浙江省臺州市山河中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學用語正確的是

A．中子數為20的氯原子：

B．硫酸的電離方程式：H2SO4=H2++SO42--—

C．漂白粉的有效成分：CaCl2

D．明礬的化學式：KAl(SO4)2?12H2O參考答案：D2.某有機物mg，跟足量金屬鈉反應生成VLH2，另取mg該有機物與足量碳酸氫鈉作用生成VLCO2(同一狀況)，該有機物分子中含有的官能團可能為()A．一個羧基和一個羥基

B．兩個羧基C．一個羧基

D．兩個羥基

參考答案：A略3.下列氣體有毒的是()A．H2 B．N2C．O2 D．Cl2參考答案：D解析：Cl2有毒，其他三種氣體無毒。4.下列反應既是氧化還原反應，又是吸收能量的化學反應的是（

）A.鋁片與稀鹽酸的反應

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C.灼熱的炭與CO2反應

D.甲烷在氧氣中的燃燒反應參考答案：CA.鋁片與稀鹽酸的反應是金屬與酸發生的置換反應，是氧化還原反應，也是放熱反應，A錯誤；B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，但不是氧化還原反應，B錯誤；C.灼熱的炭與CO2反應生成CO，是吸熱的氧化還原反應，C正確；D.甲烷在氧氣中的燃燒反應是放熱的氧化還原反應，D錯誤，答案選C。5.下列物質中含有離子鍵且陰離子與陽離子數目比為1:2的是(

)A.CaO

B.Na2O2

C.KF

D.NaHCO3參考答案：BA.CaO中含有離子鍵，陰離子與陽離子數目比為1:1，A錯誤；B.Na2O2含有離子鍵，由鈉離子與過氧根離子組成，陰離子與陽離子數目比為1:2，B正確；C.KF含有離子鍵，陰離子與陽離子數目比為1:1，C錯誤；D.NaHCO3含有離子鍵，陰離子與陽離子數目比為1:1，D錯誤，答案選B。6.下列實驗或過程符合化學實驗“綠色化”原則的是(

)A．用銅粉代替銅絲進行銅和濃硝酸反應的實驗B．用雙氧水代替高錳酸鉀制取氧氣C．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料D．用多量的氯氣進行性質實驗參考答案：BC7.常溫下，發生下列幾種反應：①16H＋＋10Cl－＋2MnO4-=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－根據上述反應，判斷下列結論錯誤的是（

）A.溶液中可發生：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－B.Cl2在①③反應中均為氧化劑C.氧化性強弱的順序為：MnO4-﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+D.Mn2+是MnO4-的還原產物參考答案：B【分析】①16H＋＋10Cl－＋2MnO4-=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，MnO4-做氧化劑，發生還原反應，Mn2＋為還原產物；Cl－做還原劑，發生氧化反應，Cl2為氧化產物；所以氧化性：MnO4->Cl2；②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，Br2做氧化劑，發生還原反應；Fe2＋做還原劑，發生氧化反應，Fe3＋為氧化產物；所以氧化性：Br2>Fe3＋；③2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，Cl2做氧化劑，發生還原反應，Br－做還原劑，發生氧化反應，Br2為氧化產物；所以氧化性：Cl2>Br2，據以上分析解答。【詳解】①16H＋＋10Cl－＋2MnO4-=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，MnO4-做氧化劑，發生還原反應，Mn2＋為還原產物；Cl－做還原劑，發生氧化反應，Cl2為氧化產物；所以氧化性：MnO4->Cl2；②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，Br2做氧化劑，發生還原反應；Fe2＋做還原劑，發生氧化反應，Fe3＋為氧化產物；所以氧化性：Br2>Fe3＋；③2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，Cl2做氧化劑，發生還原反應，Br－做還原劑，發生氧化反應，Br2為氧化產物；所以氧化性：Cl2>Br2，A.結合以上分析可知，氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3＋，反應Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－中，Cl2做氧化劑，發生還原反應，Fe2＋做還原劑，發生氧化反應，Fe3＋為氧化產物；氧化性：Cl2>Fe3＋，符合上述規律，A正確；B.結合以上分析可知：在反應①中Cl2是氧化產物，而在反應③中作氧化劑，B錯誤；C.結合以上分析可知：氧化性強弱的順序為：MnO4->Cl2>Br2>Fe3＋，C正確；D.反應①中，MnO4-做氧化劑，發生還原反應，Mn2＋為還原產物；D正確；綜上所述，本題選B。【點睛】氧化還原反應中，氧化劑、氧化產物均具有氧化性，但氧化性：氧化劑>氧化產物；還原劑、還原產物均具有還原性，但還原性：還原劑>還原產物；還原劑被氧化，對應氧化產物，氧化劑被還原，對應還原產物。8.下列物質經過徹底水解后，其產物是兩種糖的是（

）A.麥芽糖

B.蔗糖

C.淀粉

D.纖維素參考答案：B試題分析：麥芽糖水解的最終產物是葡萄糖，蔗糖水解產物為葡萄糖和果糖兩種物質，淀粉、纖維素水解的最終產物只有葡萄糖；答案選B。9.某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結論正確的是()A．一定有Fe2＋，一定沒有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定沒有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定沒有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定沒有Fe3＋參考答案：D10.(雙選)下列各組三種元素中，屬于同一周期的是（）A．C、H、O

B．F、Cl、Br

C．Li、Be、B

D．Si、S、P參考答案：CD考點：元素周期表的結構及其應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：原子的核外電子層數相同時，則在元素周期表中位于同一周期，以此來解答．解答：解：A、H只有1個電子層，而C、O有2個電子層，則不在同一周期，故A錯誤；B、F有2個電子層，Cl有3個電子層，Br有4個電子層，則不在同一周期，故B錯誤；C、Li、Be、B都有2個電子層，所以在同一周期，故C正確；D、Si、P、S都有3個電子層，則在同一周期，故D正確；故選DC．點評：本題考查元素在周期表中的位置，明確原子的電子排布與元素在周期表中的位置關系是解答本題的關鍵，難度不大．11.下列儀器中，常用物質分離的是

①容量瓶；②蒸餾燒瓶；③漏斗；④燃燒匙；⑤天平；⑥分液漏斗；⑦膠頭滴管；⑧蒸發皿A．①③⑤

B．②④⑦

C．①②⑥

D．②③⑥⑧參考答案：D略12.下列反應中，屬于加成反應的是

（

）A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．甲烷和氯氣混合光照，黃綠色變淺C．將苯滴入溴水中，振蕩后水層無色

D．苯與氫氣反應生成環己烷參考答案：D略13.既可用排水法又可用向上排空氣法收集的氣體是A.NO

B.NO2

C.O2

D.CH4參考答案：C分析：根據和空氣不反應且密度和空氣密度相差較大的可以采用排空氣法收集，氣體密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，氣體密度小于空氣密度，采用向下排空氣法收集；根據和水不反應的氣體可以采用排水法收集。詳解：A．NO和空氣中的氧氣反應，且密度比空氣相差不大，不能采用排空氣法收集，但NO不溶于水，能用排水法收集，選項A錯誤；B．NO2和空氣中不反應且密度比空氣大，可以采用排空氣法收集，但NO2能與水反應，不能用排水法收集，選項B錯誤；C．O2和空氣不反應且密度比空氣大，可以采用排空氣法收集，O2不溶于水，可以用排水法收集，選項C正確；D．CH4和空氣不反應且密度比空氣小，可以采用向下排空氣法收集，也能用排水法收集，選項D錯誤；答案選C。點睛：收集氣體的方法要根據氣體的密度和溶水性確定，密度大于空氣密度的可用向上排空氣法收集，密度小于空氣密度的可用向下排空氣法收集，不易溶于水的可用排水法收集。14.如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法不正確的是A.離子半徑：X＞Y＞ZB.WX3和水反應形成的化合物是離子化合物C.最高價氧化物對應的水化物酸性：R＞WD.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應參考答案：B【詳解】X有-2價，為氧元素，Y為+1價，為鈉，Z為+3價，為鋁，W為+6價，為硫，R為+7價，為氯。則A、氧離子、鈉離子和鋁離子電子層結構相同，核電荷數越大，半徑越小，離子半徑：X＞Y＞Z，A正確；B、三氧化硫溶于水生成硫酸，屬于含有共價鍵的共價化合物，B錯誤；C、同周期元素，從左到右，非金屬性增強，最高價氧化物對應的水化物的酸性增強，故最高價氧化物對應的水化物酸性：R＞W，C正確；D、Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應，即氫氧化鈉和氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水，D正確。答案選B。【點睛】掌握主族元素最高價的判斷方法是解答的關鍵，即①主族元素的最高正價等于主族序數，且等于主族元素原子的最外層電子數(O除外)，其中氟無正價。②主族元素的最高正價與最低負價的絕對值之和為8，絕對值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。

15.現有下列五個轉化，其中不可能通過一步反應實現的是(

)①Na2O2→NaOH

②CuSO4→CuCl2

③SiO2→H2SiO3

④CuO→Cu(OH)2A．①③

B．②④

C．③④

D．②③④參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是________________________。（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：

。（3）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態。下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是(填序號)。①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸④正反應的速率與逆反應的速率相等

⑤混合物中各物質的濃度不再變化（4）（每空1分）現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內填入適當的試劑，在方括號內填入適當的分離方法。

E為____________(填名稱)；試劑a是__________，試劑b為_______；分離方法①是___________，分離方法②是__________________，分離方法③是__________。（5）寫出C→D反應的化學方程式

。參考答案：（1）防止燒瓶中液體暴沸（2）先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩。（3）②④⑤（4）（每空1分）乙醇

飽和碳酸鈉溶液

濃硫酸

分液

蒸餾

蒸餾（5）2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.計算題（共7分）NO與CO都是汽車尾氣里的有害物質，它們能很緩慢地反應：2NO+2CO=N2+2CO2。(1)某研究性學習小組在一密閉容器中充入一定量的NO與CO進行該反應。其他條件不變，改變下列條件不能加快反應速率的是

a.使用適當的催化劑

b.壓縮體積增大壓強c.體積不變通入稀有氣體Ar使體系的壓強增大

d.升高溫度(2)一定溫度下，將一定量的NO和CO通入固定容積的密閉容器中，加入適當的催化劑。5min后，測得混合氣中NO濃度為0.06mol·Ｌ－1，CO2的濃度為0.12mol·Ｌ－1，求：①NO的起始濃度?②用CO濃度的變化表示5min內該反應的速率?（要求在答題紙上寫出解題過程）參考答案：(1)c

（3分）

(2)

2NO+2CON2+2CO2起始濃度（mol·L-1）c0(NO)

c0(CO)

0

0轉化濃度（mol·L-1）0.12

0.12

0.125min后濃度（mol·L-1）0.06

c0(NO)=0.06mol·L-1+0.12mol·L-1=0.18mol·L-1

（2分）△c(CO)=△c(NO)=0.12mol·L-1ν(CO)=（0.12/5）mol·L-1·min-1=0.024mol·L-1·min-1

（2分）答（略）略18.(1)下列變化過程中，屬于放熱反應的是__________，屬于吸熱反應的是__________①煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)

②燃燒木炭取暖③灼熱的木炭與二氧化碳反應

④酸與堿的中和反應⑤生石灰與水作用制熟石灰

⑥由液體水制水蒸氣⑦氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]和NH4Cl晶體（2）按要求寫熱化學方程式：①衛星發射時可用肼(N2H4)為燃料，1molN2H4(氣態)在O2(氣態)中燃燒，生成N2(氣態)和H2O(氣態)，放出534kJ的熱量，其熱化學方程式為：_____

_:

②在25℃、101kPa下，1g甲醇(化學式：CH3OH)燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式：

③若適量的N2和O2完全反應，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量。其熱化學方程式為________________________________________________。參考答案：(1)

②④⑤

①③⑦

(2)①

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－534kJ/mol

②

CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol－1

③

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.8kJ·mol－1

19.NH3和HNO3是重要的工業產品，下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。（1）合成塔中發生反應的化學方程式是_______________________________從氨分離器中又回到合成塔中的物質是_________________。（2）氧化爐中發生反應的化學方程式是_________________________________________（3）尾氣中的少量NO、NO2可以用NH3來處理，在催化劑作用下生成無污染的氣體,寫出NO2和NH3反應的化學方程式___________________