湖南省永州市黎家坪鎮第一中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：D2.下列說法正確的是（）A

ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強B

ⅥA族元素的氫化物中，穩定性最好的其沸點也最高C

同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強D

第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

參考答案：答案：B3.鑒別二甲醚和乙醇可采用化學方法或物理方法，下列方法不能對二者進行鑒別的是

A.利用金屬鈉或金屬鉀法

B．利用紅外光譜法

C．利用質譜法

D．利用核磁共振氫譜法參考答案：C4.（08上海12校第二次聯考）2008年北京奧運會主體育場鳥巢形建筑和毗鄰的游泳館的“水立方”是在國內首次采用的膜結構建筑，以鋼材為支架，覆蓋ETFE薄膜。ETFE是乙烯和四氟乙烯的共聚物，是一種輕質透明的新材料。下列說法錯誤的是（

）

A．ETFE是一種可焊接的塑料

B．ETFE極易分解，符合環保要求

C．ETFE韌性好拉伸強度高

D．ETFE比玻璃輕、安全參考答案：答案：B5.下列實驗中，依據實驗操作及現象，得出的結論正確的是

操作現象結論A用CH3COOH溶液浸泡水垢水垢溶解，有無色氣泡酸性：CH3COOH＞H2CO3

B測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S＞CC向FeBr2溶液中通入過量Cl2溶液由淺綠色變成黃色氧化性：Br2＞Fe3+D用石墨電極電解滴有酚酞的飽和NaCl溶液在陰極附近溶液呈現紅色離子移動方向：OH－移向陰極參考答案：A略6.已知NH4CuSO3與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成②產生刺激性氣味的氣體，③溶液呈現藍色。據此判斷下列說法正確的是（

）

A．反應中硫酸體現酸性

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．1molNH4CuSO3完全反應轉移0.5mol電子

D．刺激性氣味的氣體是氨氣參考答案：AC略7.下列化學反應的離子方程式正確的是A．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2OB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOC．向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Br-+Cl2=Br2+2Cl–D．Fe3O4與稀HNO3反應：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O參考答案：A略8.已知：H2（g）＋F2（g）=2HF（g）＋270kJ，下列說法正確的是（

）A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJ參考答案：C略9.用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制成單質銅，有人設計以下兩種方案：①FeH2Cu

②CuOCuSO4Cu若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質銅的量的比較中，正確的是A．①多B．②多

C．相等

D．無法判斷參考答案：B略10.下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為1∶2的是（）A．Fe+2H＋==

2Fe2++H2↑

B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2

C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2

D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O

參考答案：D略11.合成藥物異搏定路線中某一步驟如下圖所示，下列說法正確的是（）A．物質X的分子式為C8H10O2

B．物質Y可以發生水解、加成和氧化反應C．物質Z中所有原子有可能在同一平面內D．物質X的同分異構體中含苯環且能水解的共有6種

參考答案：D試題分析：A．依據結構簡式可知，物質X的分子式為C8H8O2，故A錯誤；B．物質Y分子中含有溴原子和酯基可以發生水解反應、能夠燃燒可以發生氧化反應，但不能發生加成反應，故B錯誤；C．物質Z中存在甲基，所有原子不可能在同一平面內，故C錯誤；D．物質X的同分異構體中含苯環且能水解，說明該分子中含有酯基，經過分析共有6種結構，故D正確。故選D。

12.若NA表示阿伏佛加德羅常數，下列說法正確的是（

）

A、5.6g鐵與足量的稀硫酸反應產生氫氣的分子數為0.15NA

B、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數為3NA

C、在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數為0.5NA

D、標準狀況下，33.6LH2O含有的分子數為1.5NA參考答案：B略13.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是：A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+參考答案：B略14.Na2CO3水溶液中存在CO2-3+H2OHCO-3+OH-平衡。下列說法不正確的是

A．稀釋溶液，增大

B．通入CO2，溶液pH減小

C．升高溫度，此平衡常數增大

D．加入NaOH固體，減小參考答案：A略15.CO2的的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產品三聚氰胺的反應：NH3+CO2→+H2O下列有關三聚氰胺的說法正確的是A．分子式為C3H6N3O3

B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵C．屬于共價化合物

D．生成該物質的上述反應為中和反應參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鋰被譽為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業上常以β--鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質)為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH2．73．79．6完全沉淀pH3．74．711

②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：溫度/℃010205075100Li2CO3的溶解度/g1．5391．4061．3291．1810．8660．728請回答下列問題：

(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：________________________。

(2)反應Ⅱ加入碳酸鈣的作用是_____________________

___________________________。

(3)寫出反應Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式：______________________________________。

(4)反應Ⅳ生成Li2CO3沉淀，寫出在實驗室中得到Li2CO3沉淀的操作名稱___________，洗滌所得Li2CO3沉淀要使用______________(選填“熱水”或“冷水”)，你選擇的理由是

。

(5)電解熔融氯化鋰生產鋰時，陽極產生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是：___________________________________________________________________。參考答案：(1)Li2O?Al2O3?4SiO2(2分)

(2)除去反應Ⅰ中過量的H2SO4；控制pH，使Fe3＋、Al3＋完全沉淀(各2分)(3)Mg2＋＋2OH－=

==Mg(OH)2↓、Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓(2各分)(4)過濾(1分)熱水(1分)Li2CO3在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損耗(2分)(5)加熱蒸干LiCl溶液時，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解生成Li2O，電解時產生O2(其他合理答案均可)(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出反應②的化學反應方程式。參考答案：略18.合成氨工業生產中所用的α—Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質的量之比為4∶5，其中Fe2+與Fe3+物質的量之比為___________。（2）當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質的量之比為1：2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數為_____________(用小數表示，保留2位小數)。（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發生如下反應：2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。為制得這種活性最高的催化劑，應向480gFe2O3粉末中加入炭粉的質量為_________g。參考答案：（1）1：1

（2）0.72

（3）6略19.[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）A（C2H2）是基本有機化工原料。由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式異戊二烯的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：回答下列問題：（1）A的名稱是

，B含有的官能團是

。（2）①的反應類型是

，⑦的反應類型是

。（3）C和D的結構簡式分別為

、

。（4）異戊二烯分子中最多有

個原子共平面，順式聚異戊二烯的結構簡式為

。（5）寫出與A具有相同官能團的異戊二烯的所有同分異構體