2024屆山東省德州市躍華中學高二化學第一學期期中檢測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、人生病時要合理用藥。下列藥品與其作用相匹配的是A．醫用碘酒：人體補碘B．阿司匹林：消炎抗菌C．氫氧化鋁：中和過多胃酸D．青霉素：解熱鎮痛2、對于反應A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH﹤0，下面各圖能正確反映在這一反應中，反應時間t，溫度T與平衡混合物中C的百分含量關系的是()A．B．C．D．3、如圖所示是碳酸鈣(CaCO3)在25℃和100℃兩種情況下，在水中的溶解平衡曲線。下列有關說法正確的是A．CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq)ΔH<0B．a、b、c、d四點對應的溶度積Ksp相等C．溫度不變，蒸發水，可使溶液由a點變到c點D．25℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10-94、常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是A．a～b點導電能力增強，說明HR為弱酸B．b點溶液pH=7，說明NH4R沒有水解C．c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)D．b～c任意點溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-145、下列關于中和滴定的操作錯誤的是（）A．滴定前需要檢查滴定管是否漏水B．用待裝溶液潤洗的儀器有：酸式滴定管、錐形瓶C．用標準鹽酸測定氨水的濃度，最適宜使用的指示劑是甲基橙D．已知濃度滴定未知溶液，終點讀數時俯視滴定管的刻度，會造成計算值偏低6、銅、鋅、稀硫酸、導線可組成原電池，則負極上發生的反應是A．Cu-2e-=Cu2+ B．Zn-2e-=Zn2+ C．2H2O+O2+4e-=4OH- D．2H++2e-=H27、在不同情況下測得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)的下列反應速率，其中反應速率最大的是A．υ(D)=0.01mol?L-1?s-1 B．υ(C)=0.5mol?L-1?min-1C．υ(B)=0.6mol?L-1?min-1 D．υ(A)=0.2mol?L-1?min-18、化學平衡問題研究對象主要是A．化學反應 B．可逆反應 C．離子反應 D．氣態物質的反應9、下列關于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的說法正確的是A．溶質的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-B．25℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大C．離子濃度關系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)D．25～45℃小范圍內溫度升高，c(HCO3-)增大10、下列圖中，表示2A(g)＋B(g)?2C(g)ΔH<0可逆反應的圖像為A． B．C． D．11、鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極發生的電極反應是（）A．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ B．Fe2+＋2e－＝FeC．2H+＋2e－＝H2↑ D．Fe3+＋e－＝Fe2+12、酒精和醋酸是日常生活中的常用品，下列方法不能將二者鑒別開的是A．聞氣味 B．分別滴加石蕊溶液C．分別滴加NaOH溶液 D．分別用來浸泡水壺中的水垢，觀察水垢是否溶解13、下列說法中不正確的是A．通過石油裂化可以得到多種氣態短鏈烴，其中包括乙烯B．工業上可以用淀粉、纖維素為原料生產葡萄糖C．可以用純堿除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸D．溴的四氯化碳溶液能與乙烯發生加成反應而褪色14、下列有關物質用途的說法正確的是A．明礬可用作凈水劑 B．甲醛可用作食品防腐劑C．氫氧化鈉可用來治療胃酸過多 D．鋁制容器可長期存放酸性食物15、下列哪些材料是傳統無機非金屬材料A．玻璃、水泥 B．液晶材料、納米材料C．塑料、橡膠 D．半導體材料、絕緣體材料16、下列有關說法正確的是A．鐵片與稀鹽酸制取氫氣時，加入Na2SO4固體或NaNO3固體都不影響生成氫氣的速率B．汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢C．加入反應物，單位體積內活化分子百分數增大，化學反應速率增大D．升高溫度后，吸熱反應的速率加快，放熱反應的速率減慢二、非選擇題（本題包括5小題）17、利用從冬青中提取的有機物A合成結腸炎藥物及其它化學品，合成路線如下：根據上述信息回答：（1）D不與NaHCO3溶液反應，D中官能團的名稱是__________。B→C的反應類型是______。（2）寫出A生成B和E的化學反應方程式__________________。（3）A的同分異構體I和J是重要的醫藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成，鑒別I和J的試劑為______________________。（4）A的另一種同分異構體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結構簡式：__________________。18、由H、N、O、Al、P組成的微粒中：（1）微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：①用化學式表示下列4種微粒：A_________B___________C__________D__________②寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式______________________________。③用電子式表示B的形成過程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構型均為四面體，請畫出N4H44+的結構式_____________________。19、某學生用0.2000mol-L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol-L-1標準NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數．⑥重復以上滴定操作2-3次．請回答：(1)以上步驟有錯誤的是（填編號）_____________，該錯誤操作會導致測定結果______

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．(2)步驟④中，量取20.00mL待測液應使用_____________（填儀器名稱），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結果___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．(3)步驟⑤滴定時眼睛應注視_______________；判斷到達滴定終點的依據是：______________．(4)以下是實驗數據記錄表從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是___________A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡B．錐形瓶用待測液潤洗C．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質D．滴定結束時，俯視計數(5)根據上表記錄數據，通過計算可得，該鹽酸濃度為：___________mol-L-1．20、氮及其化合物在工農業生產中具有重要作用。(1)某小組進行工業合成氨N2(g)+H2(g)?2NH3(g)△H<0的模擬研究，在密閉容器中，進行三次實驗，每次開始時均通入0.1molN2(g)、0.3molH2(g)。與實驗①相比較，實驗②、③都各改變了一個條件，三次實驗中c(N2)隨時間(t)的變化如圖所示。與實驗①相比，實驗②所采用的實驗條件可能為_______(填字母)，實驗③所采用的實驗條件可能為_______(填字母)。a.加壓縮小容器體積b.減壓擴大容器體積c.升高溫度d.降低溫度e.使用催化劑(2)NH3可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應原理為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)?2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。欲提高平衡時廢氣中氮氧化物的轉化率，可采取的措施是________(填字母)。a.降低溫度b.增大壓強c.增大NH3的濃度d.使用催化劑(3)NCl3遇水發生水解反應，生成NH3的同時得到_______(填化學式)。(4)25℃時，將amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合(忽略溶液體積變化)，反應后溶液恰好顯中性，則a____b(填“＞”“＜”或“＝”)。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數為_____。21、請回答下列問題：(1)25℃時，pH=5的CH3COOH溶液中．加入少量NaOH固體，則溶液中_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其中含碳元素的各種微粒物質的量分數（φ）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。②當pH=7時,溶液中含碳元素的微粒主要為________。溶液中各種離子的物質的量濃度大小關系為___________________________。③反應的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數Kh值為_________。(3)生物脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O。①硫桿菌存在時,FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是___________。②由圖甲和圖乙判斷使用硫桿菌的最佳條件為____________。在最佳條件下，該反應的加熱方式為_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】A．醫用碘酒是外用的，不可食用，選項A錯誤．B．阿司匹林是常用解熱鎮痛藥，不是抗生素，所以不能消炎抗菌，選項B錯誤；C．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和胃酸反應生成鹽和水而中和胃酸，所以氫氧化鋁可用作中和過多胃酸的藥品，選項C正確；D．青霉素是抗生素不可用于解熱鎮痛，常用的阿司匹林，才是解熱鎮痛的，選項D錯誤．答案選C。2、B【解題分析】試題分析：A、溫度越高，反應速率越快，先達到化學平衡，故錯誤；B、此反應屬于放熱反應，根據勒夏特列原理，降低溫度，平衡向正反應方向進行，C%增大，故正確；C、根據選項A的分析，故錯誤；D、根據選項B的分析，故錯誤。考點：考查勒夏特列原理、化學平衡圖像等知識。3、D【解題分析】A.沉淀溶解平衡是吸熱過程，故A錯誤；B.在25℃時，b、c二點在曲線上，對應的溶度積Ksp相等，a點是不飽和溶液，d是過飽和溶液，故B錯誤；C.a點是不飽和溶液，對a點的碳酸鈣溶液恒溫蒸發水，溶液中離子濃度均增大，故C錯誤；D.25℃時，d點表示CaCO3在溶液中剛好達到飽和，查得鈣離子、碳酸根離子濃度，Ksp=2.0×10-5×1.4×10-4==2.8×10-9，故D正確。4、B【題目詳解】A．a～b點導電能力增強，說明反應后溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，故A正確；B、弱離子在水溶液中會發生水解反應，根據A知，HR是弱電解質，且一水合氨是弱電解質，所以NH4R是弱酸弱堿鹽，b點溶液呈中性，且此時二者的濃度、體積都相等，說明HR和一水合氨的電離程度相等，所以該點溶液中銨根離子和酸根離子水解程度相等，故B錯誤；C．c點溶液的pH＞7，說明溶液呈堿性，溶液中c（OH-）＞c（H+），再結合電荷守恒得c（NH4+）＞c（R-），故C正確；D．離子積常數只與溫度有關，溫度不變，離子積常數不變，所以b-c任意點溶液均有c（H+）?c（OH-）=Kw=1.0×10-14

mol2?L-2，故D正確；答案選B。【題目點撥】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，明確圖中曲線變化趨勢及曲線含義是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷及知識綜合運用能力，易錯選項是D，注意：離子積常數只與溫度有關，與溶液濃度及酸堿性無關。5、B【分析】A、帶有活塞和瓶塞子的儀器，一般在使用前需要檢查是否漏水；B、盛裝待測液的錐形瓶不能使用待測液潤洗，否則待測液的物質的量偏大；C、使用甲基橙做指示劑，甲基橙在酸性范圍內變色；D、根據c（待測）=c(標準)×V(標準)/V(待測)分析濃度的誤差。【題目詳解】A、滴定管是帶有活塞的儀器，使用前需要檢查是否漏水，故A正確；B、應用待裝溶液潤洗的儀器有：酸式滴定管，錐形瓶不能使用待測液潤洗，否則待測液的物質的量偏大，引起誤差，故B錯誤；C、用標準鹽酸測定氨水的濃度，滴定終點時溶液呈酸性，甲基橙在酸性范圍內變色，最適宜使用的指示劑是甲基橙，故C正確；D、已知濃度滴定未知濃度，終點讀數時俯視滴定管的刻度，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=c(標準)×V(標準)/V(待測)分析，c（待測）偏小，故D正確；故選B。【題目點撥】本題主要考查酸堿滴定實驗的基本操作，解題關鍵：注意操作的規范性，難點D，實驗中常見的誤差分析，應用c（待測）=c(標準)×V(標準)/V(待測)分析。6、B【分析】銅、鋅、稀硫酸、導線可組成原電池，負極上發生的反應是：Zn-2e-=Zn2+，正極反應：2H++2e-=H2；【題目詳解】A.Cu的活潑性不如鋅，故A錯誤；B.鋅活潑性強，在負極上失電子，負極反應為Zn-2e-=Zn2+，故B正確；C.正極上是氫離子得電子，故C錯誤；D.正極上是氫離子得電子，電極反應為2H++2e-=H2，故D錯誤；故選B。7、A【分析】同一化學反應中，同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數之比；先把不同物質的反應速率換算成同一物質的反應速率進行比較，從而確定選項。【題目詳解】同一化學反應中，同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數之比；把各物質的反應速率換算成A物質的化學反應速率判斷。A、v（D）=0.01mol?L-1?s-1=0.6mol/（L?min），v（A）=0.3mol/（L?min）；B、υ（C）=0.5mol/（L?min），v（A）=0.25mol/（L?min）；C、v（B）=0.6mol/（L?min），v（A）=0.2mol/（L?min）；D、v（A）=0.2mol/（L?min）；所以表示該化學反應的反應速率最大的是A。答案選A。【題目點撥】本題考查了化學反應速率的定量表示方法，難度不大，注意比較化學反應速率時要同一單位，然后把各物質的反應速率換算成同一物質的化學反應速率判斷。8、B【題目詳解】化學平衡問題研究對象主要是可逆反應，當可逆反應的正逆兩個反應的速率相等的時候，說明反應達到了限度，即化學平衡狀態；不是可逆的化學反應，沒有正逆兩個同時進行的反應方向，就沒有平衡狀態，B符合題意。答案選B。9、B【解題分析】試題分析：A．NaHCO3為強電解質，溶質的電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故A錯誤；B．25℃時，加水稀釋后，促進HCO3-水解，n(OH-)增大，c(OH-)減小，由Kw不變，可知c(H+)增大，則n(H+)增大，則n(H+)與n(OH-)的乘積變大，故B正確；C．由電荷守恒可知，離子濃度關系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故C錯誤；D．HCO3-水解為吸熱反應，升高溫度，促進水解，則c(HCO3-)減小，故D錯誤；故選B。考點：考查了鹽類的水解、離子濃度大小的比較的相關知識。10、A【分析】由該反應2A(g)+B(g)2C(g)△H<0可知，該反應為放熱反應。【題目詳解】A、500℃時，反應先達到平衡；500℃降低到100℃，平衡正向移動，C的百分含量增加；A正確；B、壓強增大，正、逆反應速率都增大，平衡正向移動，是因為正反應速率增大的幅度更大，B錯誤；C、有催化劑的反應先達到平衡，但是催化劑不影響平衡的移動，故無論有沒有催化劑，平衡時C的百分含量相同，C錯誤；D、同一壓強下，100℃降到10℃，平衡正向移動，A的轉化率升高，D錯誤；故選A。11、A【解題分析】中性或堿性條件下，鋼鐵發生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子發生氧化反應、正極上氧氣得電子發生還原反應，據此分析解答。【題目詳解】中性或堿性條件下，鋼鐵發生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子發生氧化反應，電極反應式為Fe?2e?═Fe2+,正極上氧氣得電子發生還原反應,電極反應式為2H2O＋O2＋4e－＝4OH－，A項正確，答案選A。12、C【題目詳解】A．酒精和乙醇氣味不同，可用聞氣味的方法鑒別，故A不選；B．醋酸使紫色石蕊試液變紅，但酒精不能，可鑒別，故B不選；C．酒精和NaOH溶液不反應，醋酸和NaOH溶液反應無明顯現象，不能鑒別，故C選；D．水垢的成分是CaCO3和Mg(OH)2，溶于醋酸但不與酒精反應，故D不選；故選C。13、A【解題分析】A.應該是通過石油裂解可以得到多種氣態短鏈烴，故A錯誤；B.淀粉、纖維素在催化劑條件下水解生成葡萄糖，故B正確；C.純堿和乙酸反應生成乙酸鈉、水和二氧化碳，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中不溶，故C正確；D.乙烯分子中有碳碳雙鍵，可以與溴發生加成反應，故D正確。故選A。14、A【題目詳解】A．明礬是強酸弱堿鹽，在水溶液里能發生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，所以能作凈水劑，故A正確；B．甲醛有毒，不能用于食品的防腐，只能用來浸泡標本，故B錯誤；C．NaOH是強堿，有很強的刺激性，不能用來治療胃酸過度，故C錯誤；D．鋁是一種活潑金屬，能和酸反應，用來盛裝酸性食品可對鋁制容器造成腐蝕，故D錯誤；故選A。【題目點撥】15、A【題目詳解】傳統無機非金屬材料多為硅酸鹽材料，常見的有玻璃、水泥、陶瓷、磚瓦等；液晶材料、塑料、橡膠屬于高分子材料；納米材料、半導體材料屬于新型材料；絕緣體材料是在允許電壓下不導電的材料，常見的絕緣體材料有氣體絕緣材料（如空氣等）、液體絕緣材料（如天然礦物油、天然植物油和合成油等）、固體絕緣材料（如塑料、橡膠、玻璃、陶瓷、石棉等）；答案選A。16、B【解題分析】分析：A.加入NaNO3固體，酸性條件下與Fe發生氧化還原反應不生成氫氣；B.減小壓強，單位體積內活化分子數目減少，反應速率減慢；C.加入反應物，單位體積內活化分子百分數不變；D.升高溫度，反應速率加快；詳解：A.加入NaNO3固體，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，與Fe發生氧化還原反應生成NO氣體，不能生成氫氣，故A錯誤；B.減小壓強，單位體積內活化分子數目減少，反應速率減慢，故B正確；C.加入反應物，單位體積內活化分子百分數不變，但活化分子數目增加，化學反應速率增大，故C錯誤；D.升高溫度，增大單位體積內活化分子百分數，反應速率加快，與吸熱反應、放熱反應無關，故D錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基取代反應FeCl3或溴水【題目詳解】B在濃硫酸存在、加熱條件下反應得到CH3OCH3，則B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不與NaHCO3溶液反應，D是HCHO；由Y的結構簡式，結合題給提示可知，H的結構簡式是，G發生硝化反應生成H，G的結構簡式是；再結合A→E→F→G的反應條件可推知A是，E是，F是。(1)D為HCHO，其中含有的官能團為醛基；B→C的反應即CH3OH→CH3OCH3的反應是分子間脫水，屬于取代反應。(2)A在NaOH溶液中反應生成B和E，反應的方程式為。(3)I和J是A的同分異構體，由I和J在濃硫酸作用下的產物可推知I是，J是，則可利用酚羥基的性質鑒別二者，故鑒別I和J選用濃溴水或FeCl3溶液。(4)K可由制得，且是A的同分異構體，則可推出K是，它在濃硫酸作用下發生縮聚反應生成或。18、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解題分析】（1）①根據題意，都含有10個電子，B溶于A后所得的物質可電離出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀，A、B、E三種微粒反應的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共價化合物，用電子式表示的形成過程：；（2）首先根據P4的結構，N4的結構與其相同，此時每個N有三個σ鍵，和一對孤對電子，因此，N4H44+中每個N與H+形成的是配位鍵，N提供孤對電子，H+提供空軌道，故其結構式為：。點睛：該題的關鍵是要清楚10電子微粒有哪些，根據信息，快速判斷微粒種類；第（2）中，根據已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構型均為四面體，以及給出的P4的結構，類比得到N4H44+的結構式。19、（11分）（1）①（1分）偏大（1分）（2）酸式滴定管（或移液管）（1分）無影響（1分）（3）錐形瓶中溶液顏色變化（1分）錐形瓶中溶液由無色變為淺紅色（1分），半分鐘不變色（1分）（4）AB（2分）（5）0.1626（2分）【解題分析】，試題分析：（1）根據堿式滴定管在裝液前應該用待裝液進行潤洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入氫氧化鈉溶液到0刻度以上，堿式滴定管未用標準氫氧化鈉溶液潤洗就直接注入標準氫氧化鈉溶液，標準液的農夫偏小，造成標準液的體積偏大，根據計算公式分析，待測溶液的濃度偏大。（2）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測液應該使用酸式滴定管，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，標準液的體積不變，根據公式計算，待測液的濃度不變。（3）中和滴定中，眼睛應該注視的是錐形瓶中顏色的變化，滴定是，當溶液中顏色變化且半分鐘內不變色，可以說明達到了滴定終點，所以當滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色變為粉紅色，且半分鐘內不褪色。（4）從上表可以看出，第一次滴定記錄的氫氧化鈉的體積明顯多于后兩次的體積，上面鹽酸的濃度偏大。A、滴定錢滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡，導致氫氧化鈉溶液的體積偏大，所以所測鹽酸濃度偏大，正確。B、錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質的量增大，所以用的氫氧化鈉的體積偏大，所測的鹽酸濃度偏大，正確。C、氫氧化鈉標準溶液保存時間過長，有部分變質，所以用的氫氧化鈉溶液的體積偏小，所測鹽酸濃度偏小，錯誤。D、滴定結束時，俯視讀數，所用的氫氧化鈉溶液體積偏小，所測的鹽酸的濃度偏小，錯誤。所以選AB。（5）三次滴定消耗的體積為18.10，16.30，16.22，舍去第一組數據，然后求出2、3兩組數據的平均值，消耗氫氧化鈉的體積為16.26mL，鹽酸的濃度=0.2000×16.26/20.00=0.1626mol/L.考點：中和滴定20、ecacHClO＞【分析】(1)由圖可知，與實驗①相比，實驗②到達平衡所以時間較短，反應速率較快，但平衡時氮氣的濃度不變，改變條件平衡不移動；與實驗①相比，實驗③和①中氮氣的起始濃度相同，實驗到達平衡所以時間較短，反應速率較快，平衡時氮氣的濃度增大，改變條件平衡逆向移動；(2)該反應是氣體體積增大的放熱反應，提高廢氣中氮氧化物的轉化率，應改變條件使平衡向正反應移動；(3)NCl3遇水發生水解反應，NCl3分子中負價原子結合水電離的氫離子，正價原子結合水電離的去氫根離子；(4)amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合得到的中性溶液為一水合氨和氯化銨的混合溶液。【題目詳解】(1)由圖可知，與實驗①相比，實驗②到達平衡所以時間較短，反應速率較快，但平衡時氮氣的濃度不變，改變條件平衡不移動，該反應正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡會移動，故實驗②應是使用催化劑，選e；與實驗①相比，實驗③和①中氮氣的起始濃度相同，實驗到達平衡所以時間較短，反應速率較快，平衡時氮氣的濃度增大，改變條件平衡逆向移動，該反應正反應是體積減小的放熱反應，故為升高溫度，選c，故答案為：a；c；(2)a．該反應正反應是放熱反應，降低溫度，平衡向正反應分析移動，氮氧化物的轉化率降低，故正確；b．該反應正反應是體積增大的反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，氮氧化物的轉化率降低，故錯誤；c．增大NH3的濃度，平衡向