湖南省邵陽市鄧家鋪鎮中學2022年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將4.8gCO和H2的混合氣體與足量O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質量增加

A．2.1g

B．3.6g

C．4.8g

D．無法確定參考答案：C2.已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2;2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－則有關離子的還原性由強到弱的順序為A．Cl-＞Fe2+＞I-

B．Fe2+＞I-＞Cl-

C．I-＞Fe2+＞Cl-

D．Fe2+＞Cl-＞I-參考答案：C略3.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是(

)。A．H2O

B．CaCl2

C．NH3 D．KOH 參考答案：D4.在實驗室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列敘述中正確的是（）A．反應中KMnO4被氧化B．HCl發生還原反應C．每消耗2molHCl時，反應中轉移的電子為2molD．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1﹕5參考答案：D【考點】氧化還原反應．【分析】2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，以此來解答．【解答】解：A．Mn元素的化合價降低，則反應中KMnO4被還原，故A錯誤；B．Cl元素的化合價升高，則HCl發生氧化反應，故B錯誤；C．每消耗16molHCl時，反應中轉移的電子為10mol，則每消耗2molHCl時，反應中轉移的電子為1.25mol，故C錯誤；D.2molKMnO4作氧化劑得到電子與10molHCl作還原劑失去電子相同，則氧化劑和還原劑的比是1：5，故D正確；故選D．5.據報道，科研人員應用電子計算機模擬出類似C60的物質N60，試推測出該物質不可能具有的性質是

A．N60易溶于水

B．穩定性：N60<N2

C．等物質的量均完全分解成原子所吸收的熱量：N60>N2

D．熔點：N60<N2參考答案：AD6.下列說法正確的是

A．分子組成相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物B．相對分子質量相同，結構不同的有機物互為同分異構體

C．碳原子之間只以單鍵相結合，碳原子剩余的價健全部結合氫原子的鏈烴稱為烷烴D．乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質的量相等參考答案：CD7.下列屬于電解質的是（）A．氫氧化鈣 B．葡萄糖 C．鹽酸 D．石墨參考答案：A【考點】電解質與非電解質．【分析】在水溶液里或融融狀態下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態下都不能導電的化合物是非電解質，無論是電解質還是非電解質都必須是化合物，據此分析．【解答】解：A．氫氧化鈣是化合物，氫氧化鈣在熔融狀態下或在水中自身電離出自由移動的離子能導電，則氫氧化鈣是電解質，故A正確；B．葡萄糖是化合物，在水中存在葡萄糖分子，沒有自由移動的離子，故不能導電，是非電解質，故B錯誤；C．鹽酸是混合物，不是化合物，所以不是電解質，故C錯誤；D．石墨是單質，不是化合物，所以不是電解質，故D錯誤；故選A．8.下列有關試劑的保存方法，錯誤的是A.濃硝酸保存在棕色試劑瓶中并放置在陰涼處B.少量的金屬鈉保存在煤油中C.液溴應保存在棕色細口瓶中，并加水液封D.新制的氯水通常保存在無色細口瓶中參考答案：DA.濃硝酸見光易分解，保存在棕色試劑瓶中并放置在陰涼處，A正確；B.少量的金屬鈉保存在煤油中，B正確；C.液溴易揮發，應保存在棕色細口瓶中，并加水液封，C正確；D.次氯酸見光易分解，新制的氯水通常保存在棕色試劑瓶中，D錯誤，答案選D。點睛：關于藥品的存放需要掌握試劑瓶和瓶塞的選擇原則。一般按穩定性選擇瓶子的顏色：①無色瓶子：存放一般試劑。②棕色瓶子：存放見光或受熱易分解的藥品，并置于陰涼處，如HNO3、AgNO3、鹵化銀、氯水、溴水、碘水等。另外選擇瓶塞一般按照按酸堿性及氧化性選擇：①玻璃塞：一般試劑可用玻璃塞，但堿及堿性物質的存放需用軟木塞或橡皮塞。②橡皮塞：強氧化性物質（如KMnO4、Br2、H2O2、濃H2SO4、濃HNO3等）及有機物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。9.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A、OH－、H+、SO42－、Na+

B、Na+、NO3－、SO42－、K+C、Cl－、Ag+、H+、NO3－

D、H+、CO32－、K+、Cl－參考答案：B略10.利用輝銅礦冶銅時發生的主要反應為Cu2S+O22Cu+SO2，該反應屬于(

)A．化合反應 B．置換反應 C．分解反應 D．復分解反應參考答案：B【分析】化合反應是兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應；置換反應是一種單質和一種化合物生成兩一種單質和另一種化合物的反應；分解反應是一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應；復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應．【解答】解：Cu2S+O22Cu+SO2，一種單質和一種化合物生成兩一種單質和另一種化合物的反應，故屬于置換反應，故選B．【點評】本題考查了四大反應類型的定義和判斷，應注意把握住概念的實質是解題關鍵，難度不大．11.下列裝置或操作能達到實驗目的的是

（

）

A．除去乙醇中的乙酸

B．形成原電池

C．制取乙酸乙酯

D．石油的蒸餾參考答案：D略12.下列條件下的反應，放出最快的是

金屬（粉末狀）/mol酸的濃度和體積（mL）反應溫度AMg0.13mol/LH2SO41020℃BAl0.13mol/LHCl1020℃CZn0.13mol/LCH3COOH1020℃DFe0.16mol/LHNO31020℃

參考答案：A略13.實驗室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。下列說法正確的是A．選用100mL容量瓶，并用蒸餾水洗凈后烘干B．用托盤天平稱取5.9gNaCl固體倒入容量瓶中溶解C．定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏高D．搖勻、靜置后發現凹液面低于刻度線1~2mm，用膠頭滴管加水至與刻度線相平即可參考答案：C14.LiAlH4是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能劇烈反應釋放出氫氣，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al．下列敘述錯誤的是（）A．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑B．LiAlH4與D2O反應，所得氫氣的摩爾質量為4g?mol﹣1C．1molLiAlH4在125℃完全分解，轉移3mol電子D．LiAlH4與水反應生成三種物質時，化學方程式可表示為：LiAlH4+4H2O═Al（OH）3+LiOH+4H2↑參考答案：B考點：氧化還原反應；氧化還原反應的電子轉移數目計算．專題：氧化還原反應專題．分析：A．乙醛變化為乙醇的過程是加氫反應，是乙醛被還原發生還原反應；B．LiH與D2O反應生成的氫氣分子式為HD；C．依據LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al的化學方程式計算；D．LiAlH4中的﹣1價H與H2O中的+1價H發生氧化還原反應生成H2，同時生成OH﹣，OH﹣與Al3+反應生成AlO2﹣．解答：解：A．乙醛變成乙醇得到氫，在有機中得氫去氧是還原，所以氧化劑是乙醛，LiAlH4是還原劑，故A正確；B．LiH與D2O反應生成氫氣（HD），其摩爾質量為3g/mol，故B錯誤；C．LiAlH4中的Li、Al都是主族金屬元素，H是非金屬元素，故Li為+1價、Al為+3價、H為﹣1價，受熱分解時，根據Al元素的價態變化即可得出1molLiAlH4在125℃時完全分解，轉移3mol電子，故C正確；D．LiAlH4中的﹣1價H與H2O中的+1價H發生氧化還原反應生成H2，同時生成OH﹣，OH﹣與Al3+反應生成AlO2﹣，所以反應的化學方程式：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑，故D正確；故選B．點評：本題考查了氧化還原反應的應用，明確有機反應中氧化劑和還原劑的判斷、電子轉移數的計算，會結合信息利用知識遷移的方法解決問題．15.下列關于物質的檢驗說法不正確的是()A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SOB．將氫氣在某氣體中點燃，若產生蒼白色火焰，則該氣體為氯氣C．待檢液加入NaOH溶液并加熱，有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶中一定含有NHD．待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再中入鹽酸沉淀消失且產生無色無味的氣體，則待檢液中一定含有CO參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制取氯氣的裝置如下：（1）裝置F的名稱是

；按圖組裝好裝置后首先要進行的操作是：

。（2）裝置B中盛放的試劑是

，其作用是

；裝置C中盛放的試劑是

，其作用是

。（3）寫出E中發生反應的化學方程式：

。（4）下圖裝置是洗氣瓶，該裝置在化學實驗中除洗氣外，還有多種用途，試再寫出其一種用途：

。（5）實驗室有時用高錳酸鉀代替二氧化錳，與濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑

+8H2O若15.8gKMnO4與足量的濃鹽酸充分反應，則有

molHCl被氧化，轉移電子的物質的量為

mol，產生的Cl2在標準狀況下的體積為

L。參考答案：（1）分液漏斗；檢查裝置的氣密性。（2）飽和食鹽水，除去HCl氣體；濃硫酸，吸收水蒸氣。（3）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（4）緩沖瓶，安全瓶，量氣瓶。（任寫一個即可）（5）0.5mol；

0.5mol；5.6L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖所示，在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預先吸入水）的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯里（預先在水里滴入少量酚酞溶液）。打開橡皮管上的夾子，輕輕擠壓滴管，使少量水進入燒瓶，可觀察到的現象為：___________________________________________________________。參考答案：燒杯里的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉（1分），燒瓶內液體呈紅色（1分）18.A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數比2:1和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數比次外層電子數多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據以上信息回答下列問題：（1）D元素在周期表中的位置是______________（2）C、B可按原子個數比1:1形成離子化合物乙的電子式___________(3)C、D、E三種元素的離子半徑由小到大的順序是____________(用元素符號填寫)。

(4)E單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發生反應的離子方程式是：____________________(5)簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：_______________________________________參考答案：(1)第三周期第ⅡA族

(2)

(3)Al＜Mg＜Na

(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(5)鎂與熱水可以反應生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A原子的最外層電子數比次外層電子層多3個，原子只能有2個電子層，最外層電子數為5，故A為N元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al；A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，則C為Na、D為Mg；C、B可按原子個數比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則B為O，甲為Na2O、乙為Na2O2。據此解答。詳解：根據以上分析可知A、B、C、D、E分別是N、O、Na、Mg、Al。則（1）D為Mg元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族；（2）乙是過氧化鈉，含有離子鍵和非極性鍵，電子式為；（3）核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數的增大而減小，則C、D、E三種元素的離子半徑由小到大的順序是Al＜Mg＜Na；（4）E的單質是Al、C的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，二者在水中發生反應，產生偏鋁酸鈉和氫氣，發生反應的離子方程式是2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；（5）D是Mg，E是Al，可根據金屬與熱水的反應可確定金屬的活潑性，設計實驗為：鎂與熱水可以反應生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應。19.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a.____________，b.___________，c.__________。（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有___________。（填序號）（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出（填f或g）。（4）現需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置是某同學轉移溶液的示意圖。①圖中的錯誤是_____________________________。②根據計算得知，所需NaOH的質量為_______。③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_____________。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振