位時間內生成amolA，同時消耗2amolC，任何情況下都成立，錯誤；③A、B、C的濃度不再變化，反應達到平衡狀態，正確；④C的物質的量不再變化，反應達到平衡狀態，正確；⑤反應前后氣體的體積相等，壓強始終保持不變，所以混合氣體的總壓強不再變化不能判斷反應達到平衡狀態，錯誤；⑥反應后氣體的總質量減少，但是氣體總量不變，混合氣體的密度不變化，反應達到平衡狀態，正確；⑦A、B、C的分子數之比為1∶1∶2，可以計算出此時的濃度商與平衡常數相等，可以判斷出反應達到平衡狀態，正確；不能作為該反應達到平衡狀態的標志的是②⑤，A正確；正確選項A。點睛：選項⑦解題是要注意，只有根據濃度商與已知平衡常數的關系，才能判斷A、B、C的分子數之比為1∶1∶2時，反應是否達到平衡狀態。3、A【分析】A．Zn與稀硫酸反應生成氫氣，氫氣可使針筒活塞向右移動；

B．甲處液面低于乙處液面，可知瓶內空氣受熱溫度升高；由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量；

C．溫度計的水銀柱不斷上升，則中和反應放出熱量

D．根據氣體熱脹冷縮原理分析作答。【題目詳解】A.Zn與稀硫酸反應生成的氫氣可使針筒活塞向右移動，則不能充分說明相應的化學反應是放熱反應，故A項錯誤；B.甲處液面低于乙處液面，可知瓶內空氣受熱溫度升高，說明相應的化學反應是放熱反應，故B項正確；C.溫度計的水銀柱不斷上升，則中和反應放出熱量，說明相應的化學反應是放熱反應，故C項正確；D.稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應后，由于反應放熱，導致瓶內氣壓增大，氣球會脹大，則間接說明相應的化學反應為放熱反應，故D項正確，答案選A。4、B【分析】根據鐵及其化合物的性質分析；根據氧化還原反應的本質和特征進行分析；【題目詳解】①FeO與稀HNO3反應生成Fe3+，呈黃色，故①錯誤；②向紅磚粉末中加入鹽酸，目的是將氧化物轉化為離子形式，滴加KSCN溶液后顯紅色，說明原溶液中含有Fe3+，說明紅磚中一定含有Fe2O3，故②錯誤；③FeCl3溶液在蒸發過程中，會發生水解生成Fe(OH)3，故③錯誤；④制備氫氧化亞鐵時，若不隔絕空氣，得到的氫氧化亞鐵容易被氧化成氫氧化鐵，故④錯誤；⑤Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol?L-1的鹽酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，溶液中溶質為氯化銅、氯化亞鐵，該反應過程為：鹽酸與氧化鐵恰好反應，生成氯化鐵與水，生成的氯化鐵與銅恰好反應轉化為氯化銅、氯化亞鐵。由水的分子式H2O可知，氧化物中2n(O)=n(HCl)=0.3L×1mol/L=0.3mol，故n(O)=0.15mol，若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為氧化物中氧元素的質量，所以固體減少的質量為0.15mol×16g/mol=2.4g，故⑤正確；⑥磁性氧化鐵為Fe3O4中含有+2價和+3價的鐵元素，溶于稀硝酸的離子方程式為：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故⑥錯誤；⑦氫氧化鐵溶于氫碘酸，生成的Fe3+仍然會與I-反應，故離子方程式為：2Fe（OH）3+3H++2I-═2Fe2++3H2O+I2，故⑦錯誤；⑧Fe2O3不可與水反應得到Fe(OH)3，但能通過化合反應：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3得到，故⑧正確；⑨赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，Fe2O3為紅棕色晶體，故⑨錯誤。【題目點撥】Fe2+→Fe3+的過程中，需要填加氧化劑，例如：O2、硝酸、高錳酸鉀、Cl2等；Fe3+→Fe2+的轉化過程中，需要填加還原劑，例如：Fe、Cu、H2、CO、I-、Br-等。鐵及其化合物的轉化是高頻考點，遇到有關鐵元素的問題時，一定要注意相關物質的氧化性和還原性。5、C【分析】CH3COOH溶液加水稀釋，促進電離，c（H+）減小，c（OH-）增大，溫度不變，所以Ka和Kw不變，據此分析。【題目詳解】A.CH3COOH溶液加水稀釋，促進電離，但溶液體積增大，c（H+）減小，A錯誤；B.稀釋過程中，促進電離，c（H+）減小，c（OH-）增大，c（H+）·c（OH-）=Kw，溫度不變，Kw不變，B錯誤；C.CH3COOH溶液加水稀釋，促進電離，但是c（CH3COO-）減小，根據=Ka可知，溫度不變，Ka不變，所以比值變大，C正確；D.加水稀釋，促進電離，c（H+）減小，c（OH-）增大，則減小，D錯誤；綜上所述，本題選C。【題目點撥】溫度不變的情況下，用蒸餾水稀釋醋酸溶液，溶液中的c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)均減小，但是溶液中c(OH-)增大，因為KW不變。6、C【題目詳解】物質分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發現U形管內滴有紅墨水的水面呈現如圖所示狀態，根據裝置圖可判斷右側溶液的液面高于左側液面，這說明錐形瓶中放出熱量，導致壓強增大。氫氧化鈉固體、生石灰和濃硫酸溶于水均是放熱的，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl糊狀物反應是吸熱反應，因此加入的物質不可能是Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl糊狀物；答案選C。7、D【解題分析】反應中生成物總能量高于反應物總能量，說明該反應是一個吸熱反應。【題目詳解】A項、丙烷在氧氣中燃燒反應是一個放熱反應，故A錯誤；B項、氫氧化鈉溶液與硫酸溶液發生中和反應，中和反應是一個放熱反應，故B錯誤；C項、氧化鈣與水反應是一個放熱反應，故C錯誤；D項、水蒸氣與碳高溫下反應，故D正確。故選D。8、A【題目詳解】A.60s達到平衡，生成0.3molZ，容器體積為10L，則v(Z)==0.0005mol/(L?s)，速率之比等于其化學計量數之比，則v(X)=2v(Z)=0.001mol/(L?s)，故A正確；B.將容器容積變為20L，體積變為原來的2倍，壓強減小，若平衡不移動，Z的濃度變為原來的1/2，但正反應為氣體體積減小的反應，壓強減小，平衡向逆反應方向移動，到達新平衡后Z的濃度小于原來的1/2，故B錯誤；C.若其他條件不變時，若增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即平衡正向進行，Y的轉化率將增大，故C錯誤；D.若升高溫度，X的體積分數增大，若向正反應移動，2molX反應時，混合氣體總物質的量減小2mol，X的體積分數減小，則說明平衡逆向進行，則逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應，故反應的△H<0，故D錯誤，故選A。9、B【解題分析】A.盡可能減少塑料袋,可減少白色污染,減少化石能源的消耗,能達到節能減排目的,故A不選；B.用家用汽車代替公交車,可導致大量汽車尾氣的排放,不利于節能減排,故B選；

C.推廣使用節能燈,可減少能源消耗,有利于節能減排,故C不選；

D.利用太陽能,潮汐能發電,可減小對化石能源的依賴,減少污染物的排放,故D不選；

綜上所述，本題選B。10、A【解題分析】在稀釋過程中，醋酸溶液的電離程度增大，n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，n(CH3COO-)增大，因此n(H+)/n(CH3COOH)增大，A正確；加水稀釋過程中c(H+)減小，B錯誤；由于加水稀釋過程中，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)均減小，但是由于平衡右移，導致c(CH3COO-)減小的程度小，c(CH3COOH)/c(CH3COO-)減小，C錯誤；加水稀釋，c(CH3COO-)減小，D錯誤；正確選項A。點睛：溫度不變的情況下，用蒸餾水稀釋醋酸溶液，溶液中的c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)均減小，但是溶液中c(OH-)增大，因為KW不變。11、A【分析】本題所列反應是正反應為放熱、體積縮小的可逆反應。可依據溫度、壓強、濃度的變化對平衡的影響以及氣體的體積和壓強、濃度的關系進行判斷。【題目詳解】A、溫度不變，縮小氣體的體積，使平衡向氣體體積增大的正反應方向移動，所以，ClF的轉化率增大，選項A正確；B、溫度不變，增大體積，其壓強必然減小，使平衡向逆反應方向移動。所以，ClF3的產率應降低，不應增高，選項B錯誤；C、升高溫度，對放熱反應來說，可使平衡向逆反應方向移動。同時，增大體積即減小壓強，亦使平衡向逆反應方向移動，選項C錯誤；D、降低溫度，體積不變，有利于平衡向放熱反應方向移動，使F2的轉化率升高，選項D錯誤。答案選A。12、C【解題分析】反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動，D的濃度為原平衡的2倍，而當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的2.3倍，可知壓強增大，平衡正向移動，以此來解答。【題目詳解】反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動，D的濃度為原平衡的2倍，而當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的2.3倍，可知壓強增大，平衡正向移動；A.平衡正向移動，則A的轉化率變大，故A項錯誤；B.平衡正向移動，故B項錯誤；C.增大壓強，平衡正向移動，則a>c＋d，故C項正確；D.增大壓強平衡正向移動，則D的體積分數變大，故D項錯誤；綜上，本題選C。13、D【解題分析】能與水分子形成氫鍵的物質在水中的溶解度較大，形成氫鍵數目越多，溶解度越大，據此分析。【題目詳解】、HOCH2CH(OH)CH2OH均屬于醇類，由于醇能和水分子之間形成氫鍵，故醇易溶于水，即-OH為親水基，含碳原子越少，含有的-OH的個數越多，水溶性越好，故三者的水溶性的關系為：HOCH2CH(OH)CH2OH＞；高級脂肪酸的溶解度也比較小，而酯類物質不溶于水，故CH3COOCH3的水溶性最差，故在水中的溶解度最大的是：HOCH2CH(OH)CH2OH，答案選D。【題目點撥】本題考查了有機物的溶解性，根據氫鍵對物質溶解性的影響分析解答即可，題目難度不大。14、D【分析】化學反應平衡的判斷可從以下幾方面考慮：體系中所有反應物和生成物的質量（或濃度）保持不變，正反應速率等于逆反應速率。從圖像中縱坐標表示的物理量的變化，來分析該反應是否達到了平衡狀態。【題目詳解】A.因為容器是恒容的，且反應遵循質量守恒定律，所以整個反應過程中，氣體的密度始終保持不變，圖像表示有誤，且也不能說明反應達到平衡狀態，故A錯誤；B.ΔH=E生-E反，ΔH不隨時間的變化，但會隨著化學計量數的變化而變化，所以焓變不變不能說明已達到平衡，故B錯誤；C.化學反應平衡應該是正逆反應速率相等，而圖中表示的都是正反應速率，所以不能說明反應平衡，故C錯誤；D.如果正反應速率大于逆反應速率，則N2O4的轉化率不斷增大，當N2O4的轉化率不變，說明正逆反應速率相等，也說明了化學反應達到平衡，故D正確。故選D。【題目點撥】平衡的本質是正逆反應速率相等，表現是各反應物和生成物的濃度保持不變。15、B【解題分析】A項，NaCl溶液呈中性，升高溫度促進水的電離，溶液中c（H+）增大，pH減小；B項，NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，升高溫度，溶液中c（H+）不變，pH不變；C項，NaOH的電離方程式為NaOH=Na++OH-，升高溫度，水的離子積增大，溶液中c（OH-）不變，溶液中c（H+）增大，pH減小；D項，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，升高溫度促進CH3COO-的水解，堿性增強，pH增大；答案選B。點睛：本題易錯選A和C，錯選原因是忽略了溫度升高對水的電離平衡的影響。16、B【解題分析】一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)2min末該反應達到平衡,生成0.8molD,,并測得C的濃度為0.2mol/L,根據化學平衡三段式列式計算;

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)

起始量（mol）

3100

變化量（mol）1.20.40.4x0.8平衡量（mol）1.8

0.6

0.4x

0.8A、平衡濃度為c(A)=0.9mol/L,C(B)=0.3mol/L,c(D)=0.4mol/L,c(C)=0.2mol/L,0.4x/2=0.2.所以x=1。該條件下此反應的化學平衡常數K=(0.2×0.42)/(0.93×0.3)=0.44,故A錯誤；B.2min內A平均反應速率=1.2mol/(2L×2min)=0.3mol/(L·s),故B正確；C.B的轉化率=0.4mol/1mol×100%=40,故C錯誤;D.反應生成物中含有固體,密度等于氣體質量除以體積,所以若混合氣體的密度不再改變時,該反應一定達到平衡狀態,故D錯誤；答案：B。17、A【解題分析】設W的核電荷數為n，則X的核電荷數為n+2，WX2分子中含有22個電子，即3n+4=22，解得n=6，故W為C元素、X為O元素、Z為S元素，因一個Y的質子數是X、Z的核電荷數之和的—半，則Y的核電荷數為12，Y為Mg元素；A．因H2SO4的酸性比碳酸強，則元素的非金屬性C<S，故A正確；B．因O2-與Mg2+簡單離子的核外電子結構相同，核電荷數大離子半徑小，則簡單離子的半徑Mg2+<O2-，故B錯誤；C．因H2O分子間有氫鍵，其沸點明顯高于H2S，故C錯誤；D．CS2與CO2是等電子體，則其電子式為，故D錯誤；答案為A。點睛：微粒半徑大小比較的常用規律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，S2－＞Cl－。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li＋＜Na＋＜K＋。（3）電子層結構相同的微粒：電子層結構相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數的增加而減小，如O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數越多，半徑越大。如Fe3＋＜Fe2＋＜Fe，H＋＜H＜H－。（5）電子數和核電荷數都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數相同的O2－進行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。18、D【題目詳解】A.將肉類食品進行低溫冷藏，只能減慢腐敗變質的速率，故A錯誤；B.在化學工業中，選用合適的催化劑能加快反應速率，不一定能提高經濟效益，故B錯誤；C.夏天溫度高，面粉的發酵速率比冬天發酵速率快，故C錯誤；D.還原性鐵粉能與茶葉包裝中的氧氣反應，降低氧氣的濃度，延長茶葉的儲存時間，故D正確。19、C【題目詳解】A.減少A2，生成AB2，化學反應都是向同一方向，因此不能說明化學反應達到平衡，故A錯誤；B.減少A2，消耗B2，反應都是向同一方向，因此不能說明反應達到平衡，故B錯誤；C.因為A2是固體，其余為氣體，若混合氣體的總質量不變，說明反應物和生成物的質量不再變化，說明反應達到平衡，故C正確；D.根據密度的定義進行分析，A2為固體，氣體質量是增加，但并未說明容器體積是否變化，即當密度不再改變不能說明反應達到平衡，故D錯誤；故選C。20、B【分析】A.溶液中的SO42-和Ba2+反應生成硫酸鋇沉淀，不可共存；B.水電離出的c(H+)=1.0×10-11mol/L<1.0×10-7mol/L，溶液可能顯酸性，可能顯堿性；C.加鋁粉有氫氣放出，溶液可能顯酸性，可能顯堿性；D.Fe3+與SCN-反應；【題目詳解】A.溶液中的SO42-和Ba2+反應生成硫酸鋇沉淀，不可共存，A錯誤；B.水電離出的c(H+)=1.0×10-11mol/L<1.0×10-7mol/L，溶液可能顯酸性，可能顯堿性，Mg2+、Cu2+在堿性條件下生成沉淀，酸性條件下不反應，B正確；C.加鋁粉有氫氣放出，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。堿性條件下，H+不共存；酸性條件下，因為有硝酸根存在，則無氫氣生成，C錯誤；D.Fe3+與SCN-反應，D錯誤；答案為B；【題目點撥】Al能與非氧化性酸反應生成氫氣，可以與強堿反應生成氫氣；與硝酸反應生成氮氧化物，無氫氣生成，容易出錯。21、D【題目詳解】A、升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動，逆反應速率應在正反應速率的上方，故A錯誤；

B、降低壓強，正逆反應速率都降低，故B錯誤；

C、增大反應物濃度，同時使用正催化劑，正逆反應速率都增大，平衡向正反應移動，正反應速率應在逆速率的上方，故C錯誤；

D、增大反應物濃度，同時減小生成物濃度，瞬間正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應移動，所以D選項是正確的。故答案選D。22、C【題目詳解】A．NaHCO3在加熱條件下分解生成Na2CO3，則蒸干其水溶液，得到固體為Na2CO3，不能得到原溶質，故A錯誤；B．Na2SO3熱蒸干后被氧化成硫酸鈉，最后得到的固體是硫酸鈉，故B錯誤；C．(NH4)2SO4溶液在加熱的過程中促進水解生成NH3·H2O和H2SO4，硫酸為高沸點酸，生成的NH3·H2O仍溶于稀硫酸，最終仍得到(NH4)2SO4，故C正確；D．MgCl2在加熱時水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl易揮發，則蒸干其水溶液得到Mg(OH)2，不能得到原溶質，故D錯誤；故答案為C。二、非選擇題(共84分)23、丙炔C6H9O2I取代反應加成反應羥基、酯基【分析】丙炔與氯氣在光照條件下發生取代反應生成，和NaCN發生取代反應生成，水解為，和乙醇發生酯化反應生成；由RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O反應可知F是苯甲醛，G是。據此解答。【題目詳解】(1)A是，化學名稱是丙炔，E的鍵線式是，分子式是C6H9O2I；(2)A生成B是丙炔與氯氣在光照條件下發生取代反應生成，反應類型是取代反應；G生成H是與氫氣發生加成反應生成，反應類型是加成反應；(3)根據以上分析，D的結構簡式為；(4)Y是，含氧官能團的名稱為羥基、酯基；(5)根據E和H反應生成Y，E與苯甲醛在Cr-Ni催化下發生偶聯反應生成。【題目點撥】本題考查有機推斷，根據反應條件和流程圖正確推斷有機物的結構簡式是解題關鍵，注意掌握常見官能團的結構和性質，“逆推法”是進行有機推斷的方法之一。24、CH2=CH2醛基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。AC【分析】某氣態烴甲在標準狀況下的密度為1.25g?L-1，根據ρ=M/Vm，所以M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態烴的碳原子數小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛和氫氣反應生成乙醇，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇酯化反應生成乙酸乙酯。【題目詳解】（1）某氣態烴甲在標準狀況下的密度為1.25g?L-1，根據ρ=M/Vm，M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態烴的碳原子數小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，故答案為CH2=CH2；醛基。（2）乙與氫氣反應可生成有機物丙，丙是乙醇，乙進一步氧化可生成有機物丁，丁是乙酸，丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機物戊（有芳香氣味），戊是乙酸乙酯，反應的化學方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）A.甲是乙烯，乙烯可以使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化了，故A正確；B.葡萄糖不能水解，故B錯誤；C.乙是乙醛，分子式是C2H4O，戊是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，最簡式都是C2H4O，故C正確；D.有機物戊的同分異構體，其中含有羧基的同分異構體有2種，故D錯誤。故選AC。25、Fe－2e=Fe2+2H++2e-=H2↑2Cl-+2H2O電解2OH-+H2↑+Cl2↑②4OH--4e-=2H2O+O2↑﹤DH+放電，促進水的電離，OH-濃度增大O2+2H2O+4e-=4OH-【題目詳解】(1)若開始時開關K與a連接時，組成原電池，B極為負極，電極反應式為Fe－2e=Fe2+；(2)若開始時開關K與b連接時組成電解池，B極為陰極，H+和Na+向B極移動，H+得電子，電極反應式為2H++2e-=H2↑，A極Cl-失去電子，逸出Cl2，能使濕潤KI淀粉試紙變藍，總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O電解2OH-+H2↑+Cl2↑；B極生成標準狀況下2.24L氣體，即0.1molH2，轉移0.2mol電子，但是溶液中無電子轉移。反應一段時間后通入氯化氫氣體可恢復到電解前電解質的濃度。選擇②；(3)陽極氫氧根和硫酸根中氫氧根失去電子，4OH--4e-=2H2O+O2↑；此時通過陰離子交換膜的是OH-、SO42-，通過陽離子交換膜的是K+、H+，OH-和H+相等，SO42-是K+的一半，所以通過陰離子交換膜的離子數小于通過陽離子交換膜的離子數。通電開始后陰極H+放電，促進水的電離，OH-濃度增大。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，電池正極反應掉O2，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-。26、（1）量筒；溫度計；（2）不能；金屬易導熱，熱量散失導致誤差大；（3）①﹣56.85；②HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJ?mol﹣1；（4）無；有．【解題分析】（1）中和熱的測定過程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計測量溫度，所以還缺少溫度計和量筒；（2）不能用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導體，熱量損失大，（3）①第1次實驗反應前后溫度差為：3.3℃，第2次實驗反應前后溫度差為：3.5℃，平均溫度差為3.4℃，50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液與50mL0.5mol?L﹣1HCl溶液的質量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為：=56.85kJ，即該實驗測得的中和熱△H=﹣56.85kJ/mol；②稀鹽酸和NaOH稀溶液反應生成1mol水放熱56.8KJ，該反應的熱化學方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJ?mol﹣1；（4）KOH代替NaOH都是強堿，符合中和熱的概念，所以用KOH代替NaOH，對測定結果無影響；醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以用醋酸代替HCl做實驗，反應放出的熱量小于56.8kJ，但△H偏大；27、PbSO4＋CO32－==PbCO3＋SO42－Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)3Pb＋8H＋＋2NO3－==3Pb2＋＋2NO↑＋4H2OHNO34PbSO4＋6NaOH==3Na2SO4＋3PbO·PbSO4·H2O＋2H2O取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產生白色沉淀，則表明沉淀已洗滌干凈。【解題分析】由于PbSO4溶解度較大，又不溶于稀酸，而PbCO3溶解度小，能溶于稀酸，為提高原料的利用率，加入碳酸鈉將硫酸鉛轉化為碳酸鉛，然后用硝酸將PbO、Pb和PbCO3轉化為可溶性鉛鹽，再向其中加入硫酸，使鉛元素轉化為PbSO4，所以濾液2中的溶質為硝酸，可進行循環使用，節約原料，降低成本，然后向硫酸鉛中加入氫氧化鈉溶液，在適當條件下生成“三鹽”，經過分離處理后得到所要的產品；沉淀是否洗滌干凈，需要根據化學反應確定其中的可溶性物質，再通過檢驗洗滌液中是否含有該可溶性物質來判斷。【題目詳解】(1)步驟①PbSO4轉化為難溶PbCO3的離子方程式為PbSO4＋CO32－==PbCO3＋SO42－；(2)根據步驟①和⑥發生的反應，可確定濾液1和濾液3中的溶質主要成分為Na2SO4，經過處理后得到的副產品為Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)；(3)鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為3Pb＋8H＋＋2NO3－==3Pb2＋＋2NO↑＋4H2O；在進行步驟④沉鉛時發生的反應為Pb(NO3)2+H2SO4==PbSO4↓+2HNO3，所以濾液2中溶質為HNO3；(4)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為4PbSO4＋6NaOH==3Na2SO4＋3PbO·PbSO4·H2O＋2H2O；(5)步驟⑦洗滌時，主要是除去可溶性的Na2SO4，可取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產生白色沉淀，則表明沉淀已洗滌干凈。【題目點撥】本題的難點是合成三鹽的化學方程式的書寫和產品洗滌干凈的檢驗。特別是“取最后一次洗滌液”進行檢驗。28、DCH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近Y極上方，若試紙變藍，說明有氯氣生成白色固體迅速變為灰綠色，最后變成紅褐色0.2mol【解題分析】（1）能構成原電池的條件之一是：