廣東省湛江市雷州紀家第二中學2022年高二化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.自水可用氯氣消毒，某學生用自水配制下列物質的溶液，所配溶液會變質的是A．KNO3

B．FeCl2

C．Na2SO4

D．NaCl參考答案：B試題分析：自水可用氯氣消毒，氯水具有氧化性，還原性的物質會變質，所配溶液會變質的是氯化亞鐵，故答案選B.考點：氯水的性質2.下列操作不合適的是（

）A、銀鏡反應采用水浴加熱B、用通過溴水的方法除去甲烷氣體中含有的CH2=CH2雜質C、在乙醛還原新制的CU(OH)2

懸濁液的實驗中，制CU(OH)2懸濁液時應加入過量的NaOH溶液，可直接加熱D、配制銀氨溶液時，將AgNO3溶液滴入氨水中參考答案：D略3.鋁試劑的結構簡式如右圖所示。下列有關鋁試劑的說法錯誤的是A．鋁試劑分子中氫原子數目為16

(

)B．1mol鋁試劑最多消耗3molNaHC03C．鋁試劑分子中所有碳原子可能在同一平面上

D．鋁試劑能與FeCl3溶液發生顯色反應參考答案：A略4.用特殊方法將固體加工到直徑1～100nm的超細粉末粒子，然后制得納米材料。若將納米材料溶于某種溶劑得到一種分散系，與該分散系種類相同的是

A、食鹽水

B、淀粉溶液

C、油水混合物

D、石灰乳參考答案：B5.將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發生反應：

H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)在不同溫度下，該反應平衡狀態部分數據見右表。下列說法正確的是

溫度平衡濃度/(mol

L－1)c(NH3)c(CO2)T10.1

T2

0.1

A．若T2＞T1，則該反應的ΔH＜0B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質量增加C．NH3體積分數不變時，說明該反應達到平衡D．T1、T2時，H2NCOONH4轉化的Δn(T2)=2Δn(T1)參考答案：D略6.下列說法不正確的是A．已知冰的熔化熱為6.0kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20kJ/mol，假設1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15％的氫鍵B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為α，。若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移動，α減小，Ka變小C．0.1mol·L-1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液的pHD．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0kJ/mol。CO(g)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0kJ/mol。C(石墨)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－393.5kJ/mol。則4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0kJ/mol參考答案：B略7.下列試劑能夠用來鑒別KNO3溶液和KCl溶液的是A．AgNO3溶液

B．稀鹽酸

C．BaCl2溶液

D．NaOH溶液參考答案：A兩物質的陰離子不同；故可用AgNO3溶液來檢驗出氯離子即可8.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是()A．反應在0～10s內，用Z表示的反應速率為0.158mol·L－1·s－1B．反應在0～10s內，X的物質的量濃度減少了0.79mol·L－1C．反應進行到10s時，Y的轉化率為79.0%D．反應的化學方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)參考答案：C本題主要考查化學反應速率的計算及含義。從圖像上看，反應在0～10s內，Z的反應速率為v(Z)＝＝0.079mol·L－1·s－1；X的物質的量濃度的減少為＝0.395mol·L－1；反應進行到10s時，Y的轉化率為×100%＝79.0%；反應的化學方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)。9.下列反應的離子方程式正確的是A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：

Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓B．向FeI2溶液中通入過量Cl2：

2Fe2+＋4I－＋3Cl2=2Fe3+＋2I2＋6Cl－C．氯氣通入氫氧化鈉溶液中：

2Cl2＋2OH－=3Cl－＋ClO－＋H2OD．鈉與水的反應：

Na＋2H2O=Na+＋2OH－＋H2↑參考答案：B略10.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂—KNO3的U型管）構成一個原電池（如圖）。以下有關該原電池的敘述正確的是（

）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應為：Ag++e-=Ag③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發生的化學反應與該原電池反應相同A．①②

B．②③

C．②④

D．③④參考答案：C略11.下列物質的分離、提純和鑒別的方法中(必要時可加熱)，可行的是A、以AgNO3溶液和稀鹽酸檢驗溶液中是否含有Cl－B、用升華法分離碘和氯化銨的混合物C、以粗銅為陰極，精銅為陽極，CuSO4溶液為電解液，精煉銅D、用NaOH溶液、蒸餾水和紅色石蕊試紙檢驗溶液中是否含有NH4+

參考答案：D略12.將NaOH溶液和CuSO4溶液按適當比例加入某人的尿液中，加熱后，如果觀察到磚紅色沉淀出現，則此人尿液中含有（

）

A．食醋

B．食鹽

C．葡萄糖

D．蛋白質參考答案：C略13.下列關于雜化軌道的敘述中，不正確的是（

）A．分子中中心原子通過SP3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對C．乙酸分子中三種原子均以雜化軌道成鍵D．N2分子中N原子沒有雜化，分子中有一個σ鍵、2個π鍵參考答案：C略14.將飽和FeCl3溶液分別滴入下列溶液或水中，能形成膠體的是A.冷水

B.煮沸的蒸餾水C.NaOH濃溶液

D.NaCl濃溶液參考答案：B略15.應用元素周期律的有關知識，可以預測我們不知道的一些元素及其化合物的性質。下列預測中不正確的是()ks5u①Be的氧化物的水化物可能具有兩性②Tl能與鹽酸和NaOH溶液作用，均產生氫氣③At單質為有色固體，At難溶于水易溶于四氯化碳④Li在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li2O2，其溶液是一種強堿⑤SrSO4是難溶于水的白色固體⑥H2Se是無色、有毒，比H2S穩定的氣體A．①②③④B．②④⑥

C．①③⑤

D．②④⑤參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）1、按下圖裝置，持續通入氣態物質X，可以看到a處有紅色物質生成，b處變藍，c處得到無色液體可用于其它實驗。

①X可能是

(從所給物質中選取，填代號)

A．H

B．CHCH0H(g)

C．NH

D．C0和H

寫出在a中所進行反應的反應方式

。

②實驗中C處U型管浸沒在冰水中，使用冰水的目的是：

。

③該實驗裝置有一明顯缺陷，請指出：

。

Ⅱ、某同學偶然發現向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。該同學為解釋上述現象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發生加成反應。請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確?

參考答案：I、①B（2分）CH3CH2OH

+

CuO

CH3CHO

+

H2O

+

Cu

②使所得到的乙醛氣體冷凝液化。③缺少尾氣處理裝置II、用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性。若酸性明顯增強，則猜想①正確；反之，猜想②正確(或其它合理方法)

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計）

（1）如果加入蒸餾水，應加_________mL；

（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，應加_________mL；

（3）如果加0.01mol/LHCl，應加_________mL參考答案：(6分)（1）900

（2）1000

（3）81.8

(各2分)

略18.已知下列熱化學方程式：①H2（g）+O2（g）＝H2O（l）；ΔH=-285kJ·mol-1②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH=-241.8kJ·mol-1

③C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）；ΔH=-110.5kJ·mol-1④C（s）+O2（g）＝CO2（g）；ΔH=-393.5kJ·mol-1

回答下列問題：（1）H2的燃燒熱ΔH為

；C的燃燒熱ΔH為

。（2）燃燒1gH2生成液態水，放出的熱量為

。（3）寫出CO燃燒的熱化學方程式

。參考答案：略19.(I)電子工業常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應生成CuCl2和FeCl2。(1)寫出該反應的化學方程式

。(2)檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是

，證明Fe3+存在的現象是

。(Ⅱ)印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會造成環境污染及資源的浪費。通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環使用。(1)步驟①中發生反應的離子方程式

。(2)步驟②需加入的試劑A是

(填化學式)。(3)步驟③通入的氣體B是

(填化學式)，寫出該反應的化學方程式