2022年江蘇省連云港市灌南實驗中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素與的說法正確的是（

）

A、與互為同位素

B、與的質量數相同

C、與是同一種核素

D、與的核外電子數和中子數均為62參考答案：A略2.甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合;②甲原子能與乙的陰離子發生置換反應;③與某金屬反應時，甲原子得電子數目比乙的多;④甲的單質熔、沸點比乙的低;⑤甲的氫化物水溶液的酸性比乙的氫化物水溶液酸性強;⑥甲的氧化物的水化物酸性強于乙的氧化物的水化物。能說明甲非金屬性比乙強的是A.①②⑥ B.①②④⑤ C.①② D.④⑤參考答案：C【分析】根據與氫化合的難易程度、單質之間的置換反應、最高價氧化物對應的水化物酸性、氣態氫化物的穩定性等來比較非金屬性的強弱，以此來解答。【詳解】①甲比乙容易與H2化合，則甲的非金屬性強，①正確；②甲單質能與乙陰離子發生置換反應，即甲置換出乙，所以甲的非金屬性強，②正確；③與某金屬反應時，甲原子得電子數目比乙的多，不能比較非金屬性的強弱，③錯誤；④甲的單質熔、沸點比乙的低，不能利用物理性質比較非金屬性的強弱，④錯誤；⑤甲元素的氣態氫化物的水溶液酸性比乙元素的氣態氫化物的水溶液酸性強，不能確定非金屬性的強弱，⑤錯誤；⑥甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強，題目為指明是最高價氧化物對應的水化物，所以不能確定元素的非金屬性甲大于乙，⑥錯誤；合理說法是①②，故正確選項是C。3.已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，下列說法中正確的是A.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量B.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的C.因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行D.破壞反應物中化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量參考答案：AA：X+Y=M+N為是一個吸熱反應，說明反應物的能量低于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故A正確；B、X+Y=M+N為是一個吸熱反應，說明反應物的能量低于生成物的總能量，不能說明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故B錯誤；C、吸熱反應不一定在加熱的條件下發生，比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應就是吸熱反應，但是不需條件就能發生，故C錯誤；D、反應是吸熱反應，反應中斷鍵時吸收的能量大于形成化學鍵時放出的能量，故D錯誤；故選A。4.某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，下列有關說法錯誤的是(

)A.該反應的化學方程式為3X+Y2ZB.2min時，反應達最大限度，但化學反應仍在進行C.2min末時，Z的反應速率為0.05mol·L-1·min-1D.反應達到平衡時，壓強是開始時的0.9倍參考答案：C試題分析：A.根據圖給信息，該反應為可逆反應，反應物隨時間的推移，物質的量在減少，生成物則不斷增加，0-2min內反應的物質的量之比等于系數之比，所以該反應的化學方程式為3X＋Y2Z，A項正確；B.2min時達到平衡，是向正向反應的最大限度，但反應為動態平衡，化學反應仍在進行，B項正確；C.反應開始至2min，Z的反應速率為=0.2mol÷（2L×2min）=0.05mol·L－1·min－1，化學反應速率是平均速率，不是2min末，C項錯誤；D.壓強比等于物質的量比，即反應達到平衡時壓強是開始的壓強（0.7+0.9+0.2）:2=0.9倍，D項正確，答案選C。5.下列性質的遞變中，正確的是A.O、Na、S的原子半徑依次增大

B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強C.HF、NH3、SiH4的穩定性依次增強 D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱參考答案：B6.室溫時，將同種規格的鋁片分別投入下列物質中，生成氫氣的反應速率最大的是A.0.1mol/L鹽酸15mL

B.0.15mol/L

硫酸8mLC.0.2mol/L

鹽酸12mL

D.18mol/L

硫酸15mL參考答案：B氫離子濃度越大反應速率越大，但鋁在18mol/L硫酸中鈍化，故B正確。7.下列性質中，可證明某化合物內一定存在離子鍵的是

A.可溶于水

B.有較高的熔點

C.水溶液能導電

D.熔融時能導電參考答案：D略8.原子序數為1－18號的元素中，下列敘述正確的是

A．最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素B．最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素C．原子核外各層電子數相等的元素一定是金屬元素D．核電荷數為17的元素的原子在化學反應中容易得到1個電子參考答案：CD9.下表中除去物質中雜質選用的試劑或操作方法正確的是

物質雜質除去雜質選用的試劑或操作方法AKNO3溶液KOH加入適量FeCl3溶液，并過濾BFeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾CH2CO2先后通過盛有足量NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶D鐵粉銅粉加入足量稀硫酸過濾參考答案：BC【分析】除雜可以從物理方法和化學方法入手，化學方法利用加入的物質和雜質反應，生成沉淀、氣體等，將雜質轉化為提純物質。【詳解】A.氫氧化鉀和氯化鐵可以反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，可除去氫氧化鉀，但引入雜質氯化鉀，A錯誤；B.硫酸銅和過量鐵粉反應，生成硫酸亞鐵和銅單質，過濾除去鐵粉和銅粉，B正確；C.二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，氫氣不和氫氧化鈉溶液反應，可以除去二氧化碳，C正確；D.銅粉不和稀硫酸反應，和稀硫酸反應的是鐵粉，反而除去了要提純的鐵，D錯誤。答案為BC。10.糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養物質,以下敘述正確的是A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n，水解最終產物都是葡萄糖C.葡萄糖能發生水解反應D.蛋白質溶液遇硫酸銅后產生的沉淀能重新溶于水參考答案：B略11.一定能使化學反應速率加快的因素(

)①擴大容器容積

②使用正催化劑

③增大反應物的物質的量

④升高溫度

⑤縮小容器容積

⑥增大壓強A.②③ B.②③④⑥ C.②③④⑤ D.②④參考答案：D【詳解】①擴大容器容積，反應物濃度不會增大，則不能加快反應速率；②使用正催化劑一定會加快反應速率；③增大反應物的物質的量，反應物的濃度不一定增大，所以不一定加快反應速率；④升高溫度，反應速率一定會加快；⑤縮小容器容積，不一定會影響反應物的濃度，故不一定會加快反應速率；⑥沒有氣體參加，增大壓強不會加快反應速率，故選D。【點睛】掌握影響反應速率的因素，其中壓強對速率的影響歸根結底是因為濃度的變化，依此分析解答。12.一定條件下的可逆反應2NO2（紅棕色）2NO（無色）+O2（無色），在恒壓密閉容器充入NO2，達到化學平衡狀態的標志是（）A．反應停止了B．NO的正反應速率與O2的逆反應速率相等C．c（NO）：c（O2）=2：1D．氣體的顏色不再變化參考答案：D【考點】化學平衡狀態的判斷．【分析】根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．【解答】解：A、化學平衡是動態平衡，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0，故A錯誤；B、NO的正反應速率與O2的逆反應速率相等，速率之比不等于化學計量數之比，故B錯誤；C、當體系達平衡狀態時，NO和O2的濃度之比可能為2：1，也可能不等，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故C錯誤；D、氣體的顏色不再變化，說明二氧化氮的濃度不變，反應達平衡狀態，故D正確；故選D．13.某容器中充入H2和N2，在一定條件下合成NH3，下列敘述不正確的是()A．開始反應時，正反應的速率最大B．隨著反應的進行，正反應的速率逐漸減小，最終減小為零C．隨著反應的進行，逆反應的速率逐漸增大，后保持不變D．隨著反應的進行，正反應的速率逐漸減小，最終與逆反應的速率相等且保持不變參考答案：B解析隨著反應的進行，正反應的速率逐漸減小，后保持不變，但最終不可能減小為零。14.為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學生分別設計了如下A~D四個實驗，你認為不正確的是A、在相同條件下，等質量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應，大理石粉反應快B、將相同大小、形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應時，兩者速率一樣大C、將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發現光照可以加快濃硝酸的分解D、兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產生氧氣的快慢不同參考答案：B15.把1.0mol/LCuSO4溶液、2.0mol/LFe2(SO4)3溶液兩種溶液等體積混合(假設混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)，向溶液中加入足量鐵粉，經足夠長的時間后，鐵粉有剩余。此時溶液中Fe2＋的物質的量濃度為()A．1.0mol/L

B．2.0mol/L

C．3.5mol/L

D．4.0mol/L

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題（1）該實驗的實驗步驟的順序為：

（填序號）①計算

②稱量

③溶解轉移

④洗滌轉移

⑤定容搖勻

（2）所需儀器為：容量瓶（規格：

）、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出儀器名稱：

、

、

、

（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉移至溶量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：

，（填：“偏大”、“偏小”、“不變”）②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響

（填：“降低”“升高”“不變”）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，它們都是同周期的元素。已知：A、C、F三種原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水；D、E兩元素原子的最外層電子數比次外層電子數分別少4和3。（1）寫出下列元素的符號：B____________，C____________，F____________。（2）D氧化物與碳單質在高溫下反應的化學方程式是

。（3）A、C兩種元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是

_

______。參考答案：略18.現有下列4種物質：①NO2、②Al（OH）3、③濃HNO3、④FeCl3（1）與水反應產生無色氣體的是

（填序號，下同）；反應涉及到的方程式是

．（2）遇KSCN溶液顯紅色的是；（3）常溫下能使鐵表面生成致密氧化膜的是；（4）既能與酸反應又能與堿反應的是，反應中涉及到的離子方程式（2個）

．參考答案：（1）①；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）④；（3）③；（4）②；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O

【考點】兩性氧化物和兩性氫氧化物；硝酸的化學性質．【分析】（1）二氧化氮與水反應生成硝酸與NO，NO為無色氣體；（2）遇KSCN溶液顯紅色的是，該物質含有鐵離子；（3）常溫下能使鐵表面生成致密氧化膜的是濃硝酸、濃硫酸；（4）氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水．【解答】解：（1）NO2與水反應生成硝酸與NO，NO為無色氣體，反應涉及到的方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：①；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）遇KSCN溶液顯紅色的是，該物質含有鐵離子，故該物質為FeCl3；故答案為：④；（3）常溫下，濃HNO3能使鐵表面生成致密氧化膜，發生鈍化選項，故答案為：③；（4）Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水，反應中涉及到的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：②；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．19.幾種有機物的相互轉化圖如下：

請回答：（1）乙烯的電子式是________；（2）反應①的反應類型是_____