海南省定安中學2024屆化學高二上期中聯考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，3molX和1molY進行反應：2X(g)+Y(g)Z(g)，經2min達到平衡，生成0.6molZ，下列說法正確的是A．若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H<0B．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小C．以X濃度變化表示的反應速率為0.01mol/（L·s）D．將容器體積變為20L，Z的平衡濃度為原來的2、如圖所示，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發生反應：X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入amolX和bmolY的混合氣體，初始時M、N兩容器的容積相同，保持兩容器的溫度相同且恒定不變。下列說法一定正確的是A．平衡時，X的體積分數：M<NB．若向N中再充入amolX和bmolY，則平衡時，X的轉化率：M>NC．若a∶b=1∶3，當M中放出172.8kJ熱量時，X的轉化率為90%D．若a=1.2，b=1，并且N中達到平衡時體積為2L，此時含有0.4molZ，則再通入0.36molX時，υ(正)<υ(逆)3、下列反應中，既是吸熱反應又是氧化還原反應的是A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl B．Al與稀鹽酸C．灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣 D．鋁熱反應4、恒溫下，可逆反應aA（g）+bB（g）cC（g）達到平衡時，測得C的濃度c1。增大壓強，待各組分的濃度保持恒定時，測得C的濃度為c2。則c1與c2的關系正確的是A．可能有c1=c2B．一定有c1<c2C．一定有c1>c2D．無法判斷5、實驗室進行下列實驗時，溫度計水銀球置于反應物液面以下的是()A．乙醇和濃硫酸混合加熱到170°C制乙烯 B．從石油中提煉汽油C．用蒸餾方法提純水 D．實驗室制取硝基苯6、NA為阿伏加德羅常數，下列物質所含分子數最少的是A．2molN2 B．含NA個分子的Cl2C．標準狀況下11.2L的CH4 D．6gH2(H2摩爾質量為2g·mol-1)7、反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數K1，反應HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數K2，則K1、K2的關系為（平衡常數為同溫度下的測定值）（）A．K1=2K2 B． C．K1=K2 D．K1=8、一定溫度下，向容積aL的密閑容器中加入2mol

NO2，發生反應：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)，下列選項中，能說明此反應達到平衡狀態的是A．混合氣體的質量不變B．混合氣體的顏色不變C．單位時間內消耗nmol

NO2，同時生成nmol

NOD．混合氣體中NO2、NO、O2的物質的量之比為2：2：19、日常生活中遇到水渾濁，要想得到澄清的水，常用（）凈水。A．碳酸氫鈉 B．碳酸鈉 C．明礬 D．氯化鈉10、下列關于酸堿中和滴定實驗的說法正確的是（）A．用圖B的滴定管可準確量取25.00mL的酸性KMnO4溶液B．滴定過程中，眼睛要時刻注視滴定管中液面的變化C．滴定管裝入液體前需用待裝液潤洗D．滴定前平視，滴定結束后仰視讀數，不影響測定結果11、下列反應屬于吸熱反應的是()A．酸堿中和反應 B．金屬的氧化 C．甲烷的燃燒反應 D．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應12、可逆反應2NO22NO+O2在恒容密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志是①單位時間生成nmolO2，同時生成2nmoolNO②單位時間內生成nmolO2，同時生成2nmolNO2③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變⑤混合氣體的密度不再改變⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．③④⑤13、CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol?1②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol?1③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol?1則該催化重整反應的ΔH等于A．-580kJ·mol?1B．+247kJ·mol?1C．+208kJ·mol?1D．-430kJ·mol?114、下列圖示中，屬于過濾操作的是（）A． B．C． D．15、氧氣（O2）和臭氧（O3）是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學方程式：則△H1、△H2、△H3的關系正確的是4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1①4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H2②3O2（g）═2O3（g）△H3③A．△H1﹣△H2=△H3 B．△H1+△H2=△H3C．△H2﹣△H1=△H3 D．△H1+△H2+△H3=016、關于晶體的下列說法正確的是（）①在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子，只要有陽離子就一定有陰離子；②分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低；③晶體中分子間作用力越大，分子越穩定；④離子晶體中，一定存在離子鍵；⑤分子晶體中，一定存在共價鍵；⑥原子晶體中，一定存在共價鍵；⑦熔融時化學鍵沒有破壞的晶體一定是分子晶體A．②④⑥ B．④⑤⑦ C．④⑥⑦ D．③④⑦17、一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，有關說法正確的A．a、b、c三點溶液的c(CH3COO-)：a＞b＞cB．a、b、c三點醋酸的電離程度：b＞a＞cC．a、b、c三點溶液用等體積的氫氧化鉀溶液中和，消耗氫氧化鉀溶液濃度：a＞b＞cD．若使b點溶液中的pH值增大,可采取的措施是稀釋溶液或加入醋酸鈉晶體18、已知反應2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol－1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為A．598kJB．299kJC．149.5kJD．306kJ19、25℃和101kPa時，反應2A(g)=4B(g)+C(g)△H=+56.76kJ/mol，能夠自發進行，其原因可能是A．是熵減少的反應B．是放熱反應C．是吸熱反應D．熵增大效應大于能量效應20、對于可逆反應2A+3B2C，△H<0，下列條件的改變一定可以加快正反應速率的是A．增加壓強 B．升高溫度C．增加A的量 D．加入二氧化錳作催化劑21、下列各組物質能相互反應得到Al(OH)3的是A．Al與NaOH溶液共熱 B．AlCl3與過量的NaOH溶液C．Al2O3與水共熱 D．Al2(SO4)3與過量氨水22、工業上鐵的冶煉是在煉鐵高爐中進行的，發生的反應是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，對于該反應，下列說法正確的是()A．該反應是置換反應 B．氧元素的化合價降低C．Fe2O3發生還原反應 D．CO為氧化劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物A、B、C、D、E之間發生如下的轉化：（1）寫出D分子中官能團的名稱：_____，C物質的結構簡式：____．（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時產生的實驗現象是__________．（3）請寫出下列轉化的化學反應方程式：①（C6H10O5）n→A：_____；②乙烯生成聚乙烯：_____．24、（12分）A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為____________________。(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是______>______>_____(用離子符號表示)。(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵是________________________。25、（12分）某同學在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行下圖所示實驗：查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質。請回答以下問題：(1)鋅錳電池的負極材料是________。(2)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、______、泥三角和三腳架；灼燒濾渣時，產生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質有___________。(3)往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體，據此可初步認定灼燒后的黑色固體為_________,操作④相關的化學方程式為_______________。(4)該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH4+，該同學取少許濾液于試管中__________________（填寫操作與現象），則證實濾液中含有NH4+。(5)該同學利用在廢舊干電池中回收的Zn片和石墨電極，設計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強弱。限用材料：銅片、鋅片、石墨電極、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；限用儀器：直流電源、電流計、導線、燒杯、試管、鹽橋等中學化學常見的藥品和儀器請畫出實驗裝置圖，標出電極材料、電解質溶液_________________。26、（10分）甲醛在醫藥、染料、香料等行業中都有著廣泛的應用。實驗室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛，試回答下列問題。(1)Mn2O3氧化甲苯的反應需要不斷攪拌，攪拌的作用是_______。(2)甲苯經氧化后得到的混合物通過結晶、過濾進行分離，該過程中需將混合物冷卻，其目的是_______。(3)實驗過程中，可循環使用的物質有_______、_______。(4)實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______，其原理是_______。27、（12分）有機物X具有消炎功效，為測定其結構，某化學小組設計如下實驗探究過程：I.確定X的分子式(1)確定X的實驗式。將有機物X的樣品充分燃燒，對燃燒后的物質進行定量測量，所需裝置及試劑如下所示：A．B．C．D．①裝置的連接順序是________。(填字母，部分裝置可重復使用)②取X樣品6.9g，用連接好的裝置進行實驗，X樣品充分燃燒后，測得B管增重15.4g，C管增重2.7g，則X的實驗式為________。(2)確定X的分子式。X的質譜圖中分子離子峰對應的質荷比最大為138，則X的分子式為________。Ⅱ.確定的結構(3)確定X的官能團。紅外光譜圖呈現，X中有O－H、C－O、C－C、苯環上的C－H、羧酸上的C=O等化學鍵以及鄰二取代特征振動吸收峰，由此預測X含有的官能團有________(填名稱)。(4)確定X的結構式。核磁振動氫譜如下圖所示，X的結構簡式為________。28、（14分）K2Cr2O7是一種有致癌性的強氧化劑，含Cr2O72—的酸性工業廢水必須經過處理才能排放。工業上通常采用Fe電極電解法處理，調節pH值使之以Cr(OH)3沉淀形式除去。某化學興趣小組在實驗室里探究了該處理工藝，具體實驗日志如下：I.原理探查查閱文獻發現，電解時陽極產生Fe2+，在陰極附近（如圖），Cr2O72—被Fe2+還原成Cr3+，而Fe3+則在陰極表面還原為Fe2+，如此循環。(1)用離子方程式表示Cr2O72—與Fe2+的反應：______________________________。II.實驗探究實驗一：探究不同電壓對Cr2O72-降解效率的影響各取6份100mL1mol/L酸性K2Cr2O7溶液，均以Fe為電極，分別用不同電壓電解5min。取電解后溶液10mL，測定Cr2O72-的含量，所測溶液中Cr2O72-物質的量與電解電壓關系如下圖所示。（假設電解前后溶液體積不變）(2)實驗結果顯示，最佳電解電壓應選擇_______V。(3)電壓為6V時，用Cr2O72-表示5min內平均反應速率為_________mol·L—1·min—1。(4)當電壓高于3V時，陰陽兩極在電解過程中不斷有氣泡產生，且測得體積比約等于2:1。因此，陽極產生氣泡的電極反應式為：__________________________________。實驗二：探究其他影響Cr2O72-降解效率的因素以1A電流電解500mLK2Cr2O7稀溶液，通電時間30min，考察影響Cr2O72-降解效率的其他因素。具體方法和數據如下表所示。實驗組①②③④加入硫酸鐵/g005.00加入濃硫酸/mL01.01.01.0電極材料陰極石墨石墨石墨石墨陽極石墨石墨石墨鐵Cr2O72-濃度/mol·L-1初始0.006510.006510.006510.00651結束0.006450.005680.005160.00278(5)以上實驗中，Cr2O72-降解效率最高的是實驗組_____（填編號），該實驗組陽極電極反應式為：__________________________________。(6)對比②和③，Cr2O72-降解效率③＞②的原因是：__________________________。(7)由實驗組①和②，可認為Cr2O72-能直接在陰極放電還原，電極反應式為：__________________________________。(8)法拉第提出了電解定律，為電化學的發展作出了巨大貢獻。根據法拉第電解定律：Q=It=n(e-)F，[I為電流強度單位為A，t為時間單位為s,n(e-)為通過電路的電子的物質的量，F為法拉第常數（每摩電子電量，F＝96500C·mol-1）]，則實驗組②中的電流效率＝______________。（保留三位有效數字；假設電解前后溶液體積不變，且沒有副反應發生。）29、（10分）按要求回答下列問題：I.已知：N2(g)和O2(g)反應生成NO((g)過程中的能量變化情況如下則氣體NO分解為氮氣和氧氣的熱化學方程式為____________________>Ⅱ.根據下圖填空：(1)圖1為含有少量Zn雜質的粗銀電解精煉銀的示意圖，則①_______(填“a”或“b")極為含有雜質的粗銀。②電解一段時間后電解液中c(Ag+)濃度______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。③若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為_______________。(2)將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖2所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關該實驗的說法正確的是_______________。A．鐵被氧化的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+B．鐵腐蝕過程中化學能全部轉化為電能C．活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發生吸氧腐蝕(3)甲醛超標會危害人體健康,需對甲醛進行含量檢測及污染處理。某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖3所示，則b極是_________極。當電路中轉移4×10-4mol電子時，傳感.器內參加反應的甲醛(HCHO)質量為_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【題目詳解】A．若升高溫度，X的體積分數增大，則平衡逆向移動，該反應的△H<0，A正確；B．若增大壓強，則平衡正向移動，物質Y的轉化率增大，B不正確；C．生成0.6molZ，則參加反應的X為1.2mol，X表示的速率為=0.001mol/（L·s），C不正確；D．將容器體積變為20L，減小壓強，平衡逆向移動，Z的平衡濃度小于原來的，D不正確；故選A。2、D【分析】A．N中為恒壓，M中隨反應進行壓強減小，反應過程中N中壓強大于M中壓強，增大壓強，平衡向正反應方向移動；B．向N中再充入amolX和bmolY后達到平衡時的狀態與未充入X、Y前相同，即互為等效平衡，根據A的分析可以知道N中轉化率較大；C．反應初始時X的物質的量未知，故轉化率未知；D.反應溫度不變，故通入X前后平衡常數不變，將通入X后反應的濃度商與平衡常數比較，即可知道正逆反應速率的大小；【題目詳解】A．N中為恒壓，M中隨反應進行壓強減小，反應過程中N中壓強大于M中壓強，增大壓強，平衡向正反應方向移動，故平衡時，X的體積分數：M＞N，故A項錯誤；B．向N中再充入amolX和bmolY后達到平衡時的狀態與未充入X、Y前相同，即互為等效平衡，根據A的分析可以知道，平衡時X的轉化率：M＜N，故B項錯誤；C．反應初始時X的物質的量未知，故轉化率未知，故C項錯誤；D．若a=1.2，b=1，并且N中達到平衡時體積為2L，此時含有0.4molZ，則：

X（g）+3Y（g）?2Z（g）

n01.2mol

1mol

0mol

Δn0.2mol

0.6mol

0.4mol

n平1mol

0.4mol

0.4mol

則平衡常數K=(0.4/2)2/(1/2)×(0.4/2)3=10L2/mol2，反應溫度不變，故通入X前后平衡常數不變，未再通入X前，平衡時氣體總物質的量為1.8mol，通入0.36molX后，氣體總物質的量為2.16mol，由體積比與物質的量比成正比可以知道：1.8/2.16=2/V，計算得出通入X后的體積V=2.4L，濃度商Qc=(0.4/2.4)2/(1.36/2.4)×(0.4/2.4)3=10.59＞K，故反應應向逆反應方向進行，則通入0.36molX時，υ（正）＜υ（逆），故D項正確。綜上，本題選D。【題目點撥】本題的易錯項是C、D，C項中a：b=1:3錯誤的以X、Y起始物質的量依次為1mol、3mol進行計算；D項中忽略向平衡后的N中通入0.36molX的瞬間引起容器體積的變化。3、C【題目詳解】A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應為吸熱反應，但該反應中各元素的化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，A不符合題意；B．鋁與稀鹽酸反應為放熱反應，且該反應中Al元素的化合價升高，H元素的化合價降低，屬于氧化還原反應，B不符合題意；C．灼熱的炭與水蒸氣反應為吸熱反應，且該反應中碳元素的化合價發生變化，則屬于氧化還原反應，C符合題意；D．鋁熱反應屬于放熱反應，D不符合題意。答案選C。4、B【解題分析】恒溫下，可逆反應aA（g）+bB（g）cC（g）達到平衡時，測得C的濃度c1。增大壓強后，因為容器的體積減小了，所以各組分的濃度均增大。根據平衡移動原理可知，不論平衡向哪個方向移動，也只能向著減弱這種改變的方向移動，所以待各組分的濃度保持恒定時，一定有c1<c2，B正確，本題選B。點睛：有一種特殊情況要注意，如果整個平衡體系中只有一種反應物是氣體，其他為固體，那么加壓后盡管平衡發生移動，但是重新建立平衡后，氣體的濃度與原平衡相同，例如碳酸鈣高溫分解的反應。5、A【題目詳解】A.乙醇和濃硫酸混合加熱到170制乙烯是要求混合液的溫度為170，所以溫度計水銀球置于反應物液面以下，故A符合題意；B.從石油中提煉汽油屬于石油分餾，是根據混合物的沸點不同進行分離，所以溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶的支管口處，所以B不符合題意；C.用蒸餾方法提純水，測試的是蒸餾出來的氣體溫度，溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶的支管口處，故C不符合題意；

D.實驗室制取硝基苯，水浴加熱50~60，溫度計水銀球置于水浴中，故D不符合題意；答案：A。6、C【題目詳解】將各選項中的量都轉化成物質的量，由N=nNA可知，物質的量越小，所含的分子數越少，A．2molN2的物質的量為2mol；B．含NA個分子的Cl2的物質的量為1mol；C．標準狀況下11.2L的CH4的物質的量為=0.5mol；D．6gH2(H2摩爾質量為2g·mol-1)的物質的量為=3mol；所以物質的量最小的是C，故選C。7、D【題目詳解】反應的平衡常數表達式為，反應的平衡常數表達式為，因此，D項正確；答案選D。8、B【題目詳解】A．該體系中所有物質均為氣體，根據質量守恒可知，在反應進行過程中，混合氣體的質量不會改變，因而不能據此判斷反應是否達到平衡狀態，故A項不選；B．該體系中只有NO2(g)呈紅棕色，容器體積恒定，若NO2(g)濃度不變，則混合氣體的顏色不變，反應過程中NO2(g)濃度會逐漸降低，氣體顏色會逐漸變淺，當混合氣體的顏色不變時，可說明反應處于平衡狀態，故B項選；C．根據化學反應中物質計量數之比可知，任意時刻均存在消耗nmol

NO2，同時生成nmol

NO，因此不能說明反應達到平衡狀態，故C項不選；D．因不確定反應在該條件下能夠進行的最大限度，因此不能確定達平衡狀態時各氣體的物質的量之比，故D項不選；綜上所述，能說明此反應達到平衡狀態的是B項，故答案為B。【題目點撥】判斷化學平衡狀態的方法：各種“量”不變：①各物質的質量、物質的量或濃度不變；②各物質的百分含量、物質的量分數、質量分數等不變(反應中存在至少兩種相同狀態的物質)；③溫度(絕熱體系)、壓強(化學反應方程式兩邊氣體體積不相等且恒容裝置中進行)或顏色(某組分有顏色)不變；總之，若物理量由變量變成了不變量，則表明該可逆反應達到平衡狀態；若物理量始終為“不變量”，則不能作為平衡標志。9、C【題目詳解】碳酸氫鈉、碳酸鈉和氯化鈉不是凈水劑，明礬是凈水劑，可以凈水，所以答案選C。10、C【題目詳解】A．酸性高錳酸鉀溶液具有酸性和強氧化性，應該選用酸式滴定管(A)盛放，B為堿式滴定管，故A錯誤；B．滴定過程中，為了及時判斷滴定終點，眼睛要時刻注視錐形瓶中溶液顏色的變化，不需要注視滴定管中液面，故B錯誤；C．為了避免待裝液被稀釋，滴定管裝入液體前需用待裝液潤洗，故C正確；D．滴定前平視，滴定結束后仰視讀數，讀出的溶液的體積偏大，會產生實驗誤差，故D錯誤；故答案為C。11、D【題目詳解】A．酸堿中和反應屬于放熱反應，故A不符合題意；B．金屬的氧化屬于放熱反應，故B不符合題意；C．甲烷的燃燒反應屬于放熱反應，故C不符合題意；D．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應屬于吸熱反應，故D符合題意；答案選D。12、B【分析】可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆反應速率之比等于系數之比（不同物質），平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析。【題目詳解】①無論反應是否達到平衡狀態，反應速率之比等于化學計量數之比，不能說明達到平衡狀態，故①錯誤；②單位時間內生成nmolO2，同時生成2nmolNO2，說明反應v正=v逆，達到平衡狀態，故②正確；③化學反應進行到任何程度，化學反應速率之比均等于方程式的系數之比，所以用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態不一定是平衡狀態，故③錯誤；④混合氣體顏色不再改變，證明二氧化氮的濃度不隨時間的改變而改變，證明達到了平衡狀態，故④正確；⑤混合氣體密度ρ=，質量在反應前后是守恒的，體積保持不變，所以密度自始至終都不變，所以混合氣體密度不改變的狀態不一定是平衡狀態，故⑤錯誤；⑥混合氣體平均相對分子質量M=，質量在反應前后是守恒的，反應是一個前后氣體系數和變化的反應，即n是變化的，所以M不變證明反應達到了平衡狀態，故⑥正確。答案選B。【題目點撥】本題考查化學平衡狀態的判斷，題目難度不大，做題時注意分析化學方程式的前后計量數大小的關系。13、B【解題分析】根據蓋斯定律，2×③-①-②得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，△H發生相應的改變。【題目詳解】已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol?1②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol?1③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol?1根據蓋斯定律，2×③-①-②得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，△H=2×(-111kJ·mol?1)-(-75kJ·mol?1)-(-394kJ·mol?1)=+247kJ·mol?1，答案選B。14、A【題目詳解】A.由圖可知，該裝置為過濾裝置，故A正確；B.由圖可知，該裝置為蒸發裝置，故B錯誤；C.由圖可知，該裝置為蒸餾裝置，故C錯誤；D.由圖可知，該裝置為分液裝置，故D錯誤；故選A。15、A【題目詳解】4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1①，4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H2②；根據蓋斯定律可以知道,反應①-②，可得3O2（g）═2O3（g）△H3③，所以△H1﹣△H2=△H3，A正確；綜上所述，本題選A。16、C【題目詳解】金屬晶體中只有陽離子，而沒有陰離子，①不正確；分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的低，如紅磷常溫下是固體，金屬汞常溫下是液體，②不正確；分子間作用力不是化學鍵，不能影響分子的穩定性，③不正確；稀有氣體分子中不存在化學鍵，⑤不正確，其余選項都是正確的，答案選C。【題目點撥】本題可以通過排除法、舉范例進行篩選得到答案。17、D【分析】由圖可知，0表示醋酸未電離，隨水的增加電離程度在增大，且導電性越強，離子濃度越大，以此來分析。【題目詳解】A.導電能力越強，離子濃度越大，所以a、b、c三點溶液的c(CH3COO-)：b＞a＞c，故A錯誤；B.隨著水的增加電離程度在增大，醋酸的電離程度由大到小的順序為c＞b＞a，故B錯誤；C.消耗KOH溶液的濃度與醋酸的物質的量成正比，a、b、c三點溶液中醋酸的物質的量相等，則與等體積的氫氧化鉀溶液中和，消耗消耗氫氧化鉀溶液濃度一樣多，則a=b=c，故C錯誤；D.若使b點處溶液中的pH值增大，c(H+)減小，可向溶液中加水稀釋或加醋酸鈉晶體，都可以使氫離子濃度減小，故D正確。故選D。【題目點撥】明確圖中導電性與離子濃度的關系是解題的關鍵，選項C、D為解答中的易錯點。18、B【解題分析】正反應為吸熱反應，化學鍵斷裂時需吸收的能量-化學鍵生成時需放出的能量=反應吸收的熱量，以此解答該題。【題目詳解】設1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為xkJ，則：2xkJ-436kJ-151kJ＝11kJ，解得x＝299，答案選B。19、D【解題分析】由反應2A(g)=4B(g)+C(g)△H=+56.76kJ/mol，可以知道該反應吸熱，且熵值增大，根據△H-T△S判斷，反應能自發進行，必須滿足△H-T△S<0才可。【題目詳解】反應能否自發進行取決于焓變和熵變的綜合判據，在反應2A(g)=4B(g)+C(g)△H=+56.76kJ/mol，可以知道該反應吸熱，且熵值增大。根據△H-T△S判斷，反應能自發進行，必須滿足△H-T△S<0才可，即熵增大效應大于能量效應。

所以D選項是正確的。20、B【題目詳解】A、若A、B、C、D都是非氣體，增大壓強，濃度不變，反應速率不變，故不選A；B、升高溫度，活化分子百分數增大，正逆反應速率一定加快，故選B；C、若A是固體，增加A的量，A的濃度不變，則反應速率不變，故不選C；D、催化劑具有選擇性，不同的反應中加入二氧化錳作催化劑，正反應速率不一定加快，故不選D。21、D【解題分析】A．Al跟NaOH溶液共熱生成偏鋁酸鈉和氫氣，得不到氫氧化鋁，A錯誤；B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸、強堿，Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁，B錯誤；C．氧化鋁不溶于水，不能與水反應生成氫氧化鋁，C錯誤；D．氫氧化鋁不溶于弱堿，A12(SO4)3和過量的NH3?H2O反應得到氫氧化鋁，D正確；答案選D。【題目點撥】明確鋁及其化合物的兩性性質是解題的關鍵；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸如硫酸、強堿如NaOH，不溶于弱酸如碳酸、弱堿如氨水；氫氧化鋁制備如果用鋁鹽，一般選擇氨水，如果是偏鋁酸鹽，一般選擇二氧化碳，另外也可以用鋁鹽和偏鋁酸鹽混合制備。22、C【題目詳解】A．該反應無單質參與反應，不是置換反應，A錯誤；B．反應前后，氧元素的化合價均為-2價，氧元素的化合價不變，B錯誤；C．中鐵元素由+3價變為0價，化合價降低，做氧化劑，被還原，發生還原反應，C正確；D．CO中碳元素化合價由+2價變為+4價，化合價升高，做還原劑，D錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、羧基CH3CHO有（磚）紅色沉淀產生（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6nCH2═CH2【分析】根據題中各物質轉化關系，反應⑥是光合作用產生A和氧氣，則A為葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能產生葡萄糖，所化合物乙為水，反應①為糖類的水解，反應②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲(二氧化碳)和B，B為CH3CH2OH，反應③為B發生氧化反應生成C為CH3CHO，反應④為C發生氧化反應生成D為CH3COOH，反應⑤為B和D發生酯化反應生成E為CH3COOC2H5，反應⑦為乙烯的燃燒反應生成二氧化碳和水，反應⑧為乙烯與水加成生成乙醇。【題目詳解】根據以上分析，（1）D是CH3COOH，分子中官能團的名稱是羧基，C是乙醛，結構簡式是CH3CHO；（2）A為葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖含有醛基，向葡萄糖的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時氫氧化銅被還原為磚紅色沉淀氧化亞銅，產生的實驗現象是有磚紅色沉淀產生；（3）①（C6H10O5）n發生水解反應生成葡萄糖，反應方程式為（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；②乙烯發生加聚反應生成聚乙烯，方程式是nCH2═CH224、二ⅤAH2SO3、H2SO4S2－O2－Na＋離子鍵、(非極性)共價鍵【分析】A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素。【題目詳解】A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素。(1)B為氮元素，在第二周期第VA族；(2)E為硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，對應的水化物分別為H2SO3、H2SO4；(3)氧離子、鈉離子和硫離子中根據電子層數越多，半徑越大，相同電子層結構的離子，核電荷數越大，半徑越小分析，半徑順序為S2－>O2－>Na＋;(4)用電子式表示氧化鈉的形成過程，表示為：；過氧化鈉中含有離子鍵、(非極性)共價鍵。【題目點撥】掌握電子式表示化合物的形成過程中，注意離子化合物的書寫方法，左側寫原子的電子式，右側寫化合物的電子式，并用彎箭頭表示電子的轉移方向。25、鋅（Zn）坩堝C(碳)二氧化錳（MnO2）2H2O22H2O+O2↑加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍色【分析】(1)Zn為活潑金屬，失去電子；

(2)操作③灼燒需要在坩堝中進行，無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳；

(3)操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體，氣體為氧氣，可知灼燒后的黑色固體為二氧化錳；

(4)銨根離子與堿反應生成氨氣，氨氣可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；

(5)設計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強弱，可選Zn為負極、Cu為正極，選硫酸鋅、硫酸銅作電解質，利用鹽橋、導線形成閉合回路；【題目詳解】(1)鋅錳電池的負極材料是鋅(Zn)，失去電子被氧化；答案為：鋅(Zn)；

(2)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角和三腳架；灼燒濾渣時，產生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質有C(碳)；答案為：坩堝；C(碳)；

(3)往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體，據此可初步認定灼燒后的黑色固體為二氧化錳(MnO2)，操作④相關的化學方程式為；答案為：二氧化錳(MnO2)；；

(4)確認是否含有NH4+，該同學取少許濾液于試管中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍色，則證實濾液中含有NH4+；答案為：加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍色；

(5)設計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強弱，可選Zn為負極、Cu為正極，選硫酸鋅、硫酸銅作電解質，利用鹽橋、導線形成閉合回路，則原電池裝置圖為；答案為：。26、使反應物充分接觸，加快反應速率降低MnSO4的溶解度稀硫酸甲苯蒸餾利用甲苯和苯甲醛的沸點差異使二者分離【解題分析】根據流程圖，甲苯與Mn2O3、稀硫酸反應生成硫酸錳、苯甲醛，通過結晶、過濾分離出硫酸錳，對濾液進行油水分離、蒸餾操作獲得苯甲醛，其中稀硫酸和甲苯可以循環利用。據此分析解答。【題目詳解】(1)固體Mn2O3與液態甲苯反應，接觸面積小，反應速率較慢，故反應時需進行攪拌，使反應物充分接觸，增大反應速率，故答案為：使反應物充分接觸，增大反應速率；(2)所得混合物中含MnSO4、苯甲醛等，為使其分離需降低MnSO4的溶解度，所以需要冷卻，故答案為：降低MnSO4的溶解度；(3)根據上述分析，結合流程圖可知，參與循環使用的物質是稀H2SO4和甲苯，故答案為：稀硫酸；甲苯；(4)甲苯和苯甲醛是相互溶解的有機物，可利用其沸點的差異，采用蒸餾的方法分離，故答案為：蒸餾；利用甲苯與苯甲醛的沸點差異，使二者分離。【題目點撥】本題以苯甲醛的合成為載體考查化學實驗的基本操作，明確圖示制備流程及化學實驗基本操作方法為解答關鍵。本題的易錯點為(4)，要注意一般而言，有機物間能夠相互溶解。27、ADCBBC7H6O3C7H6O3羧基、羥基【分析】有機物和O2在CuO作催化劑的作用下完全氧化生成CO2、H2O，利用無水氯化鈣吸收H2O，利用堿石灰吸收CO2，為了防止外界空氣中的H2O和CO2進入堿石灰中，需要外界一個B裝置。利用原子守恒，可求出X的最簡式，再根據質譜、紅外、核磁共振氫譜等得到其結構簡式。【題目詳解】Ⅰ(1)①裝置A生成O2，通入裝置D中，與有機物發生反應，利用裝置C吸收水，利用裝置B吸收CO2，為了防止外界空氣中的H2O和CO2進入裝置B，需額外再連接一個裝置B，則裝置的連接順序是ADCBB；②B增重是由于吸收了CO2，則n(CO2)=，根據原子守恒，則6.9g樣品中含有0.35molC原子；C裝置增重2.7g，是吸收了H2O，則n(H2O)=，根據原子守恒，則6.9g樣品中含有0.15mol×2=0.3molH原子；根據質量守恒，6.9g樣品中含有6.9g－0.35×12g－0.15×1g=2.4gO，則6.9g樣品中含有O原子；則該有機物中，n(C):n(H):n(O)=7:6:3，則其實驗室為C7H6O3；(2)根據(1)可知該有機物的實驗室為C7H6O3，則該有機物的分子式可表示為(C7H6O3)n，X的質譜圖中分子離子峰對應的質荷比最大為138，可求得n=1，則X的分子式為C7H6O3；Ⅱ(3)根據紅外光譜，X中含有O－H，以及C－O，以及羧酸上的C=O，根據分子式，可知其含有3個O原子，則含有的官能團有羧基、羥基；(4)根據X的核磁共振氫譜，分子中有6組峰，且其面積均相同，根據紅外，有兩個鄰位取代基，含有羧基，則其結構簡式為。28、6Fe2++Cr2O72-+14H+

＝6Fe3++2Cr3++7H2O2（或2V）0.001mol·L—1·min—12H2O—4e—=O2↑+4H+（或4OH——4e—=O2↑+2H2O）④Fe－2e—=Fe2+Fe3+在陰極放電產生Fe2+，c(Fe2+)與Cr2O72-反應，提高Cr2O72-降解效率（或其他合理答案）14H++Cr2O72-+6e—=2Cr3++7H2O13.3%【分析】I.(1)Cr2O72—與Fe2+反應生成Fe3+和Cr3+，由電子守恒及電荷守恒可得反應的離子方程式。II.(2)由圖可知，電解電壓為2V時，Cr2O72-的物質的量最小，所以最佳電解電壓應選擇2V。(3)根據v=計算平均反應速率。(4)當電壓高于3V時，陰陽兩極在電解過程中不斷有氣泡產生，且測得體積比約等于2:1。則為電解水。(5)通過對比表格中4組實驗數據可知，第④實驗結束時Cr2O72-濃度最小，說明降解效率最高的是實驗組④組，④組陽極材料為活性電極Fe，則電極反應式為：Fe－2e—=Fe2+。(6)對比②和③，其他條件都相同，組加入了5.0g的硫酸鐵，說明硫酸鐵對Cr2O72-降解起了作用，原因是Fe3+在陰極放電產生Fe2+，c(Fe2+)與Cr2O72-反應，提高Cr2O72-降解效率，(7)由實驗組①和②，都用石墨作電極，Cr2O72-直接在陰極放電還原，根據電子守恒寫出電極反應式。(8)由表格數據求出實驗組②中生成產物的電子轉移的物質的量，再根據Q=It=n(e-)F，計算出電路中提供的電子的物質的量，即可求出電流效率。【題目詳解】I.(1)Cr2O72—與Fe2+反應生成Fe3+和Cr3+，由電子守恒及電荷守恒可得，反應的離子方程式為：6Fe2++Cr2O72-+14H+

＝6Fe3++2Cr3++7H2O。故答案為：6Fe2++Cr2O72-+14H+

＝6Fe3++2Cr3++7H2O。II.(2)由圖可知，電解電壓為2V時，Cr2O72-的物質的量最小，所以最佳電解電壓應選擇2V。故答案為：2。(3)由圖可知，電壓為6V時，100mL溶液中含Cr2O72-的物質的量為9.95×10-3mol×=9.95×10-2mol，電解后溶液體積不變為100mL，則用Cr2O72-表示5min內平均反應速率為=0.001mol·L—1·min—1。故答案為：0.001mol·L—1·min—1。(4)當電壓高于3V時，陰陽兩極在電解過程中不斷有氣泡產生，且測得體積比約等于2:1。則為電解水，陽極是水失電子生成氧氣，電極反應式為：2