河南省新鄉市曙光中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是

（

）

A．電鍍對，通常把待鍍的金屬制品怍陽極

B．右圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的C1－移向CuSO4溶液

C．氫氧燃料電池（酸性電解質）中O2通入正極，

電極反應為O2+4H十十4e－=2H2O

D．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法參考答案：CD略2.X、Y、Z是原子序數依次增大且屬于不同周期的三種常見短周期元素，三種元素相互之間可以形成1︰1型的化合物M、N、R，常溫下M、N為固體，R為液體。M、N遇到水都能產生氣體，而且產生的氣體相互可以化合，下列說法正確的是A．R中有極性共價鍵和非極性共價鍵

B．Z是地殼中含量最多的元素C．三種化合物都是共價化合物

D．M、N投入水中所得溶液中溶質相同參考答案：AD略3.下列有關比較中，大小順序排列不正確的是A．熱穩定性：HF>H2O>NH3>CH4B．離子半徑：S2－>K+>Na+>Al3+C．電負性：F>Cl>Br>ID．第一電離能：Na<Mg<Al<Si參考答案：D略4.某有機物A在酸性溶液中可發生如下反應生成B：

下列說法中正確的是

A．該反應屬于消去反應

B．A與燒堿溶液反應最多可中和4molNaOH

C．R的結構簡式為CH3CH2CH2OH

D．有機物A和B在鎳的催化下，均最多只能與4mol的H2發生加成反應參考答案：D略5.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過量鹽酸充分反應,過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液,再過濾,濾液中存在的離子有（

）A．

B．Cu2+

C．Al3+

D．Mg2+參考答案：略6.某同學在實驗報告中記錄下列數據，其中正確的是A.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸

B.托盤天平稱取8.75克食鹽C.用酸式滴定管量取23.22mL高錳酸鉀溶液

D.用廣泛pH試紙測得某溶液pH為3.5參考答案：略7.最近，美國LawreceLiermore國家實驗室（LINL）的V·Lota·C·S·Yoo和H·cynn成功地在高壓下將轉化為具有類似結構的原子晶體，下列關于的原子晶體說法，正確的是（）A．的原子晶體和分子晶體互為同分異構體B．在一定條件下，原子晶體轉化為分子晶體是物理變化C．的原子晶體和分子晶體具有相同的物理性質和化學性質D．在的原子晶體中，每一個C原子周圍結合4個O原子，每一個O原子跟兩個C原子相結合參考答案：D略8.W、X，Y，Z均為短周期元素，X，Y處于同一周期，X，Z的最低價離子分別為X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的電子層結構．下列說法正確的是（）A．原子最外層電子數：X＞Y＞Z

B．單質沸點：X＞Y＞ZC．離子半徑：X2﹣＞Y+＞Z﹣

D．原子序數：X＞Y＞Z

參考答案：D考點：原子結構與元素周期律的關系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X、Z的最低價離子分別為X2﹣和Z﹣，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的電子層結構，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，結合元素在周期表中的位置以及元素周期律知識解答該題．解答：解：X、Z的最低價離子分別為X2﹣和Z﹣，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的電子層結構，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，A．X、Y、Z分別為S、Na、F，原子最外層電子數分別為6、1、7，故A錯誤；B．常溫下Na、S為固體，F2為氣體，Na的熔點較低，但鈉的沸點高于硫，順序應為Na＞S＞F2，故B錯誤；C．Na+、F﹣具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數越大，半徑越小，應為F﹣＞Na+，故C錯誤；D．X、Y、Z原子序數分別為16、11、9，原子序數：X＞Y＞Z，故D正確．故選D．點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，本題的關鍵是根據原子結構特點正確推斷元素的種類．9.下列化學反應的離子方程式正確的是（）

A.在稀氨水中通入過量CO2:

NH3·H2O+CO2=NH+HCO

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO

C.用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S

D.氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O

參考答案：答案：A解析：HClO有強氧化性，可把SO32-氧化為SO42-，B錯。稀HNO3有氧化性，可把S2-與Fe2+氧化，應為FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20（還有可能生成SO2，SO3）C錯。D應為Ca2++2OH-+2H++SO42-==CaSO4↓+2H2O，所以D錯。

10.下列有關實驗原理或實驗操作正確的是A．各放一張質量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤上稱量B．欲除去CO2中少量的SO2，將混合氣通入飽和碳酸鈉溶液C．實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣D．實驗室用圖3所示裝置檢驗火柴頭燃燒產生的SO2參考答案：D略11.R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X2+與單質R不反應；

X2++Z＝X+Z2+；Y+Z2+＝Y2++Z。這四種離子被還原成0價時表現的氧化性大小符合

A．R2+>X2+>Z2+>Y2+

B．X2+>R2+>Y2+>Z2+

C．Y2+>Z2+>R2+>X2+

D．Z2+>X2+>R2+>Y2+參考答案：A12.已知土壤膠體帶負電，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效較差的是(

)。

A．(NH4)2SO4

B．NH4HCO3

C．NH4NO3

D．NH4C1參考答案：略13.在下列各溶液中通入足量CO2氣體,最終有渾濁產生的

（

）

①飽和Na2CO3溶液

②澄清石灰水

③Ca(ClO)2溶液

④CaCl2溶液

⑤Na2SiO3溶液

⑥NaAlO2溶液

A．全部

B．除①④外

C．除①②③④外

D．除②③④外參考答案：D略14.用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中，正確的是參考答案：B略15.(08佛山調研)在蒸發皿中加熱蒸干并灼熱（低于400℃）下列物質的溶液，可以得到該物質固體的是

（）

A．氯化鋁

B．碳酸鈉

C．碳酸鎂

D．高錳酸鉀參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組在用CO還原Fe2O3的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X。他們認為X不一定是Fe，因溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4且也能被磁鐵吸引。為探究X的組成，他們進行了如下實驗。Ⅰ．定性檢驗實驗編號實驗操作實驗現象①取少量黑色粉末X放入試管1中，注入適量稀鹽酸，微熱。黑色粉末逐漸溶解，有無色氣體逸出。②向試管1所得溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩。溶液未出現血紅色（1）由上述實驗現象推斷，黑色粉末X的成分中是否一定不含Fe3O4？___________（填“是”或“否”）。（2）實驗①中可能發生反應的離子方程式是

。Ⅱ．定量測定

（3）操作Z是

。在灼燒沉淀時必須用到的下列儀器的名稱是_____________。

（4）通過以上數據，確認5.6g黑色粉末X的成分中是否有Fe3O4?___________（填“是”或“否”）。[已知：M(Fe)=56，M(Fe2O3)=160，M(Fe3O4)=232]

參考答案：（1）否

（2）Fe3O4+8H+===Fe2+

+2Fe3++4H2O；

Fe+2H+===Fe2+

+H2↑

2Fe3++Fe===3Fe2+

（3）過濾，洗滌

；

坩堝、泥三角

（4）是略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據要求完成下列各小題實驗目的。(a、b為彈簧夾,加熱及固定裝置已略去)

(1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。(已知酸性:亞硫酸>碳酸)①連接儀器、

、加藥品后,打開a關閉b,然后滴入濃硫酸,加熱。②銅與濃硫酸反應的化學方程式是

,裝置A中的試劑是

。③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是:

(2)驗證的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。①打開b,關閉a。②溶液中有淺黃色沉淀出現,化學方程式是:

。③溶液中無明顯現象,將其分成兩份,分別滴加下列溶液,將產生的沉淀的化學式填入下表相應位置

滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學式

寫出其中顯示還原性并生成沉淀的離子方程式為

。參考答案：(1)①檢驗裝置氣密性②濃)↑溶液③A中溶液沒有完全褪色,盛有溶液的試管中出現白色沉淀(2)②③略18.（7分）銅與稀硝酸可發生反應：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2↑+2NO↑+4H2O。在該反應中，作為還原產物的物質是（填化學式）

，（1分）作氧化劑的部分占參加反應的HNO3的

；若反應中生成了標準狀況下的NO2.24L，則轉移電子數

；若上述反應中銅與硝酸恰好完全反應，需加含

gNaOH的溶液使銅離子全部沉淀參考答案：NO

（1分）

1/4（2分）

0.3x6.02x1023（2分）

12

（2分）略19.（2008·全國Ⅱ）紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）。根據上圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是；（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是；上述分解反應是一個可逆反應。溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5,反應達平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2

α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；（3）工業上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是________________________（4）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3=____________，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4__________△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。（5）PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是________________。參考答案：（1）Cl2(g)＋P(s)PCl3(g)

ΔH＝－306kJ/lmol（2）PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

△H＝93kJ/mol25％大于