2024屆遼寧省大連市103中學高二化學第一學期期中監測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關物質用途的描述不符合事實的是A．氫氧化鋁可用于治療胃酸過多 B．過氧化鈉可用作潛水艇供氧劑C．鋁制容器可以貯運濃硝酸 D．甲醛可用作食品防腐劑2、某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，若想增大NH4+的濃度，而不增加OH-的濃度，應采取的措施是（）①適當升高溫度

②加入NH4Cl固體

③通入NH3

④加入少量鹽酸。A．①② B．②③ C．③④ D．②④3、下列敘述正確的是A．的醋酸溶液與的氫氧化鈉溶液等體積混合后B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入(s),溶液顏色無變化C．純水的，說明加熱可導致水呈酸性D．的鹽酸與等體積水混合后4、如圖所示，反應：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）；△H<0，在不同溫度、不同壓強下（p1＞p2），達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為：A． B． C． D．5、綠色能源是指使用不會對環境造成污染的能源。下列屬于綠色能源的是①太陽能②風能③潮汐能④煤⑤天然氣⑥石油A．①②③ B．③④ C．④ D．①②⑥6、T℃，分別向10mL濃度均為1的兩種弱酸HA,HB中不斷加水稀釋，并用pH傳感器測定溶液。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對數(lgc)的關系如圖所示。已知：pKa=-lgKa，下列敘述正確的是（）A．弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大B．a點對應的溶液中c(HA)=0.1mol/L,pH=4C．弱酸的pK≈5D．酸性:HA<HB7、NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．1mol羥基中所含電子的數目為7NAB．28g乙烯所含共用電子對的數目為4NAC．標準狀況下，11.2L二氯甲烷所含的分子數為0.5NAD．現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數為3NA8、在一體積可變的密閉容器中，通入1molN2和3molH2，發生反應N2+3H22NH3，在t1時刻達到平衡。保持溫度和壓強不變，在t2時刻，再通入一部分NH3，反應速率與時間的關系曲線正確的是A． B． C． D．9、25℃時，有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的鹽酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說法不正確的是（）A．若將四種溶液稀釋100倍，稀釋后溶液pH大小順序：③>④>②>①B．等體積的②和③混合生成強酸弱堿鹽，混合后溶液呈酸性C．等體積的③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③>④D．等體積的①和②分別與足量的鋅粒反應生成的氫氣在同溫同壓下體積：①>②10、圖中的4條曲線，能表示人體大量喝水時，胃液pH變化的是A． B．C． D．11、0.25LNaOH溶液中溶有10gNaOH,則此溶液的物質的量濃度為()A．2mo1/L B．1mo1/L C．0.5mo1/L D．0.05mo1/L12、化學與人類生活、社會可持續發展密切相關，下列措施有利于節能減排、保護環境的是①加快化石燃料的開采與使用；②研發易降解的生物農藥；③應用高效潔凈的能源轉換技術；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節能環保材料。A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤13、用來表示可逆反應2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0的正確圖像為A． B．C． D．14、洪澇地區欲將河水轉化為可飲用水，下列處理過程中較合理的順序是（）①化學沉降（加明礬）；②消毒殺菌（用漂白粉）；③自然沉降；④加熱煮沸A．②①④③ B．③②①④C．③①②④ D．③①④②15、人生病時要合理用藥。下列藥品與其作用匹配的是（）A．氫氧化鋁：中和過多胃酸 B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解熱鎮痛 D．醫用碘酒：人體補碘16、目前，我國正在大力培育新能源汽車產業，氫能是一種既高效又干凈的新能源，發展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車是研究的重點方向之一。下列說法正確的是A．氫燃料電池是基于電解原理設計的B．理論上氫能源汽車使用時不會產生污染物C．氫燃料電池可以將化學能完全轉化為電能D．水分解產生氫氣同時放出熱量供汽車使用17、化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，不正確的是A．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑B．鋼鐵發生電化學腐蝕時負極反應式為Fe－2e－===Fe2＋C．粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，陰極反應式為Cu2＋＋2e－===CuD．氫氧燃料電池的負極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－18、下列說法不正確的是A．將TiCl4溶于水、加熱，得到沉淀TiO2·xH2O，繼續焙燒可得到TiO2B．可采取加熱蒸發的方法使FeCl3從水溶液中結晶析出C．配制FeCl3溶液時，為了防止溶液出現渾濁，可以向溶液中滴入少量鹽酸D．為了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3，過濾后，再向濾液中加入適量鹽酸19、依據下表25℃時某些弱酸的電離平衡常數，判斷下列說法正確的是CH3COOHHC1OH2CO3Ka=1.8×l0-5Ka=3.0×l0-8Ka1=4.4×l0-7Ka2=4.7×l0-11A．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2C1O-+CO2+H2O==2HC1O+CO32-B．相同濃度的CH3COOH和NaClO的溶液中，水的電離程度前者大C．向0.lmol?L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH=5，此時溶液的c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5∶9D．常溫下，0?lmol?L-1的NaHC2O4溶液pH=4：c(HC2O4-)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)20、常溫下0.1molL-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A．將溶液稀釋到原體積的10倍 B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2molL-1鹽酸 D．提高溶液的溫度21、下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是A．CH3COOHB．SO2C．K2SO4D．Cl222、下列說法正確的是A．若烴中碳的質量分數相同，它們必定具有相同的最簡式B．分子通式相同且組成上相差n個“CH2”原子團的物質一定互為同系物C．化合物是苯的同系物，一氯代物共有三種D．五星烷五星烷的化學式為C15H20，分子中含有7個五元環二、非選擇題(共84分)23、（14分）以煤氣(主要成分CO、H2)和油脂為原料合成有機化合物日益受到重視。其中一種轉化關系如下：(1)A的結構簡式是______________。(2)E是兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，C與D反應得到E的化學方程式是____________(寫出一個即可)。(3)以CH2＝CHCH3為原料合成D的過程如下：在方框“”中填寫物質或條件__________、__________、_________。24、（12分）工業中很多重要的原料都來源于石油化工，如下圖所示：回答下列問題：(1)丙烯酸中所含官能團的名稱為________________。(2)③、④反應的反應類型分別為_________________、________________。(3)寫出下列相關方程式反應①_________________；B與C生成乙酸乙酯_________________；反應④_________________。(4)丙烯酸的性質可能有___________(填序號)。①加成反應②取代反應③加聚反應④氧化反應(5)C的同系物X，比C的分子中多3個碳原子，其同分異構體有___________種。25、（12分）某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”。回答下面問題：（1）寫出該反應的離子方程式___。（2）已如隨著反應進行試管的溫度升高，化學反應速率與時間的關系如圖：①時間t1以前反應速率增大的可能原因是____。②時間t1以后反應速率又緩慢慢下降的原因是___。（3）某同學探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”進行了如下實驗：實驗序號實驗溫度/K參加反應的物質溶液顏色褪至無色時所需時間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0240.108BT20.0230.11t1C31320.02V0.10t2①通過A與B，A與C進行對比實驗，填寫下列數值，T=___；V=__；②根據上述A、B對比實驗得出的結論是__；根據上述A、C對比實驗得出的結論是____。26、（10分）某同學用如下圖所示裝置(Ⅰ)制取溴苯和溴乙烷。已知(1)已知溴乙烷為無色液體，難溶于水，沸點為38.4℃，熔點為－119℃，密度為1.46g·cm－3。(2)CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O，CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，2CH3CH2OHC2H5—O—C2H5+H2O主要實驗步驟如下：①檢查裝置的氣密性后，向燒瓶中加入一定量的苯和液溴。②向錐形瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至恰好沒過進氣導管口。③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中。④點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘。請填寫下列空白：(1)寫出A中反應的化學方程式__________________________________________________，導管a的作用是____________________。(2)C裝置中U形管內部用蒸餾水封住管底的作用是______________________________。(3)反應完畢后，U形管中分離出溴乙烷時所用的最主要儀器的名稱是(只填一種)__________。(4)步驟④中能否用大火加熱，理由是____________________。(5)為證明溴和苯的上述反應是取代反應而不是加成反應。該同學用裝置(Ⅱ)代替裝置B、C直接與A相連重新反應。裝置(Ⅱ)的錐形瓶中，小試管內的液體是_________________________(填名稱)，其作用是__________________；小試管外的液體是__________________(填名稱)，其作用是________________。27、（12分）誤差分析：（1）在轉移溶液時有部分溶液濺出，則配制的溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同）；（2）轉移溶液后，沒有用水洗滌燒杯內壁，溶液濃度將__________；（3）加水超過容量瓶的刻度線，溶液濃度將__________，此時應該_______________；（4）加水定容時俯視刻度線，溶液濃度將__________；（5）定容后將溶液搖勻，發現液面下降，又加水到刻度線，溶液濃度將_________。（6）燒堿溶解后，沒有恢復到室溫，就轉移到容量瓶中進行配制，濃度將____________。28、（14分）A是由導熱材料制成的恒容密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球。關閉K2，將等量且少量的通過、分別充入A、B中,反應起始時，A、B的體積相同。(已知:)（1）.一段時間后,反應達到平衡，此時A、B中生成N2O4的速率是vA_____vB(填“>”、“<”或“=”);若打開活塞，氣球B將__________(填“變大”、“變小”或“不變”).（2）.關閉活塞，若在A、B中再充入與初始量相等的，則達到平衡時,再分別通人等量的氖氣,則達到平衡時，A中的轉化率將__________，B中的轉化率將__________(填“變大”、“變小”或“不變”).（3）若在A中充入4.6gNO2,達到平衡后容器內混合氣體的平均摩爾質量為57.5g/mol,則平衡時N2O4的物質的量為_____。29、（10分）室溫下，某一元弱酸HA的電離常數K＝1.6×10－6。向20.00mL濃度約為0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的標準NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：(已知lg4＝0.6)（1）a點溶液中pH約為________，此時溶液中H2O電離出的c(H＋)為________。（2）a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是________點，滴定過程中宜選用__________作指示劑，滴定終點在________(填“c點以上”或“c點以下”)。（3）滴定過程中部分操作如下，下列各操作使測量結果偏高的是_________________（填字母序號）。A．滴定前堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進行滴定C．滴定過程中，溶液出現變色后，立即停止滴定D．滴定結束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積（4）若重復三次滴定實驗的數據如下表所示，計算滴定所測HA溶液的物質的量濃度為_____mol/L。實驗序號NaOH溶液體積/mL待測HA溶液體積/mL121.0120.00220.9920.00321.6020.00

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】試題分析：A．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可用于治療胃酸過多，A正確；B．過氧化鈉能與水或CO2反應生成氧氣，可用作潛水艇供氧劑，B正確；C．常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，鋁制容器可以貯運濃硝酸，C正確；D．甲醛有毒，不可用作食品防腐劑，D錯誤，答案選D。考點：考查常見物質的性質和用途2、D【分析】氨水存在電離平衡NH3?H2O?NH4++OH-，要想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，則加入的物質必須含有銨根離子或含有能和氫氧根離子反應的離子，據此分析解答。【題目詳解】①適當升高溫度，平衡正向移動，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故①錯誤；②加入氯化銨固體，c(NH4+)增大，平衡逆向移動，c(OH-)減小，故②正確；③向氨水中通入氨氣，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故③錯誤；④加入少量鹽酸，鹽酸和氫氧根離子反應生成水，促進氨水電離，c(NH4+)增大，c(OH-)減小，故④正確；故選D。【題目點撥】本題的易錯點為③，要注意通入NH3，相當于增大氨水的濃度。3、D【題目詳解】A.pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，由于醋酸為弱酸，不完全電離，醋酸過量，溶液pH<7，故A項錯誤；B.酚酞的變色范圍是8~10，在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl，抑制氨水的電離，溶液的堿性減弱，但溶液顏色可能發生變化，也可能無變化，故B錯誤；C.水的電離為吸熱過程，加熱促進電離，水的離子積常數增大，但仍存在c(H+)=c(OH?)，呈中性，故C項錯誤；D.將0.2mol?L?1的鹽酸與等體積水混合后,c(H+)=0.1mol/L，則pH=1，故D項正確。綜上，本題選D。4、C【題目詳解】由方程式X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）△H<0，可知：反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方移動，則生成物Z的百分含量減小，A、B錯誤；反應前氣體的化學計量數之和大于生成物氣體的化學計量數之和，則增大壓強平衡向正反應方向移動，則生成物Z的百分含量增大，又P1＞P2，則C正確，D錯誤，選C。5、A【題目詳解】煤、石油、天然氣為化石燃料，不屬于綠色能源。①太陽能、②風能、③潮汐能等在使用不會對環境造成污染，屬于綠色能源。答案選A。6、C【題目詳解】A項、弱酸的電離常數Ka是溫度函數，只隨溫度變化而變化，與濃度大小無關，故A錯誤；B項、由圖可知，a點lgc=—1，則c(HA)=0.1mol/L，2pH=4，則pH=2，故B錯誤；C項、由圖可知，lgc=0時，c（HB）=1mol/L，2pH=5，pH=2.5，溶液中c（H+）=10—2.5mol/L，電離常數K=≈=10—5，則pK≈5，故C正確；D項、由圖可知，濃度相同時，HA溶液的pH小于HB，則HA溶液中氫離子濃度大于HB，酸性：HB<HA，故D錯誤；故選C。【題目點撥】弱酸的電離常數Ka是溫度函數，只隨溫度變化而變化，與濃度大小無關是解答關鍵，也是易錯點。7、D【解題分析】A.羥基不顯電性，1mol羥基含9mol電子，故A錯誤；B.28g乙烯的物質的量n===1mol，1mol乙烯含6mol共用電子對，故B錯誤；C.標況下，二氯甲烷為液態，11.2L二氯甲烷不是0.5mol，故C錯誤；D.乙烯、丙烯和丁烯的最簡式均為CH2

，故14g混合物中含有的CH2

的物質的量n==1mol，含有的原子的物質的量為3mol，故D正確；本題答案為D。8、C【解題分析】試題分析：當反應達到平衡后，保持溫度和壓強不變，再通入一部分NH3，使體系的壓強增大，因此容器的容積增大，該瞬間生成物的濃度增大，反應物的濃度減小，V逆>V正，因此平衡逆向移動，故選項是C。考點：考查圖像法在化學反應速率和化學平衡移動的影響的知識。9、B【解題分析】本題考查弱電解質的電離平衡，溶液中的pH計算及酸性強弱的比較，溶液的稀釋對電離平衡的影響以及溶液的酸堿性的判斷，難度較大。【題目詳解】pH=3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)>10-3mol·L－1,pH=3的鹽酸中c(HCl)=10-3mol·L－1,pH=11的氨水中c(NH3·H2O)＞10-3mol·L－1，pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=10-3mol·L－1A.若將四種溶液稀釋100倍，弱電解質的pH變化較小，堿溶液的pH大于酸溶液，則稀釋后溶液pH大小順序為：③>④>②>①，A項錯誤；

B.等體積的②和③混合生成強酸弱堿鹽，氨水為弱堿，堿的物質的量遠遠大于酸的物質的量，所以所得混合溶液呈堿性，其pH大于7，B項正確；C.c(NH3·H2O)＞c(NaOH)所以等體積的③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③>④，C項錯誤；

D.醋酸為弱酸，則c(CH3COOH)＞c(HCl)，等體積的①和②分別與足量鎂粉反應，生成H2的量①>②，D項錯誤；答案選B。

【題目點撥】因醋酸為弱酸故pH=3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)>10-3mol·L－1，氨水為弱堿pH=11的氨水中c(NH3·H2O)＞10-3mol·L－1，故BCD三項在判斷時，應考慮其物質的總量來判斷。10、A【分析】胃酸是鹽酸，呈酸性，稀釋前pH<7，稀釋后無限接近7，但不可能大于7變成堿。【題目詳解】A、胃酸是鹽酸，呈酸性，稀釋前pH<7，稀釋后無限接近7，但不可能大于7變成堿，故A正確；B、胃酸是鹽酸，呈酸性，稀釋前pH<7，故B錯誤；C、稀釋后無限PH接近7，但不可能大于7變成堿，故C錯誤；D、胃酸是鹽酸，呈酸性，稀釋前pH<7，故D錯誤；故選A。11、B【分析】根據n=m÷M計算出溶質的物質的量，根據c=n÷V計算溶液的物質的量濃度。【題目詳解】n（NaOH）=10g÷40g·mol－1=0.25mol，溶液的體積為0.25L，c（NaOH）=0.25mol÷0.25L=1mol·L－1。故選：B。【題目點撥】本題考查物質的量濃度的計算，注意以物質的量為中心的有關公式的運用，先根據質量求出物質的量，再根據濃度計算公式，算出物質的量濃度。12、B【題目詳解】化石燃料的開采與使用，焚燒秸稈向大氣中排放大量的二氧化碳和有害氣體，破壞了環境，故①④均不利于環境的保護；而②③⑤有利于節能減排、環境保護，故選B。13、A【題目詳解】A.已知可逆反應2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0，正反應放熱，升溫則平衡左移，C的質量分數減小，但反應速率加快，達到平衡所需的時間縮短，A正確；B.圖示升溫反應速率減小，B錯誤；C.反應2A(g)＋B(g)2C(g)是氣體分子總數減少的反應，增壓則平衡右移，即增壓，正反應速率增加得更快，而選項C中圖示：增壓，逆反應速率增加得更快，則平衡左移，C錯誤；D.可逆反應2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0，正反應放熱，升溫則平衡左移，A的轉化率變小，在選項D的圖中，作一條等壓輔助線與2條曲線產生2個交點，可得溫度越高A的轉化率越大，D錯誤；答案選A。【題目點撥】本題的關鍵方法是：考查化學平衡的圖象，明確外界條件對化學平衡的影響及圖象中縱橫坐標的含義、“定一議二”、“先拐先平”原則即可解答。14、C【題目詳解】凈化水時，先通過自然沉降使較大的顆粒沉淀，再通過化學沉降使較小的顆粒沉淀，通過過濾把沉淀除去，再用漂白粉對水進行消毒，最后通過加熱煮沸再次進行消毒，并且把部分鈣離子、鎂離子除去，答案選C。15、A【題目詳解】A.氫氧化鋁是一種弱堿，可中和過多胃酸，故A正確；B.常用的阿司匹林，才是解熱鎮痛的，故B錯誤；C.青霉素是抗生素不可用于解熱鎮痛，故C錯誤；D.醫用碘酒是外用的，不可食用，故D錯誤；答案選A。【題目點撥】本題考查藥物的主要成分和療效，知道藥物的成分是解題的關鍵。16、B【題目詳解】A．氫燃料電池屬于原電池，是將化學能轉化為電能的裝置，是基于原電池原理設計的，選項A錯誤；B．氫氧燃料電池的生成產物是水，環保無污染，所以氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染，選項B正確；C．氫燃料電池可以將化學轉化為電能，但會有部分轉化為熱能等，選項C錯誤；D．根據能量守恒知，氫氣燃燒要放出能量，所以使水變成氫氣要吸收能量，選項D錯誤；答案選B。17、D【解題分析】A.電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，生成Cl2；B.鋼鐵發生電化學腐蝕時，負極反應式為Fe－2e－=Fe2＋；C．精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極；D．氫氧燃料電池中，負極上失電子、正極上得電子。【題目詳解】A.電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，故陽極的電極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑，故A項正確；B.鋼鐵發生電化學腐蝕時，負極上Fe失電子發生氧化反應，負極反應式為Fe－2e－=Fe2＋，故B項正確；C.粗銅精煉時，粗銅作陽極、純銅作陰極，所以與電源負極相連的是純銅,電極反應式為：Cu2++2e?═Cu，故C項正確；D.氫氧燃料電池中,如果電解質溶液呈堿性,則負極反應式為H2-2e?+2OH?═2H2O，故D項錯誤。綜上，本題選D。18、B【題目詳解】A、TiCl4發生水解，加熱促進水解，得到沉淀TiO2·xH2O，繼續加熱失去結晶水，得到TiO2，故A說法正確；B、FeCl3溶液中存在：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，鹽類水解為吸熱反應，加熱促進水解，加熱使HCl揮發，促進水解，最終得到Fe2O3，應在HCl的氛圍中加熱FeCl3溶液得到FeCl3固體，故B說法錯誤；C、FeCl3溶液中存在：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加入鹽酸，抑制FeCl3水解，故C說法正確；D、加入MgCO3調節pH，使Fe3＋以Fe(OH)3形式沉淀出來，過濾后向濾液中加入鹽酸除去溶于水中的碳酸鎂，發生MgCO3＋2HCl=MgCl2＋CO2↑＋H2O，除去過量的MgCO3，故D說法正確。19、C【解題分析】A．酸的二級電離小于次氯酸，所以碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故A錯誤；B．CH3COOH的電離抑制水的電離，而NaClO的溶液中ClO-的水解促進水的電離，故B錯誤；C．CH3COOH溶液中=1.8×10-5，c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5︰9，則c(H+)=1×10-5mol/L，則pH=5，故C正確；D．常溫下，0.lmol?L-1的NaHC2O4溶液pH=4，說明HC2O4-的電離大于其水解，則溶液中：c(H2C2O4)＜c(C2O42-)，故D錯誤；答案為C。20、B【題目詳解】A項稀釋時，促進醋酸的電離，所以pH<(a+1)；B項加入醋酸鈉，抑制醋酸的電離，pH可以增大為（a+1）；C、D項均會使溶液的pH減小。答案選B。21、B【解題分析】A．CH3COOH在水溶液中電離方程式為：CH3COOH?CH3COO-+H+，有自由移動的乙酸根離子和氫離子能導電，是化合物，所以是電解質，故A錯誤；B．SO2常溫下為氣體，只有SO2分子，沒有自由移動的離子，故不導電，SO2在水溶液中與水反應，生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動的離子，溶液能夠導電，但自由移動的離子不是SO2自身電離，SO2是化合物，所以SO2是非電解質，故B正確；C．K2SO4在水溶液中或熔融狀態下能完全電離出自由移動的陰陽離子而導電，是電解質，故C錯誤；D．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，所以氯氣的水溶液導電，氯氣是非金屬單質，所以它既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；故選B。點睛：非電解質是在熔融狀態和水溶液中都不能導電的化合物；也就是說，非電解質在熔融狀態和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子。能導電的物質中含有自由電子或自由移動的陰陽離子，因此本題的要求是非電解質能夠與水反應生成電解質。22、A【題目詳解】A．烴中只有碳、氫兩種元素，若碳的質量分數相同，則氫的質量分數也相同、所以它們的最簡式一定相同，故A正確；B．結構相似，類別相同，組成上相差一個或n個“CH2”原子團的物質互為同系物，分子通式相同的物質不一定是同類物質，結構不一定相似，組成上相差n個“CH2”原子團的物質不一定互為同系物，如乙烯與環丙烷分子間相差1個CH2原子團，二者結構不同，不屬于同系物，故B錯誤；C．該化合物結構對稱，分子中有三種不同環境的氫原子，則一氯代物共有三種，苯的同系物中只有苯環一個環狀結構，而該物質含多個苯環，屬于芳香族化合物，但不屬于苯的同系物，故C錯誤；D．根據五星烷的鍵線式，可判斷其化學式為C15H20，從結構式看，中心是2個五元環，外層是5個六元環，故D錯誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加熱【分析】根據流程圖，丙烯與氯氣發生取代反應生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與NaOH溶液在加熱的條件下發生取代反應，生成CH2=CHCH2OH，即A；A中的羥基被氧化生成CH2=CHCHO，B被氧化生成C，則C為CH2=CHCOOH；油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和丙三醇，則D為丙三醇，丙三醇與C反應生成酯和水。【題目詳解】(1)分析可知，A的結構簡式CH2=CHCH2OH；(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH發生酯化反應生成的兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，則E為CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2，反應的方程式為CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O；(3)丙烯與氯氣在500℃的條件下，發生取代反應生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與氯氣發生加成反應生成CH2ClCHClCH2Cl，再與NaOH溶液共熱的條件下生成丙三醇。24、碳碳雙鍵、羧基氧化反應加聚反應+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯，據此分析。【題目詳解】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯。(1)丙烯酸中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應③為乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，反應類型為氧化反應；反應④為丙烯酸發生加聚反應生成聚丙烯酸，反應類型為加聚反應；(3)反應①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發生硝化反應生成硝基苯和水，反應的化學方程式為+HNO3+H2O；B（乙醇）與C（乙酸）生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反應④是丙烯酸發生加聚反應生成聚丙烯酸，反應的化學方程式為nCH2=CHCOOH；(4)丙烯酸中碳碳雙鍵可發生加成反應、加聚反應和氧化反應，羧基可發生取代反應和中和反應；答案選①③④；(5)C是乙酸，C的同系物X，比C的分子中多3個碳原子，則為丁基和羧基，丁基有4種，故其同分異構體有4。25、2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率加快隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，反應速率變慢2934增大反應物濃度，反應速率加快升高溫度，反應速率加快【題目詳解】（1）H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應為草酸溶液與酸性KMnO4溶液發生氧化還原反應生成硫酸錳、硫酸鉀、二氧化碳和水，反應的離子方程式為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）①由隨著反應進行試管的溫度升高可知，該反應為放熱反應，反應放出的熱量使反應溫度升高，溫度升高反應速率加快，t1以前，溫度升高對反應速率的影響大于反應物濃度減小對反應速率的影響，反應速率加快，故答案為：該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率加快；②隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，反應物濃度減小，反應速率減小，t1以后，反應物濃度減小對反應速率的影響大于溫度升高對反應速率的影響，反應速率變慢，故答案為：隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，反應速率變慢；（3）①由變量唯一化可知，A與B探究反應物濃度對反應速率的影響，則A與B的反應溫度相同，T=293；A與C探究反應溫度對反應速率的影響，則A與C中草酸的濃度相同，V=4，故答案為：293；4；②由A與B對比實驗得出的實驗結論為在其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率加快；由A、C對比實驗得出的結論為在其他條件相同時，升高溫度，反應速率加快，故答案為：增大反應物濃度，反應速率加快；升高溫度，反應速率加快。26、冷凝回流反應物溶解HBr，防止HBr及產物逸出分液漏斗不可，易發生副反應生成乙醚、乙烯等苯吸收揮發出的溴蒸氣AgNO3吸收并檢驗生成的HBr氣體，證明是取代反應【題目詳解】（1）根據信息，燒瓶中加入一定量的苯和液溴，鐵作催化劑，即燒瓶中發生的反應方程式為：；該反應為放熱反應，苯和液溴易揮發，導管a的作用是冷凝回流反應物，提高原料的利用；（2）燒瓶中產生HBr與錐形瓶中的乙醇，在濃硫酸的作用下發生CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O，根據信息(1)，有部分HBr未參與反應，且HBr會污染環境，因此U形管內部用蒸餾水封住管底的作用是溶解HBr，防止HBr及產物逸出污染環境；（3）溴乙烷為無色液體，難溶于水，因此從U形管中分離出溴乙烷的方法是分液，所用的最主要儀器是分液漏斗；（4）根據信息(2)，溫度達到140℃發生副反應，產生乙醚，溫度如果達到170℃時產生乙烯，因此步驟④不可大火加熱；（5）證明溴和苯發生取代反應，需要驗證該反應產生HBr，溴蒸氣對HBr的檢驗產生干擾，利用溴易溶于有機溶劑，因此小試管內的液體為苯（或其他合適的有機溶劑如四氯化碳等）；其作用是吸收揮發出的溴蒸氣；驗證HBr，一般用硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有淡黃色沉淀產生，說明苯與溴發生的是取代反應，因此硝酸銀溶液的作用是吸收并檢驗生成HBr氣體，證明是取代反應。27、偏低偏低偏低重新配制偏高偏低偏高【解題分析】（1）在轉移溶液時有部分溶液濺出，溶質損失，根據c=nV（2）轉移溶液后，沒有用水洗滌燒杯內壁，溶質損失，根據c=nV=（3）加水超過容量瓶的刻度線，所配溶液體積偏大，根據c=nV=（4）加水定容時俯視刻度線，所配溶液體積偏少，根據c=nV=（5）定容后將溶液搖勻，發現液面下降，又加水到刻度線，則多加了蒸餾水，根據c=nV（6）燒堿溶解后，沒有恢復到室溫，就轉移到容量瓶中進行配制，燒堿溶于水放熱，根據熱脹冷縮的原理，所配溶液體積偏小，根據c=nV=28、<變小不變變小0.02mol【分析】(1)容器A體積不變，隨反應進行，反應混合氣體的物質的量減小，容器A中壓強降低，容器B體積可變，壓強不變，壓強越大，反應速率越快；根據A中壓強小于B中的壓強來分析；

(2)保持容器容積不變，通入一定量的NO2，等效為增大壓強到達的平衡，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，據此判斷；保持壓強不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，反應混合物的濃度降低，相當于為降低壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動；

(3)先根據公式求出n(NO2)=mM，再利用三段式和混合氣體的壓強變化，求出平衡時NO2的