2022-2023學年湖南省永州市何家洞鄉何家洞中學高二化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氫鍵既可以存在于分子之間，也可以存在于分子內部的原子團之間，如鄰羥基苯甲醛分子()內的羥基與醛基之間即存在氫鍵(分子內氫鍵)，對羥基苯甲醛分子()之間存在氫鍵(分子間氫鍵)。則兩者的熔點沸點的相對大小關系(

)A．前者>后者

B．前者<后者

C．前者=后者

D．無法估計參考答案：B略2.下列反應的離子方程式書寫正確的是A硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag++3NH3.H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O+NH4+B苯酚溶液中加入碳酸鈉溶液：2C6H5OH+CO32-

2C6H5O-+CO2+H2O

C苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O

C6H5OH+CO32-

D碳酸鈉溶液中緩緩加入少量的醋酸溶液：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+HCO3-參考答案：D略3.4種碳架如下的烴，下列說法正確的是：(

)A．a和c互為同分異構體

B．b能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．b和c互為同系物

D．常溫下d為氣體參考答案：C略4.在原電池和電解池的電極上所發生的反應，屬于氧化反應的是

A．原電池的正極和電解池的陽極所發生的反應

B.原電池的正極和電解池的陰極所發生的反應

C.原電池的負極和電解池的陽極所發生的反應

D.原電池的負極和電解池的陰極所發生的反應參考答案：C略5.乙酸分子甲基上的氫原子被羥基取代的產物叫羥基乙酸，現由羥基乙酸乙酯和苯乙烯組成的混合物中，若碳元素的質量分數為70%，那么氫元素的質量分數約為（

）A．7.7%

B．8.6%

C．15.5%

D．無法計算參考答案：A略6.現有四種元素。其中兩種元素的基態原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；另兩種元素的價電子構型為③2s22p3；④2s22p5。則下列有關比較中正確的是（

）

A．第一電離能：④>③>①>②

B．原子半徑：②>①>③>④C．電負性：③>④>①>②

D．最高正化合價：④>①>③=②

參考答案：B略7.利用相似相溶這一經驗規律可說明的事實是()①HCl易溶于水②NH3易溶于H2O③N2難溶于水④HClO4是強酸⑤鹽酸是強酸⑥氫氟酸是弱酸⑦HF很穩定A．①②③

B．④⑤⑥C．⑥⑦

D．④⑤參考答案：A略8.下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是

(

)A．等體積等物質的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數：N前＞N后B．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na＋)＞c(HRO3－)＋c(RO32－)C．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)=c(CH3COOH)D．常溫下，將0.1mol·L－1NH4Cl溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合：

c(C1－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)參考答案：BC略9.強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)

⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸

②濃硫酸

③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應⊿H1、⊿H2、⊿H3的關系正確的是（

）

A．⊿H1>⊿H2>⊿H3

B．⊿H1<⊿H3<⊿H2C．⊿H1<⊿H2<⊿H3

D．⊿H1>⊿H3>⊿H2參考答案：D略10.已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；△H=-1025KJ/mol。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是

（）

參考答案：C11.下列分子式中只表示一種純凈物的是（）A．C2H4Cl2

B．C2H3Cl3

C．C2HCl3

D．C2H2Cl2參考答案：C考點：同分異構現象和同分異構體．分析：純凈物是由同一種物質組成，根據分子式是否存在同分異構體進行解答．同分異構體是分子式相同，但結構不同的化合物．解答：解：A．C2H4Cl2中2個氯原子可以連接在同一碳原子上，為1，1﹣二氯乙烷；每個碳原子分別連接1個氯原子，為1，2﹣二氯乙烷，不能表示純凈物，故A錯誤；B．C2H3Cl3中3個氯原子可以連接在同一碳原子上，為1，1，1﹣三氯乙烷；每個碳原子分別連接1個氯原子，2個氯原子，為1，1，2﹣三氯乙烷，不能表示純凈物，故B錯誤；C．C2HCl3只有一種結構，每個碳原子分別連接1個氯原子，2個氯原子，為1，1，2﹣三氯乙烯，不存在同分異構體，故C正確；D．C2H2Cl2中2個氯原子可以連接在同一碳原子上，為1，1﹣二氯乙烯；每個碳原子都連接1個氯原子，為1，2﹣二氯乙烯，不能表示純凈物，故D錯誤．故選：C．點評：本題以純凈物為載體考查了同分異構現象，難度不大，注意純凈物必須是由同一種物質組成．12.某投入鋁會放出H2的溶液中，下列離子組一定在其中大量共存的是：A.K+、Na+、Cl－、SO42－

B.K+、Cu2+、SO42－、NO3－C.Na+、NH4+、CO32－、Cl－

D.Na+、Mg、HCO3－、OH－參考答案：A略13.在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g，用電火花引燃，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質量分數是（

）A．36%

B．54.5%

C．40%

D．33.3%參考答案：B略14.除去二氧化碳中少量氯化氫氣體的方法是使此氣體通過(

)

A.鋅粒

B.石灰水

C.灼熱的氧化銅

D.碳酸氫鈉的飽和溶液參考答案：D略15.日常生活中常用的凈水劑-----明礬，明礬[KAl(SO4)2·12H2O]屬于（

）

A.酸

B.鹽

C.堿

D.氧化物參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制備1，2﹣二溴乙烷（無色液體，熔點9℃，密度2.2g?cm﹣3）的反應原理如下：CH3CH2OH→CH2=CH2，CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br用少量的溴和足量的乙醇制備1，2﹣二溴乙烷的裝置如圖所示：（1）在此制備實驗中，下列說法正確的是

a．為使A受熱均勻，應采取水浴加熱b．A中乙醇與濃硫酸的最佳體積比為3：1c．B可以指示后續裝置中是否發生堵塞d．C的目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體e．D應用冷水冷卻，但又不能過度冷卻（如用冰水）（2）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是

（3）若產物中有少量未反應的Br2，最好用

洗滌除去；振蕩后靜置，產物應在

層（填“上”、“下”）；（4）實驗中乙醇的用量超出理論值，其原因可能是

（任寫一種）參考答案：1.cde2.D中褪色3.NaOH4.有副反應發生或氣流速度過快考點：制備實驗方案的設計．分析：實驗室制備1，2﹣二溴乙烷：三頸燒瓶A中發生反應是乙醇在濃硫酸的作用下發生分子內脫水制取乙烯，乙醇發生了消去反應，反應方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，如果D中導氣管發生堵塞事故，A中產生的乙烯氣體會導致裝置B中壓強增大，長導管液面會上升，所以裝置B中長玻璃管可判斷裝置是否堵塞，裝置B起緩沖作用，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性，能氧化乙醇，CH3CH2OH+4H2SO4（濃）4SO2↑+CO2↑+7H2O+C，可能生成的酸性氣體為二氧化硫、二氧化碳，裝置C中放氫氧化鈉溶液，發生反應SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，除去雜質氣體，乙烯含有不飽和鍵C=C雙鍵，能鹵素單質發生加成反應，D中乙烯和溴加成生成1，2﹣二溴乙烷，反應為：CH2=CH2+Br﹣Br→CH2Br﹣CH2Br，制得1，2﹣二溴乙烷．（1）a．水浴加熱的溫度不得超過100℃，該反應的溫度為170℃；b．A中用酒精和濃硫酸制取乙烯時，濃硫酸的體積和酒精體積的比為3：1；c．如果D中導氣管發生堵塞事故，裝置B中長導管液面會上升；d．濃硫酸具有強氧化性，可能氧化乙醇中的碳；e．乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發，但不能過度冷卻（如用冰水），否則使氣路堵塞；（2）乙烯和溴水發生了加成反應；（3）因Br2能與NaOH溶液反應，且1，2﹣二溴乙烷與水互不相溶，所以用氫氧化鈉溶液吸收Br2，振蕩后靜置，產物應在下層；（4）乙醇在濃硫酸作催化劑作用下會有乙醚等副產物生成，反應太劇烈時乙醇部分揮發或氣流速度過快．解答：解：（1）a．三頸燒瓶A中發生反應是乙醇在濃硫酸的作用下發生分子內脫水制取乙烯，乙醇發生了消去反應，反應方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，反應為溫度為170℃，遠超過水的沸點，無法采取水浴加熱，故a錯誤；b．濃H2SO4在該反應中除了起催化作用外，還起脫水作用，保持其過量的原因主要是為了使濃H2SO4保持較高的濃度，促使反應向正反應方向進行，無水乙醇與濃硫酸的體積比為1：3，故b錯誤；c．如果D中導氣管發生堵塞事故，A中產生的乙烯氣體會導致裝置B中壓強增大，長導管液面會上升，故c正確；d．濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應，SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，所以C的目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體，故d正確；e．溴在常溫下，易揮發，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發，冷卻可避免溴的大量揮發，但1，2﹣二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，（如用冰水），所以D應用冷水冷卻，但又不能過度冷卻（如用冰水），故e正確；故答案為：cde；（2）該制備反應已經結束，裝置D在乙烯和溴水發生加成反應生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷為無色，所以通過觀察溴水顏色是否褪盡，判斷裝置D中該制備反應是否已經結束，故答案為：D中褪色；（3）常溫下Br2和氫氧化鈉發生反應：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大，所以加水，振蕩后靜置，產物應在下層，故答案為：NaOH；下；（4）乙醇在濃硫酸作催化劑作用下會有乙醚等副產物生成，反應太劇烈時乙醇部分揮發或氣流速度過快，故答案為：有副反應發生或氣流速度過快．點評：本題考查化學實驗方案的評價、鹵代烴的制備實驗，為高頻考點，涉及混合物分離提純、有機物的結構與性質、實驗條件控制、對操作分析評價等，把握物質的性質、反應原理、實驗技能為解答的關鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：實驗編號HA物質的量濃度(mol·L-1)NaOH物質的量濃度(mol·L-1)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c0.2pH＝7

丙0.20.1

pH＞7丁0.10.1pH＝9

（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸_________________________________________________________。（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2________(選填“是”或“否”)。混合液中離子濃度c(A－)與c(Na+)的大小關系是________________________（3）丙組實驗結果分析，HA是________酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol·L-1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能做近似計算)。

c(Na+)－c(A-)＝________mol·L-1

c(OH-)－c(HA)＝________mol·L-1參考答案：略18.（18分）電解原理在化學工業中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

⑴:若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗