2022-2023學年湖南省益陽市石筍中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是（

）A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氣態氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低C.元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體D.元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑參考答案：B略2.在足量的鋅與3mol/L的硫酸反應中,為了加快反應的速率但又不改變產生H2的總量,下列方法中可行的是(

)A.加熱

B.

加入少量的CuSO4溶液C.再加入一些2mol/L的硫酸

D.

把鋅粒改成更大塊的參考答案：AB略3.工業上制取大量乙烯、丙烯采用（）A．石油減壓分餾

B．直餾汽油鉑重整C．把重油裂解

D．天然氣加工參考答案：C解：A．石油減壓分餾：得到潤滑油、石蠟等相對分子質量較大的烷烴，故A錯誤；B．直餾汽油鉑重整：生成高辛烷值汽油和輕芳烴，故B錯誤；C．重油裂解：將石油產品中具有長鏈分子的烴斷裂為各種短鏈的氣態烴和液態烴，故C正確；D．天然氣加工：脫水、脫硫、凝液回收等，故D錯誤，故選C．4.據報道，氫燃料電池公交車已經駛上北京街頭。下列說法正確的是()A．電解水制取H2是理想而經濟的制氫方法B．發展氫燃料電池公交車不需要安全高效的儲氫技術C．氫燃料電池公交車的使用可以減少城市空氣污染D．氫燃料電池把H2和O2燃燒放出的熱能轉化為電能參考答案：C解析電解水制取H2要消耗大量電能；發展氫燃料電池公交車，需要開辟H2貯存、運輸的新途徑；氫燃料電池是將化學能轉化為電能(不燃燒)，無污染。5.已知最外層電子數相同的原子具有相似的化學性質。在下列四種原子中，與氧原子化學性質相似的是()參考答案：A氧原子最外層電子數為6，最外層電子相同的原子具有相似的化學性質，選項中4種原子，只有A選項中最外層電子數為6，故選A。【點睛】本題考查原子結構與元素性質關系。最外層電子相同的原子具有相似的化學性質。6.有一種含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是（

）A.N5+共有34個核外電子 B.N5+中氮原子以共用電子對結合C.化合物N5AsF6中As化合價為+1 D.化合物N5AsF6中F化合價為－1參考答案：C【分析】A.多原子陽離子核外電子=各原子的核外電子之和-電荷數；

B.同種非金屬元素間通常以共用電子對結合形成非極性共價鍵；

C.根據化合物中各元素的化合價代數和為0判斷；

D.氟是最活潑的非金屬，在化合物中顯-1價。【詳解】A.多原子陽離子核外電子=各原子的核外電子之和-電荷數=7×5-1=34，A項正確；B.同種非金屬元素間通常以共用電子對結合形成非極性共價鍵，N5+中氮氮原子間是以共用電子對結合的，B項正確；C.化合物N5AsF6中As化合價+5價，C項錯誤；D.氟是最活潑的非金屬，在化合物中顯-1價，D項正確；答案選C。

7.關于SO2與NO2的下列說法正確的是A.都能引起光化學煙霧

B.都能使石蕊試液先變紅后褪色C.都是酸性氧化物

D.都能與氫氧化鈉溶液反應參考答案：D分析：根據SO2與NO2的分類、物理性質、化學性質、對環境的危害結合選項分析判斷。詳解：A.NO2能引起光化學煙霧，SO2不能，A錯誤；B.二氧化硫溶于水生成亞硫酸，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，都能使石蕊試液變紅，但不褪色，B錯誤；C.能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，二氧化氮不是，C錯誤；D.二氧化硫溶于水生成亞硫酸，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，因此都能與氫氧化鈉溶液反應，D正確，答案選D。8.航天飛機用鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發高氯酸銨反應，其化學方程式可表示為：（反應放出熱量），下列對此反應的敘述中錯誤的是（）

A.上述反應屬于分解反應B.上述反應瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行C.反應從能量變化上說，主要是化學能轉變為熱能和動能D.在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用參考答案：D略9.有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據此判斷它們的金屬活動性由強到弱的順序是

()

A．D、C、A、BB．D、A、B、C

C．D、B、A、C

D．B、A、D、C參考答案：B略10.與氫氧根具有相同的質子數和電子數的微粒是

（

）A．CH4

B．NH4+

C．NH2-

D．Cl-參考答案：C略11.等質量的CO和N2，下列敘述不正確的是（）A.密度一定相同

B.分子數一定相同C.原子數一定相同

D.物質的量一定相同參考答案：A【詳解】A．密度ρ=M/Vm，由于氣體摩爾體積不一定相同，則二者的密度不一定相同，A錯誤；B．CO和N2的摩爾質量均為28g/mol，根據N=nNA=mNA/M可知，二者含有的分子數一定相同，B正確；C．CO和N2為雙原子分子，根據選項B可知二者分子數相同，則含有原子數也一定相同，C正確；D．CO和N2的摩爾質量均為28g/mol，根據n=m/M可知二者的物質的量一定相等，D正確；答案選A。12.下列氯化物中，不能通過單質之間直接制取的是

A．FeCl2

B．FeCl3

C．CuCl

D．CuCl2參考答案：AC13.下列敘述中，通常不能作為判斷兩種元素非金屬性強弱的依據的是（

）A.其氣態氫化物的穩定性 B.單質的氧化性的強弱C.其最高價氧化物對應的水化物的酸性 D.單質的熔點高低參考答案：D【詳解】比較兩種元素非金屬性強弱可以從氣態氫化物的穩定性、單質氧化性的強弱、最高價氧化物對應水化物酸性的強弱、單質與H2化合的難易等幾個方面進行。而與單質的熔沸點高低無關，故選D。

14.通常用來衡量一個國家的石油化學工業發展水平的標志是（

）A.石油產量

B.乙烯的產量

C.合成纖維的產量

D.硫酸的產量參考答案：B試題分析：通常用來衡量一個國家的石油化學工業發展水平的標志是乙烯的產量，因此選項是B。15.砒霜是一種劇毒物質，其主要成分是三氧化二砷（As2O3），根據化學式中元素組成可判斷As2O3屬于（

）A．酸

B．堿

C．酸性氧化物

D．堿性氧化物參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學用10mol/L的濃鹽酸配制250mL1mol/L的稀鹽酸，并進行有關實驗。請回答下列問題：（1）需要量取濃鹽酸___________mL。（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有

、

等。(3)若實驗遇下列情況,溶液的濃度是

A、偏高

B、偏低

C、不變A、加水定容時越過刻度線_________(填符號)B、忘記將洗滌液轉入容量瓶__________(填符號)C、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理______

(填符號)

D、溶解后沒有冷卻便進行定容_____

(填符號)（4）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應的鋅的質量為

g，設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H+的物質的量濃度為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題：(1)甲烷燃料電池負極反應式是

；(2)石墨(C)極的電極反應式為

；(3)若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵極上生成

的氣體體積為________L，丙裝置中陰極析出銅的質量為________g；(4)某同學利用甲烷燃料電池設計電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實驗裝置(如圖所示)。若用于制漂白液，a為電池的________極，電解質溶液最好用________；若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉作電解質溶液，陽極選用________作電極。參考答案：(1)CH4+10OH--8e－=CO32-+7H2O；（3分）(2)2Cl－－2e－===Cl2↑；（2分）(3)4.48L，（2分）12.8g；（2分）(4)

負

，（1分）飽和氯化鈉溶液或食鹽水；（1分）

鐵

。（1分）18.(10分)下列框圖中A—G均為中學化學中常見的物質，除B、G外均含有同一種元素，D中該元素的化合價為＋5。其中A、F為酸，D、E為鹽，C、G為氣體，其它反應產物略去。(1)物質A是

，G是

(填化學式)；(2)寫出圖中由C生成D和E的離子反應方程式：

。(3)amolC無論按途徑(Ⅰ)，還是按途徑(Ⅱ)，若每步反應均完全，則最終生成的G的物質的量均為

mol，其本質原因是

。參考答案：(1)HCl

O2（每空2分，共4分）(2)3Cl2＋6OH－△5Cl－＋ClO3－＋3H2O（2分）(3)a/2；兩種途徑中Cl2中氯元素的化合價最終都降到－1價，得到的電子數不變。（每空2分，共4分）19.（4分）短周期元素X、Y、Z組成