北京市房山區房山實驗中學2024屆高二化學第一學期期中統考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知磷酸分子中三個氫原子都可以與重水(D2O)中的D原子發生交換，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O進行氫交換，次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能再跟D2O發生氫交換，由此推斷出次磷酸分子的結構是()A． B． C． D．2、已知反應：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示（氣體顏色越深，透光率越小）。下列說法不正確的是A．b點達到平衡狀態B．b點與a點相比，c（NO2）、c（N2O4）均減小C．d點：v（正）＜v（逆）D．若在c點將溫度降低，其透光率將增大3、下列反應過程中，既有共價鍵的斷裂，又有離子鍵的形成的是A．氫氣和氧氣燃燒生成水 B．氯氣和鈉燃燒生成白煙C．氯化氫氣體溶解于水 D．食鹽水蒸發結晶4、在一定條件下，將1mol的CO和1mol水蒸氣通入容器中發生下述反應：CO＋H2OCO2＋H2，達到平衡后，測得CO2為0.6mol，再通入0.4mol水蒸氣，又達到平衡后，CO2的物質的量為A．等于0.6molB．等于1molC．大于0.6mol且小于1molD．大于1mol5、下列反應中化學鍵斷裂只涉及π鍵斷裂的是A．CH4的燃燒 B．C2H4與Cl2的加成反應C．CH4與Cl2的取代反應 D．C2H4被酸性KMnO4溶液氧化6、四塊相同的鋅片分別放置在下列四個裝置中(燒杯中均盛有0.1mol·L-1NaCl溶液)，則鋅片腐蝕最快的是A． B． C． D．7、下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是()A．N元素的電負性較大，但N2的化學性質很穩定B．稀有氣體一般難發生化學反應C．HF、HCl、HBr、HI的穩定性逐漸減弱D．F2比O2更容易與H2反應8、體積不變的密閉容器中進行如下反應：X2(g)+3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z起始濃度分別為0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，當平衡時，下列數據肯定不對的是（）A．X2為0.4mol/L，Y2為1.2mol/LB．Y2為1.0mol/LC．X2為0.3mol/L，Z為0.2mol/LD．Z為0.6mol/L9、室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應為△H3。則下列判斷不正確的是()A．△H2<△H3 B．△H1<△H3 C．△H2+△H3=△H1 D．△H1+△H2>△H310、下列有關物質的敘述中正確的是A．苯與溴水混合，振蕩靜置后，上層液體無色，下層液體為橙紅色B．(CH3)3CCH2Br在NaOH的醇溶液中加熱可發生消去反應C．乙烯、丙烯、聚乙烯等均能使溴水褪色，而甲烷、乙烷等則不能D．等質量的C2H4、聚乙烯()分別完全燃燒，消耗O2的物質的量相同11、下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2則△H1＜△H2A．已知2SO2(g)+O22SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨,s)==C（金剛石,s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=－57.3kJ／mol，則任何酸堿中和反應的熱效應均為57.3kJD．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H112、甲烷在光照的條件下與氯氣混和，最多可以生成幾種物質A．2種 B．3種 C．4種 D．5種13、兩分子乙炔在一定條件下可生成乙烯基乙炔（HC≡C-CH=CH2），下列關于乙烯基乙炔的說法錯誤的是（）A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能發生加聚反應生成高分子化合物C．分子中所有碳原子都在一條直線上D．沒有順反異構現象14、下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（

）A．鋁片與稀鹽酸的反應 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C．灼熱的碳與CO2的反應 D．甲烷在氧氣中的燃燒反應15、有關糖類物質概念的敘述中，正確的是A．糖類是具有甜味的物質B．糖類是具有通式的物質C．葡萄糖是一種單糖的主要原因是一種多羥基醛D．淀粉是一種白色粉末，本身沒有甜味16、在Ag＋催化作用下，Cr3＋被S2O82-氧化為Cr2O72-的機理為S2O82-＋2Ag＋=2SO42-＋2Ag2＋慢2Cr3＋＋6Ag2＋＋7H2O=6Ag＋＋14H＋＋Cr2O72-快下列有關說法正確的是（）A．反應速率與Ag＋濃度有關B．Ag2＋也是該反應的催化劑C．Ag＋能降低該反應的活化能和焓變D．v(Cr3＋)＝v(S2O82-)二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機玻璃（）因具有良好的性能而廣泛應用于生產生活中。下圖所示流程可用于合成有機玻璃，請回答下列問題：（1）A的名稱為_______________；（2）B→C的反應條件為_______________；D→E的反應類型為_______________；（3）兩個D分子間脫水生成六元環酯，該酯的結構簡式為______________；（4）寫出下列化學方程式：G→H：_______________________________；F→有機玻璃：____________________________。18、醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂,下面是一種醇酸樹脂的合成線路:（1）A的名稱是__________,B中含碳官能團的結構式為__________。（2）反應③的有機反應類型是__________。（3）下列說法正確的是（_____）A．1molE與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應能生成1molCu2OB．F能與NaHCO3反應產生CO2C．反應①發生的是消去反應（4）寫出E與銀銨溶液反應的化學方程式________________________________________。（5）的同分異構體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有_______種；請寫出其中任意兩種________________________________________________。a.能發生消去反應b.能與過量濃溴水反應生成白色沉淀（6）寫出反應⑤的化學方程式__________________________________________________。19、某學生用已知物質的量濃度的標準鹽酸測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請填寫下列空白：（1）用含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制500mL溶液。除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是___________。取用25.00mL待測液時需要的儀器是_____________。（2）滴定過程中，在錐形瓶底墊一張白紙的作用是_______________；若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為0.50mL，滴定后液面如圖(上面數字：22，下面數字：23)。，則此時消耗標準溶液的體積為_________mL（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏高的是________。A．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸（4）用標準鹽酸滴定上述待測NaOH溶液時，判定滴定終點的現象是：直到加入最后一滴鹽酸，_____________________________為止。（5）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：滴定次數待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.2826.28第二次25.001.5531.3029.75第三次25.000.2026.4226.22計算該NaOH溶液的物質的量濃度：c(NaOH)=__________mol/L。(保留四位有效數字)20、某學生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：(A)移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞(B)用標準溶液潤洗滴定管2-3次(C)把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節液面使滴定管尖嘴充滿溶液(D)取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm(E)調節液面至0或0刻度以下，記下讀數(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正確操作的順序是(用序號字母填寫)______________________.(2)上述(B)操作的目的是___________________________________。(3)上述(A)操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是(填偏大、偏小、不變，下同)_________________________。(4)實驗中用左手控制_________(填儀器及部位)，眼睛注視_______，直至滴定終點。判斷到達終點的現象是___________。(5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結果的影響是___________________________________。(6)滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結果的影響是______。21、醇酸樹脂是一種成膜性好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路：已知：（1）有機物A中含有的官能團是____________（填漢字）；寫出B的結構簡式是______________；E的分子式為_____________________。（2）反應①的化學方程式是_________________，屬于_______反應。（3）反應①-④中屬于取代反應的是________（填序號）。（4）反應④的化學方程式為是_______________________。（5）寫出一種符合下列條件的與互為同分異構體的結構簡式______________。a．能與濃溴水反應生成白色沉淀，b．通過核磁共振發現，苯環上只有兩種不同化學環境的氫，且峰面積比為1∶1，c．能發生消去反應。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】由題意可知，次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能跟D2O發生氫交換，則H3PO2中只有一個羥基氫，A.有2個羥基氫，不符合題意，故A錯誤；B.有1個羥基氫，符合題意，故B正確；C.有2個羥基氫，不符合題意，故C錯誤；D.不含有羥基氫，不符合題意，故D錯誤；答案選B。點睛：本題屬于信息題，考查利用已知信息綜合分析推斷的能力，難度較大。由題給信息首先分析出磷酸分子中的共價鍵形式，3個H分別和3個O形成共價單鍵，與H相連的3個O與P形成3個共價鍵，從而得出能跟D原子發生交換的條件，由此對次磷酸的結構進行推導判斷。2、B【題目詳解】A．b點透光率不再發生變化，則b點達到平衡狀態，A正確；B．顏色越深，透光率越小，可知b點c（NO2）大，而a點c（N2O4）大，B錯誤；C．d點透光率減小，平衡逆向移動，則v（正）＜v（逆），C正確；D．該反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，則透光率將增大，D正確；答案選B。【題目點撥】本題考查化學平衡的影響因素，把握濃度、顏色及透光率的關系、平衡移動為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意圖象與平衡移動原理的結合。3、B【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間存在離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，反應中既有共價鍵的斷裂，又有離子鍵的形成，說明發生了化學反應，據此分析解答。【題目詳解】A.氫分子、氧分子和水分子中都存在共價鍵，所以氫氣和氧氣燃燒生成水，既有共價鍵的斷裂，又有共價鍵的形成，故A錯誤；

B.2Na+Cl2=2NaCl中既有共價鍵（氯氣）的斷裂，又有離子鍵的形成，所以B選項是正確的；

C.氯化氫溶于水，氯化氫在水分子的作用下電離出氫離子和氫氧根離子，只有共價鍵的斷裂，故C錯誤；

D.食鹽水蒸發結晶有氯化鈉晶體析出，有離子鍵形成，但無共價鍵斷裂，故D錯誤。

所以B選項是正確的。4、C【解題分析】將1mol的CO和水蒸氣放入密閉容器中發生反應，達到平衡時測得CO2為0.6mol，則反應的CO為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，反應物濃度增大，則平衡向正反應方向移動，達到平衡后，CO2的物質的量為應大于0.6mol，又CO只有1mol，不可能完全轉化為CO2，故CO2的物質的量小于1mol，故選C。5、B【分析】根據甲烷和乙烯中所含共價鍵類型分析解答。【題目詳解】A.甲烷中沒有π鍵，只有σ鍵，燃燒時只涉及σ鍵斷裂，故A錯誤；

B.C2H4與Cl2發生加成反應，是因為C=C中的π鍵不穩定，容易斷裂，發生加成反應，故B正確；

C.甲烷中沒有π鍵，只有σ鍵，與Cl2的取代反應時只涉及σ鍵斷裂，故C錯誤；

D.C2H4被酸性KMnO4溶液氧化時，C=C中的σ鍵和π鍵均斷裂，故D錯誤。故選B。【題目點撥】單鍵中只有σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵；C=C中的π鍵不穩定，容易斷裂，發生加成反應；C=C發生氧化時σ鍵和π鍵均斷裂。6、C【題目詳解】金屬處于原電池負極或電解池正極時，腐蝕速度加快，處于原電池正極或電解池陰極時，電池被保護起來，基本不會生銹。根據金屬活動性順序，鎂的金屬性大于鋅，鋅金屬性大于銅，故形成原電池時，B中鋅為正極，C中鋅為負極，故鋅片腐蝕C>A>B(D)。答案為C。7、B【題目詳解】A.由于N2分子中存在三鍵，鍵能很大，破壞共價鍵需要很大的能量，所以N2的化學性質很穩定；B.稀有氣體都為單原子分子，分子內部沒有化學鍵；C.鹵族元素從F到I原子半徑逐漸增大，其氫化物中的化學鍵鍵長逐漸變長，鍵能逐漸變小，所以穩定性逐漸減弱；D.由于H－F鍵的鍵能大于H—O鍵，所以二者相比較，更容易生成HF。故選B.8、A【分析】化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據此判斷分析。【題目詳解】若反應向正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應，則此時，X2為0mol/L，Y2為0mol/L，Z的濃度為0.2mol/L×2+0.4mol/L=0.8mol/L；若反應逆反應方向進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應，則X2為0.2mol/L+(0.4mol/L÷2)=0.4mol/L，Y2為0.6mol/L+0.4mol/L×=1.2mol/L，Z的濃度為0mol/L。由于該反應為可逆反應，物質不能完全轉化，所以平衡時濃度范圍為0<c(X2)<0.4mol/L，0<c(Y2)<1.2mol/L，0<c(Z)<0.8mol/L，但是不會出現：X2為0.4mol/L，Y2為1.2mol/L的情況，故合理選項是A。【題目點撥】本題考查了化學平衡的建立，關鍵是利用可逆反應的不完全性，運用極限假設法解答，假設法、極值法都是解化學習題的常用方法。9、D【分析】膽礬溶于水時，溶液溫度降低，該反應為吸熱反應，則：CuSO4·5H2O(s)＝Cu2+(aq)+SO42-(aq)+

+5H2O(l)△H1>0；

硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，說明該反應為放熱反應，則：CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)△H2<0；

已知CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)+5H2O(l)△H3，根據蓋斯定律確定各焓變之間的關系，以此解答該題。【題目詳解】①膽礬溶于水時，溶液溫度降低，反應為CuSO4·5H2O(s)＝Cu2+(aq)+SO42-(aq)+

+5H2O(l)△H1>0；

②硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，該反應為放熱反應，則：CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)△H2<0；

③已知CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)+5H2O(l)△H3，

根據蓋斯定律①-②得到③：△H3=△H1-△H2，因為△H2<0，△H1>0，則△H3>0，

A.分析可以知道△H3>0，而△H2<0，則△H2<△H3，故A不選；

B.分析可以知道△H2=△H1-△H3，因為△H2<0，△H1<△H3，故B不選；

C.△H2=△H1-△H3，則△H2+△H3=△H1，故C不選；

D.△H2<0，△H1>0，且△H2+△H3=△H1，則△H1+△H2<△H3，所以選D。

所以答案選D。10、D【解題分析】主要考查有機物的結構、性質及其相互關系。【題目詳解】A.苯不溶于水，密度比水小。溴在苯中的溶解度比在水中的大。苯與溴水混合振蕩靜置后，上層液體是溶有溴的苯層（橙紅色），下層液體為幾乎是純水（無色）。A項錯誤。B.(CH3)3CCH2Br分子中無βH，與NaOH的醇溶液共熱不會發生消去反應。B項錯誤。C.乙烯、丙烯分子中有碳碳雙鍵，均能發生加成反應使溴水褪色。聚乙烯（）、甲烷、乙烷分子中無碳碳雙鍵，不能使溴水褪色。C項錯誤。D.C2H4、聚乙烯()最簡式都是CH2，等質量時完全燃燒消耗O2的物質的量相同。D項正確。本題選D。11、D【解題分析】A、應該是反應物的總能量高于生成物的總能量，錯誤；B、石墨轉化為金剛石是吸熱反應，說明石墨的總能量小于金剛石的總能量，所以石墨比金剛石穩定，錯誤；C、中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量，由于弱酸存在電離平衡，而電離是吸熱的，錯誤；D、碳完全燃燒發出的熱量多，但放熱越多，△H越小，正確；答案選D。12、D【解題分析】甲烷在光照的條件下與氯氣混和，最多可以生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫共5種物質，答案選D。13、C【解題分析】A、乙烯基乙炔為HC≡C-CH=CH2，分子中含有一個碳碳雙鍵、一個碳碳三鍵，都能使酸性KMnO4溶液褪色，所以A選項是正確的；B、乙烯基乙炔為HC≡C-CH=CH2,分子中含有一個碳碳雙鍵、一個碳碳三鍵，能發生加聚反應生成高分子化合物,所以B選項是正確的；C、乙烯是平面結構，乙炔是直線型分子,乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面,但不是所有碳原子都在一條直線上,故C錯誤；D.乙烯基乙炔為HC≡C-CH=CH2,其中C=C連接相同的H原子，不具有順反異構,所以D選項是正確的。所以本題答案選C。【題目點撥】本題主要考查了有機化合物的結構與性質，掌握乙烯和乙炔的分子結構是解題的關鍵，乙烯是平面結構，乙炔是直線型分子，乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面，但不是所有碳原子都在一條直線上。14、C【題目詳解】A．鋁片與稀鹽酸的反應為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，發生了化合價變化，故是氧化還原反應，又是個放熱反應，A不符合題意；B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應為Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，沒有元素的化合價變化，是非氧化還原反應，是個吸熱反應，B不符合題意；C．灼熱的碳與CO2的反應C+CO22CO，有元素化合價發生變化，是個氧化還原反應，是個吸熱反應，C符合題意；D．甲烷在氧氣中的燃燒反應為CH4+2O2CO2+2H2O，有元素化合價發生變化，是氧化還原反應，是個放熱反應，D不符合題意；故答案為：C。15、D【分析】A、糖類不一定都具有甜味；B、鼠李糖不符合通式；C、單糖就是不能再水解的糖類．D、并不是所有的糖都有甜味。【題目詳解】A、糖類不一定都具有甜味，如纖維素是多糖，但沒有甜味，故A錯誤；B、有些化合物按其構造和性質應屬于糖類化合物，可是它們的組成并不符合Cn(H2O)m通式，如鼠李糖C6H12O5，故B錯誤；C、單糖就是不能再水解的糖類，葡萄糖不能發生水解反應，故為單糖，與含不含醛基無關，故C錯誤；D、淀粉沒有甜味，水解生成的葡萄糖有甜味，是一種白色粉末，故D正確；故選D。【題目點撥】本題考查糖類的組成和性質，解題關鍵：對糖類基礎知識的理解掌握．易錯點B，有的糖不符合Cn(H2O)m通式，易錯點A，并不是所有的糖均有甜味。16、A【分析】A.反應速率由慢反應決定，反應中Ag＋是催化劑，能改變反應速率；B.根據反應可知，Ag2＋是中間產物；C.催化劑能降低反應的活化能，不能改變反應熱；D.寫出總反應，根據速率之比等于化學計量數之比判斷。【題目詳解】A.由反應可知，Ag＋濃度越大反應速率越快，A項正確；B.Ag2＋是中間產物，不是催化劑，B項錯誤；C.Ag+是催化劑，它能降低反應的活化能，但不能改變反應熱即焓變，C項錯誤；D.反應的總化學方程式為3S2O82-＋2Cr3＋＋7H2O=6SO42-＋14H＋＋Cr2O72-，反應速率之比等于化學計量數之比，因此3v(Cr3＋)＝2v(S2O82-)，D項錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2－甲基－1－丙烯NaOH溶液消去反應【分析】根據題給信息和轉化關系推斷B為CH2ClCCl(CH3)CH3，D為HOOCCOH(CH3)CH3，F為CH2=C(CH3)COOCH3，據此分析作答。【題目詳解】根據上述分析可知，（1）A的名稱為2－甲基－1－丙烯；（2）B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應條件為NaOH溶液、加熱；D→E的反應類型為消去反應；（3）D為HOOCCOH(CH3)CH3，兩個D分子間脫水生成六元環酯，該酯的結構簡式為；（4）G→H為丙酮與HCN發生加成反應，化學方程式為；CH2=C(CH3)COOCH3發生聚合反應生成有機玻璃，化學方程式為。18、丙烯水解反應或取代反應BC+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O6【分析】CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發生消去反應，，A為丙烯；根據信息，，CH3CH=CH2與NBS反應生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br；與溴發生加成生成C，C為CH2BrCHBrCH2Br；與NaOH水溶液發生鹵代烴的水解反應，D為丙三醇CH2OHCHOHCH2OH；催化氧化生成E，E為，被新制氫氧化銅氧化，酸化，生成F，F為，和丙三醇發生縮聚，生成。【題目詳解】（1）CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發生消去反應，，A為丙烯；根據信息，，CH3CH=CH2與NBS反應生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br，B中含有的官能團為碳碳雙鍵，為；（2）反應③的化學反應為鹵代烴的水解，有機反應類型：取代反應或水解反應；（3）A.1molE含2mol醛基，與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應能生成2molCu2O，A錯誤；B.含有羧基，能與NaHCO3反應產生CO2，B正確；C.CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發生消去反應，C正確；答案為BC（4）+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O（5）含苯環，能發生消去反應看，則支鏈的2個碳原子相連且一個羥基連接在支鏈上；能與過量濃溴水反應生成白色沉淀，則一個羥基連接在苯環上；同時滿足的同分異構體有，各自的鄰、間、對，共計6種；答案為：6；；（6）二元酸與二元醇可以發生縮聚反應：19、500mL容量瓶堿式滴定管便于準確觀察錐形瓶中溶液顏色變化22.10CD溶液顏色由黃色變為橙色，且半分鐘內不再變色0.1050【解題分析】（1）用含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制500mL溶液；配制過程為:計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、搖勻等,需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管，需用的玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是容量瓶；待測液為堿性，所以取用25.00mL待測液時需要的儀器是堿式滴定管；正確答案：500mL容量瓶；堿式滴定管。（2）滴定過程中，在錐形瓶底墊一張白紙的作用是便于準確觀察錐形瓶中溶液顏色變化；滴定前滴定管內液面讀數為0.50mL，滴定結束時讀數為22.60mL，則此時消耗標準溶液的體積為22.10mL；正確答案：便于準確觀察錐形瓶中溶液顏色變化；22.10。(3)讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，造成V(標準)偏小，根據c(待測)=c(標準)×V(標準)/V(待測)分析，c(待測)偏小，A錯誤；滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V(標準)無影響，根據c(待測)=c(標準)×V(標準)/V(待測)分析，c(待測)無影響，B錯誤；酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標準)偏大，根據c(待測)=c(標準)×V(標準)/V(待測)分析，c(待測)偏大，C正確；酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，標準液的濃度偏小，造成V(標準)偏大，根據c(待測)=c(標準)×V(標準)/V(待測)分析，c(待測)偏大，D正確；C、D符合題意，正確答案：C、D。（4）甲基橙作指示劑，與堿液相遇，顯黃色；隨著酸液的滴入，溶液的堿性減弱，當加入最后一滴鹽酸，混合液的顏色由黃色變為橙色，且半分鐘內不再變色，達到滴定終點；正確答案：混合液的顏色由黃色變為橙色，且半分鐘內不再變色。（5）三次消耗的鹽酸的體積分別為26.28mL、29.75mL、26.22mL，第二次數據誤差過大，應該舍去，另外兩次的平均值為,根據c(待測)=c(標準)×V(標準)/V(待測)=0.1000×26.25×10-3/25×10-3=0.1050mol/L；c(NaOH)