云南省麗江市古城中學2024屆高二化學第一學期期中經典模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列事實能說明亞硫酸的酸性強于碳酸的是A．飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pHB．亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而碳酸不能C．同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強D．將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁2、元素R的氣態氫化物的化學式為H2R，則它的最高正價（）A．+2 B．+4 C．+6 D．+83、以下實驗能獲得成功的是（）A．要檢驗某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成B．用氨水清洗試管壁附著的銀鏡C．苯和硝基苯采用分液的方法分離D．將銅絲在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色4、工業上利用反應3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

檢查氯氣管道是否漏氣。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是（）A．中子數為8的氮原子： B．NH3的結構式:：C．Cl-的結構示意圖： D．NH4Cl的電子式：5、將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發生反應：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．該反應的平衡常數的負對數（﹣lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．該反應的△H＞0B．NH3的體積分數不變時，該反應不一定達到平衡狀態C．A點對應狀態的平衡常數K（A）=10﹣2.294D．30℃時，B點對應狀態的v（正）＞v（逆）6、某溫度下，密閉容器中A與B反應生成C和D，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示，已知v(A)、v(B)、v(C)、v(D)之間有以下關系5v(A)=4v(B)，v(A)=v(C)，6v(B)=5v(D)，則此反應可表示為（）A．5A+6B=C+5D B．4A+5B=4C+6DC．4A+4B=5C+6D D．4A+6B=4C+5D7、下列說法正確的是（）A．反應熱就是反應中放出的能量B．在任何條件下，化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱C．由(s，石墨)═(s，金剛石)可知，金剛石比石墨穩定D．化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終點狀態有關，而與反應的途徑無關8、鄰甲基苯甲酸()有多種同分異構體，其中屬于酯，且分子結構中含有甲基和苯環的同分異構體有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種9、下列氣體排入空氣中，不會引起大氣污染的是A．SO2 B．N2 C．NO2 D．NO10、在容積為2L的恒容密閉容器中，一定溫度下，發生反應：aM(g)+bN(g)cQ(g)。氣體M、N、Q的物質的量隨時間的變化如右圖所示，則下列敘述正確的是()A．體系平衡時與反應起始時的壓強之比為3∶2B．平衡時，M的轉化率為50%，若條件改為恒溫恒壓，則達平衡時M的轉化率小于50%C．若開始時向容器中充入2molM和1molN，達到平衡時，M的體積分數小于50%D．在5min時，再向體系中充入少量He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)11、下列說法不正確的是()A．焓變是一個與反應能否自發進行有關的因素，多數能自發進行的反應都是放熱反應B．在同一條件下物質有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大C．一個反應能否自發進行取決于反應是放熱還是吸熱D．一個反應能否自發進行與焓變和熵變的共同影響有關12、用下列裝置完成相關實驗，合理的是()A．用①制備并檢驗乙烯 B．實驗室中若需制備較多量的乙炔可用裝置②C．提純含苯甲酸鈉雜質的粗苯甲酸選擇裝置③ D．可用裝置④來進行中和熱的測定13、下列物質中，屬于純凈物的是A．甘油B．煤油C．石油D．豆油14、某反應：A=B+C在室溫下能自發進行，但在高溫下不能自發進行，對該反應過程△H、△S的判斷正確的是（）A．△H＜0、△S＜0 B．△H＞0、△S＜0 C．△H＜0、△S＞0 D．△H＞0、△S＞015、下列表格中的各種情況，可以用右圖的曲線表示的是（）反應縱坐標甲乙A相同質量的氨，在同一容器中

2NH3N2+3H2氨氣的轉化率500℃400℃B等質量鉀、鈉分別與足量水反應H2質量鈉鉀C在體積可變的恒壓容器中，體積比1︰3的N2、H2，

N2+3H22NH3氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑D2molSO2和1molO2，在相同溫度下2SO2+O22SO3SO3物質的量2個大氣壓10個大氣壓A．A B．B C．C D．D16、下列有關實驗操作或現象描述正確的是()A．實驗室用圖1裝置制備Cl2B．加熱后圖2中溶液顏色恢復紅色C．用圖3裝置除去Cl2中含有的少量HClD．實驗室用圖4裝置制取少量蒸餾水二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ⅰ.有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示。如CH3—CH＝CH－CH3可簡寫為，若有機物X的鍵線式為：，則該有機物的分子式為________，其二氯代物有________種；Y是X的同分異構體，分子中含有1個苯環，寫出Y的結構簡式__________________________，Y與乙烯在一定條件下發生等物質的量聚合反應，寫出其反應的化學方程式：__________________________________。Ⅱ.以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示：（1）乙醇和乙酸中所含官能團的名稱分別為_____________和_____________。（2）B物質的結構簡式為________________。（3）①、④的反應類型分別為______________和_______________。（4）反應②和④的化學方程式分別為：②__________________________________________________________。④___________________________________________________________。18、下列框圖給出了8種有機化合物的轉化關系，請回答下列問題：(1)根據系統命名法，化合物A的名稱是________。(2)上述框圖中，①是________反應，③是________反應。(填反應類型)(3)化合物E是重要的工業原料，寫出由D生成E的化學方程式：___________________。(4)C2的結構簡式是______________________________________。19、某學習小組探究金屬與不同酸反應的差異，以及影響反應速率的因素。實驗藥品：1.0moL/L鹽酸、2.0mol/L鹽酸、1.0mol/L硫酸、2.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為25.0mL，金屬用量均為6.0g。（1）幫助該組同學完成以上實驗設計表。實驗目的實驗編號溫度金屬鋁形態酸及濃度1．實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響；2．實驗②和③探究______3．實驗②和④探究金屬規格(鋁片,鋁粉)對該反應速率的影響；4．①和⑤實驗探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應的差異①_________鋁片_______________②30?C鋁片1．0mol/L鹽酸③40?C鋁片1．0mol/L鹽酸④__________鋁粉_____________⑤30?C鋁片1．0mol/L硫酸（2）該小組同學在對比①和⑤實驗時發現①的反應速率明顯比⑤快，你能對問題原因作出哪些假設或猜想(列出一種即可)?________________________________________________________________。20、實驗室里用乙醇和濃硫酸反應制取乙烯，接著再用溴與之反應生成1，2—二溴乙烷。在制備過程中由于部分乙醇被濃硫酸氧化還會生成CO2、SO2，進而與Br2反應生成HBr等。（1）以上述三種物質為原料，用下列儀器（短接口或橡皮管均已略去）制備1，2－二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是：B經A①插入A中，D接A②；A③接______接_______接______接______。（2）溫度計水銀球的正確位置是______。（3）F的作用是______，G的作用是______。（4）在三頸燒瓶A中的主要反應的化學方程式為______。（5）在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為______。（6）反應管E中加入少量水及把反應管E置于盛有冷水的小燒杯中是因為______。21、將1molI2(g)和2molH2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：I2(g)+H2(g)2HI(g)；△H＜0，并達平衡。HI的體積分數w(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示，則：（1）達平衡時，I2(g)的物質的量濃度為___________。（2）若改變反應條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ)所示。則甲條件可能是___________，則乙條件可能是___________。（填入下列條件的序號）①恒容條件下，升高溫度；②恒容條件下，降低溫度；③恒溫條件下，縮小反應容器體積；④恒溫條件下，擴大反應容器體積；⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【分析】弱電解質的證明，是基于與強電解質對比進行的。弱電解質與強電解質最大的區別就是弱電解質存在電離平衡，而強電解質不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質。【題目詳解】A、飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pH，但二者的濃度不一定是相等的，所以不能說明二者的酸性強弱，A不正確；B、亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明亞硫酸具有還原性，說明不能說明二者的酸性強弱，B不正確；C、同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強，說明HCO3－的水解程度強于HSO3－的水解程度，因此根據酸越弱，相應的酸根越容易水解可知，酸性是亞硫酸的酸性強于碳酸的，C正確；D、由于二氧化硫也能使澄清的石灰水變渾濁，所以將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁不能說明是否有CO2產生，因此不能確定二者的酸性強弱，D不正確；答案選C。2、C【分析】元素R的氣態氫化物的化學式為H2R，所以R最低負價為?2價，所以元素R的最高正價為+6價。【題目詳解】A.第IIA族的最高正價是＋2價，故A錯誤；B.第IVA族的最高正價是＋4價，故B錯誤；C.第VIA族的最高正價是+6價，故C正確；D.化合價沒有＋8價，故D錯誤；故答案選C。【題目點撥】元素的最高正價+|最低負價|=8。3、D【題目詳解】A．加入AgNO3溶液前必須加入稀硝酸酸化才能觀察到有無淺黃色沉淀生成，選項A錯誤；B．氨水和銀不反應來，稀硝酸能溶解Ag，發生反應3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，所以用稀硝酸洗滌試管內壁附著的銀鏡，選項B錯誤；C．苯和硝基苯互溶，不能直接分液，選項C錯誤；D．氧化銅能氧化乙醇生成乙醛，二氧化銅被還原生成銅，選項D正確。答案選D。4、B【題目詳解】A．中子數為8的氮原子：，故A錯誤；B．NH3的結構式：，故B正確；C．是Cl的原子結構示意圖，故C錯誤；D．NH4Cl的電子式中陽離子是復雜陽離子，NH4Cl的電子式為，故D錯誤。綜上所述，答案為B。5、D【題目詳解】A、溫度升高平衡常數的負對數（﹣lgK）減小，即溫度越高K值越大，所以正反應是吸熱反應,則△H＞0,故A正確；

B、體系中兩種氣體的物質的量之比始終不變，所以NH3的體積分數不變時，該反應不一定達到平衡狀態,故B正確；

C、A點對應平衡常數的負對數（﹣lgK）=2.294，所以A點對應狀態的平衡常數K（A）=10﹣2.294，故C正確；

D、30℃時,B點未平衡，最終要達平衡狀態，平衡常數的負對數要變大，所以此時的（﹣lgQC）<（﹣lgK）,所以QC>K，所以B點對應狀態的v(正)(逆)，故D錯誤；

綜上所述，本題選D。【題目點撥】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發生反應：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），當氨氣的體積分數不變時，該反應不一定達到平衡狀態，因為反應物為固體，生成物中氨氣與二氧化碳體積比為定值；將一定量氮氣和氫氣置于密閉容器中，發生反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，當氨氣的體積分數不變時，該反應一定達到平衡狀態，因為反應向右進行時，氨氣的量會增多。6、B【題目詳解】根據化學反應速率之比等于化學計量數之比分析，已知v(A)、v(B)、v(C)、v(D)之間有以下關系5v(A)=4v(B)，v(A)=v(C)，6v(B)=5v(D)，A、B、C、D的化學計量數比為4:5:4:6，反應可表示為4A+5B=4C+6D。答案選B。7、D【題目詳解】A．反應過程中吸收的熱也是反應熱，故A錯誤；B．在恒壓條件下，一個反應的反應熱為一個反應的△H(焓變)，故B錯誤；C．比較穩定性應比較其能量的高低，物質的能量越低越穩定，由C(s，石墨)→C(s，金剛石)△H=

+1.9kJ/mol，可知，金剛石能量高，金剛石的穩定性小于石墨的穩定性，故C錯誤；D．根據蓋斯定律，化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終點狀態有關，而與反應的途徑無關，故D正確；故答案：D。8、D【分析】【題目詳解】該有機物的同分異構體中應具有CH3-C6H4-OOCH（-C6H4-為苯環）的結構，應有鄰、間、對三種同分異構體或C6H5-OOCCH3或C6H5-COOCH3，共5種，選項D符合題意。答案選D。【題目點撥】判斷同分異構體的種類與數目是常考點，本題可采用基團位移法判斷，即對給定的有機物先將碳鏈展開，然后確定有機物具有的基團，并將該基團在碳鏈的位置進行移動，得到不同結構的有機物，需要注意避免重復性。9、B【分析】二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮都是有毒氣體，會造成大氣污染，并且二氧化硫、氮氧化物形成酸雨，氮氧化物形成光化學煙霧。【題目詳解】A．二氧化硫是有毒氣體，是形成酸雨的有害氣體，會污染大氣，故A錯誤；B．氮氣為無色無味的氣體，空氣中有的氣體是氮氣，不會造成污染，故B正確；C．二氧化氮有毒，會污染大氣，并能形成光化學煙霧，故C錯誤；D．一氧化氮有毒，會污染大氣，并能形成光化學煙霧，故D錯誤；故選B。10、C【解題分析】A.定溫定容時，壓強之比等于物質的量之比，體系平衡時與反應起始時的壓強之比為0.8:1.2=2:3，故A錯誤；B.由圖中各物質物質的量的變化判斷2M(g)+N(g)Q(g)，該反應氣體物質的量減小，恒溫恒容時反應，壓強減小，若條件改為恒溫恒壓，相當于原平衡加壓，加壓平衡右移，則達平衡時M的轉化率大于50%，故B錯誤；C.若開始時向容器中充入2molM和1molN，相當于原平衡加壓，加壓平衡右移，達到平衡時，M的體積分數小于50%，故C正確；D.在5min時，再向體系中充入少量He，對于平衡無影響，故D錯誤。故選C。11、C【題目詳解】A.焓變是一個與反應能否自發進行有關的因素，但不是唯一因素。焓減小有利于反應自發進行，即多數的自發反應都是放熱反應，A項正確；B.熵是描述體系混亂度的物理量，熵值越大，體系混亂度越大。在同一條件下，不同物質的熵值不同，B項正確；C.實驗證明大多數自發進行的反應是放熱反應，也有一些吸熱反應也能自發進行，如：NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)=CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋37.70kJ·mol－1，C項錯誤；D.焓變與熵變對反應方向有著共同影響，焓減小有利于反應自發進行，熵增大有利于反應自發進行，D項正確。故本題選C。【題目點撥】反應是否自發進行需要依據綜合判據ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG＜0即ΔH＜0，ΔS＞0的反應任何溫度下都能自發進行。12、D【分析】乙醇與濃硫酸加熱到170℃生成乙烯，由于濃硫酸的脫水性和強氧化性，還可能生成二氧化硫、二氧化碳氣體，二氧化硫、乙烯都能使溴水褪色；電石與水反應生成乙炔氣體并放出大量的熱；提純含苯甲酸鈉雜質的粗苯甲酸一般用降溫結晶的方法；裝置④能防止熱量散失，有溫度計能測量反應后的最高溫度，可以進行中和熱的測定。【題目詳解】乙醇與濃硫酸加熱到170℃生成乙烯，還可能生成二氧化硫、二氧化碳氣體，二氧化硫、乙烯都能使溴水褪色，所以①裝置不能檢驗乙烯，故A錯誤；電石與水反應生成乙炔氣體并放出大量的熱，不能用啟普發生器制備大量乙炔，故B錯誤；提純含苯甲酸鈉雜質的粗苯甲酸一般用降溫結晶的方法，故C錯誤；裝置④能防止熱量散失，有溫度計能測量反應后的最高溫度，可以進行中和熱的測定，故D正確。【題目點撥】本題考查實驗方案的評價，側重于物質的制備、性質比較、除雜等實驗操作，注意把握物質的性質以及實驗原理。13、A【解題分析】A.甘油是丙三醇，屬于純凈物，故A正確；B.煤油的主要成分為C10-C16烷烴，還含有少量芳香烴、不飽和烴、環烴等，屬于混合物，故B錯誤；C.石油主要是由多種碳氫化合物組成的混合物，故C錯誤；D.豆油屬于油脂類，天然油脂一般都屬于混合物，故D錯誤。故選A。14、A【題目詳解】化學反應能否自發進行，取決于焓變和熵變的綜合判據，當△G=△H-T?△S＜0時，反應能自發進行，當△H＜0，△S＞0時，△G=△H-T?△S＜0，在室溫一定能自發進行，而△H＞0，△S＜0時不能自發進行，△H＞0，△S＞0時，在室溫下不能自發進行，在高溫下能自發進行；答案選A。【題目點撥】本題考查反應能否自發進行的判斷，題目難度不大，注意根據自由能判據的應用，當△G=△H-T?△S＜0時，反應能自發進行。15、B【題目詳解】A．反應2NH3N2+3H2吸熱，升高溫度，平衡向正反應方向移動，氨氣的轉化率增大，但溫度高時，反應速率快，平衡先達到平衡，圖象不符合，故A錯誤；B．鉀比鈉活潑，與水反應更劇烈，由于鈉的相對原子質量小于鉀，等質量時，鈉反應生成氫氣多，則甲為鈉，乙為鉀，故B正確；C．催化劑只改變反應速率，不影響平衡移動，平衡時氨氣的濃度相等，故C錯誤；D．反應2SO2+O22SO3中，增大壓強，平衡向正反應方向移動，SO3的物質的量增多，與圖象不符合，故D錯誤。答案選B。16、B【解題分析】A．應在加熱條件下制備氯氣；B．二氧化硫與品紅化合生成無色物質，受熱易分解；C．二者都與氫氧化鈉溶液反應；D．冷卻水方向錯誤。【題目詳解】A．利用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，需要加熱，圖中缺少酒精燈，不能制備氯氣，選項A錯誤；B．二氧化硫與品紅化合生成無色物質，受熱易分解，則加熱后圖2中溶液顏色恢復紅色，選項B正確；C．二者都與氫氧化鈉溶液反應，應用排飽和食鹽水進行除雜，選項C錯誤；D．冷卻水方向錯誤，應下進上出，選項D錯誤；答案選B。【題目點撥】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質的分離、氣體的制備、漂白性及蒸餾實驗等，側重實驗操作和物質性質的考查，注意方案的合理性、評價性分析，題目難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C8H83羥基羧基CH3CHO加成反應取代反應CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2ClHOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O【分析】Ⅰ.根據價鍵理論寫出該物質的分子式；根據有機物結構，先確定一個氯原子位置，再判斷另外一個氯原子位置有鄰間對三種位置；根據分子中含有苯環，結合分子式C8H8，寫出Y的結構簡式，根據烯烴間發生加聚反應規律寫出加成反應方程式；據以上分析解答。Ⅱ.由工藝流程圖可知：乙烯與氯氣發生加成反應生成物質A，為CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯與水反應生成乙醇，乙醇發生催化氧化得到物質B，為CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸與乙二醇在濃硫酸條件下發生酯化反應生成C，為CH3COOCH2CH2OOCCH3；據以上分析解答。【題目詳解】Ⅰ.根據有機物成鍵規律：含有8個C，8個H，分子式為C8H8；先用一個氯原子取代碳上的一個氫原子，然后另外一個氯原子的位置有3種，如圖：所以二氯代物有3種；Y是X的同分異構體，分子中含有1個苯環，根據分子式C8H8可知，Y的結構簡式為；與CH2=CH2在一定條件下發生等物質的量聚合反應，生成高分子化合物，反應的化學方程式：；綜上所述，本題答案是：C8H8，3，，。Ⅱ.由工藝流程圖可知：乙烯與氯氣發生加成反應生成物質A為CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯與水反應生成乙醇，乙醇發生催化氧化得到物質B為CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸與乙二醇在濃硫酸條件下發生酯化反應生成C為CH3COOCH2CH2OOCCH3；（1）乙醇結構簡式為C2H5OH，含有官能團為羥基；乙酸結構簡式為：CH3COOH，含有官能團為羧基；綜上所述，本題答案是：羥基，羧基。（2）根據上面的分析可知，B為：CH3CHO；綜上所述，本題答案是：CH3CHO。（3）反應①為乙烯在催化劑條件下能夠與水發生加成反應生成乙醇；反應③為CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇，反應④為乙二醇與乙酸在一定條件下發生酯化反應；綜上所述，本題答案是：加成反應，取代反應。（4）反應②為乙烯和氯氣發生加成反應，化學方程式為：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；綜上所述，本題答案是：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl。反應④為乙二醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發生酯化反應，化學方程式為：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；綜上所述，本題答案是：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。【題目點撥】本題題干給出了較多的信息，學生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關鍵，需要學生具備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學信息的能力，采用正推和逆推相結合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結構簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型。18、2,3-二甲基丁烷取代加成+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由題中信息可知，烷烴A與氯氣發生取代反應生成鹵代烴B，B發生消去反應生成、，與溴發生加成反應生成二溴代物D，D再發生消去反應生成E，E與溴可以發生1,2-加成或1,4-加成，故為，為，則D為，E為，為，為。【題目詳解】(1)根據系統命名法，化合物A的名稱是：2，3-二甲基丁烷；(2)上述反應中，反應(1)中A中H原子被Cl原子取代生成B，屬于取代反應，反應(3)是碳碳雙鍵與溴發生加成反應；(3)由D生成E是鹵代烴發生消去反應,該反應的化學方程式為:+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)由上述分析可以知道,的結構簡式是。19、溫度對該反應速率的影響30?C2.0mol/L鹽酸30?C1.0mol/L鹽酸Cl-能夠促進金屬鋁與H+反應，或SO42-對金屬鋁與H+的反應起阻礙作用等【解題分析】（1）探究問題時，要注意控制變量，結合題目中探究的影響因素，即可分析出變量是什么；（2）對比①和⑤實驗可知，只有Cl-和SO42-不同，即可分析出答案；【題目詳解】（1）根據實驗目的可知：實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響，則除鹽酸的濃度不同外，其它條件必須完全相同，所以①的溫度為30℃，酸及濃度為：2.0moL/L鹽酸；根據實驗②和③的數據可知，除溫度不同外，其它條件完全相同，則實驗②和③探究的是反應溫度對反應速率的影響；實驗②和④探究金屬規格(鋁片，鋁粉)對該反應速率的影響，則除鋁的規格不同以外，其它條件必須完全相同，所以④中溫度30℃、酸及濃度為：1.0moL/L鹽酸；(2)對比①和⑤實驗可知，只有Cl-和SO42-不同，其它條件完全相同，①的反應速度明顯比⑤快，說明Cl-能夠促進Al與H+的反應或SO42-對Al與H+的反應起阻礙作用。20、CFEG插入三頸燒瓶中的液體中除去三頸瓶中產生的CO2、SO2吸收揮發的溴蒸汽CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br減少溴的揮發損失【解題分析】在分析過程中主要抓住兩點：其一是必須除去混在乙烯中的氣體雜質，尤其是SO2氣體，以防止SO2與Br2發生反應SO2+Br2+2H2O=2HBr+