浙江省杭州市余杭高級中學2024屆化學高二第一學期期中經典試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列事實中,不能用勒夏特列原理加以解釋的是A．夏天,打開啤酒瓶時會在瓶口逸出氣體B．濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產生較多的刺激性氣味的氣體C．壓縮氫氣與碘蒸氣反應的平衡混合氣體,顏色變深D．將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中,混合氣體顏色變淺2、電解質是一類在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。下列物質屬于電解質的是A．銅 B．蔗糖 C．硝酸鉀 D．稀硫酸3、據報道，以硼氫化合物元素的化合價為和作原料的燃料電池可用作空軍通信衛星電源，負極材料采用，正極材料采用，其工作原理如圖所示下列說法正確的是A．每消耗1

mol

，轉移的電子為1

molB．電極b采用，既作電極材料又有催化作用C．該電池的正極反應為D．電池放電時從b極區移向a極區4、常溫下，某堿性溶液中，由水電離出來的c(OH－)＝10－4mol/L，則該溶液中的溶質可能是A．Al2(SO4)3B．KHSO4C．NaOHD．CH3COONa5、硝酸汞和碘化鉀溶液混合后會生成紅色的碘化汞沉淀，為了探究硝酸汞和碘化鉀溶液之間能否發生氧化還原反應，研究人員設計了如圖的實驗裝置，結果電流計指針發生了偏轉，下列分析不正確的是A．如圖裝置的電流方向是從C2到C1B．C1附近加入淀粉變藍，C2析出固體C．可用飽和KI溶液—瓊脂填充鹽橋增強導電性D．該裝置內發生的氧化還原反應可自發進行6、在溫度不變的條件下,恒定的容器中進行下列反應：N2O4?2NO2,若N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s,那么N2O4的濃度從0.07mol/L降到0.04mol/L時,所用時間()A．等于10s B．等于5s C．大于10s D．小于10s7、下列措施不符合節能減排的是()A．大力發展火力發電，解決電力緊張問題B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發酵產生沼氣，作家庭燃氣8、一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是A．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小B．將容器體積變為20L，Z的平衡濃度變為原來的C．以X的濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·s)D．若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的ΔH>09、pH值相同的下列溶液，其物質的量濃度最大的是（）A．HCl B．H2SO4 C．CH3COOH D．H3PO410、一定條件下，將10molH2和1molN2充入一密閉容器中，發生反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），達到平衡時，H2的轉化率可能是A．25% B．30% C．35% D．75%11、根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A向硅酸鈉溶液中通入CO2，出現渾濁硅酸的酸性強于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D12、下列選項中的數值前者小于后者的是A．同溫同濃度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pHB．同溫同濃度的KHCO3和NH4HCO3溶液中的c(HCO3－)C．25℃和100℃時H2O的KWD．中和25mL0.1mol/LNaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物質的量13、下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（）A．鋁粉與氧化鐵高溫下的反應B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C．碳與二氧化碳在高溫條件下反應D．碳酸鈣高溫分解14、在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中ΔH1>ΔH2的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2B．S(g)+O2(g)=2SO2(g)ΔH1S(s)+O2(g)=2SO2(g)ΔH2C．C(s)+1/2O2（g）=CO(g)ΔH1C(s)+O2（g）=CO2(g)ΔH2D．2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2；15、下列對分子或離子的立體構型判斷不正確的是()。A．NH4＋和CH4都是正四面體形B．CO2和CS2都是直線形C．NCl3和BCl3都是三角錐形D．H2O和H2S都是V形16、增大壓強，對已達平衡的反應3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(s)產生的影響是A．正反應速率加大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動B．正反應速率減小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動C．正、逆反應速率都加大，平衡向正反應方向移動D．正、逆反應速率都沒有變化，平衡不發生移動二、非選擇題（本題包括5小題）17、1,4-環己二醇可用于生產聚酯纖維，可通過下列路線合成（某些反應的反應物和反應條件未列出）：（1）寫出反應①、⑦的化學方程式：①____________________________________________________________________________；⑦____________________________________________________________________________。（2）上述七個反應中屬于消去反應的有____________（填反應序號）。（3）反應⑤中可能產生一定量的副產物，其可能的結構簡式為_________________________。18、有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質和條件已略去)。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質，摩爾質量為88g·mol－1；B是常見的強酸；C是一種氣態氫化物；氣體E能使帶火星的木條復燃；F是最常見的無色液體；無色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現血紅色。請回答下列問題：(1)G的化學式為________________。(2)C的電子式為________________。(3)寫出反應①的離子方程式：____________________。(4)寫出反應②的化學方程式：____________________。19、某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.02.03.04.023.03.02.02.05.233.04.02.01.06.4(1)根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是_______。(2)該小組同學根據經驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據2所示信息提出了新的假設，并繼續進行實驗探究。①該小組同學提出的假設是_______。②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體X室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.02.03.0t固體X是_______。③若該小組同學提出的假設成立，時間t_______4.0min（填＞、=或＜）。(3)為探究溫度對化學反應速率的影響，該小組同學準備在上述實驗基礎上繼續進行實驗，請你幫助該小組同學完成該實驗方案設計_______。20、影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗方法進行探究。（1）取等物質的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示（現象和結論略）。序號條件現象結論溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無①實驗1、2研究的是_________對H2O2分解速率的影響。②實驗2、3的目的是_________對H2O2分解速率的影響。（2）查文獻可知，Cu2＋對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：①定性分析：如圖甲可通過觀察_________，定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。②定量分析：如圖乙所示，實驗時以收集到40mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數據是_________。（3）酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發生反應：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實驗時發現開始反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應速率明顯加快。對此展開討論：某同學認為KMnO4與H2C2O4的反應是_________熱反應，導致_________。21、判斷含氧酸強弱的一條經驗規律：含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強。幾種實例如下表所示。(1)亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它們的酸性差別很大。亞磷酸是中強酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，由此可推出它們的結構式分別為：亞磷酸_________，亞砷酸________。(2)亞磷酸和亞砷酸與過量的NaOH溶液反應的化學方程式分別是：亞磷酸：_____，亞砷酸：______。(3)在亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸，分析反應情況，寫出化學方程式________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】A、啤酒瓶內存在平衡：CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq)，當開啟瓶蓋時，體系壓強降低，為了減弱這種改變，平衡逆向移動，產生大量氣泡，可用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；B、濃氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-，加入氫氧化鈉固體時，OH-的濃度增大，平衡會向逆向移動，會產生較多的刺激性氣味的氣體，能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；C、氫氣與碘蒸氣反應的平衡為H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應前后氣體系數和相等，壓強對平衡無影響，壓縮氣體，碘單質的濃度增大，使得顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，故C符合題意；D、二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器內存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)，該反應正反應為放熱反應，將密閉容器置于冷水中，溫度降低，化學平衡正向移動，NO2的濃度減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；綜上所述，本題應選C。【題目點撥】勒夏特列原理：如果改變影響化學平衡的一個因素(如濃度、壓強、溫度等)，化學平衡被破壞，平衡向能夠減弱這種改變的方向移動。該原理適用于其他動態平衡體系，如溶解平衡、電離平衡、水解平衡等。2、C【題目詳解】A、Cu是單質，既不是電解質也不是非電解質，選項A錯誤；B、蔗糖在水溶液中和熔融狀態下均不能導電，屬于非電解質，選項B錯誤；C、硝酸鉀是在水溶液中和熔融狀態下均能導電的化合物，屬于電解質，選項C正確；D、稀硫酸屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，選項D錯誤；答案選C。【題目點撥】本題考查學生電解質的概念，注意電解質是對化合物進行的分類，可以根據所學知識進行回答，較簡單。3、B【解題分析】根據原電池工作原理分析解答。【題目詳解】圖中電極b上H2O2變成OH-，氧元素得電子從－1價降低為－2價，則電極b為電池正極，正極反應為H2O2+2e-=2OH-（A項錯誤）。電極a為電池負極，負極反應為（C項錯誤）。外電路中，電子從電極a經用電器流向電極b，電流方向相反。電池內部，陽離子（）從a極區移向b極區（D項錯誤）。本題選B。4、D【解題分析】常溫下，由水電離出的c(OH-)=10-4mol/L，水電離的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，則c(H+)?c(OH-)=10-8＞10-14，說明該溶液中溶質促進了的水的電離，硫酸氫鉀、氫氧化鈉都抑制了水的電離；Al2(SO4)3屬于強酸弱堿鹽，水解促進水的電離，水解后溶液顯酸性；醋酸鈉屬于強堿弱酸鹽，水解促進水的電離，水解后溶液顯堿性，故選D。5、C【分析】電流計指針發生了偏轉，說明有電流形成，證明形成了原電池反應，碘離子具有還原性，C1做負極，失電子生成碘單質，電極反應為2I--2e-═I2；C2做正極，溶液中汞離子得到電子發生還原反應，電流方向是從正極流向負極，據此答題。【題目詳解】A.分析可知C1為負極，C2為正極，電流是從正極C2流向負極C1，故A正確；B.碘離子具有還原性，C1做負極，失電子生成碘單質，電極反應為2I--2e-═I2，加入淀粉變藍；C2做正極，溶液中汞離子得到電子發生還原反應，生成碘化亞汞，析出固體，故B正確；C.飽和KI溶液—瓊脂鹽橋中的I-與Ag+、Hg2+發生反應，故不能使用，C錯誤；D.該裝置為原電池，原電池反應都是自發發生的氧化還原反應，故D正確。故選C。6、C【解題分析】反應物N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.07mol/L，此段時間內的平均反應速率v(N2O4)==0.003mol/(L·s)，隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸減小，反應速率也逐漸減小，則N2O4的濃度由0.07mol/L降到0.04mol/L時，此段時間內用N2O4表示的平均反應速率小于0.003mol/(L·s)，所用時間t＞=10s，故答案選C。點睛：本題主要考查濃度對化學反應速率的影響，明確化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率，隨著反應物濃度的減小，化學反應速率減慢，反應所需時間增多是解答本題的關鍵，試題難度不大。7、A【題目詳解】A、火力發電不能減少有害物質的排放，不符合節能減排，選項A錯誤；B、太陽能熱水器是將太陽能轉化為熱能，不會產生環境污染，選項B正確；C、用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，可以將有害氣體二氧化硫轉化為硫酸鈣，減少環境污染，選項C正確；D、沼氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒后產生水和二氧化碳，對空氣無污染，選項D正確。答案選A。8、C【解題分析】一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1molX和1molY進行如下反應：2X(g)+Y(g)Z(g)，經60s達到平衡生成0.3mol的Z，則：2X(g)+Y(g)Z(g)起始量(mol)1

1

0變化量(mol)

0.6

0.3

0.3平衡量(mol)

0.4

0.7

0.3A．增大壓強，平衡正向移動，則物質Y的轉化率增大，故A錯誤；B．將容器體積變為20L，則體積增大，壓強減小，平衡逆向移動，Z的平衡濃度小于原來的，故B錯誤；C．以X濃度變化表示的反應速率為=0.001

mol/(L?s)，故C正確；D．若升高溫度，X的體積分數增大，說明平衡逆向移動，則該反應的△H＜0，故D錯誤；故選C。9、C【解題分析】HCl、H2SO4為強酸，完全電離，CH3COOH、H3PO4為弱酸，部分電離，且酸性H3PO4＞CH3COOH，說明醋酸電離程度最小，則pH相同時醋酸的物質的量濃度最大，據此答題。【題目詳解】HCl、H2SO4為強酸，完全電離，CH3COOH、H3PO4為弱酸，部分電離，且酸性H3PO4＞CH3COOH，說明醋酸電離程度最小，則pH相同時醋酸溶液中含有大量的未電離的醋酸分子，因此醋酸的物質的量濃度最大，故答案C正確。故選C。10、A【題目詳解】假設1molN2完全轉化，則消耗H2的物質的量為：n消耗(H2)=3n(N2)=3.0mol，實際化學反應具有一定的限度，N2完全轉化是不可能的，因而消耗H2的物質的量絕對小于3.0mol，故H2的最大轉化率為：α最大(H2)＜×100%=30%，故符合題意的答案只能是A。故選A。11、B【題目詳解】A.二氧化碳能和硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，說明碳酸的酸性比硅酸強，故錯誤；B.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可以用四氯化碳萃取碘水的碘，故正確；C.鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，說明銅離子氧化性強于亞鐵離子，故錯誤。D.混合溶液中氯離子和碘離子濃度的大小關系沒有說明，不能比較碘化銀和氯化銀的溶度積。故選B。12、C【解題分析】A、醋酸酸性強于碳酸，所以碳酸氫根離子的水解程度大于醋酸根離子的水解程度，同溫同濃度的NaHCO3溶液的pH大于CH3COONa溶液，選項A錯誤；B、同溫同濃度的KHCO3溶液和NH4HCO3溶液中的碳酸氫根離子的水解程度不相同，后者銨根離子的存在促進碳酸氫根離子的水解，所以溶液中的c（HCO3-）前者大于后者，選項B錯誤；C、水的電離是吸熱的過程，水的離子積只受溫度的影響，溫度越高，水的Kw越大，所以25℃時H2O的KW小于l00℃時H2O的KW，選項C正確；D、中和25mL0.1mol/LNaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物質的量是相等的，選項D錯誤。答案選C。13、C【題目詳解】A．鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下反應發生的是鋁熱反應，Al置換出鐵，Al和Fe兩種元素的化合價發生了改變，屬于氧化還原反應，但反應過程中放熱，故A錯誤；B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl晶體混合發生反應需要吸熱，屬于吸熱反應，但各元素的化合價沒有改變，不是氧化還原反應，故B錯誤；C．C元素的化合價發生改變，屬于氧化還原反應，且為吸熱反應，故C正確；D．碳酸鈣高溫分解是吸熱反應，但各元素的化合價沒有改變，不是氧化還原反應，故D錯誤；答案選C。14、C【分析】比較△H，注意△H是有正負號，吸熱反應的△H大于放熱反應的△H，放熱反應△H的大小比較，放出熱量越多，△H越小。【題目詳解】A、該反應為放熱反應，△H<0，氣態水→液態水放出熱量，等質量H2生成液態水放出的熱量大于生成氣態水放出的熱量，即△H1<△H2，故A不符合題意；B、該反應為放熱反應，固態硫→氣態硫吸收熱量，氣態硫生成SO2放出的熱量大于固態硫燃燒放出的熱量，即△H1<△H2，故B不符合題意；C、該反應為放熱反應，C→CO放出的熱量低于C→CO2的熱量，即△H1>△H2，故C符合題意；D、根據C選項分析，△H2>△H1，故D不符合題意。15、C【解題分析】NCl3是三角錐形分子，BCl3是平面三角形分子。16、C【解題分析】根據壓強對化學反應速率和化學平衡的影響分析。【題目詳解】增大壓強即縮小容器體積，容器內各種氣體的濃度等倍數增大，固體或液體“濃度”不變。A(g)、B(g)濃度增大，正反應速率增大。C(g)濃度增大，逆反應速率增大。正反應中氣體分子數減少（D是固體），增大壓強使化學平衡向右移動。可見，A、B、D項都錯誤。本題選C。【題目點撥】壓強通過改變氣體反應物的濃度而影響反應速率。對于反應前后氣體分子數不同的可逆反應，改變壓強能使其平衡發生移動。二、非選擇題（本題包括5小題）17、+Cl2+HCl+2NaOH+2NaBr②④、【分析】由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，反應②為NaOH/醇條件下的消去反應生成A為，反應③為A與氯氣發生加成反應生成B為，B在NaOH/醇條件下發生消去反應得到，反應⑤為溴與的1,4—加成反應，反應⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應，生成C為，反應⑦為C在NaOH/水條件下發生水解反應生成1,4-環己二醇，據此解答。【題目詳解】(1).反應①為環己烷與氯氣在光照條件下發生取代反應生成，化學方程式為：+Cl2+HCl，反應⑦為在NaOH/水條件下發生水解反應生成1,4-環己二醇，化學方程式為：+2NaOH+2NaBr，故答案為：+Cl2+HCl；+2NaOH+2NaBr；(2).由上述分析可知，上述七個反應中屬于消去反應的有②和④，故答案為②④；(3).反應⑤為溴與發生的1,4—加成反應，在反應時，可能和溴發生1,2—加成反應生成，也可能兩個C=C都與溴發生加成反應生成，故答案為、。18、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解題分析】試題分析：無色氣體G能使品紅溶液褪色，G是SO2；氣體E能使帶火星的木條復燃，E是O2；F是最常見的無色液體，F是H2O；C是一種氣態氫化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現血紅色，說明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根據以上分析（1）G的化學式為SO2。（2）C是H2S，電子式為。（3）FeS與H2SO4生成FeSO4和H2S，反應的離子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反應生成FeSO4和H2SO4，反應的化學方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。點睛：滴加KSCN試劑溶液出現血紅色，說明原溶液一定含有Fe3＋，Fe3＋具有較強氧化性，SO2具有較強還原性，Fe3＋能把SO2氧化為硫酸。19、其他條件相同時，增大H2SO4濃度反應速率增大生成物中的MnSO4為該反應的催化劑（或Mn2+對該反應有催化作用）MnSO4＜試管中取與實驗1（或2、3）完全相同的試劑，放在熱水中加熱后混勻試劑，測褪色所需時間小于實驗1（或2、3）中的褪色時間【題目詳解】（1）從表中數據可知改變的條件是H2SO4濃度，當其他條件相同時，增大H2SO4濃度，反應速率增大。（2）①由圖2可知反應開始后速率增大的比較快，說明生成物中的MnSO4或Mn2+為該反應的催化劑。②與實驗1作對比實驗，則控制的條件是有無硫酸錳，且其它條件必須相同，所以加入的少量固體為MnSO4。③若該小組同學提出的假設成立，則反應速率加快，溶液褪色的時間小于4min。（3）為探究溫度對化學反應速率的影響，應控制其他條件不變的情況下改變溫度來觀察實驗現象，試管中取與實驗1（或2、3）完全相同的試劑，放在熱水中加熱后混勻試劑，測褪色所需時間小于實驗1（或2、3）中的褪色時間。20、溫度研究不同催化劑（或比較FeCl3溶液和MnO2兩種催化劑）產生氣泡的快慢對照實驗只有一條件不同（或避免由于陰離子不同造成的干擾）收集40mLO2所需的時間放溶液溫度升高，反應速率加快【分析】由表中信息可知，實驗1和實驗2只有溫度不同，因此，可以通過這兩個實驗探究溫度對化學反應速率的影響；實驗2和實驗3只有所加的催化劑不同，因此，可以通過這兩個實驗探究不同的催化劑對化學反應速率的影響。【題目詳解】（1）①由表中信息可知，實驗1和實驗2只有溫度不同，因此，可以通過這兩個實驗探究溫度對化學反應速率的影響，即實驗1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響。②實驗2和實驗3只有所加的催化劑不同，因此，可以通過這兩個實驗探究不同的催化劑對化學反應速率的影響。因此，實驗2、3的目的是研究不同催化劑（或比較FeCl3溶液和MnO2兩種催化劑對H2O2分解速率的影響。（2）①定性分析：因為雙氧水分解的最明顯的現象是有氣泡產生，因此，可通過觀察產生氣泡的快慢進行定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，