一：化學實驗的根本方法化學離不開實驗，為了確保化學實驗成功和平安，我們必須做到如下四點：〔4〕掌握污染物和廢棄物的處理方法：〔1〕遵守實驗室規那么：具體來說即不摸，不聞，不嘗等〔2〕了解平安措施：即了解危險化學藥品的存放和使用，掌握危險化學品標志的識別，了解實驗意外事故的預防及意外事故的處理方法。〔3〕掌握正確的操作方法：即掌握常用藥品的取用，物質的溶解，物質的加熱，試紙的使用，儀器的洗滌，裝置氣密性的檢查等操作方法，常用儀器的主要用途及使用方法等爆炸品：易燃品：腐蝕品：有毒品：氧化劑：危險化學品標志的識別(1)防爆炸：點燃可燃氣體(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2復原Fe2O3、CuO之前，要檢驗氣體純度；(2)防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液時，要將密度大的濃硫酸緩慢倒入水或酒精中；加熱液體混合物時要加沸石或碎瓷片；(3)防失火：實驗室中的可燃物質一定要遠離火源；(4)防中毒：制取有毒氣體(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)時，應在通風櫥中進行；(灼燒式,吸收式,收集式)(5)防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大氣體時，要注意熄燈順序或加裝平安瓶.(隔離式,肚容式,恒壓式)(6)防堵塞:(液封平衡式，恒壓式，防阻式

)實驗意外事故的預防意外事故的處理創傷處理：燙傷、燒傷處理：酸堿腐蝕處理：其他化學灼傷處理：先除去傷口的玻璃，用雙氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷藥包扎。用75%-95%的酒精輕涂傷處，再涂燙傷藥膏；嚴重者立即就醫。濃酸撒在實驗臺上：濃酸沾在皮膚上：濃堿沾在皮膚上：酸、堿濺入眼中：NaCO3中和，再用水擦洗用大量水沖洗，涂上3%-5%的NaHCO3中和用大量水沖洗，涂上硼酸溶液中和用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛；然后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗汞灑落，立即撒上硫粉，并翻開排氣扇；磷灼傷，用CuSO4溶液涂抹傷處；〔1〕取用原那么①

注意節約藥品，嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。②

用剩的藥品不能放回原瓶，要放入指定容器內(鉀.鈉.白磷等例外)藥品的取用使用儀器固體藥品粉末藥匙（或紙槽）塊狀固體鑷子一定量托盤天平液體藥品少量膠頭滴管多量用試劑瓶傾倒一定量量筒、滴定管等(２)根本方法1:常用藥品的取用〔3〕掌握正確的操作方法：②液體藥品的取用液體的傾倒液體的量取①固體藥品的取用滴管的使用2：物質的溶解：〔1〕固體：〔2〕液體：〔3〕氣體：3：物質的加熱：〔1〕加熱方式：〔2〕固體加熱：〔3〕液體加熱：水浴加熱,小火加熱,直接加熱,猛火加熱,油浴加熱,砂浴加熱.少量固體:試管,坩堝高溫灼燒:硬質玻璃管少量液體:較多液體:試管燒杯,燒瓶,錐形瓶常用攪拌,粉碎,振蕩,加熱來加速溶解常將密度大的液體參加密度小的液體中溶解度小的氣體:易溶于水的氣體:(隔離式,肚容式,恒壓式)防倒吸直接通入水中4.裝置氣密性的檢查微熱法適用于密封裝置注水法適用于敞口裝置(1)微熱法:塞緊膠塞,關閉活塞,將導管插入水中,微熱試管使導管有氣泡冒出,撤去熱源,過一段時間后將導管拿出水面,假設導管內有一段平穩的水柱,那么證明裝置不漏氣.(2)注水法:塞緊膠塞,關閉活塞或用彈簧夾夾緊橡皮管,從長頸漏斗向錐形瓶內參加一定量水，使長頸漏斗中的液面高于錐形瓶內的液面;靜置片刻后,假設長頸漏斗與錐形瓶間有平穩的液面差,那么證明裝置不漏氣.操作步驟：操作步驟：5、常用儀器的主要用途試管(1)可作反響容器，可組裝氣體發生裝置(2)可作集氣裝置.蒸發皿可用于蒸發.濃縮溶液.也可用于蒸發結晶，可直接加熱。

可用于中和滴定可組裝氣體發生裝置，也可用于加熱液體。錐形瓶量筒用于粗略量取液體體積,只能保存一位小數.無零刻度.使用方法:(1)選擇比所需稍大的量筒(2)平視讀數(3)不能作反響容器托盤天平可用于粗略稱量物質，能稱準到0.1g。①調零防腐：②左物右碼：使用之前應先調零，稱量物一般放紙上,但潮濕或腐蝕的藥品必須放在玻璃器皿中稱量，左盤放稱量物，右盤放砝碼左盤=右盤+游碼只能保存一位小數玻璃棒(1)可用于攪拌(溶解時:加速固體的溶解.稀釋時:混合均勻.蒸發時:受熱均勻,防止液體飛濺)(2)可用于引流(過濾時.移液時)(3)可用于檢驗氣體或液體.(檢驗溶液時,用玻璃棒蘸取溶液與試紙接觸;檢驗氣體時,用玻璃棒粘取潤濕的試紙與氣體接觸)可用于過濾溶液，也用于向容器中添加液體。可用于組裝氣體發生裝置,(加液)使用時,應將其下端插入液面下分液漏斗可用于別離不相溶的液體，也可用于組裝氣體發生裝置,(加液)還可用于萃取。普通漏斗長頸漏斗使用方法:(1)使用前必須先檢漏.(2)加液時,應先將分液漏斗上口玻璃塞翻開或使塞上的小孔對準漏斗口上的小孔.目的:使分液漏斗內外壓強相同.使分液漏斗中的下層液體能順利流下來.長頸漏斗1、物質的別離是把混合物的各種成分分開，分別得到純潔的物質；物質的提純是把物質中所含的雜質除去，以得到純潔的物質。〔一〕根本原理2、物質提純時的原那么歸納為“不增、不減、易分、復原〞二:物質的別離和提純〔二〕常用方法(1)物理方法:過濾、結晶、分液、萃取、蒸餾、升華、滲析等(2)化學方法:沉淀.加熱分解.洗氣等。方法和裝置適用范圍注意事項分離不溶性固體和液體①一貼：

緊貼②二低：

低于

，漏斗中

低于③三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒下端緊靠

，漏斗下端緊靠濾紙漏斗內壁濾紙邊緣漏斗口液面濾紙邊緣三層濾紙燒杯內壁方法一、過濾〔三〕實驗操作過濾方法和裝置適用范圍注意事項結晶一種物質的溶解度隨溫度變化較大，另一種物質的溶解度隨溫度變化較小①一般先配

溫度下的濃溶液，然后

結晶②結晶后

，分離出晶體溶解度隨溫度變化較

的物質①溶質須不易分解，不易水解、不易被氧氣氧化②蒸發過程應不斷③剩余少量水時

加熱，用

蒸干小較高降溫過濾攪拌停止余熱方法二：蒸發和結晶冷卻結晶蒸發結晶別離可溶性固體和液體別離可溶性固體和固體粗鹽的提純1、溶解2、過濾3、蒸發得到含有雜質的氯化鈉4、除雜(即除去CaCl2.MgCl2.Na2SO4)如何除雜?1:先明確實驗目的2:再根據實驗目的,確定除雜試劑除去CaCl2可選用Na2CO3溶液除去MgCl2可選用NaOH溶液除去Na2SO4可選用BaCl2溶液3:為了到達實驗目的,其先后順序應如何呢?結晶參加過量BaCl2溶液過濾,取濾液參加過量Na2CO3溶液參加過量NaOH溶液參加過量鹽酸加熱煮沸NaClCaCl2MgCl2Na2SO4目的:除去SO42-目的:除去Mg2+目的:除去Ca2+及過量的Ba2+目的:除去過量的CO32-及OH-目的:除去過量的HCl純提的鹽粗蒸發結晶參加過量BaCl2溶液過濾,取濾液參加過量Na2CO3溶液參加過量NaOH溶液參加過量鹽酸加熱煮沸NaClCaCl2MgCl2Na2SO4目的:除去SO42-目的:除去Mg2+目的:除去Ca2+及過量的Ba2+目的:除去過量的CO32-及OH-目的:除去過量的HClNaClCaCl2MgCl2Na2SO4參加過量NaOH溶液參加過量BaCl2溶液參加過量Na2CO3溶液過濾,取濾液參加過量鹽酸加熱煮沸蒸發結晶蒸發結晶方法和裝置適用范圍注意事項液態混合物各組分

不同①溫度計水銀球在蒸餾燒瓶

處②加沸石(或碎瓷片)③注意冷凝管水流方向應

進

出沸點支管口下上方法三、蒸餾.分餾防液體暴沸別離可溶性液體和液體(1).利用溶質在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同,使溶質從溶解度小的溶劑轉移到溶解度大的溶劑中即為萃取(2).常見的萃取劑：汽油.苯.四氯化碳.甲苯，酒精不能作萃取劑(3)萃取劑的選擇原那么:a.不溶于水,可與水分層b.溶解溶質的能力比水強c.與溶質不反響

萃取(1)將兩種互不相溶的液體分開即為分液.分液時常使用儀器:分液漏斗(2).