陜西省榆林市玉林創新中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.乙烷和乙烯都屬于（

）A．同分異構體 B．同系物 C．烴 D．同素異形體參考答案：C考點：飽和烴與不飽和烴．專題：有機物分子組成通式的應用規律．分析：A、根據同分異構體的概念進行判斷；B、結構相似，分子組成上相差1個或者若干個CH2基團的化合物互稱為同系物；C、根據烴的概念進行判斷；D、根據同素異形體的概念進行判斷．解答：解：A、同分異構是具有相同的分子式，不同的結構的化合物，乙烷和乙烯分子式不同，故A錯誤；B、乙烷屬于飽和烴，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，所以它們結構不相似，不符合同系物的要求，故B錯誤；C、乙烷和乙烯分子都是有碳氫元素組成，屬于烴，故C正確；D、同素異形體是單質間的關系，乙烷和乙烯都是化合物，故D錯誤；關系C．點評：本題考查了飽和烴和不飽和烴，涉及了同分異構體、同系物、同素異形體等知識，本題難度不大2.已知氧化還原反應8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O，其中1mol還原劑在反應中失去的電子數為A.2mol

B.3mol

C.4mol

D.8mol參考答案：D略3.下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能顯示3個吸收峰的是A.CH3CH2CH3

B.CH3COCH3C.CH3CH2OH

D.CH3OCH3參考答案：C4.下列化學用語表示或說法正確的是A.甲醇的結構簡式：CH4OB.CCl4分子的球棍模型：C.32S與33S是不同種核素D.CH3COOH的電離方程式：CH3COOHH+＋CH2COOH-參考答案：CCH4O為甲醇的分子式，A錯誤；該模型為比例模型，B錯誤；32S與33S的核電荷數相同，但是中子數不同，為硫元素的兩種不同核素，C正確；羥基中的氫活潑性強，易發生電離，CH3COOHH+＋CH3COO-，D錯誤；正確選項C。5.患壞血病是因為人體中缺乏A．維生素A

B．維生素B

C．維生素C

D．維生素D參考答案：C略6.下列物質的水溶液，其PH小于7的是A.Na2CO3

B.NH4NO3

C.Na2SO4

D.KNO3參考答案：B7.為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學生用銅絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存一周后，下列對實驗結束時現象描述不正確的是(

)A．裝置Ⅰ左側的液面一定會上升

B．左側液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低C．裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴重

D．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：B略8.某固體KOH樣品含4.25%的水和8.75％的K2CO3，將a克此樣品與bml

1mol/L的鹽酸充分反應后，溶液呈酸性.為中和剩余的HCl用去Cml

0.32mol/L的KOH溶液，若將全部反應后的溶液蒸干，得到固體(不含結晶水)的質量約為A.0.875a克

B.0.0745b克C.0.0375c克

D.無法計算參考答案：B9.下列物質的電子式正確的是()參考答案：D略10.下列各離子或分子組能在水溶液中大量共存的是（

）A．NH4＋、Cl2、NO3－、Fe2＋

B．Fe3＋、ClO－、Na＋、SO32－C．CO32－、S2－、Na＋、Ba2＋

D．SO42－、Cl－、Na＋、Al3＋參考答案：D略11.亞氨基羥（Li2NH）是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有關說法正確的是A.Li2NH中N的化合價是－1 B.該反應中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li＋和H＋的離子半徑相等 D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同參考答案：B12.下列物質與反應的分類正確的是A．純堿、醋酸鈉分別屬于堿和鹽

B．酒精屬于氧化物C．氯水和氨水都屬于弱電解質

D．鋁與強酸、強堿的反應都屬于氧化還原反應參考答案：D略13.下列元素中，非金屬性最強的是A．硅

B．磷

C．硫

D．氯參考答案：D14.實驗室現有三種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下

甲基橙：3.1～4.4

石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是A．溶液呈堿性，只能選用酚酞做指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊做指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞做指示劑D．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞做指示劑參考答案：A略15.對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（）A．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態B．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大C．化學反應速率關系是2v正（NH3）=3v正（H2O）D．達到化學平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）參考答案：D考點：化學平衡狀態的判斷；化學平衡的影響因素．.專題：化學平衡專題．分析：化學反應達到平衡時，反應速率之比等于化學計量數之比，并且正逆反應速率相等．解答：解：A、若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則只表明反應正向進行，不能體現正逆反應速率相等，故A錯誤；B、達到化學平衡時，若增加容器體積，則物質的濃度減小，正逆反應速率均減小，故B錯誤；C、化學反應中反應速率之比等于化學計量數之比，根據化學方程式可知3v正（NH3）=2v正（H2O）成立，故C錯誤；D、化學反應中反應速率之比等于化學計量數之比，根據化學方程式可知4v正（O2）=5v逆（NO），故D正確；故選D．點評：本題考查化學平衡問題，題目難度不大，本題中注意平衡狀態的判斷、化學反應速率之比的等于化學計量數之比的利用以及可逆反應的特點．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.除去粗鹽中雜質得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液（1）選取必要的步驟和正確的操作順序為：

（2）寫出以下方程式：

步驟②

。

步驟④

。

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉變為有機物B、C和D、E，轉變關系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可發生銀鏡反應。(1)寫出下列各物質的結構簡式（6分）A

，B

，C

，D

，E

，F

。(2)寫出下列轉化的化學方程式(6分)①B→C：

。②D→E：

。③A+E→F

。參考答案：

略18.氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如下所示，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上電極反應為__________________，與電源負極相連的電極附近，溶液pH_________（選填“不變”、“升高”或“下降”）。（2）工業食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質，精制過程發生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是_________。

a.Ba(OH)2

b.Ba(NO3)2

c.BaCl2（4）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為_________（選填a、b、c）a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

b.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3c.先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過_________、冷卻、_________（填寫操作名稱）除去NaCl。參考答案：略19.

電解原理在化學工業中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，則電解池中X極上的電極反應為

，在X極附近觀察到的現象是：