2022年河北省衡水市王常鄉北寺中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某有機物結構簡式為，下列說法正確的是

A．該有機物分子式為：C10H8O6

B．分子中最多有9個碳原子共平面

C．1mol該有機物分別與足量NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質的量分別為4mol、1mol

D．該有機物可發生取代反應、還原反應，不能發生銀鏡反應參考答案：C略2.下列反應中，反應后固體物質的質量減少的是A．二氧化碳通過Na2O2粉末

B．向H2O2的溶液中加入一定量MnO2C．Cu2S在足量的O2中灼燒

D．將銅投入稀鹽酸酸化的KNO3溶液并加熱參考答案：DA項，發生的反應是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，固體從Na2O2→Na2CO3，質量增加，錯誤；B項，MnO2只做催化劑，質量不變，錯誤；C項，發生的反應是Cu2S＋2O22CuO＋SO2固體從Cu2S一2CuO，質量沒有變化，錯誤；D項，在酸性條件下NO3－能把Cu氧化生成Cu(NO3)2。溶于水，固體質量減小，正確。3.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現取三份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是：

（

）①K＋一定存在；②100mL溶液中含0.01molCO32－；③Cl－可能存在；④Ba2＋一定不存在；⑤Mg2＋可能存在A.③④⑤

B.①③④

C.①②

D.③④參考答案：B略4.日常生活中遇到的很多問題都涉及到化學知識，下列有關敘述錯誤的是

A．北京奧運會開、閉幕式的焰火運用到“焰色反應”原理

B．佛山的“南海九江雙蒸酒”釀制過程涉及的操作有“加熱蒸發→冷卻結晶”

C．三聚氰胺添入牛奶中能增加含氮量，說明其含N的質量分數比牛奶中蛋白質的高

D．瘦肉精（結構簡式為：）可以發生酯化反應參考答案：B5.向混有一定量鹽酸的硫酸鋁和硫酸鎂混合溶液中，逐滴加入2mol/L的NaOH溶液，所生成沉淀Wg與加入NaOH溶液的體積VmL如圖所示，則原混合溶液

中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比為

A．1：3：1

B．1：2：1

C．1：1：1

D．1：1：2參考答案：C略6.甲、乙兩個燒杯各盛有l00mLlmol/L的鹽酸和硫酸溶液，向兩個燒杯中分別加入等質量的鐵粉，反應后測得生成的氣體體積比為2：3（均為相同狀況下數據），則所加入的鐵粉的質量為（）A．2.8g B．3.36g C．4.2g D．5.6g參考答案：C【考點】化學方程式的有關計算．【分析】根據酸的物質的量關系和生成氫氣的體積比可判斷出鹽酸不足，硫酸過量，根據鹽酸與鐵反應生成氫氣的體積可計算鐵與硫酸反應生成氫氣的體積，以此計算鐵的質量．【解答】解：由題意可知：n（HCl）=n（H2SO4）=0.1L×1mol/L=0.1mol，兩種酸溶液中H+物質的量比值為1：2，當鐵完全反應時，生成氫氣的體積比為1：1，當酸完全反應時，生成氫氣的體積為1：2，往兩個燒杯中分別加入等質量的鐵粉，充分反應后生成氫氣的體積比為2：3，介于1：1和1：2之間，則說明鹽酸不足，硫酸過量，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

2

1

0.1mol

0.05mol則鐵與硫酸反應生成氫氣的物質的量為0.075mol，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑1

1n（Fe）

0.075moln（Fe）=0.075mol，m（Fe）=0.075mol×56g/mol=4.2g．故選C．7.(08黃埔區4月模擬)右圖是工業電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關說法中不正確的是（）Ａ．裝置中出口①處的物質是氯氣，出口②處的物質是氫氣Ｂ．該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過Ｃ．裝置中發生反應的離子方程式為：

Ｄ．該裝置是將電能轉化為化學能參考答案：答案：C8.向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產生白色沉淀，溶液變為棕色。淀粉KI溶液中通入SO2氣體，溶液無明顯變化。則下列分析中正確的是：

A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2

B．滴加KI溶液時，轉移2mole-時生成1mol白色沉淀

C．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2參考答案：D略9.

下列解釋不科學的是

A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用下成了Ca(HCO3)2的緣故

B．長期盛放NaOH溶液的滴瓶難打開，因為NaOH與瓶中的CO2反應形成“負壓”的緣故

C．“通風櫥”是一種不負責任的尾氣處理，因為實驗產生的有害氣體沒有轉化或吸收

D．“雨后彩虹”、“海市蜃樓”，既是一種自然現象又是光學現象，也與膠體有關參考答案：B略10.用間接電化學法可對大氣污染物NO進行無害化處理，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A.電極I為陰極，電極反應式為2H2O+2e一=2OH－+H2↑B.電解時H+由電極I向電極II遷移C.吸收塔中的反應為2NO+2S2O42－+2H2O=N2+4HSO3－D.每處理1

mol

NO，可同時得到32gO2參考答案：C【詳解】從圖示中，可知在吸收塔中NO變成了N2，N的化合價降低，S2O42－變成了HSO3－，S的化合價從＋3升高到了＋4，化合價升高。在電解池中，HSO3－變成了S2O42－，S的化合價從＋4降低到＋3，得到電子，電極Ⅰ為陰極，而在電極Ⅱ附近有氧氣生成，為H2O失去電子生成O2，為陽極。

A．在電解池中，HSO3－變成了S2O42－，S的化合價從＋4降低到＋3，得到電子，電極Ⅰ為陰極，電極方程式為2HSO3－＋2e－＋2H＋=S2O42－＋2H2O，A項錯誤；B．電解時，陽離子向陰極移動，電極Ⅰ為陰極，H＋由電極Ⅱ向電極Ⅰ移動，B項錯誤；C．吸收塔中NO變N2，S2O42－變成HSO3－，C中的離子方程式滿足電子守恒、電荷守恒、原子守恒，C項正確；D．整個裝置中轉移的電子數相同，處理1molNO，N的化合價從＋2降低到0，轉移了2mol電子。陽極2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，生成32gO2即1molO2需要4mol電子，D項錯誤；本題答案選C。11.設NA是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．常溫下，23gNO2含有NA個氧原子

B．1molCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數為3NA

C．0.1mol24Mg32S晶體中所含中子總數為2.8NA

D．用惰性電極電解硫酸銅溶液，若生成1molO2，則轉移電子數為2NA參考答案：AC略12.等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應，則下列說法正確的是()A．第一塊鈉失去電子多 B．兩塊鈉失去電子一樣多C．第二塊鈉的反應產物質量最大

D．兩塊鈉的反應產物質量一樣大參考答案：B略13.有容積相同的4個集氣瓶，分別裝滿下列各氣體，倒扣在盛滿水的水槽中，經充分反應后，集氣瓶進水最多的是A、NO和N2體積各占50%

B、NO2和N2體積各占50%C、NO2和O2體積各占50%

D、NO和O2體積各占50%

參考答案：D略14.4molA和2molB放入2L密閉容器中發生反應2A(g)＋B(g)2C(g)，△H<0。4s后反應達到平衡狀態，此時測得C的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是A．4s內，v(B)=0.075mol/(L·s)B．當c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2時，該反應即達到平衡狀態C．達到平衡狀態后，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大D．達到平衡狀態后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低參考答案：略15.（2分）能正確表示下列反應的離子方程式是（）A．FeCl3溶液與Cu反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2OC．將過量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：CO2+H2O+2ClO﹣+Ca2+=2HClO+CaCO3↓D．將0.2mol?L﹣1的KAl（SO4）2溶液與0.3mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓參考答案：DA．FeCl3溶液與Cu反應生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式兩邊正電荷不相等，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯誤；B．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合，反應生成碳酸鋇沉淀、一水合氨和水，正確的離子方程式為：NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O，故B錯誤；C．將過量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中，反應生成碳酸氫鈣，正確的離子方程式為：CO2+H2O+ClO﹣=HClO+HCO3﹣，故C錯誤；D．設溶液體積為1L，1L0.2mol?L﹣1的KAl（SO4）2溶液中含有0.2mol鋁離子、0.4mol硫酸根離子，1L0.3mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液中含有0.3mol鋇離子、0.6mol氫氧根離子，兩溶液等體積混合后生成0.2mol氫氧化鋁沉淀、0.3mol硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正確；二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。將該混合物進行如下實驗，根據所給實驗現象完成表格（對于能確定的物質在相應位置寫化學式，暫不能確定的物質在相應位置填“無”）

(1)將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀。肯定存在的物質肯定不存在的物質理由

（2）取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色；肯定存在的物質肯定不存在的物質理由

（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。肯定存在的物質肯定不存在的物質理由

（4）通過上述實驗仍無法確定的物質是______________。

參考答案：答案：（1）無CuSO4溶液無色，而CuSO4溶液為藍色

（2）Na2SO4無鈉的焰色反應呈黃色

（3）MgCO3Ba(NO3)2

AgNO3MgCO3沉淀溶于鹽酸，有氣體放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于鹽酸；如有AgNO3，生成的沉淀在鹽酸中不消失。

（4）Al2(SO4)3

解析：本題主要考查離子的檢驗和共存。

（1）混合物放入水中得到無色溶液，肯定無CuSO4，因為CuSO4溶液是藍色的。因為BaCO3、BaSO4、MgCO3等都是不溶于水的白色沉淀，所以無法確定存在哪些物質。

（2）焰色反應呈黃色，說明存在鈉鹽，即混合物中肯定含有Na2SO4。不能確定哪種物質肯定不存在。

（3）在（2）中通過焰色反應，確定混合物中含有Na2SO4，則混合物中一定不含Ba(NO3)2溶液，否則和Na2SO4生成BaSO4，不溶于鹽酸；另外混合物中也一定不含AgNO3溶液，否則加入鹽酸生成白色AgCl沉淀。白色沉淀溶于鹽酸，并放出氣體，則一定為MgCO3。

（4）通過上述試驗仍無法確定是否含有Al2(SO4)3。

知識點歸納:無機物鑒別顏色方面的突破口：1、紅色世界（1）基態：Fe2O3（紅褐色）、Fe(OH)3（紅棕色）、[Fe(SCN)]2+（血紅色）、Cu（紫紅色）、Cu2O（磚紅色）、NO2（紅棕色）、P（紅磷、暗紅色）、Br2（深紅棕色）、紅色石蕊試紙、

品紅溶液。（2）激發態：充氦氣的燈光呈粉紅色，充氖氣的燈光呈紅色，鈣元素的焰色呈磚紅色。（3）化學變化：①紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中變紅，②潤濕的藍色石蕊試紙遇酸性(CO2、SO2、H2S、HCl)變紅，③酚酞在堿性溶液中呈淺紅色(8.2或紅色(pH>10)，④甲基橙在酸性溶液(pH<3.1)中呈紅色，⑤甲基紅在酸性溶液(pH<4.4)中呈紅色，⑥pH試紙（黃色）遇酸性溶液(pH<2)變紅，⑦已經被二氧化硫褪色的品紅溶液在加熱時會出現紅色，⑧C(NaHSO4)>0.001mol/L時遇甲基橙變紅。2、橙色世界（1）基態：濃溴水、甲基橙試劑、Br2(CCl4)呈橙紅色。（2）化學變化：甲基橙在酸性溶液(3.1中呈橙色，甲基紅在酸性溶液(4.4中呈橙色。3、黃色世界（1）基態：工業鹽酸(含有Fe3+)、Au、S8、Na2O2

（淡黃色）、AgBr（淡黃色）、AgI、Ag3PO4（2）激發態：鈉元素焰色呈黃色（3）化學變化：①甲基橙在(pH>4.4)溶液中呈黃色，②久置的濃硝酸因溶有自身分解產生的二氧化氮而變黃4、綠色世界（1）基態：F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Cu2(OH)2CO3（綠色）CuCl2（濃溶液呈綠色）、FeSO4

（淺綠色）（2）激發態：銅元素的焰色呈綠色（3）化學變化：Fe(OH)2（白色）——灰綠色——Fe(OH)3（紅棕色）5、青色世界（1）基態：鐵粉、銀粉及大多數金屬粉末、石墨、CuO、CuS、Cu2S

FeO、Fe3O4

、MnO2（2）化學變化：①蔗糖遇濃硫酸被炭化變黑，②潤濕的白色醋酸鉛試紙遇H2S變黑，③硫磺粉與白色的水銀反應生成黑紅色的HgS，④H2S通入Pb(NO3)2、AgNO3、CuSO4溶液產生不溶于水也不溶于稀鹽酸和稀硫酸的黑色沉淀。6、藍色世界（1）基態：CuSO4（溶液）、CuSO4?5H2O（晶體）、液氧、臭氧（2）化學變化：①紫色石蕊在堿性溶液（pH>8）中變藍，②潤濕的紅色石蕊試紙遇堿性氣體變藍，③無水CuSO4（白色粉末）遇水變藍，④H2、H2S、CH4、C2H5OH燃燒火焰呈淡蘭色，CO燃燒火焰呈藍色，⑤S8在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，在純氧中燃燒呈現明亮的藍紫色火焰，⑥淀粉遇I2(aq)變藍，⑦Cl2、Br2、NO2、O3遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍7、紫色世界（1）基態：KMnO4(H+)、紫色石蕊、碘單質呈紫黑色（2）激發態：充氬氣的燈光呈紫藍色，鉀元素的焰色呈紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）（3）化學變化：①I2升華生紫煙，②NH4I受熱生紫煙，③紫色石蕊在（5.0）溶液中呈紫色，④鋅粉與碘的混合物中滴入水會生紫煙（反應放熱使碘升華）8、白色世界（1）基態：Pb（藍白色）、Hg、鋁粉、大多數塊狀金屬、PbSO4、BaSO4、AgCl

、BaCO3

、Ba3(PO4)2、BaSO3

、CaCO3、Fe(OH)2（不穩定）、Mg(OH)2、Al(OH)3、ZnS（2）化學變化：①H2在Cl2中燃燒呈現蒼白色火焰，②NH3遇HCl

產生白煙，③Mg、Al在氧氣中燃燒發出耀眼的白光④紅磷在氯氣中燃燒時產生白色煙霧，⑤紅磷在氧氣中燃燒時產生白煙三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列說法不正確的是：

A．X是具有極性鍵的非極性分子

B．Z是水煤氣的主要成分之一C．丙是生產硅的重要原料

D．甲和X的反應是吸熱反應參考答案：D略18.（14分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。（1）根據下面能量變化示意圖，請寫出NO和CO2反應的熱化學方程式

。（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H＞0，其平衡常數K與溫度T的關系如下表：T/K298398498平衡常數K2.44ⅹ10?6K1K2

①試判斷K1

K2（填寫“＞”，“＜”或“＝”）；②該反應的熵變?S

0(填“＞”，“＜”或“＝”)；③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態的是

（填字母）；a．容器內N2、H2、NH3的物質的量之比為1∶3∶2

b．2v(NH3)正＝3v(H2)逆c．容器內混合氣體平均相對分子質量保持不變

d．混合氣體的密度保持不變④一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發生反應。若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的9/10，則N-2的轉化率(N2)=

。（3）①有相同溫度下相同濃度的三種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．NH4HSO4；C．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列______

_(填字母)；②在常溫常壓下pH均等于5的NH4Cl和HCl溶液，兩種溶液中由水電離出來的c(H+)之比為

。（4）對反應N2O4(g)2NO2(g)

△H>0，在溫度分別為

T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是

。a．A、C兩點的反應速率：A＞C

b．A、C兩點的化學平衡常數：A＞Cc．A、C兩點N2O4的轉化率：A＞C

d．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法參考答案：(14分)除第(2)題①②小題各1分外，其余每空2分)（1）NO(g)+CO2(g)=NO2(g)+CO(g)

△H=+234kJ/mol

（2）①＜

②＞

③c

④20%（3）①ACB

②104:1

(4)cd(答對一項給一分)

略19.（10分）鐵砂的主要成分是微粒狀的磁性氧化鐵、石英、石灰石等混合物．某化學興趣小組從鐵砂中分離出磁性氧化鐵，并進行鋁熱反應實驗．（1）取磁性氧化鐵按圖裝置進行鋁熱反應，引發鋁熱反應的實驗操作是

，現象很壯觀，取少許反應生成的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發現溶液變血紅色．出現這種結果的原因，除了可能混有沒反應的磁性氧化鐵外，還有一個原因是

．（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的“鐵塊”中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是

，反應的離子方程式為

．（3）請寫出此鋁熱反應的化學方程式：

．每摩鋁參與反應，轉移的電子數為

．（4）生成除磁性氧化鐵可做鋁熱反應實驗外，下列哪些試劑也可以

．A．CuO

B．Na2O2