山西省忻州市林遮峪中學2022-2023學年高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式不正確的是（）A．用稀硫酸除去銅綠：4H＋＋Cu2（OH）2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2OB．將Na2O2固體投入H218O中：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO完全沉淀：2Ba2＋＋NH＋Al3＋＋2SO＋4OH－===Al（OH）3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產生氧氣：4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O參考答案：B略2.化學與人類生活、社會可持續發展密切相關．下列說法正確的是（）A．福爾馬林可作食品的保鮮劑B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現碳的循環利用C．“天宮一號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料D．制作快餐飯盒的可降解“玉米塑料”（主要成分是聚乳酸）是純凈物參考答案：B【考點】物質的組成、結構和性質的關系；有機化學反應的綜合應用．【專題】有機化合物的獲得與應用．【分析】A．HCHO有毒；B．聚碳酸酯為降解塑料，不污染環境；C．碳纖維為碳的單質；D．聚乳酸中n不確定．【解答】解：A．HCHO有毒，則福爾馬林不能作食品的保鮮劑，故A錯誤；B．聚碳酸酯為降解塑料，不污染環境，則用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現碳的循環利用，故B正確；C．碳纖維為碳的單質，不是有機物，故C錯誤；D．聚乳酸中n不確定，為混合物，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、組成和用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．3.下列溶液能與鎂反應生成氫氣的是（）

A．氯化銨溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．碳酸鉀溶液

D．飽和石灰水

參考答案：答案：A解析：氯化銨溶液水解顯酸性，是因為銨根離子水解顯酸性，鎂與氯化銨溶液會反應，鎂與水解產生的H+反應產生氫氣，促進了其的水解，產物變成了由氯化鎂、一水合氨和氫氣。

4.下列有關物質結構的敘述，不正確的是(

)

A．含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子B．分子晶體的熔沸點與共價鍵的強弱沒有直接的關系C．共價化合物中一定有極性共價鍵,離子化合物中可能有極性共價鍵D．含離子鍵的化合物一定是離子化合物，熔融狀態時能導電的晶體一定是離子晶體參考答案：答案：D5.

下列化學用語正確的組合是

A．①②⑤⑥B．①③④⑤

C．①⑤⑥

D．②⑤⑥參考答案：略6.某小組為研究電化學原理，設計如圖0裝置。下列敘述不正確的是()A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2＋＋2e－===CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色D．a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動參考答案：D略7.最近科學家冶煉出純度高達99.9999%的鐵。你估計它不會具有的性質是（

）A．硬度比生鐵低

B．與4mol/L的HCl反應時速率比生鐵快C．在冷的濃硫酸中可鈍化

D．在潮濕的空氣中不易生銹參考答案：B略8.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，X與Z同主族，X為非金屬元素，Y的原子半徑在第三周期中最大，Y與W形成的離子化合物對水的電離無影響。下列說法正確的是A.常溫下，X的單質一定呈氣態B.非金屬性由強到弱的順序為：X>Z>WC.X與W形成的化合物中各原子均達到8電子穩定結構D.Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物可能相互反應參考答案：DX、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，Y的原子半徑在第三周期中最大，Y為Na元素；Y與W形成的離子化合物對水的電離無影響，則W為Cl元素；X與Z同主族，X為非金屬元素，則X可能為B、C、N、O，Z可能為Al、Si、P、S。A.常溫下，B、C、N、O的單質不一定呈氣態，如金剛石或石墨為固體，故A錯誤；B.同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強，則非金屬性：W>Z，故B錯誤；C.X與W形成的化合物中BCl3中的B原子未達到8電子穩定結構，故C錯誤；D.當Z為Al時，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，Na、Al、Cl的最高價氧化物對應的水化物可能相互反應，故D正確；故選D。點睛：本題考查了元素周期表和元素周期律的推斷。本題的難點是X和Z的元素種類不確定。本題的易錯點為C，要注意根據形成的化合物的化學式判斷是否為8電子穩定結構。9.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.01mol鐵粉，經攪拌后發生的變化應是()A．鐵溶解，析出0.01molAg和0.005molCuB．鐵溶解，析出0.01molAg并放出H2C．鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3＋D．鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Cu2＋參考答案：C略10.下表所列各組第I欄中的化學反應與第II欄中的化學反應都可以用第III欄中的離子方程式表示的是選項第I欄第II欄第III欄A往少量NaOH溶液中投入鋁片往過量NaOH溶液中投入鋁片Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑B往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鈉溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鋇溶液Fe3++3OH－===Fe(OH)3↓CNaHCO3溶液滴入Ca(OH)2溶液NaHCO3溶液滴入NaOH溶液OH－+HCO3－===CO32－+H2OD往NaOH溶液中通入過量CO2氣體往NaOH溶液中通入少量CO2氣體CO2+OH－===HCO3－參考答案：A11.下列產品的使用不會對環境造成污染的是

A．含磷洗衣粉

B．酒精

C．氟里昂

D．含汞電池參考答案：答案：B12.將氯水分別滴入下列各選項所述的溶液中，由實驗現象得出的結論完全正確的是（）選項氯水滴入下列溶液中實驗現象結論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有酸性、漂白性DKI淀粉溶液變藍色Cl2具有氧化性參考答案：D解：A、氯水滴入有KSCN的FeC12溶液中，氯氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子遇KSCN溶液變紅，則氯氣具有氧化性，故A錯誤；B、氯水滴入有酚酞的NaOH溶液中，氯氣和水反應生成酸，再發生酸堿中和，NaOH被反應掉，則顏色褪去，而氯氣本身不能電離出氫離子，或者反應生成次氯酸，漂白使溶液顏色褪去，故B錯誤；C、氯水滴入紫色石蕊溶液中，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，酸使石蕊變紅，次氯酸使其褪色，則次氯酸具有漂白性，而干燥的氯氣不具有漂白性，故C錯誤；D、氯水滴入KI﹣淀粉溶液，氯氣能將碘離子氧化為碘單質，碘單質遇淀粉變藍，則氯氣具有氧化性，故D正確；故選D．13.常溫下，下列情況中，離子間一定能大量共存于同一溶液中的是：A.使甲基橙呈黃色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋B.在水溶液中：Ca2+、K＋、OH-、Cl-C.由水電離出的ｃ(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO3-、Na＋D.含有AlCl3的溶液中：K＋、Mg2＋、Na＋、AlO2－參考答案：C14.W、X、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，向一定量的W的最高價氧化物對應的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的質量隨XZ3溶液加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（

）A．d點對應的溶液中：K+、NH、CO、I-B．c點對應的溶液中：Ag+、Ca2+、NO、Na+C．b點對應的溶液中：Na+、S2-、SO、Cl-D．a點對應的溶液中：Na+、K+、SO、HCO

參考答案：C略15.下列關于實驗的敘述正確的是(

)A．向乙二酸溶液中加入碳酸鈉溶液，可以比較碳酸與乙二酸的酸性強弱B．向混有少量苯酚的苯中加入飽和溴水，通過過濾可以除去苯酚C．向某溶液中依次加入氯水和硫氰化鉀溶液，溶液變紅，說明溶液中含有Fe2+D．向等量雙氧水溶液中分別加入綠豆大小的氯化鐵和硫酸銅固體，比較二者的催化能力參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某學校課外活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應，提出了“能夠與銅反應的硫酸的最低濃度是多少？”的探究課題，并設計了如下方案進行實驗：實驗試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．請根據實驗回答問題：（1）首先根據右圖所示，組裝實驗裝置，并在加入試劑前先進行

操作．（2）燒杯中用NaOH溶液吸收的物質是

（填化學式），利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接伸入燒杯中的目的是：

．（3）加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發生反應的化學方程式是：

．待燒瓶中反應基本結束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應進行完全．然后由導管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO2氣體全部進入燒杯中．在該實驗裝置中的

（填儀器名稱）起到了確保硫酸溶液體積保持不變的作用．（4）將充分反應后的燒杯取下，向其中加入足量的雙氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再進行

、

、

后稱量固體的質量為13.98g，請計算能與銅反應的硫酸的最低濃度是

．（5）有同學提出在上面（4）中可以不必加入雙氧水，直接進行后面的實驗，也能得到準確的數據，請結合你的理解分析

（填“需要”或“不需要”）加入雙氧水，說明原因：

．

參考答案：（1）檢驗裝置氣密性；（2）SO2；防倒吸；（3）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；長導管；（4）過濾；洗滌；干燥；12mol/L；（5）需要；在燒杯中生成的Na2SO3可能被部分氧化為Na2SO4，如果不加入雙氧水而直接測定沉淀質量則無法確定S元素的物質的量，從而使實驗結果錯誤．考點：濃硫酸的性質實驗專題：氧族元素．分析：（1）裝置是氣體發生裝置，需要在開始時檢查裝置的氣密性；（2）二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接伸入燒杯中是防止液體倒吸；（3）燒瓶中是銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，裝置中長導氣管兼起導氣冷凝的作用，使水蒸氣冷凝回流；（4）加入過氧化氫把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，加入氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，通過過濾、洗滌、干燥得到沉淀稱量計算硫元素物質的量，依據硫元素守恒結合化學方程式計算需要反應的硫酸最低濃度；（5）不加入過氧化氫，沉淀為亞硫酸鋇和硫酸鋇沉淀，不能計算硫元素物質的量，對實驗產生誤差．解答：解：（1）實驗裝置是制備二氧化硫氣體的發生裝置，在實驗前需要檢驗裝置氣密性，防止裝置漏氣影響實驗，故答案為：檢驗裝置氣密性；（2）二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接伸入燒杯中是防止液體倒吸，故答案為：SO2；防倒吸；（3）燒瓶中是銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，裝置中長導氣管兼起導氣冷凝的作用，使水蒸氣冷凝回流，起到了確保硫酸溶液體積保持不變的作用；故答案為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；長導管；（4）加入過氧化氫把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，加入氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，通過過濾、洗滌、干燥得到沉淀，稱量固體的質量為13.98g為硫酸鋇沉淀，物質的量==0.06mol，依據硫元素守恒，被氧化的硫酸為0.06mol，依據化學方程式可知，Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，反應的硫酸物質的量為0.12mol，剩余硫酸物質的量=18mol/L×0.020L﹣0.12mol=0.24mol，剩余需要的最低濃度==12mol/L，故答案為：過濾；洗滌；干燥；12mol/L；（5）不加入過氧化氫，沉淀為亞硫酸鋇和硫酸鋇沉淀，不能計算硫元素物質的量，所以需要加入過氧化氫，氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉后，再進行沉淀稱量計算，故答案為：需要；在燒杯中生成的Na2SO3可能被部分氧化為Na2SO4，如果不加入雙氧水而直接測定沉淀質量則無法確定S元素的物質的量，從而使實驗結果錯誤．點評：本題考查了濃硫酸性質的分析應用，實驗設計方法的設計方法，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）

周期表前20號元素中有A、B、C、D、E五種元素。已知它們都不是稀有氣體元素，且原子半徑依次減小，其中A和E同族，A與C、B與E原子的電子層數都相差2，A、B原子最外層電子數之比為1:4。

（1）寫出元素符號：B

、D

、E

。

（2）A和C能以原子數1:1形成一種化合物，寫出該化合物的化學式：

。參考答案：

答案：（1）Si

F

H

（2）K2O218.（12分）氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

（1）下列生產、生活中的事例中發生了氧化還原反應的是

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：

其中水為________劑。

（3）“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強。

①該過程反應的化學方程式為__________________________。

②人們可利用Fe2（SO4）3作強氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進一步得到銅，該過程中發生的離子反應方程式如下，請補充完整并配平：

________Cu2S＋________Fe3＋＋______H2O________Cu2＋＋________Fe2＋＋________（）＋________SO42-。

（4）羥胺（NH2OH）是一種還原劑，用25．00mL0．049mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+離子恰好與24．5mL0．020