貴州省貴陽市修文縣谷堡中學2022-2023學年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有機物A是一種常用的內服止痛解熱藥。1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色。A的相對分子質量不超過200。B分子中碳元素和氫元素總的質量分數為0.652。A、B都是由碳、氫、氧三種元素組成的芳香族化合物。則下列推斷中，正確的是（

）A．A、B的相對分子質量之差為60

B．1個B分子中應當有2個氧原子C．A的分子式是C7H6O3D．B能與NaOH溶液、FeCl3溶液、濃溴水等物質反應參考答案：D2.在元素周期表中非金屬元素最多的區是A．s區

B．p區

C．d區

D．ds區參考答案：B略3.某一反應物的濃度是1.0mol/L，經過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內它的反應速率為(

)A、0.04

B、0.04mol/(L.s)

C、0.08mol(L.s)

D、0.04mol/L參考答案：B略4.反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)△H<0達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是(

)A．正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動B．正反應速率變小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動C．正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動D．正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動參考答案：C5.關于常見的有機化合物，下列敘述正確的是（

）A．乙醇、氯乙烷都能發生取代反應和消去反應

B．甲烷、苯以及苯的同系物都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．乙烯、丙烯、苯、甲苯分子中的所有原子都在同一平面

D．油脂是高分子化合物，在堿性條件下發生皂化反應生成硬脂酸鈉和甘油參考答案：A略6.設阿伏加德羅常數為NA，則下列說法正確的是（

）A．4.2gC3H6中含有的碳碳雙鍵數一定為0.1NAB．17g羥基（－OH）所含有的電子數是9NAC．1molC6H14分子中共價鍵總數為20NA

D．標準狀況下，11.2L己烷所含分子數為0.5NA參考答案：B7.下列說法不正確的是()A．能量高的電子在離核遠的區域運動，能量低的電子在離核近的區域運動B．原子吸收光譜儀可用于測定物質中的金屬元素，紅外光譜儀可用于測定化合物的官能團C．分子間作用力比化學鍵弱得多，但它對物質的熔點、沸點有較大的影響，而對溶解度無影響D．同一元素的不同含氧酸，非羥基氧越多，該酸的酸性越強參考答案：C略8.下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的標準燃燒熱的是

A．

B．

C．

D．參考答案：A9.下列說法正確的是（

）A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應B．任何放熱反應在常溫條件下一定能發生反應C．反應物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱D．吸熱反應只能在加熱的條件下才能進行參考答案：C10.下列關于蛋白質的敘述中，不正確的是A.蛋白質溶液里加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質析出，雖再加水，也不再溶解B.人工合成的具有生命活力的蛋白質—結晶牛胰島素是我國科學家在1965年首次合成C.重金屬鹽能使蛋白質凝結，所以誤食重金屬鹽會中毒D.濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質發生了“顏色反應”參考答案：A11.對于金屬冶煉的工業方法。下列有關說法中正確的是(

)A．可用電解飽和的MgCl2溶液的方法獲得金屬鎂B．電解熔融Al2O3方法冶煉金屬鋁時，用鐵做陽極C．電解熔融Al2O3方法冶煉金屬鋁時，同時要加入冰晶石作熔劑D．工業上常采用活潑金屬還原法冶煉金屬銀參考答案：C12.下列中和反應熱化學方程式可用：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1來表示的是（）A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q1kJ?mol﹣1B．H2SO4（濃）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q2kJ?mol﹣1C．HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q3kJ?mol﹣1D．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）；△H=﹣Q4kJ?mol﹣1參考答案：C考點：中和熱；熱化學方程式．.專題：化學反應中的能量變化．分析：根據中和熱是強酸和強堿的稀溶液完全反應生成1mol水時放出的熱量，依據概念對選項分析判斷．解答：解：A、CH3COOH是弱電解質電離過程是吸熱過程，反應后放熱小于57.3kJ?mol﹣1，故A錯誤；B、濃H2SO4稀釋時要放熱，反應后放熱大于57.3kJ?mol﹣1，故B錯誤；C、符合中和熱的概念，是中和熱的熱化學方程式的表示方法，故C正確；D、反應過程中除了氫離子和氫氧根離子反應放熱，硫酸鋇沉淀的生成也伴隨有沉淀熱的變化，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了中和熱的概念理解和分析判斷，關鍵是掌握中和熱概念，弱電解質電離吸熱，濃H2SO4稀釋時要放熱，生成沉淀放熱，題目難度中等．13.下面是一段關于酸堿中和滴定實驗操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次②在錐形瓶中加入25mL待測NaOH溶液③加入幾滴石蕊試液作指示劑④取一支酸式滴定管，洗滌干凈⑤直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定⑥左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶⑦兩眼注視著滴定管內鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點。文中所述操作有錯誤的序號為()A．④⑥⑦

B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦

D．①③⑤⑦參考答案：D錐形瓶不用待測液潤洗，①錯；③石蕊變色不明顯，不易觀察顏色，在酸堿中和滴定時不用石蕊試液作指示劑，③錯；滴定管使用前要潤洗，⑤錯；滴定過程中眼睛觀察錐形瓶中溶液顏色變化，⑦錯。故答案D。14.下列溶液，陰離子總濃度最大的是

(

)

A.0.2mol/LNaCl

B.0.1mol/LBa(OH)2

C.0.2mol/LK2S

D.0.2mol/L(NH4)2SO4參考答案：C略15.

向11mLpH=13的NaOH溶液中加入100mLpH=10的Ba(OH)2溶液進行稀釋，設釋釋過程中體積具有加和性，則稀釋后溶液的pH為A．9

B．11

C．12

D．14參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用紙上層析法分離鐵離子和銅離子實驗課題：用紙上層析法分離鐵離子和銅離子實驗方法：色譜分析法（紙層析法）實驗原理：1、

色譜分析法：

是一種常用的物質分離分析方法，常用于分離結構相近、物理性質和化學性質相似物質。2、

紙層析法： 一種物質分離的簡單方法，是色譜分析法的一種。它以濾紙作為 ，附著在紙上的水是

，不與水混溶的有機溶劑作為

（又稱

），這種方法的基本原理是利用混和物中各組分在流動相和固定相間的分配比的不同而使之分離。實驗步驟：1、配制試樣溶液：取一只表面皿，加入1ml飽和FeCl3溶液和1ml飽和CuSO4溶液，混合后作為層析試樣。

2、裁紙：取一張濾紙，裁剪成1.5cm×20cm形狀。

3、畫原點：離濾紙末端約2cm處用鉛筆畫一個小圓點作為原點。

4、點樣：用毛細管取試樣溶液，輕輕點樣于原點上，晾干，重復3～5次。斑點直徑需<0.5cm

5、取展開劑：此實驗的展開劑為丙酮（取一定量）。

6、層析操作：按圖組裝實驗裝置，并進行實驗。濾紙不可觸及試管的內壁，紙條末端浸入展開劑約0.5cm,不能讓試樣點浸入展開劑.

7、顯色反應：注意觀察濾紙條上色帶的變化，濾紙條取下后用氨氣熏，觀察顏色變化；氨熏應在通風櫥中進行。實驗現象、結論與解釋：1、在層析法分離Fe3+和Cu2+的實驗中，層析操作后，濾紙未經氨熏，可觀察到濾紙表面有

色和

的斑痕。2、為使觀察效果更明顯，實驗中采用氨熏顯色。請寫出Fe3+、Cu2+分別與足量氨水反應的離子方程式。

。3、顯色反應結果是濾紙上方顏色呈紅棕色，下方呈深藍色（均在原點之上），說明Fe3+和Cu2+得到了分離。由此可以得出Fe3+和Cu2+在流動相和固定相中的分配情況是

。4、實驗中所使用的FeCl3飽和溶液通常會出現渾濁現象，解決的辦法是

。5、紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是

（

）A．萃取原理

B.毛細現象

C.蒸餾原理

D.極性相似相溶原理6、紙層析分離的基本原理是：親脂性強的成份在流動相中分配的多一些，隨流動相移動的速度就快一些；親水性強的成份在固定相中分配的多一些，隨流動相移動的速度就慢一些。請你根據上述實驗現象，描述Fe3+和Cu2+得到分離的原因。

。參考答案：惰性支持物

固定相

流動相（展開劑）（1）藍色（或淺藍色）

棕黃色（或黃色）（2）Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+

Cu2++4NH3·H2O==Cu(NH3)42++4H2O（3）Fe3+在流動相中分配的多一些，隨流動相移動的速度快一些Cu2+在固定相中分配的多一些，隨流動相移動的速度慢一些。（4）在溶液中加入適量的稀鹽酸（5）B（6）從實驗現象中可以說明，Fe3+是親脂性強的成分，在流動相中分配的多一些，隨流動相移動的速度快一些；而Cu2+是親水性強的成分，在固定相中分配的多一些，隨流動相移動的速度慢一些，從而使Fe3+和Cu2+得到分離。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示：回答下列問題：(1)降低溫度，SO2的轉化率_________，化學反應速率______。(填“增大”“減小”或“不變”)(2)反應處于平衡狀態的時間是_____

_。(3)反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是___________________(用文字表達)。10min到15min的曲線變化的原因可能是____

_____(填寫編號)。a.加了催化劑

b.縮小容器體積

c.降低溫度

d.增加SO3的物質的量參考答案：（1）增大

減小

（2）15~20min、25~30min

（3）增加了O2的量，a、b

；略18.（1）請寫出Ag2SO4溶度積常數表達式：

；

（2）向含1.0×10－2mol·L－１Cl－，1.0×10－3mol·L－１SO42－的某溶液中逐滴加入AgNO3

溶液，先析出沉淀的是

（填“AgCl或Ag2SO4”）；（3）當加入的硝酸銀使溶液中的SO42－開始沉淀時，溶液中的Cl－

（填“是”或

“否”）已沉淀完全，理由是

。

（第（3）小題不要求詳細解答過程，但要有數據比較來推出結果，否則不給分）參考答案：略19.研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。請回答下列問題：(1)O、Si、N元素的電負性由大到小的順序是_______________。C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者比較熔點高的是_______，原因是__________________________________________________。(2)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。①COCl2分子的結構式為

每個COCl2分子內含有

個δ鍵