江西省鷹潭市龍虎山中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于C6H5—COOH的說法中不正確的是A、有機酸

B、芳香酸

C、一元羧酸

D、不能發生酯化反應參考答案：D2.下列物質不能用來區分乙酸、乙醇、苯的是A

碳酸鈉溶液

B

紫色石蕊溶液

C

金屬鈉

D

溴水參考答案：D略3.足量的兩份鎂粉a、b中分別加入等量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖表示的是產生H2的體積V與時間t的關系，其中正確的是

（

）A.

B.

C.

D.參考答案：B略4.據環保部門的有關資料表明，我市環境空氣質量良好，空氣中主要污染物三項指標年日均值，符合國家環境空氣質量二級標準。這三項主要污染物是指A．二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物

B．二氧化硫、二氧化碳、可吸入顆粒物C．二氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物

D．二氧化硫、二氧化氮、空氣中水蒸氣參考答案：A略5.全釩液流電池是一種新型的綠色環保儲能電池，工作原理

如右圖所示，a、b均為惰性電極，放電時左槽溶液顏色由黃色變為藍色。下列敘述正確的是

(

)A．充電時右槽溶液顏色由紫色變為綠色B．放電時，b極發生還原反應C．充電過程中，a極的反應式為：VO2++2H++e—=VO2++H2O圖4

D．電池的總反應可表示為：VO2++V2++2H+

VO2++V3++H2O

參考答案：D略6.右圖是幾種鹽的溶解度曲線，下列說法正確是

(A)40℃時,將35克食鹽溶于100克水中,降溫至0℃時,可析出氯化鈉晶體

(B)20℃時,硝酸鉀飽和溶液的質量百分比濃度是31.6%

(C)60℃時,200克水中溶解80克硫酸銅達飽和.當降溫至30℃時,可析出30克硫酸銅晶體

(D)30℃時,將35克硝酸鉀和35克食鹽同時溶于100克水中,蒸發時,先析出的是氯化鈉參考答案：D7.據報道，有科學家用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松，與此同時再用射頻電火花噴射氮氣，此時碳、氮原子結合成碳氮化合物薄膜。據稱，這種化合物可能比金剛石更堅硬。其原因可能是

（）A.碳、氮原子構成平面結構的晶體B.碳氮鍵比金剛石中的碳碳鍵更短C.氮原子最外層電子數比碳原子最外層電子數多D.碳、氮的單質化學性質均不活潑參考答案：B略8.下列物質中不能為人類補充能量的是

A．糖類

B．水

C．蛋白質

D．油脂

參考答案：B略9.“奧運會”嚴格禁止運動員服用興奮劑。關于某種興奮劑(結構簡式如圖)的以下說法中，正確的是

（

）A．該物質屬于芳香烴B．該物質所有原子都在同一平面上C．該物質的分子式為C20H25O3；D．1mol該物質最多能與7molH2加成參考答案：D略10.下列說法正確的是（

）

A．分子組成相差一個或若干個CH2原子團的有機物一定是同系物B．具有相同通式且相差一個或若干個CH2原子團的有機物一定是同系物C．互為同系物的有機物分子結構不一定相似D．互為同系物的有機物一定具有相同的通式參考答案：B略11.25℃時，若pH＝a的10體積的某強酸溶液與pH＝b的1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前該強酸的pH與該強堿的pH之間應滿足的關系式是

()A．a＋b＝14

B．a＋b＝13C．a＋b＝15

D．a＋b＝7參考答案：C略12.下列各組物質可用分液漏斗分離的正確組合是(

)①乙醇和乙酸

②乙酸和乙醛溶液

③苯和食鹽水

④苯和苯酚⑤乙酸乙酯和乙醇

⑥甲酸乙酯和純堿溶液A．③⑥

B．①③④⑥

C．①②④⑥

D．③⑤⑥參考答案：A略13.下列說法正確的是（

）A．需要加熱的化學反應都是吸熱反應B．中和反應都是放熱反應C．原電池是將電能轉化為化學能的一種裝置D．弱酸的電離過程一般要放出熱量參考答案：B略14.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為下列敘述不正確的是

（

）A．充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e－+5OH－=FeO42－+4H2OB．充電時電池的正極和電源的正極相連

C．放電時正極反應為Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2D．放電時每有1molFeO42－被氧化，轉移3mole－參考答案：CD略15.對SO2與CO2說法正確的是()A．都是直線形結構B．中心原子都采取sp雜化C．S原子和C原子上都沒有孤對電子D．SO2為V形結構，CO2為直線形結構參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題：

⑴在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入__________，目的是__________。

⑵反應中加入過量乙醇，目的是__________________________。

⑶如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產率，其原因是________

_

_____________________________________________。

⑷現擬分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：____________，分離方法III是______________。⑸甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液，中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人實驗結果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物質；丙同學分析了上述實驗目標產物后，認為上述實驗都沒有成功。試解答下列問題：①甲實驗失敗的原因是_______________________________________________。②乙實驗失敗的原因是_______________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）24.5gH2SO4的物質的量是

，1.5molNa2CO3的質量是

。參考答案：

略18.已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如下圖所示：（1）25oC時，水的電離平衡曲線應為哪一條？請說明理由____________________________（2）95oC時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為為多少？（3）95oC時，若10體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是？（4）曲線B對應的溫度下，pH=2的某酸HA與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=5，請分析其原因_________________________________________________________參考答案：(1)A水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c(H＋)、c(OH－)小(2)10∶1(3)a＋b＝13或pH1＋pH2＝13(4)曲線B對應95℃，此時水的離子積為10－12，HA若為強酸，最后應為pH＝6，現pH＝5，說明HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續電離出H＋(1)水的電離是吸熱過程，升高溫度，使水的電離程度增大。當溫度升高時，促進水的電離，水的離子積增大，水中氫離子、氫氧根離子濃度都增大，水的pH減小，但溶液仍然呈中性。(2)25oC時所得混合溶液的pH＝7，即酸堿恰好中和。現pH(堿)＋pH(酸)＝9＋4＝13，說明酸中H＋比堿中OH－濃10倍，所以堿的體積必是酸的10倍。(3)要注意的是95oC時，水的離子積為10-12，即酸、堿濃度相等時pH(酸)＋pH(堿)＝12。現強堿的OH－濃度是強酸H＋濃度的100倍，所以pH(酸)＋pH(堿)＝13，即pH1＋pH2＝13，或a＋b＝13。19.在一定條件下，xA＋yB

zC的反應