湖南省衡陽市衡山縣白果中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗中的下列操作正確的是

A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

C．用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中參考答案：D略2.在下列化學反應中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（）A.Cl2＋H2O＝HClO＋HClB.Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D.NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O參考答案：C試題分析：一般活潑金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。如果是同一種非金屬元素之間形成共價鍵，則是非極性鍵。不同種非金屬元素之間形成的是極性鍵。據此可知選項A中沒有離子鍵的斷裂與形成，也沒有非極性鍵的形成，A不正確；選項B中沒有非極性鍵的斷裂與形成，B不正確；選項D中也沒有非極性鍵的斷裂與形成，D不正確，所以答案選C。點評：該題是中等難度的試題，試題針對性強，旨在考查學生對化學鍵以及化學鍵形成與斷裂的熟悉了解程度，有利于培養學生的邏輯思維能力和抽象思維能力。

3.在下列物質中：①Na

②Fe（OH）2固體③Na2O固體

④CO2⑤FeCl3溶液⑥蔗糖溶液

⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶體（請用序號填空）．屬于堿性氧化物的是，屬于鹽的是，屬于電解質的是，能導電的是．參考答案：③；⑦⑧；②③⑦⑧；①⑤⑦考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；電解質與非電解質．

分析：堿性氧化物能與酸反應生成鹽和水，主要包括絕大多數金屬氧化物；鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子構成的化合物；電解質在熔融狀態或水溶液中能導電的化合物，包括酸、堿、鹽、氧化物等化合物；能導電的物質﹣﹣必須具有能自由移動的帶電的微粒，金屬能導電﹣﹣是由于金屬中存在能自由移動的帶負電的電子；根據以上概念分析．解答：解：屬于堿性氧化物的是Na2O；屬于鹽的是⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶體；屬于電解質的是②Fe（OH）2固體③Na2O固體

⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶體，能導電的是：①Na中含有自由移動的帶負電的電子能導電、⑤FeCl2溶液含有自由移動的帶電的微粒、⑦熔融MgSO4含有自由移動的帶電的微粒；故答案為：③；⑦⑧；②③⑦⑧；①⑤⑦．點評：本題考查了物質的分類，需要掌握各物質的概念，尤其是電解質和非電解質的概念，題目難度不大，注意對概念的把握．4.下面的微粒，不屬于官能團的是A．

B．－OH

C．－COOH

D．參考答案：A略5.有反應mA(g)＋nB(g)wC(g)，測得在同一時間內A每分鐘減少0.15mol·L－1，B每分鐘減少0.05mol·L－1，C每分鐘增加0.1mol·L－1，則下列敘述不正確的是A．m∶n∶w＝3∶1∶2B．體積和溫度不變時，若在前10s內A減少了xmol，則在前20s內減少小于2xmolC．體積和溫度不變時，隨反應進行壓強逐漸下降，一段時間后壓強保持恒定不變D．單位時間內反應物濃度的減少等于生成物濃度的增加參考答案：D略6.下列敘述錯誤的是A．1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子B．0.012kg12C含有約6.02×1023個碳原子C．在使用摩爾表示物質的量的單位時，應用化學式指明粒子的種類D．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一參考答案：A7.在元素周期表中，金屬元素與非金屬元素分界線附近，能找到

（

）A.制半導體材料的元素

B、制農藥的元素C.制催化劑的元素

D、制耐高溫合金的元素參考答案：A略8.在空氣中鋁制品比鐵制品更不易被銹蝕，原因是A.鋁的金屬活動性比鐵弱

B.鋁的密度比鐵的密度小C.鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜

D.鋁不能與氧氣發生反應參考答案：C9.同溫、同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現充滿某氣體重114g，則某氣體的相對分子質量為

()A．28

B．60

C．32

D．44參考答案：A略10.2019年3月21日，江蘇鹽城天嘉宜化工有限公司化學儲罐發生爆炸，因為涉事企業主要生產苯二胺及其系列產品，因此專家判斷很可能是苯引起的爆炸，這次事件再一次為我們敲響了安全警鐘。下列物質屬于易燃液體的是A.高錳酸鉀 B.乙醇 C.金屬鈉 D.濃硫酸參考答案：B【詳解】A.高錳酸鉀不能燃燒，故錯誤；B.乙醇為易燃液體，故正確；C.鈉是易燃固體，故錯誤；D.濃硫酸不能燃燒，故錯誤。故選B。11.已知一氯乙烷通常是無色液體，不溶于水，密度小于，沸點為12.3℃。要從水與一氯乙烷的混合物中將一氯乙烷分離出來，下列方法最簡單的是

A．萃取

B．分液

C．過濾

D．蒸發參考答案：B12.已知在一定條件下能發生下列反應：N2＋3Mg＝Mg3N2（固），空氣緩緩通過下圖裝置時，依次除去的氣體是A．CO2、N2、H2O、O2

B．CO2、H2O、O2、N2C．H2O、CO2、N2、O2

D．N2、O2、CO2、H2O參考答案：B略13.醫學研究證明，用放射性135

53I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關135

53I敘述正確的是A．135

53I是碘的一種同素異形體

B．135

53I是一種新發現的元素C．135

53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

D．135

53I核內的中子數與核外電子數之差為29參考答案：D略14.將一小塊Na投入到FeCl3溶液中，可以觀察到的現象是()A、生成白色沉淀、有氣體產生

B、生成紅褐色沉淀、有氣體產生C、生成紅褐色沉淀

D、生成黑色沉淀、有氣體產生參考答案：B略15.下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（

）

A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應

D．氧化鈣溶于水參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）為探究CO2與過量的NaOH溶液確實發生了化學反應，甲、乙、丙三位同學設計了下列三種實驗裝置，請回答下列問題：

甲

乙

丙（1）請寫出CO2與過量的NaOH發生反應的化學方程式：

。（2）選擇任意一種實驗裝置，簡述預計出現的實驗現象，解釋產生該實驗現象的原因。你選擇的實驗裝置是

，實驗現象是

。

解釋產生該實驗現象的原因

。（3）甲、乙、丙同學設計的三個方案中，有一個方案在實際操作中可行性和安全性存在問題，該方案是 。（填甲、乙或丙）（4）請設計一個實驗檢驗生成的產物中含有Na2CO3。（簡述所用試劑、實驗現象和結論。）

參考答案：（1）CO2+2NaOH

===Na2CO3+H2O

（2分）（2）甲現象：試管內液面上升，燒杯內的液面下降

原因：二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，使試管內氣體壓強減小，液體被壓入試管中

選乙

現象：氣球脹大。

原因：二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，使錐形瓶內氣體壓強減小，大氣壓使氣球脹大選丙

現象：燒杯內的水流入錐形瓶中。

原因：二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，使錐形瓶內氣體壓強減小，大氣壓將液體壓入錐形瓶（現象和原因各2分）（3）甲

（2分）（4）取少量試液于試管中，滴加氯化鋇或氯化鈣溶液，若有白色沉淀生成，可證明有Na2CO3存在。（其他合理的答案均可）（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有常見金屬單質A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出，黃綠色氣體乙是氯氣）。請根據以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：A_________B_________

F_________

丙__________（2）寫出下列反應離子方程式：反應③__________反應⑤__________反應⑥__________參考答案：(1)Na

Al

FeCl2

HCl.

(2)2Al+2H2O+2OH-==2AlO2-＋3H2↑

2Fe2＋+Cl2==2Fe3＋＋2Cl－

Fe3＋+3OH－==Fe(OH)3↓【分析】根據反應流程圖的反應過程分析解答；根據離子反應方程式的書寫規則分析解答。【詳解】金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，由反應①可知，Na與水反應生成NaOH和H2，即D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸．氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀是Fe（OH）3，故物質G中含有Fe3+，由轉化關系HCl和金屬C反應生成物質F，F和氯氣反應生成G，其中G含有Fe3+，逆向推斷可知，金屬C是Fe，F是FeCl2，G為FeCl3；(1)由以上分析可知，A為Na，B是Al，F是FeCl2，丙為HCl；故答案為：Na、Al、FeCl2、HCl；(2)反應③是氫氧化鈉與金屬鋁反應生成氫氣，離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-==2AlO2-＋3H2↑；反應⑤氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，離子反應方程式為：2Fe2＋+Cl2==2Fe3＋＋2Cl－；反應⑥氫氧化鈉與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為：Fe3＋+3OH－==Fe(OH)3↓；故答案為：2Al+2H2O+2OH-==2AlO2-＋3H2↑，2Fe2＋+Cl2==2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋+3OH－==Fe(OH)3↓。【點睛】本題的突破點在于先確定具有特殊性質的物質，例如：焰色反應為黃色，說明該物質含有金屬鈉；紅褐色沉淀即氫氧化鐵；黃綠色氣體即為氯氣；能與堿反應的金屬，目前我們只掌握了金屬鋁；利用所了解的特殊性質的物質，進行推斷，可以進一步簡化題目。18.金屬鈉與水的反應是中學化學中的一個重要反應。高一化學教材中該實驗曾出現過幾種不同的演示方法。分別如下圖中(A)(B)(C)所示：（1）現按圖(A)所示的方法,在室溫時,向盛有飽和Na2CO3溶液(滴有幾滴酚酞)的燒杯中，加入一小塊金屬鈉。①下列現象描述正確的是_______(填字母代號)。A．鈉浮在液面上,并四處游動,最后消失

B．反應過程中鈉熔化成一個光亮的小球C．反應開始后,溶液由無色變紅色

D．恢復到室溫時,燒杯底部有固體物質析出②請補充并完成該實驗從試劑瓶中取出鈉到向燒杯中投入鈉的有關操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉→_______________→用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中。（2）按圖(C)所示的方法進行該實驗,若500mL的礦泉水瓶開始時裝有477.6mL水,要使倒置的礦泉水瓶正好恢復原狀,假設礦泉水瓶內外均為標準狀況,則大頭針上扎著的鈉粒質量為_______g。（3）1998年全國高考試題中的實驗題就是根據圖(B)的原理設計的。題目及部分答案如下：測定一定質量的鋁鋅合金與強酸溶液反應產生的氫氣的體積,可以求得合金中鋁和鋅的質量分數。現有下列實驗用品：中學化學實驗常用儀器、800毫升燒杯、100毫升量筒、短頸玻璃漏斗、

長頸漏斗、玻璃棒、銅網、鋁鋅合金樣品、

濃鹽酸(密度1.19克/毫升)、水。按圖示裝置進行實驗，回答下列問題。(設合金樣品完全反應,產生的氣體體積不超過100毫升)Ⅰ．補充下列實驗步驟，直到反應開始進行(鐵架臺和鐵夾的安裝可省略)：①將稱量后的合金樣品用銅網小心包裹好，放在800毫升燒杯底部,把短頸漏斗倒扣在樣品上面。……[答案]Ⅰ．②往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸。[評分標準，凡加水改為加酸者，不論其他后續步驟是否正確,本小題一律0分]③在100毫升量筒中裝滿水,倒置在盛水的燒杯中(量筒中不應留有氣泡),使漏斗頸插入量筒中。燒杯中水面到杯口至少保留約100毫升空間。④將“僅器A”插入燒杯并接近燒杯底部，通過它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產生。回答下列問題：a．為什么在“②往燒杯中注入水,直至水面沒過調斗頸”這一步中改加水為加酸會得0分：______________________________________________________________________________。b．“儀器A”可以是________________________。c．合金樣品用銅網包裹的目的是____________________________________。參考答案：(1)①ABD

②用濾紙吸干表面的煤油,在玻璃片上用小刀切下一顆綠豆大小的表面無氧化物的鈉粒,并將多余的鈉放回試劑瓶中(關鍵詞：“吸”“切”“放回”)

(2)0.046

(3)a．①先加酸會導致有部分H2逸出而無法收集,影響測定準確度;②不安全或實驗者沒有自我保護意識(因將盛水的量筒倒插入燒杯中時，手會與燒杯中的酸接觸);③酸的用量太大,浪費試劑(關鍵詞：“準確”“安全”節約”)

b．長頸漏斗(或答玻璃棒)

c．使樣品在反應時能保持在燒杯底適當的位置(或答避免反應時樣品漂浮,即起鑷子夾持的作用)解析：（1）①將鈉放入鹽溶液中，鈉直接和水反應生成NaOH和氫氣，呈現的現象是：鈉浮在水面上,熔化成一個光亮的小球，四處游動，最后消失。鈉與水反應消耗水，飽和Na2CO3溶液中有Na2CO3晶體析出。故答案為：ABD；②做鈉和水的反應實驗時，用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切成綠豆大小的鈉粒，并將多余的鈉放回試劑瓶中。（2）500mL的礦泉水瓶裝有477.6mL水,則有500-477.6=22.4mL的空氣被擠出瓶子，使得瓶子變癟，若要使瓶子復原，需要22.4mL氫氣，使瓶子膨脹。設消耗的鈉的質量是x，則有：2Na

+

2H2O═2NaOH+H2↑2×23g

22400

mLx

224

mL解得，x=0.046g，即大頭針上扎著的鈉粒質量為0.046g。故答案為：0.046；（3）實驗思路分析：向一定質量的合金中加強酸，反應生成氫氣；用排水法量氣體的體積，量筒中裝滿水，產生的氫氣將水排出，排出水的體積等于氫氣的體積。實驗步驟分析：第①步，將一定質量的合金放置于燒杯中，把短頸漏斗倒扣在樣品上面，這樣就組成了一個簡易的發生裝置，可以讓合金與酸在漏斗中反應；第②步，向漏斗中加水，浸沒漏斗頸，此時水液面要比較高，否則，后面量筒中的水會直接流入燒杯。這一步中不能夠加酸，否則金屬會馬上與酸反應。因為收集裝置還沒有安裝好，無法收集并準確測量產生的氣體的體積；并且在進行后續操作“將盛水的量筒倒插入燒杯中”時，手會與燒杯中的酸接觸時手會受到腐蝕；從藥品用量的角度來看，需要大量的酸，才能浸沒漏斗頸。第③步，將裝滿水的100mL量筒倒置于盛水的燒杯中，裝置組裝完成。第④步，加酸，合金開始反應。a、為什么在“②往燒杯中注入水,直至水面沒過調斗頸”這一步中改加水為加酸會得0分：根據上述步驟分析，可以從三個方面來解答，“準確性”、“安全性”、“節約型”。故答案為：①先加酸會導致有部分H2逸出而無法收集,影響測定準確度；②不安全或實驗者沒有自我保護意識；③酸的用量太大,浪費試劑。b、裝置組裝完成后，可以將長頸漏斗插入燒杯并接近燒杯底部（靠近漏斗），通過它慢慢加入鹽酸，至有氣體產生；也可以使用玻璃棒引流。故答案為：長頸漏斗或玻璃棒；c、由于金屬是鋁鋅合金，密度較小，在跟鹽酸反應時可以上下浮動，鋁屑或鋁片易順著漏斗漂浮而出，給實驗結果造成相當大的誤差，所以用不與鹽酸反應的銅網包裹，可以使樣品在反應時能保持在燒杯底部的位置，使之不致漂浮，起到了鑷子夾