江蘇省鹽城市東臺溱東鎮中學2022年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是（）A．HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN3)>c(H+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ)B．HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物C．NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ)>c(H+)D．N3ˉ與CO2含相等電子數參考答案：答案：B2.室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數據如下表：下列判斷不正確的是

（

） A．實驗①反應后的溶液中：

B．實驗①反應后的溶液中：

C．實驗②反應后的溶液中：

D．實驗②反應后的溶液中：參考答案：BA、實驗①酸堿恰好中和，反應后的溶液為KA的鹽溶液，A-離子水解，故A正確；B、根據電荷守恒得c(OH-)=c(K+)+c(H+)-c(A-)，故B錯誤；C、實驗②反應后的溶液呈中性，說明x＞0.2，根據A元素守恒知C正確；D、根據電荷守恒c(OH-)+c(A-)=c(K+)+c(H+)，結合溶液呈中性知D正確。3.已知25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.23×10-8mol／L，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1．25×10-5mol／L。若在5mL含有KCl和KI各為0．01mol／L的溶液中，加入8mL0．01mol／LAgNO3溶液，下列敘述正確是

（

）

A．混合溶液中約為1．02×103

B．加入AgNO3溶液時首先生成AgCl沉淀

C．混合溶液中c（K+）>c（NO3-）>c（Cl-）>c（Ag+）>c（I-）

D．混合溶液中c（K+）>c（NO3-）>c（Ag+）>c（Cl-）>c（I-）參考答案：C略4.正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作錯誤的是()。參考答案：D略5.下列排序正確的是

A．酸性：碳酸<苯酚<醋酸

B.堿性：Ca(OH)2<Mg(OH)2<KOH

C.密度：溴苯<苯<水

D.沸點：PH3<NH3<H2O參考答案：D略6.已知：是碳酸甲乙酵的工業生產原理。下圖是投料分別為3：1和1：1、反應物的總物質的量相同時，的平衡轉化率與溫度的關系曲線。下列說法正確的是A．曲線b所對應的投料比為3：1B．M點對應的平衡常數小于Q點C．N點對應的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質的量分數為0.58D．M點和Q點對應的平衡混合氣體的總物質的量之比為2：1參考答案：C7.用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實驗是（

）A.碘鹽中碘的檢驗

B.暖瓶中水垢的除去C.食鹽和純堿的鑒別

D.雞蛋殼主要成分的檢驗參考答案：A水垢中含有CaCO3、Mg(OH)2等物質可以用醋酸除去；食鹽和純堿可以用石灰水鑒別；蛋殼中含有CaCO3，可以用醋酸檢驗。8.生活是化學的源泉，下列有關生產、生活中的化學敘述不正確的是

A．鐵強化醬油可通過膳食補充人體所需的鐵元素

B．變質的植物油有難聞的特殊氣味，是由于植物油發生了酯化反應

C．一定濃度的雙氧水可用于傷口的消毒

D．采煤工業上，爆破時把干冰和炸藥放在一起，既能增強爆炸威力，又能防止火災參考答案：B略9.

向10mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是A.x=10時，溶液中有NH4+、Al3+、SO42—，且c(NH4+)>c(Al3+)B.x=10時，溶液中有NH4+、AlO2—、SO42—，且c(NH4+)>c(SO42—)C.x=30時，溶液中有Ba2+、AlO2—、OH—，且c(OH—)<c(AlO2—)D.x=30時，溶液中有Ba2+、Al3+、OH—，且c(OH—)=c(Ba2+)參考答案：A略10.類推的思維方法在化學學習與研究中常會產生錯誤的結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結論中，正確的是A、由2Cu+O2==2CuO可推出同族的硫也有Cu+S==

CuSB、Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，則Pb3O4可表示為PbO·Pb2O3C、Na能與水反應生成H2，K、Ca也能與水反應生成H2D、CO2與Na2O2反應只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應只生成Na2SO3和O2參考答案：C略11.下列敘述合理的是()A．構成普通鋼和不銹鋼的主要元素都是鐵，因此它們的化學性質完全相同B．金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體C．我國規定商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”D．光導纖維非常細，導光能力非常強，能同時傳輸大量信息，光導纖維是由晶體硅制成的參考答案：C略12.常溫下，取鋁土礦（含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物質）用硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質，反應后的溶液中能大量共存的一組離子正確的是（

）A.加入過量NaOH溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-B.加入過量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-C.通入過量Cl2：Fe2+、Na+、Cl-、SO42-D.通入過量SO2：Fe2+、H+、SO32-、SO42-參考答案：A加入過量硫酸溶解后過濾，SiO2不反應，則濾液中含有的離子為：Fe3+、Fe2+、Al3+、SO42-、H+；A．加入過濾氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鐵沉淀，Al3+生成AlO2-，故A正確；B．加入氨水，可生成氫氧化鋁沉淀，溶液不存在Al3+，故B錯誤；C．Cl2具有強氧化性，與Fe2+不能大量共存，故C錯誤；D．通入過量SO2，與鋁離子不反應，溶液中還存在Al3+，故D錯誤；故選A。13.向含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，持續穩定地通入二氧化碳氣體，通入氣體為6.72L（標準狀況）時，立即停止，則這一過程中，溶液中離子數目與通入二氧化碳氣體體積的關系正確的是（不考慮氣體的溶解）（）

參考答案：C略14.在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是()A．反應的化學方程式為2MNB．t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡C．t3時，正反應速率大于逆反應速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略15.NA代表阿伏加德羅常數的數值．下列說法中正確的是（）A．在1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數大于0.1NAB．1molCaC2中含有陰離子數目為2NAC．120gNaHSO4在水溶液和熔融狀態下電離出來的離子總數均為3NAD．2molSO2和1molO2混合氣體在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后容器內物質分子數小于2NA參考答案：

考點：阿伏加德羅常數．分析：A．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子數增多；B．從碳化鈣的構成離子可知，陰離子為原子團；C．熔融硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子；D．二氧化硫和氧氣反應是可逆反應不能進行徹底．解答：解：A．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子數增多．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中陰離子總數大于0.1NA，故A正確；B．1molCaCz是由1molCa2+和1molC22﹣構成的離子化合物所以陰離子為1mol，故B錯誤；C．熔融狀態下，1mol硫酸氫鈉電離出1mol鈉離子、1mol硫酸氫根離子，總共電離出2mol離子，電離出的離子總數為2NA，故C錯誤；D．可逆反應不能進行徹底，2molSO2和1molO2，混合氣體在催化劑作用下反應容器中物質分子數大于2NA，故D錯誤．故選A．點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，選項C為易錯點，注意熔融硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某校化學研究學習小組的同學在實驗室用濃鹽酸和MnO2制取并探究Cl2及氯水的部分性質，請你幫助完成以下問題：實驗一、氯氣的制取及性質（實驗裝置如下圖）（1）A是氯氣發生裝置，除了酒精燈外還用到玻璃儀器有

。（2）同學們在實驗中發現，若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒有氯氣生成。“影響氯氣生成的原因是什么呢？”同學們作了如下探究：①提出問題假設假設1：Cl－的濃度可能對反應有影響假設2：

②設計實驗方案，進行實驗。請完成下表中實驗步驟以及預期現象和結論。限選實驗試劑：濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸實驗序號實驗操作預期現象和結論①

②

（3）從C裝置出來的氣體中含有CO2和HCl，寫出C中反應的化學方程式

。實驗二、氯水的制取及性質資料表明：飽和氯水與石灰石反應是制取較濃HClO溶液的方法之一，小組的同學據此做了如下實驗：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣；再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；②過濾，將濾液滴在有色布條上，發現其比氯水的漂白性更強；③為了確定反應產物，將濾液分成三份，分別進行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產生大量無色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2。（4）實驗①所得的溶液漂白性增強的原因是

（5）依據上述實驗可推知：實驗②的濾液中的溶質除CaCl2、HClO外，還含有

。參考答案：（14分）(1)圓底燒瓶、分液漏斗

(各1分,共2分)

(2)①假設：H+的濃度對反應可能有影響

(2分)

②實驗(4分)實驗序號實驗操作預期現象和結論1稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體，加熱若有黃綠色氣體生成，則與氯離子濃度有關，若沒有黃綠色氣體生成，則與Cl—濃度無關，2稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸，加熱若有黃綠色氣體生成，則與H+濃度有關，若沒有黃綠色氣體生成，則與H+濃度無關，(其它合理答案均給分)(3)2Cl2+2H2O+C4HCl+CO2(2分)（4）CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移動，HClO濃度增大(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.甲、乙、丙、丁是由前20號元素組成的物質，以下4種情況下的反應均符合轉化關系：甲+乙→丙+丁。請按要求回答下列問題：

(1)若甲和丁是同主族元素組成的單質，且甲的組成元素位于第三周期；乙為水。①則丙的電子式為

；②該反應的離子方程式為

。(2)若甲為固態離子化合物，組成它的兩種元素的核電荷數之和為26；乙為水；丙為分于內既含有非極性鍵又含有極性鍵的可燃性氣體。①則丙的結構式為

；②丁的稀溶液與鹽酸反應生成1mol水時放熱為XkJ，請寫出此反應的熱化學方程式

。

(3)若常溫下氣體甲的水溶液pH大于7；乙為黃綠色氣體；丙為無色氣體單質，丁為固體銨鹽。假設充滿甲、乙兩種混合氣體在集氣瓶中恰好完全反應，冷卻后再將該集氣瓶倒置于水中打開塞子，觀察水倒吸入集氣瓶中，剩余氣體占反應前氣體總體積的l/11。

①在甲與乙的反應中，甲具有(填“氧化”或“還原”)

性；②還可以觀察到集氣瓶中的現象有

，其中反應的化學方程式為

。

(4)若甲為黃綠色氣體單質；乙為固體氧化物，常用作肥料，其水溶液pH<7；丙為氮的氯化物；丁為HCl。當消耗6.72LCl2(標準狀況下)時得到0.10mol丙。①用離子方程式表示乙的水溶液pH<7的原因：

。②請寫出該反應的化學方程式

。參考答案：略18.乙醇脫水反應在不同溫度條件下得到的產物組成不同。下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進行脫水實驗獲得的數據，每次實驗反應時間均相同。溫度(℃)乙醇轉化率(﹪)有機產物含量(體積分數)乙烯（﹪）乙醚（﹪）125208.790.21506816.782.21758832.366.82009086.912.1

已知：乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸點分別為78.4℃和34.5℃。請回答下列問題：（1）乙醇脫水制乙烯的反應是（填“放熱”、“吸熱”）反應，若增大壓強，平衡（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動；（2）已知：150℃時，1mol乙醇蒸汽脫水轉變為1mol乙烯，反應熱的數值為46KJ，寫出該反應的熱化學方程式；（3）寫出乙醇脫水制乙醚的反應的平衡常數表達式。當乙醇起始濃度相同時，平衡常數K值越大，表明

（填字母）。a．乙醇的轉化率越高

b．反應進行得越完全c．達到平衡時乙醇的濃度越大

d．化學反應速率越快（4）根據表中數據分析，150℃時乙醇催化脫水制取的乙醚產量（選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時；為了又快又多地得到產品，乙醇制乙醚合適的反應溫度區域是

。參考答案：（1）吸熱

逆向；（2）C2H5OH(g)====C2H4(g)+H2O(g)△H=+46KJ/mol（3），a、b；（4）大于，150--175℃

略19.（10分）A、B、C、D是常見不同主族的短周期元素，它們的原子序數逐漸增大，其中只有一種是金屬元素，C元素原子最外層電子數是D元素原子最外層電子數的一半，B元素原子的最外層電子數比D