云南省昆明市石林彝族自治縣西街口鄉中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質屬于純凈物的是：（

）A、液氯

B、氯水

C、鹽酸

D、漂白粉參考答案：A略2.設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列有關說法正確的是（

）

A．22.4L氯氣用氫氧化鈉溶液充分吸收，反應中轉移了0.5NA個電子

B．200℃時分子總數為0.5NA的H2O與CO2的總體積為11.2L

C．2.3g鈉與水反應產生氫氣的分子數為0.05NA

D．0.1mol·L—1的NaCl溶液中含有0.1NA個Na+參考答案：C略3.化學在生產和日常生活中有著重要的應用，下列說法不正確的是()A.氧化鎂用作耐火材料B.Na2O常用于潛水艇的供氧劑C.明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化D.FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板參考答案：BA．氧化鎂的熔點很高，可用于制作耐高溫材料，故A正確；B．氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉，不能生成氧氣，作為供氧劑的應為過氧化鈉，故B錯誤；C．明礬凈水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+，利用Al（OH）3（膠體）的吸附性進行凈水，故C正確；D．氯化鐵和銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵，FeCl3溶液可用于刻制印刷電路板；故D正確；故選B．【點評】本題考查了物質性質的應用，主要考查鎂的氧化物、鈉的氧化物、明礬、氯化鐵性質的分析判斷，鹽類水解的應用，膠體的性質分析，題目較簡單．4.下列物質中既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是

（）A．NaOH

B．H2O

C．MgCl2

D．Na2O2參考答案：D略5.把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響H2產生速率的因素是(

)A．鹽酸濃度

B．鋁條的表面積

C．溶液的溫度

D．加入少量的Na2SO4(s)參考答案：D略6.下列物質中，在一定條件下既能進行加成反應，也能進行取代反應，但是不能使KMnO4酸性溶液褪色是（）A．乙烷 B．乙烯 C．甲苯 D．苯參考答案：D【考點】苯的性質；乙烯的化學性質；苯的同系物．【分析】苯環中的碳碳鍵位于單雙建之間，是一種獨特的化學鍵，既能發生加成反應，又能起取代反應，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，乙烷不能發生加成反應，乙烯和甲苯都能使KMnO4酸性溶液褪色，據此進行判斷．【解答】解：A、乙烷不含不飽和鍵，不能發生加成反應，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A錯誤；B、乙烯含有C=C鍵，能發生加成反應，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故B錯誤；C、甲苯分子中側鏈受苯環影響，變得比較活潑，能夠使高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D、苯環中的碳碳鍵位于單雙建之間，是一種獨特的化學鍵，既能發生加成反應，又能起取代反應，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，故D正確；故選D．7.某主族元素的離子X2+有6個電子層，最外層有2個電子，當把XO2溶于濃鹽酸時，有黃綠色氣體產生，則下列說法不正確的是

A、X2+具有還原性

B、X的+2價化合物比+4價化合物穩定C、XO2具有強氧化性

D、該元素是第ⅡA族元素參考答案：A8.蘋果醋是一種由蘋果發酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(2-羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質，蘋果酸的結構簡式為下列相關說法不正確的是A．蘋果酸在一定條件下能發生酯化反應B．蘋果酸在一定條件下能發生催化氧化反應C.lmol蘋果酸與足量Na反應生成33.6LH2D．1mol蘋果酸能與含1molNa2CO3的溶液恰好完全反應參考答案：C9.烷烴：①3，3一二甲基戊烷、②正庚烷、③2一甲基己烷、④正丁烷。它們的沸點由高到低的順序是（

）A.②>③>①>④

B.③>①>②>④

C.②>③>④>①

D.②>①>③>④參考答案：A略10.下列各組物質用水就能鑒別的是A．苯、四氯化碳、酒精

B．四氯化碳、溴乙烷、苯C．酒精、溴乙烷、硝基苯

D．電石、大理石參考答案：AD略11.下列不屬于人類基本營養物質的是A.纖維素 B.糖類 C.油脂 D.蛋白質參考答案：A【詳解】糖類、油脂和蛋白質是人類基本營養物質，人體中沒有水解纖維素的酶，纖維素在人體中主要是加強胃腸的蠕動，有通便功能，不是人類基本營養物質，A項正確；答案選A。12.、兩種元素可以組成AB2型離子化合物，它們的原子序數可能是（

）A

11和8

B

6和8

C

7和8

D

12和9參考答案：D略13.

將表面已完全氧化的鋁條，插入下列溶液中，不會發生反應的是(

)

A、稀硝酸

B、稀鹽酸

C、硝酸銅

D、氫氧化鈉參考答案：C略14.X元素最高氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態氫化物為A．HX

B．H2X

C．XH4

D．XH3參考答案：D15.元素周期律表明A．隨著原子序數的增大，元素的主要化合價逐漸增加B．隨著相對原子質量的增大，元素的化學性質會不斷重復C．與堿金屬相比，其相鄰主族的（堿土）金屬具有更小的密度和硬度D．鹵素氫化物的穩定性隨著核電荷數的增加而減弱參考答案：DA、應說成同周期隨著原子序數的增大，元素的主要化合價逐漸增加（稀有氣體除外），如果是同主族，主要化合價是不變的（O、F除外），故A錯誤；B、元素周期律是元素性質隨著原子序數的遞增而呈周期性變化，故B錯誤；C、堿土金屬的密度和硬度大于堿金屬，故C錯誤；D、非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩定性減弱，故D正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝置制備NaNO2并對其性質作如下探究(A中加熱裝置已略去)。查閱資料可知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。(1)裝置中儀器a的名稱為____________。A中反應的化學方程式_____________。(2)裝置B中觀察到的主要現象______________。(3)裝置C中盛放的試劑是______________。(4)裝置E的作用是______________。(5)A中滴入濃硝酸之前，應先通入N2一段時間，原因是____________。(6)寫出NO被酸性KMnO4氧化的離子反應方程式______________。參考答案：(1)分液漏斗

C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O

(2)溶液變藍，銅片溶解，有無色氣體冒出

(3)堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉固體)

(4)吸收有毒氣體NO，防止空氣污染

(5)排盡裝置中的空氣，防止對后續實驗有干擾(6)5NO+3MnO4－+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O分析：制備NaNO2并對其性質作探究，由實驗裝置可知A中發生C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，B中吸收揮發的硝酸和生成的二氧化氮，C中固體干燥劑干燥NO，并除去可能混有的酸霧，D中發生2NO+Na2O2=2NaNO2，E中高錳酸鉀吸收尾氣NO，據此分析解答。詳解：（1）根據儀器構造可知裝置中儀器a的名稱為分液漏斗。A中是碳和濃硝酸發生的反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，化學方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）B裝置中的水將NO2轉化為NO，銅與稀硝酸反應生成NO，所以裝置B中觀察到的主要現象是溶液變藍，銅片溶解，有無色氣體冒出；（3）裝置C中盛放的試劑用來干燥NO，所以盛放的試劑是堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉固體)等；（4）由信息可知，E裝置的作用是利用高錳酸鉀溶液的強氧化性氧化吸收有毒氣體一氧化氮氣體，防止空氣污染；（5）由于裝置中含有空氣，NO易被氧化為NO2，所以A中滴入濃硝酸之前，應先通入N2一段時間的目的是排盡裝置中的空氣，防止對后續實驗有干擾；（6）NO被酸性KMnO4氧化為硝酸根離子，氮元素化合價從+2價升高到+5價，失去3個電子，Mn元素化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子，則根據電子得失守恒、電荷守恒以及原子守恒可知反應的離子反應方程式為5NO+3MnO4－+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O。點睛：本題考查物質的制備實驗，為高頻考點，把握制備實驗原理、實驗裝置的作用、氧化還原反應的應用為解答的關鍵，側重分析與實驗及應用能力的綜合考查，題目難度中等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題．

鹽酸分子式：HCl相對分子質量：36.5密度：1.19g·cm-3HCl的質量分數：36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為______mol?L-1．（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______．A．溶液中HCl的物質的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數目D．溶液的密度（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次，并在操作步驟空白處填上適當儀器名稱）______．A．用30mL水洗滌______2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用______加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處（4）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括號內填“偏大”，“偏小”，或“無影響”）a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面______b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水______．參考答案：(1)11.9

(2)BD

(3)BCAFED

燒杯內壁和玻璃棒

膠頭滴管(4)偏小

偏小試題分析：(1)設鹽酸的體積為VL，則溶質的質量為V×1000mL×1.19g?cm-3×36.5%，溶質的物質的量為=11.9Vmol，所以溶質的物質的量濃度為=11.9mol/L．故答案為：11.9；(2)A．溶液中HCl的物質的量=nV，所以與溶液的體積有關，故A不選；B．溶液的濃度=C=，與溶液的體積無關，故B選；C．溶液中Cl-的數目=nNA=CVNA，所以與溶液的體積有關，故c不選；D．溶液的密度與溶液的體積無關，故D選；故選BD；(3)配制一定物質的量濃度的溶液步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻轉移、洗滌轉移、定容、搖勻，因此正確的操作順序是BCAFED；A．用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；故答案為：BCAFED；燒杯內壁和玻璃棒；膠頭滴管；(4)a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，導致濃鹽酸的體積偏小，溶質的物質的量偏小；b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水，導致溶液的體積偏大，濃度偏小。18.有一無色透明溶液，可能含Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Na＋、CO、Cl-、NO等離子中的若干種。現做如下實驗：(1)取少量該溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(2)另取部分溶液，加入氫氧化鈉，有白色沉淀產生，加入氫氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用下圖表示。

試推斷：(1)該溶液中一定存在__________

____，一定不存在________________。(2)上述溶液中至少有__________、_________（填化學式）等物質混合而成；其物質的量比為

。(3)寫出圖中a

b變化過程的離子方程式

參考答案：略19.aＡm＋、aBn＋、cＣm－、dDn－為四種短周期元素的離子，它們的核外電子排布相同，已知m＞n。請根據元素周期表和元素周期律的相關知識回答與該四種元素有關的問題。（排序問題均用A、B、C