2022-2023學年天津大中學高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將2.3gNa和2.7gAl同時加入到足量的水中充分反應，將反應后的溶液稀釋為500mL。下列說法正確的是（

）A.反應中放出的氣體在標準狀況下的體積為1.12LB.稀釋、定容操作中用到的全部玻璃儀器有：燒杯、膠頭滴管及500mL容量瓶C.所得溶液中和的個數之比一定為1∶1D.整個反應過程中共轉移電子0.4mol參考答案：D略2.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

A．1mol乙基（—C2H5）中含有的電子數為17NA

B．標準狀況下，22.4L氯仿（三氯甲烷）中共價鍵數目為4NAC．1LpH=1的稀硫酸中有0.2NA個H+

D．78gNa2O2中含有2NA個陰離子（相對原子質量：Na-23

O-16）參考答案：A略3.下列離子方程式的書寫正確的是A．誤將潔廁靈與消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2OB．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應后溶液呈中性：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－＝BaSO4↓+H2O

C．高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2OD．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－參考答案：A略4.下列實驗報告記錄的實驗現象正確的是()參考答案：CSO2水溶液呈酸性，加入酚酞試液中無明顯現象。加入品紅溶液中，品紅褪色；C中SO2被硝酸氧化成SO42—生成白色硫酸鋇沉淀，D中SO2與氫氧化鈉反應生成Na2SO3，Na2SO3與BaCl2反應生成BaSO3白色沉淀。5.下列敘述錯誤的是A、生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B、用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹C、在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D、鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕參考答案：C【知識點】金屬的腐蝕與防護【答案解析】C解析：生鐵中含有碳，則易形成鐵-碳原電池，易發生電化學腐蝕，A正確；用錫焊接的鐵質器件，形成鐵-錫原電池，鐵易被腐蝕，焊接處易生銹，B正確；電鍍時，鍍件為陰極，銅作陽極，C錯誤；鐵管上鑲嵌鋅塊，形成鐵-鋅原電池，鋅易被腐蝕，鐵管不易被腐蝕，D正確。【思路點撥】金屬作原電池的兩極，較活潑金屬易被腐蝕。6.等物質的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變成原體積的8/9（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質的量之比為

A．3∶4∶1

B．3∶3∶2

C．6∶7∶3

D．6∶9∶0參考答案：A略7.化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系不正確的是A鐵粉具有還原性袋裝食品的抗氧劑B鐵離子的氧化性比銅離子強FeCl3溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板CNa2O2能與CO2反應生成氧氣呼吸面具中的氧氣來源DSO2具有漂白性豆芽菜、銀耳等食品的漂白

參考答案：D8.同溫同壓下，在兩個體積相同密閉容器中分別充入甲、乙兩種氣體，若甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是(

)A．甲的分子數比乙的分子數多

B．甲的物質的量比乙的物質的量少C．甲的氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積小

D．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量大參考答案：D略9.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性。現有濃度均為0.1mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系（R表示S或C），其中正確的是（）

A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)D．兩溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分別相等參考答案：答案：C10.化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是A.新能源汽車的推廣與使用，有助于減少光化學煙霧的產生B.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英制得的C.高純度的SiO2是制備光導纖維、太陽能電池板的主要材料D.海帶中碘元素確定的實驗主要步驟驟是：前期處理-灼燒-溶解-氧化-淀粉溶液檢驗參考答案：CA.新能源汽車的推廣與使用，可以減少汽油的使用，有助于減少光化學煙霧的產生，A正確；B.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英制得的，B正確；C.高純度的SiO2是制備光導纖維的主要材料，硅是太陽能電池板的主要材料，C錯誤；D.海帶中碘元素確定的實驗主要步驟驟是：前期處理→灼燒→溶解→氧化→淀粉溶液檢驗，D正確，答案選C。11.碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉化為氯化銅。高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL．灼燒等質量的上述混合物，得到氧化銅的質量是A．35g

B．30g

C．20g

D．15g參考答案：C略12.“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（

）

A．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩定性比較好B．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變為無色C．④中，浸泡在熱水中的容器內氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內氣體顏色變淺D．四個“封管實驗”中所發生的化學反應都是可逆反應參考答案：C略13.下列關于化學鍵的敘述，正確的是A．構成單質分子的微粒之間一定存在共價鍵B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C．共價鍵只存在于非金屬元素組成的單質或化合物分子中D．共價化合物中可能存在離子鍵參考答案：B略14.一定條件下，向密閉容器中加入X物質，發生反應3X(g)Y(g)+Z(g)△H<0，反應一定時間后改變某一個外界條件，反應中各時刻X物質的濃度如下表所示，下列說法中不正確的是

（

）反應時間（min）05151720X的濃度（mol/L）1.00.40.40.70.7

A.0～5min時，該反應的速率為v(X)=0.12mol/(L·min)B.5min時反應達到第一次平衡，該溫度下的平衡常數數值為0.625C.15min時改變的條件不可能是升高溫度D.從初始到18min時，X的轉化率為30%

參考答案：C略15.已知短周期元素的離子為aA2+、bB+、cC3-、dD-，都具有相同的電子層結構，下列敘述正確的是（

）A．原子半徑A>B>D>C

B．原子序數d>c>b>aC．離子半徑C>D>B>A

D．單質的還原性A>B>D>C參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已探明我國錳礦儲量占世界第三位，但富礦僅占6.4%，每年尚需進口大量錳礦石。有人設計了把我國的菱錳礦（MnCO3）（貧礦）轉化為高品位“菱錳礦砂”的綠色工藝。該工藝流程如下圖所示：回答下列問題：

（1）錳元素位于元素周期中第

周期

族。

（2）氣體A中含有兩種氣體，溶液C與氣體A發生反應的化學方程式為

（3）錳的化合物用途廣泛，例如MnO2KMnO4都是得要的錳化合物

MnO2可用于制備KMnO4，一般是先由MnO2在堿性條件下與O2反應制備得到K2MnO4，再由K2MnO4通過以下兩種方式制備KMnO4。

方法一：電解法：2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2↑

方法二：CO2法：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

①寫出MnO2得到K2MnO4的化學方程式

。②以上兩種制備方法，方法一相對于方法二，所具有的優點是：

。③KmnO4粉末在低溫下與濃H2SO4作用，可生成油狀液體，它在0℃以下是穩定的，室溫下會立即發生爆炸分解，分解產物為MnO2和O2，則該物質的化學式為

。參考答案：答案：（1）四

VIIB

（2）MnSO4+2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+(NH4)2SO4

（3）2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O

方法一可使K2MnO4完全轉變成KMnO4，副產品KOH收回后可用于MnO2的堿熔氧化；得到的KMnO4較純凈。Mn2O7三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.銅及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途。回答下列問題:（1）銅或銅鹽的焰色反應為綠色，下列有關原理分析的敘述正確的是_____(填字母)。a.電子從基態躍遷到較高的激發態

b.電子從較高的激發態躍遷到基態c.焰色反應的光譜屬于吸收光譜

d.焰色反應的光譜屬于發射光譜（2）基態Cu原子中，核外電子占據的最高能層符號是_____，其核外電子排布式中未成對電子數為______個，Cu與Ag均屬于IB族，熔點:Cu____Ag(填“>”或“<”)。（3）[Cu(NH3)4]SO4

中陰離子的立體構型是_________；中心原子的軌道雜化類型為__________，[Cu(NH3)4]SO4

中Cu2+與NH3之間形成的化學鍵稱為________________。（4）用Cu作催化劑可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛中σ鍵和π鍵的比值為___________。（5）碘、銅兩種元素的電負性如表:元素ICu電負性2.51.9

CuI屬于_______(填“共價”或“離子”)化合物。（6）Cu

與Cl

形成某種化合物的晶胞如圖所示，該晶體的密度為ρg·cm-3，晶胞邊長為a

cm，則阿伏加德羅常數為__________(用含ρ、a的代數式表示)。參考答案：(1).bd

(2).N

(3).1

(4).>

(5).正四面體

(6).sp3

(7).配位鍵

(8).6:1

(9).共價

(10).398/(ρa3)mol-1解析：(1)銅或銅鹽的焰色反應為綠色。焰色反應時，電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量，故a錯誤，b正確；焰色反應的光譜屬于發射光譜，故c錯誤，d正確；故選bd；(2)銅為第4周期元素，基態Cu原子中，核外電子占據的最高能層符號是N，其核外電子排布式為[Ar]3d104s1，其中未成對電子數為1個，Cu與Ag均屬于IB族，銅原子半徑小于銀原子，銅原子對自由電子的吸引力大于銀，金屬鍵強于銀，熔點高于Ag，故答案為：N；1；>；(3)[Cu(NH3)4]SO4

中陰離子為SO42-，S原子與周圍的4個O原子連接，采用sp3雜化，立體構型為正四面體；[Cu(NH3)4]SO4

中Cu2+與NH3之間形成的化學鍵稱為配位鍵，故答案為：正四面體；sp3；配位鍵；(4)乙醛的結構式為，其中σ鍵和π鍵的比值為6:1，故答案為：6:1；(5)CuI中2種元素的電負性數值之差=0.6＜1.7，屬共價化合物，故答案為：共價；(6)根據晶胞結構，Cu

與Cl

的個數分別為4，8×+6×=4，化學式為Cu

Cl，則晶體的密度ρg·cm-3=，解得NA=mol-1，故答案為：mol-1。點睛：本題考查了物質結構與性質的知識。本題的易錯點為(1)要注意焰色反應是原子放出能量的過程，另一個易錯點為(4)，要注意單鍵是σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵。18.（2006·天津卷）29.2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液處理，發生反應如下：

8MnO+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

6MnO+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

反應后煮沸溶液，趕盡SO2，

剩余的KMnO4恰好與350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(S04)2溶液完全反應。(1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應的離子方程式：

MnO+Fe2++H+==Mn2++Fe3++H2O(2)KMnO4溶液與混合物反應后，剩余KMnO4的物質的量為_______mol。(3)欲配制500mL0.1mol/LFe2+溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的質量為______g。(4)混合物中Cu2S的質量分數為_______。參考答案：(1)1、5、8、1、5、4(2)0.007(3)19.6(4)40%根據配平后的離子方程式，KMnO4～5(NH4)2Fe(SO4)2，則剩余KMnO4的物質的量為：。需稱量固體的質量為：。假設混合物中Cu2S的物質的量為x，CuS的物質的量為y，結合以上數據列出方程組：，解得結果，則混合物中Cu2S的質量分數為：。

19.工業上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制備高檔顏料鐵紅（Fe2O3），具體生產流程如下：試回答下列問題：（1）濾液X中含有的金屬陽離子是__________（填離子符號）．（2）步驟Ⅲ中可選用__________調節溶液的pH（填字母）．A．稀硝酸B．氨水C．氫氧化鈉溶液D．高錳酸鉀溶液（3）步驟Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2+，檢驗Fe2+的方法是__________．（4）在空氣中煅燒FeCO3生成產品氧化鐵的化學方程式為__________．（5）3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于過量鹽酸中，生成0.03molH2，反應后的溶液中加入KSCN溶液檢驗，溶液不顯紅色．則原混合物中Fe2O3的質量__________（6）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是__________（用離子方程式表示）．高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優點是能與水反應生成膠體吸附雜質，配平該反應的離子方程式：FeO+__________H2O═__________Fe（OH）3（膠體）+__________O2↑+__________OH﹣．（7）磁鐵礦是工業上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，若有1.5molFe3O4參加反應，轉移電子的物質的量是__________．參考答案：1.Fe2+、Fe3+

2.B3.取少量溶液，加入硫氰化鉀溶液，不顯紅色，然后滴加氯水，溶液變為紅色4:4FeCO3+O22Fe2O3+4CO25.1.6g

6.Fe3++H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+；4、10、4、3、87.12mol考點：制備實驗方案的設計；物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．分析：硫鐵礦燒渣加入硫酸后生成硫酸亞鐵、硫酸鐵，過濾后得到的濾渣為二氧化硅，濾液中加入過量鐵粉，生成硫酸亞鐵溶液，調節pH后加入碳酸氫銨溶液，可生成碳酸亞鐵固體，經洗滌、干燥，在空氣中灼燒時發生分解，且與空氣中的氧氣發生氧化還原反應，可生成氧化鐵，（1）硫鐵礦燒渣主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等，依據酸浸后鐵的氧化物和酸反應溶解，二氧化硅不與酸反應分析判斷；（2）依據步驟Ⅱ加入過量鐵粉濾液中陽離子為亞鐵離子，步驟Ⅲ加入試劑調節溶液PH至5﹣6.5，試劑不能氧化亞鐵離子，不能是堿性強的溶液；（3）溶液中含有少量Fe2+，遇KSCN溶液不變色，被氧化成鐵離子后可以看到血紅色，據此檢驗Fe2+；（4）空氣中煅燒碳酸亞鐵，是碳酸亞鐵和氧氣反應生成氧化鐵和二氧化碳，原子守恒配平寫出；（5）3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于過量鹽酸中，發生的反應為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Fe═3FeCl2，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，根據化學方程式列式計算；（6）硫酸鐵水解生成氫氧化鐵膠體，可作絮凝劑，高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑，與水反應生成氫氧化鐵膠體和氧氣，根據電荷守恒可寫出離子方程式；（7）在反應Fe3O4+4CO4FeCO3+O22Fe2O3+4CO23Fe+4CO2中，鐵從+2價和+3價變為0價，每摩爾Fe3O4參加反應可轉移8mol電子，據此計算．解答：解：硫鐵礦燒渣加入硫酸后生成硫酸亞鐵、硫酸鐵，過濾后得到的濾渣為二氧化硅，濾液中加入過量鐵粉，生成硫酸亞鐵溶液，調節pH后加入碳酸氫銨溶液，可生成碳酸亞鐵固體，經洗滌、干燥，在空氣中灼燒時發生分解，且與空氣中的氧氣發生氧化還原反應，可生成氧化鐵，（1）硫鐵礦燒渣主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等，酸浸后鐵的氧化物和酸反應溶解，二氧化硅不與酸反應，氧化鐵溶解后生成鐵離子，氧化亞鐵溶解后生成亞鐵離子，故答案為：Fe2+、Fe3+；（2）由步驟Ⅱ加入過量鐵粉濾液中陽離子為亞鐵離子，步驟Ⅲ加入試劑調節溶液pH至5﹣6.5，試劑不能氧化亞鐵離子，強堿性溶液會沉淀亞鐵離子，A．稀硝酸具有氫氧化性能氧化亞鐵離子，故A不符合；

B．氨水是弱堿，可以調節溶液PH，故B符合；C．氫氧化鈉溶液是強堿溶液，加入會沉淀亞鐵離子，故C不符合；

D．高錳酸鉀溶液具有氫氧化性，能氧化亞鐵離子，故D不符合；故選B；（3）溶液中含有少量Fe2+，遇KSCN溶液不變色，被氧化成鐵離子后可以看到血紅色，所以檢