湖北省黃岡市香木河中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1..將4.7g某兩金屬混合物與100mL鹽酸（濃度為4mol/L）反應(yīng)。當(dāng)鹽酸耗盡后，還有少量的金屬未溶解，則兩金屬可能是

（

）A．Na和Ca

B．Mg和Al

C．Zn和Fe

D．Fe和Snks5u參考答案：B略2.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是

（

）

A．2.3g鈉被O2完全氧化時(shí)，失去電子數(shù)為0.1NA

B．2molFeCl3制成膠體，所得膠體的膠粒數(shù)為2NA

C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA

D．電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA參考答案：B3.對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ—Ⅳ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（

）A、實(shí)驗(yàn)Ⅰ：液體分層，下層呈無(wú)色B、實(shí)驗(yàn)Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C、實(shí)驗(yàn)Ⅲ：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色D、實(shí)驗(yàn)Ⅳ：放置一段時(shí)間后，無(wú)任何明顯現(xiàn)象參考答案：C略4.

(08東莞調(diào)研)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚

③用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2

④用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘

⑤用醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽

⑥用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽中含碘

⑦用碘酒驗(yàn)證汽油中含有不飽和烴

A.①②④⑤⑦

B.②③⑤⑦

C.②③④⑤

D.①②③④⑤⑥⑦參考答案：答案：B5.下列離子方程式正確的是A．氨水吸收足量的SO2氣體：OH－＋SO2＝HSO3－B．稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉：Fe+4H＋+NO=Fe3＋+NO↑+2H2OC．用NaOH溶液吸收廢氣中氮氧化物：NO+NO2+OH—＝NO2－+H2OD．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：

參考答案：D6.北京2008奧運(yùn)會(huì)金牌直徑為70mm，厚6mm。某化學(xué)興趣小組對(duì)金牌成分提出猜想：甲認(rèn)為金牌是由純金制造；乙認(rèn)為金牌是由金銀合金制成；丙認(rèn)為金牌是由黃銅（銅鋅合金）制成。為了驗(yàn)證他們的猜想，請(qǐng)你選擇一種試劑來(lái)證明甲、乙、丙猜想的正誤

A．硫酸銅溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．稀硝酸

D．硝酸銀溶液參考答案：C7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2OB．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣═2H2O+BaCO3↓+CO32﹣C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32﹣D．向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液：Al（OH）3+3OH﹣═Al（OH）3↓參考答案：A解：A．向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液的離子反應(yīng)為2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故A正確；B．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++HCO3﹣+OH﹣═H2O+BaCO3↓，故B錯(cuò)誤；C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2的離子反應(yīng)為C6H5O﹣+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3﹣，故C錯(cuò)誤；D．向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液的離子反應(yīng)為Al3+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選A．8.向某燒堿溶液中通入5.28gCO2后，將溶液在低溫下蒸干，得到固體物質(zhì)的質(zhì)量為17.32g，則該固體物質(zhì)是A.Na2CO3

B.NaHCO3

C.Na2CO3和NaOH

D.Na2CO3和NaHCO3參考答案：C9.T℃時(shí)，某恒容密閉容器中充人A、B，C三種氣體，反應(yīng)過(guò)程中各氣體物質(zhì)的量濃度c(mol/L)隨時(shí)間的變化如圖1所示，C氣體的百分含量(C%)隨時(shí)間、反應(yīng)條件X的變化如圖2所示，下列說(shuō)法最恰當(dāng)?shù)氖茿.0～2分鐘、2～3分鐘內(nèi)用A濃度表示的平均反應(yīng)速

率：v(0～2)>v(2～3)>0B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3A(g)+B(g)=2C(g)C．若X表示溫度，則生成C的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．若其他條件不變，僅減小起始時(shí)B的濃度，開(kāi)始反應(yīng)后

C物質(zhì)的濃度一定減小參考答案：C10.對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0.下列結(jié)論中不正確的是()A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.1倍，則m+n>p+qB．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m:nC．若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來(lái)的1/2要小D．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a參考答案：答案：AC11.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3和SiO2)為原料冶煉鋁的工藝流程之一為：下列敘述不正確的是(

)A.沉淀甲為SiO2

B.生成沉淀乙的反應(yīng)為:Fe3+＋3OH-=Fe(OH)3↓C.溶液乙中含有AlO2-

D.反應(yīng)③為:2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-參考答案：D略12.對(duì)于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他條件不變的情況下，下列說(shuō)法正確的是(

)A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)的△H不變B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變參考答案：AB

13.H2SO4、Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，加入NaOH溶液時(shí)，其沉淀的質(zhì)量W和加入的NaOH體積V之間的關(guān)系如圖所示，則原混合溶液中Al3+、Mg2+和SO42—的物質(zhì)的量之比為

A．1∶1∶1

B．5∶3∶2

C．2∶1∶5

D．3∶2∶2參考答案：答案：C14.下列敘述正確的是（

）

A．氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見(jiàn)的胃酸中和劑B．長(zhǎng)期攝入肉、蛋、魚(yú)偏多易導(dǎo)致血液偏酸性C．碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用D．碘鹽、鐵強(qiáng)化醬油等營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑適合所有人食用參考答案：B試題解析：

A、常見(jiàn)的抗酸藥（能中和胃酸有弱堿性）有：NaHCO3、CaCO3、MgCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2

，而碳酸鈉堿性較強(qiáng)，不適合做胃酸中和劑，故A不正確；

B、肉、蛋、魚(yú)屬于酸性食品，長(zhǎng)期攝入易導(dǎo)致血液偏酸性，故B正確；

C、碘酒中的碘因其氧化性較強(qiáng)而起到殺菌消毒作用，故C不正確；

D、營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑對(duì)增強(qiáng)食品的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值有重要作用，但是否需要食用含有營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑的食品，應(yīng)根據(jù)每個(gè)人的不同情況或醫(yī)生的建議而定，并非所有人都適合食用，故D不正確。15.24mL0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與40mL0.02mol·L－1的K2RO4酸性溶液反應(yīng)生成硫酸鈉，則元素R在還原產(chǎn)物中的價(jià)態(tài)是()A．+6

B．＋3

C．＋2

D．0參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(08佛山調(diào)研)(10分)化學(xué)研究小組，通過(guò)網(wǎng)上查找資料發(fā)現(xiàn)，Cl2的制取有下列不同方案：方案：加熱條件下二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制得Cl2方案：濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)制得Cl2方案：電解飽和食鹽水法制得Cl2現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有供選擇的如下幾種儀器來(lái)制取Cl2

A

B

C

D

E（1）用上述儀器不能實(shí)現(xiàn)的方案為

。不考慮固定裝置的儀器，可行但缺儀器的方案是

，所缺的儀器是 。(2)若按b方案制Cl2時(shí)發(fā)生化學(xué)方程為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，要制取并收集純凈的Cl2（允許含有少量水蒸氣或空氣），須使用到的上述儀器中的（按氣流從左到右的流向順序列出）＿＿＿（填A(yù)、B、C……）。（3）若要設(shè)計(jì)聯(lián)合實(shí)驗(yàn)探究氯氣的漂白原理，從制備裝置中產(chǎn)生氯氣后應(yīng)連接的裝置是(畫(huà)出裝置圖并注明所使用的試劑或用品)參考答案：答案:(1)c（1分），a（1分），

酒精燈（1分）

(2)方程式略（2分）。EBC(或ED：排飽和食鹽水法)（2分）(3)圖略(流程：干燥---通入干的紅布條-----通入顯的紅布條-----通氫氧化鈉溶液)（4分，裝置2分，試劑2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）對(duì)一甲基苯甲酸乙酯（E)是一種用于合成藥物的中間體，某興趣小組擬設(shè)計(jì)下列合成路線(xiàn)予以合成：(1)

分別寫(xiě)出B、D中對(duì)應(yīng)含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)_________。(2)

指出反應(yīng)類(lèi)型：①_________；②_________；③_________。(3)

核磁共振氫譜顯示C有四種峰，其信號(hào)強(qiáng)度之比為1:2:2:3，C分子比D分子少一個(gè)碳原子，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。(4)

實(shí)驗(yàn)室可以用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)中的含氧官能團(tuán)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。(5)

寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：__________________。(6)

寫(xiě)出同時(shí)符合下列要求的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________①化合物是1,3，5—三取代苯②含有結(jié)構(gòu)的基團(tuán)③與NaHCO3溶液不反應(yīng)______________________________________________________參考答案：（15分）（1）羥基、羧基（各1分,共2分）

（2）①加成反應(yīng)；②氧化反應(yīng)；③酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）（各1分，共3分）

（3）（2分）

（4）CH3—

—CHO+2Cu(OH)2

CH3—

—COOH+Cu2O+2H2O

（2分）

（5）（2分）

（6）

（各1分，共4分）略18.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知：A、B、C、D為周期表1～36號(hào)中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子相同；D的基態(tài)原子的M電子層上有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)D是元素周期表中第

周期，第

族的元素；其基態(tài)原子的外圍電子排布式為

。(2)A、B、C、D四種元素中，電負(fù)性最大的是________(填元素符號(hào))。(3)由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－中A原子的雜化方式為_(kāi)___________。B的氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于A的氫化物的主要原因是___________________。(4)D能與AC分子形成D(AC)5，其原因是AC分子中含有________。D(AC)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷D(AC)5晶體屬于

（填晶體類(lèi)型）。(5)SiO2的晶胞可作如下推導(dǎo)：先將NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并將Na＋全部換成Si原子，再在每?jī)蓚€(gè)不共面的“小立方體”中心處各放置一個(gè)Si原子便構(gòu)成了晶體Si的一個(gè)晶胞。再在每?jī)蓚€(gè)相鄰的Si原子(距離最近的兩個(gè)Si原子)中心聯(lián)線(xiàn)的中點(diǎn)處增添一個(gè)O原子，便構(gòu)成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有_______個(gè)Si原子，______個(gè)O原子。參考答案：(1)四

Ⅷ

3d64s2

(2)

O(3)sp、

NH3分子間能形成氫鍵(4)孤對(duì)電子、分子晶體

(5)

8

16略19.（10分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能/kJ·mol－1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540

A通常顯

價(jià)，A的電負(fù)性

B的電負(fù)性(填“＞”、“＜”或“＝”)。（2）已知：波長(zhǎng)為300nm的紫外光的光子，光子的能量與光的頻率的關(guān)系為E＝hv，式中h＝6.63×10－34J·s，光的波長(zhǎng)與光的頻率v的關(guān)系為，其中光速c=3×108m·s-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，求波長(zhǎng)為300nm的紫