2023年湖北省麻城一中化學(xué)高二上期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、2018年10月24日港珠澳大橋正式通車。深埋在海水中的鋼管樁易發(fā)生腐蝕，但中科院金屬研究所研發(fā)的技術(shù)能保障大橋120年耐久性。下列保護鋼管樁的措施不合理的是A．使用抗腐蝕性強的合金鋼B．鋼管樁附著銅以增強抗腐蝕性C．使用防止鋼筋銹蝕的海工混凝土D．在鋼筋表面覆蓋一層高性能防腐涂料2、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法錯誤的是（）A．鋼鐵在弱堿性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-B．當鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C．在海輪外殼上連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕3、下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是A．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D．增大壓強，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO34、相同溫度下，兩種氨水A、B，濃度分別是0.2mol·L-1和0.1mol·L-1，則A和B中的OH-濃度之比A．小于2B．大于2C．等于2D．不能確定5、若現(xiàn)有乙酸60g、乙醇92g，如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則得到乙酸乙酯的質(zhì)量是A．59.0gB．88gC．74.8gD．176g6、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①醋酸鈉②硫酸③氯化鈉④硫酸氫鈉⑤氯化銨⑥碳酸氫鈉⑦氫氧化鈉，按pH由小到大的順序排列的是()A．②④⑤③⑥①⑦B．④②⑤③①⑥⑦C．②④⑤③①⑥⑦D．⑦⑥①③⑤④②7、相同條件下，下列各組熱化學(xué)方程式(溶液中的反應(yīng)均是在稀溶液中進行的)中，△H1>△H2的是A．2H2(g)+

O2(g)==2H2O(l)

△H1C(s)+CO2(g)==2CO(g)

△H2B．S(s)+

O2(g)==SO2(g)

△H1S(g)

+

O2(g)==SO2(g)

△H2C．HCl(aq)+KOH(aq)==KCl(aq)+

H2O(l)△H1HNO3(aq)+

NaOH(aq)==NaNO3(aq)+

H2O(1)

△H2D．C(S)

+

O2(g)==CO2(g)

△H1C(s)+1/2O2(g)==CO(g)

△H28、下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．對CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強可使顏色變深B．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施C．氯氣在水中的溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度D．溴水中有如下平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺9、中和滴定中，眼睛應(yīng)注視的是：A．滴定管內(nèi)的液面變化 B．液滴滴出的速度C．滴定管刻度 D．錐形瓶中溶液顏色變化10、化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法中，不正確的是A．將海水直接電解可獲得Mg及Cl2等單質(zhì)B．把石灰漿噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬蟲卵C．施用適量石膏可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性D．施肥時，銨態(tài)氮肥不能與草木灰（含K2CO3）混合使用11、下列圖中，表示2A(g)＋B(g)?2C(g)ΔH<0可逆反應(yīng)的圖像為A． B．C． D．12、工業(yè)回收鉛蓄電池中的鉛，常用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏(主要成分PbSO4)獲得PbCO3：PbSO4(s)+CO32－(aq)PbCO3(s)+SO42－(aq)K=2.2×105。經(jīng)處理得到的PbCO3灼燒后獲得PbO，PbO再經(jīng)一步轉(zhuǎn)變?yōu)镻b。下列說法正確的是A．PbSO4的溶解度小于PbCO3B．處理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高C．整個過程涉及一個復(fù)分解反應(yīng)和兩個氧化還原反應(yīng)D．若用等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別處理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4轉(zhuǎn)化率較大13、已知某反應(yīng)

在密閉容器中進行，在不同溫度和及壓強

和下，混合氣體中的質(zhì)量分數(shù)與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是()A．，，，B．，，，C．，，，D．，，，14、用石墨作電極電解200mLH2SO4與CuSO4的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況），則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為A．0.5mol·L-1B．1mol·L-1C．1.5mol·L-1D．2mol·L-115、反應(yīng)

過程中的能量變化如圖所示：下列說法正確的是（）A．上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．上述反應(yīng)放出的熱量為C．的能量一定大于

D．反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高16、室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-Al(OH)3B．a(chǎn)→b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解17、下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是①常溫下NaNO：溶液的pH大于7②HNO2不穩(wěn)定，受熱易分解③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)④常溫下0．1mol·L一1HNO2溶液的pH＝2．1⑤常溫下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7⑥常溫下pH＝2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3．1A．①④⑥B．①②④⑤⑥C．①④⑤⑥D(zhuǎn)．全部18、恒溫、恒壓下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)從兩條途徑分別建立平衡：Ⅰ．N2、H2的起始濃度分別為1mol/L和3mol/L；Ⅱ．NH3的起始濃度為4mol/L。下列有關(guān)敘述不正確的是：A．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得混合氣體的百分組成相同B．途徑Ⅰ的平衡速率v(N2)與途徑Ⅱ的平衡速率v(NH3)的比值為1∶2C．途徑Ⅰ所得NH3的濃度與途徑Ⅱ所得NH3的濃度之比為1∶2D．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比為1∶219、已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A．水的電離程度始終增大B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再減小C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變D．當加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)＝c(CH3COO－)20、下列各元素中，化合價的最高正價數(shù)最大的是A．F B．S C．N D．Al21、25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（）A．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw變大B．向水中加入氫氧化鈉，平衡逆向移動，c（H+）降低，c（OH﹣）增大C．向水中加入少量固體CH3COOH，平衡逆向移動，c（H+）降低D．將水加熱，Kw增大，c（H+）不變22、不屬于有機物特點的是A．大多數(shù)有機物難溶于水，易溶于有機溶劑B．有機物反應(yīng)比較復(fù)雜，一般反應(yīng)較慢C．大多數(shù)有機物受熱不易分解，且不易燃燒D．大多數(shù)有機物是非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電、熔點低二、非選擇題(共84分)23、（14分）中樞神經(jīng)興奮劑芬坎法明的合成路線如下：已知：i、（R、表示烴基或氫）ii、請回答：A屬于芳香烴，名稱是______。J中所含官能團是______。C→D的化學(xué)方程式是______。E具有反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是______。H是五元環(huán)狀化合物，G→H的化學(xué)方程式是________。1mol轉(zhuǎn)化為，同時生成H2O，理論上需要H2的物質(zhì)的量是_____mol。J→芬坎法明的轉(zhuǎn)化過程中，中間產(chǎn)物X可能的結(jié)構(gòu)簡式是______。24、（12分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小ZL層有三個未成對電子（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________。寫出Y元素最高價氧化物分別與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式____________________、______________________。寫出Z的電子排布式_____、鉻原子的簡化的電子排布式______。元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是___(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是___(填字母代號)。A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B．單質(zhì)分子中的鍵能C．兩元素的電負性D．含氧酸的酸性E．氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表T和Cl兩種元素)F．兩單質(zhì)在自然界中的存在形式探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是___(填元素符號)，理由是________________。25、（12分）某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，取該溶液50.00mL加水稀釋到1L。從稀釋后溶液中取出20.00mL．測量溶液體積的儀器事先進行洗滌的洗滌液依次為：自來水、_____、_____，對溶液體積讀數(shù)的方法是讀出_____對應(yīng)的刻度值。稀釋后溶液用標準鹽酸（0.2000mol/L）進行滴定：①取20.00mL溶液（酚酞做指示劑）消耗標準鹽酸12.00mL。②取10.00mL（甲基橙做指示劑）消耗標準鹽酸15.00mL。判斷①滴定終點的現(xiàn)象是_____。則此次測定原樣品溶液中碳酸氫鈉的濃度_____。重復(fù)上述（2）滴定操作1﹣2次的目的是_____。26、（10分）環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在________層(填“上”或“下”)，分液后再用________洗滌(填入編號)．已知：A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液27、（12分）SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料，某同學(xué)在實驗室設(shè)計如下實驗，對SO2的部分性質(zhì)進行了探究。已知SO2具有還原性，可以還原I2，可以與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，按圖示裝置進行實驗。(部分固定裝置未畫出)關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸溶液至浸沒三頸燒瓶中的固體。若將帶火星的木條放在D試管口處，木條不復(fù)燃，說明SO2與Na2O2反應(yīng)無O2生成，可能發(fā)生的化學(xué)方程式為____。關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F中。E中的現(xiàn)象為___，E中反應(yīng)的離子方程式為___。F中的現(xiàn)象為___。28、（14分）以硅孔雀石[主要成分為CuCO3?Cu(OH)2、CuSiO3?2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下：已知：①SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑②Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20“酸浸”時鹽酸與CuCO3?Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。引用相關(guān)數(shù)據(jù)和物質(zhì)性質(zhì)說明“氧化”步驟在該流程中的必要性__________________________________________________。“調(diào)pH”步驟的目的是除去Fe3+，試劑X可以選擇_____________（填化學(xué)式，寫出一種即可）；若此時溶液中c(Cu2+)=2.2mol?L-1,則調(diào)節(jié)后溶液pH不得高于_____________。“加熱脫水”時，加入SOCl2的作用是__________________________________________。29、（10分）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破，2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯（P·Haber）獲得諾貝爾獎100周年合成氨反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），已知298K時：ΔH=-92.2kJ/mol，ΔS=-198.2J/(K·mol)，則根據(jù)正反應(yīng)的焓變和熵變分析，常溫下合成氨反應(yīng)____（填“能”或“不能”）自發(fā)進行。實驗研究表明，在特定條件下，合成氨反應(yīng)的速率與參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度的關(guān)系式如下，v=kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3)，k為速率常數(shù)，請根據(jù)該關(guān)系式分析，如果想增大合成氨反應(yīng)的速率，從濃度的角度可以采用的措施為________。根據(jù)合成氨反應(yīng)的特點，請再說出一項能夠提高合成氨反應(yīng)速率的措施_________。研究表明，在Fe催化劑作用下合成氨的反應(yīng)歷程為（*表示吸附態(tài)）：化學(xué)吸附：N2(g)→2N*；H2(g)→2H*;表面反應(yīng)：N*+H*NH*；NH*+H*NH2*;NH2*+H*NH3*脫附：NH3*NH3(g)其中，N2的吸附分解反應(yīng)速率慢，解決了合成氨的整體反應(yīng)速率。實際生產(chǎn)中，合成氨常用工藝條件：Fe作催化劑，控制溫度773K，壓強3.0×107Pa，原料中N2和H2物質(zhì)的量之比為1：2.8。請回答：①分析說明原料中N2過量的理由____________。②近年來，中國科學(xué)院大連化學(xué)物理研究所陳平研究團隊經(jīng)過近二十年的積累，先后在催化劑分解、催化氨合成、化學(xué)鏈合成氨等方面取得重要進展。關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是______。A．人們對合成氨研究的重要目的之一是要實現(xiàn)氨的低溫高效合成B．控制溫度（773K）遠于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率C．陳平團隊首次報道了具有優(yōu)異低溫活性的LiH-3d過渡金屬這一復(fù)合催化劑體系，它可以大大提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率D．N2的吸附分解反應(yīng)活化能高，是合成氨反應(yīng)條件苛刻的重要原因E.陳平團隊構(gòu)建了一條基于可再生能源的化學(xué)鏈合成氨工藝流程，可以顯著提高能效若N2和H2生成NH3的反應(yīng)為：N2(g)+H2(g)NH3(g)，的標準平衡常數(shù),其中為標準大氣壓(1×105Pa)，、和為各組分的平衡分壓，如P(NH3)=x(NH3)P，P為平衡總壓，x(NH3)為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)。①N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1：3，反應(yīng)在恒定溫度和標準壓強下進行，NH3的平衡產(chǎn)率為，則_________(用含的最簡式表示）②根據(jù)合成氨反應(yīng)的特點，標準平衡常數(shù)隨溫度T升高而逐漸______（填“增大”或“減小”）。希臘兩位科學(xué)家曾經(jīng)采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶體薄膜做電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）。鈀電極A為______極（填“陰”或“陽”），該極上的電極反應(yīng)式是___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B2、D3、B4、A5、A6、C7、B8、A9、D10、A11、A12、D13、B14、A15、D16、C17、C18、C19、D2