安徽省滁州市嚴澗中學高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關化學用語使用正確的是(

)A.磷(P)基態原子最外層電子排布圖:B.鋼鐵發生吸氧腐蝕的正極反應式:

C.葡萄糖的實驗式:

D.氰基的電子式:

參考答案：D略2.工業上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)2·4H2O晶體．為了確保制備過程中既不補充水，也無多余水分，所用硝酸溶液溶質的質量分數應為：A．30%

B．63%

C．70%

D．無法確定參考答案：C略3.某氖原子的質量是ag，12C原子的質量是bg用NA表示阿伏加德羅常數，則以下敘述中錯誤的是（）A．該氖原子的相對原子質量為12a/bB．Wg該氖原子的物質的量為W/aNAmolC．Wg該氖原子所含的質子數為10W/a個D．氖元素的摩爾質量為aNAg/mol參考答案：D【考點】阿伏加德羅定律及推論．【分析】A．某一原子的相對原子質量是指：以一個碳﹣12原子質量的作為標準，該原子的質量跟一個碳﹣12原子質量的的比值；B．已知質量求物質的量，運用公式n=計算；C．根據n=計算物質的量，1個氖原子含有10個質子；D．根據n==計算，注意原子的摩爾質量不等于元素的原子質量．【解答】解：A．元素是指具有相同核電荷數（核內質子數）的一類原子的總稱．一種元素因中子數不同，有多種原子．元素的相對原子質量是指該元素的同位素按其豐度計算的平均值．氖原子的相對原子質量為，故A正確；B．根據公式n=，一個該氯原子的質量是a，則1mol該氯原子的質量（摩爾質量）為（aNA）g/mol，那么mg該氯原子的物質的量即為mol．故B正確；C．Wg該氖原子的個數為，含有的質子數為，故C正確；D．已知氖原子的摩爾質量，但不能確定元素的摩爾質量，故D錯誤．故選D．【點評】本題考查較為綜合，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，該題概念辨析要求高，考查了相對原子質量、物質的量、摩爾質量等概念，平時學習是需理解這些概念與相關概念的區別和聯系．4.已知25oC時有關弱酸的電離平衡常數：

根據上述電離常數分析，下列推斷錯誤的是

A．25oC時，等物質的量濃度的下列溶液pH關系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）＞pH（NaHCO3）

B．若amol/LHCN與bmol/LNaOH兩溶液等體積混合后，溶液中c（Na+）=c（CN－）,則a一定大于b

C．NaCN溶液中通少量CO2氣體：NaCN+H2O+CO2

HCN+NaHCO3

D．足量的CH3COOH與Na2CO3溶液混合：2CH3COOH+Na2CO3

2CH3COONa+H2O+CO2↑

參考答案：A略5.下列說法中錯誤的是(

)A.當中心原子的配位數為6時,配合單元常呈八面體空間結構B.[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵C.配位數為4的配合物均為正四面體結構D.已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp雜化,則它的空間構型為直線型參考答案：C略6.在2L恒容密閉容器中充入A(g)和B(g),發生反應A(g)+B(g)2C(g)+D(s),所得實驗數據如下表：實驗編號溫度/℃起始時物質的量/mol平衡時物質的量/moln(A)n(

B)n(C)①6000.300.200.30②7000.200.300.24③8000.100.10a

下列說法不正確的是（

）A.實驗①中，若5

min時測得n(B)=0.050mol,則0至5

min時間內平均反應速率v(A)=0.015mol/(L·min)B.實驗②中達到平衡后，增大壓強，A的轉化率不變，平衡常數不變C.700℃時該反應的平衡常數K=4.0D.實驗③

中，達到平衡時，a>0.10參考答案：DA.實驗①中，若5min時測得n(B)=0.050mol，則0至5min時間內消耗B0.150mol，平均反應速率v(A)=v(B)=0.015mol/(L·min)，故A正確；B.該反應氣體物質的量不變化，實驗②中達到平衡后，增大壓強，平衡不移動，A的轉化率不變，平衡常數不變，故B正確；C.700℃時各物質平衡濃度：c(A)=0.04mol/L，c(B)=0.09mol/L，c(C)=0.12mol/L，該反應的平衡常數K==4.0，故C正確；D.實驗①平衡時n(C)>實驗②平衡時n(C)，表明升溫平衡左移，平衡常數隨溫度升高而減小。實驗③中，達到平衡時，若a>0.10，則c(A)<0.025mol/L，c(B)<0.025mol/L，c(C)>0.05mol/L，該反應的平衡常數K>4.0，故D不正確。故選D。7.下列實驗現象所對應的離子方程式不正確的是

實驗現象離子方程式A．KI淀粉溶液

H2SO4

在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色4H++4I-+O2==2I2+2H2OB．滴加KSCN的FeSO4溶液

Cl2水

溶液由淺綠色變為紅色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-Fe(SCN)3C．Ca(OH)2溶液

Cl2水

溶液由黃綠色變為無色Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OD．加有酚酞的Ba(OH)2溶液

H2SO4

有白色沉淀生成溶液由紅色變為無色Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O

參考答案：D略8.化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是()A．定性檢驗SO32-，將BaCl2溶液用HNO3酸化B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C．檢驗溶液中是否含有Fe2＋時，用硝酸酸化D．檢驗溶液是否含有SO42-時，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液參考答案：D略9.A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學化學中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質：①A、B、E、F、G能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，I能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，C、D、H不能使濕潤的石蕊試紙變色；②A和I相遇產生白色煙霧；③B和E都能使品紅溶液褪色；④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內充滿棕黃色的煙；⑤將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內壁附著黑色顆粒；⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；⑦G在D中燃燒可以產生E和H2O；⑧將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內壁出現油狀液滴并產生A。回答下列問題：(1)A的化學式是____________，②中煙霧的化學式是____________。(2)④中發生反應的化學方程式是：______________________________________。(3)⑤中發生反應的化學方程式是：______________________________________。(4)C的化學式是_________，D的化學式是_________。(5)⑦中發生反應的化學方程式是：______________________________________。(6)H的化學式是__________。參考答案：(1)HClNH4Cl(2)Cu＋Cl2CuCl2(3)2Mg＋CO22MgO＋C(4)NOO2(5)2H2S＋3O22H2O＋2SO2(6)CH4(其他合理答案也可)略10.用石墨電極完成下列電解實驗。實驗裝置實驗現象a處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化；d處試紙變藍下列對實驗現象的解釋或推測不合理的是A．a為電解池的陰極B．b處有氯氣生成，且與水反應生成了鹽酸和次氯酸C．c處發生了反應：Fe-3e－=Fe3+D．d處：2H2O+2e－=H2↑+2OH－參考答案：CA．a處試紙變藍，為陰極，生成OH-，電極方程式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故A正確；B．b處變紅，局部褪色，是因為Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液變紅，HClO的漂白性使局部褪色，故B正確；C．Fe為c陽極，處發生了反應：Fe-2e－=Fe2+，故C錯誤；D．d處試紙變藍，為陰極，生成OH-，電極方程式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故D正確；答案為C。【點睛】注意把握電極的判斷以及電極反應，為解答該題的關鍵，實驗中a、d處試紙變藍，說明生成OH-，為電解池的陰極，b處變紅，局部褪色，為電解池的陽極，生成氯氣，c處無明顯變化，鐵絲左側為陽極，右側為陰極。11.科學家發現了利用淚液檢測糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉(NaAuCl4)溶液與淚液中的葡萄糖反應生成納米金單質顆粒(直徑為20~60nm)。下列有關說法中錯誤的是A．檢測時NaAuCl4發生氧化反應B．葡萄糖的結構簡式為CH2OH(CHOH)4CHOC．葡萄糖具有還原性D．納米金顆粒分散在水中所得的分散系能產生丁達爾效應參考答案：A解析：根據題意“氯金酸鈉→金單質”,即Au發生還原反應，葡萄糖具有還原性，A錯誤，C正確，B正確；金單質顆粒直徑為20~60nm，因此納米金顆粒分散在水中所得的分散系是膠體，能產生丁達爾效應，D正確。12.根據下表信息，判斷以下敘述正確的是()部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2A.氫化物的沸點為H2T＜H2RB．單質與稀鹽酸反應的速率為L＜QC．M與T形成的化合物具有兩性D．L2＋與R2－的核外電子數相等參考答案：C略13.下列有關化學實驗不能達到目的的是A．采用如圖所示的裝置制取少量的氫氧化亞鐵B．加熱苯、液溴和濃硫酸的混合物制取少量的溴苯C．用素瓷片作催化劑進行石蠟油的受熱分解實驗D．用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應快速地制氫氣參考答案：B略14.下列有關物質分類或歸類正確的一組是（）①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質④碘酒、牛奶、豆漿、漂粉精均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽．A．①和②

B．②和③

C．③和④

D．②③⑤參考答案：B考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；混合物和純凈物；電解質與非電解質．.專題：物質的分類專題．分析：利用化合物、混合物、電解質、膠體、鹽等概念來判斷物質的分類．①化合物是不同元素組成的純凈物，液氨、液氯是單質；②依據混合物是不同物質組成的分析；③電解質是水溶液中或熔融狀態下導電的化合物；④膠體的本質特征是分散質微粒直徑在1nm﹣100nm間；⑤鈉鹽應電離出鈉離子與酸根離子．解答：解：①中液氯是單質，故①錯誤；②氫氟酸是HF水溶液，鹽酸是氯化氫水溶液、水玻璃是硅酸鈉水溶液、氨水為氨氣水溶液均為混合物，故②正確；③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸在溶液中都能電離出相應的離子，均為電解質，故③正確；④碘酒是碘單質的酒精溶液、漂粉精為次氯酸鹽的水溶液，二者屬于溶液，牛奶、豆漿是膠體，故④錯誤；⑤Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽，Na2O2沒有酸根所以不是鹽，是氧化物，故⑤錯誤；故選B．點評：本題考查了化學基本概念的理解和應用，熟悉混合物、化合物、單質、化合物、電解質、非電解質等概念的分析即可判斷，掌握物質的組成是解題關鍵．15.已知阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是（）

A．2mol重水含有NA個D2O分子

B．1g氫氣含有NA個H2分子

C．2mol鈉與過量稀鹽酸反應生成NA個H2分子

D．22．4L水含有NA個H2O分子

參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有下列化學儀器：①托盤天平②玻璃棒③藥匙④燒杯⑤量筒⑥容量瓶⑦膠頭滴管⑧細口試劑瓶⑨標簽紙（1）現需要配制480mL1mol/LH2SO4溶液，需要質量分數為98%，密度為1.84g/cm3的濃H2SO4

mL；（2）從上述儀器中，按實驗要求使用的先后順序，其編號排列是

；（3）容量瓶使用前檢驗漏水的方法是

；（4）若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）①用以稀釋濃硫酸的燒杯未洗滌，

；②未經冷卻將溶液注入容量瓶中，

；③量取濃硫酸時仰視看液面

．④定容時觀察液面俯視，

．參考答案：（1）27.2；（2）⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨；（3）往容量瓶內加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶正立過來，將瓶塞旋轉180°后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用；（4）①偏低；②偏高；③偏高；④偏高．（1）濃硫酸的濃度C===18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=1mol/L×0.5L，V=0.0136L=27.2mL；故答案為：27.2；（2）配制500ml1mol/LH2SO4溶液步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、定容、搖勻、裝瓶、貼簽，因此使用儀器的順序為：⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨，故答案為：⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨；（3）檢查容量瓶是否漏水的方法為：往容量瓶內加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶正立過來，將瓶塞旋轉180°后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用；故答案為：往容量瓶內加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶正立過來，將瓶塞旋轉180°后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用；（4）①用以稀釋濃硫酸的燒杯未洗滌，導致溶質偏少，濃度偏低；故答案為：偏低；②未經冷卻將溶液注入容量瓶中，定容冷卻后，溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；故答案為：偏高；③量取濃硫酸時仰視看液面，導致量取的溶質的物質的量偏大，溶液的濃度偏高；故答案為：偏高；④定容時觀察液面俯視，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；故答案為：偏高．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.參考答案：略18.利用水熱和有機溶劑等軟化學方法，可合成出含有有機雜化鋅、鍺以及砷等金屬的硒化物，且該硒化物具有離子交換、催化、吸附、半導體等性能，顯示出良好的應用前景。回答下列問題：（1）鋅基態原子核外電子排布式為________________。元素鍺與砷中，第一電離能較大的是_________（填元素符號，下同），基態原子核外未成對電子數較少的是_______________。（2）H2SeO3分子中Se原子的雜化形式為____________，H2SeO4的酸性比H2SeO3強，原因是_________。（3）氣態SeO3分子的立體構型為____________，與SeO3互為等電子體的一種離子為_______（填離子符號）。（4）硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數為____________，若該晶胞密度為ρg·cm-3，硒化鋅的摩爾質量為Mg·mol-1。用NA代表阿伏伽德羅常數的數值，則晶胞參數ɑ為____________nm。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s2｛[Ar]3d104s2｝

As

Ge

(2)sp3

H2SeO4分子中非羥基的氧原子數大于H2SeO3

(3)平面三角形

CO32-（或NO3-）

(4)4

×107解析：（1）Zn原子核外電子數為30，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2｛[Ar]3d104s2｝；同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，As的4p能級含有3個電子，為半滿穩定狀態，第一電離能較高，故元素鍺與砷中，第一電離能較大的是As；元素鍺與砷中，基態原子核外未成對電子數分別為2和3，較少的是Ge；(2)H2SeO3分子中Se原子在S8分子中S原子成鍵電子對數為4，孤電子對數為1，即價層電子對數為4，所以其雜化軌道類型為sp3；H2SeO3的分子結構為，Se為+4價，而H2SeO4的分子結構為，Se為+6價，H2SeO4分子中非羥基的氧原子數大于H2SeO3，后者Se原子吸電子能力強，則羥基上氫原子更容易電離出H+；（3）根據價層電子對互斥理論可知，SeO3分子中中心原子含有的孤對電子對數＝＝0，即氣態SeO3分子中Se形成3個δ鍵，沒有孤電子對，所以該分子形成的空間構型是平面三角形；SeO3是24e-，24e-等電子體有：NO3-、CO32-等；（4）根據硒化鋅晶胞結構圖可知，每個鋅原子周圍有4個硒原子，每個硒原子周圍也有4個鋅原子，所以硒原子的配位數為4，該晶胞中含有硒原子個數為8+6×=4，根據==，所以V=，則晶胞的邊長為：cm=×107nm。點睛：本題考查原子核外電子排布、判斷簡單分子或離