山西省忻州市王村鄉辦中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行。B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：實驗序號溫度0min10min20min30min40min50min60min1800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.200.200.200.200.200.20依上述數據，下列選項錯誤的是：A

在實驗1中，反應在10至20min時間內平均速率為0.013mol·(L·min)-1。B

在實驗2中，A的初始濃度c2=1.0mol/L，反應經20min就達到平衡，推測實驗2中還可能隱含的條件是：使用了合適的催化劑。C

設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3＞v1，且c3＞1.0mol/LD

比較實驗4和實驗1，可推測該反應是放熱反應參考答案：D略2.某種由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中，已知S的質量分數為25.6%，則氧的質量分數為()A.51.2% B.36.8%C.37.6% D.無法計算參考答案：C三種鈉鹽中鈉與硫元素的質量比均為46∶32，則混合后鈉與硫元素的質量比仍為46∶32，S的質量分數為25.6%，則鈉的質量分數為36.8%，故氧元素的質量分數為1－25.6%－36.8%＝37.6%。3.將30mL0.5mol·L―1的NaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaCl的物質的量濃度為A．0.3mol·L―1B．0.03mol·L―1C．0.05mol·L―1D．0.04mol·L―1參考答案：B略4.用電子式表示下列化合物的形成過程：（1）水：

；（2）硫化鈉：

。（3）氯化鎂：

。參考答案：(1)

；（2）(3)

。略5.下列化學用語表示正確的是（

）A.乙醇的結構簡式:C2H6O

B.氯化氫的電子式:C.CH4分子的比例模型:

D.鎂離子的結構示意圖:參考答案：CA、C2H6O是乙醇的分子式，其結構簡式為CH3CH2OH或C2H5OH，故A錯誤；B、氯化氫是共價化合物，不是離子化合物，故B錯誤；C、此模型是甲烷的比例模型，故C正確；D、Mg2＋是Mg失去兩個電子，其結構示意圖為：，故D錯誤。6.下列有關化學用語使用正確的是A．CH4分子的比例模型：

B．NH3的電子式：C．硫離子的離子結構示意圖：

D．聚乙烯的結構簡式為：參考答案：C略7.甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數為x，則乙的原子序數不可能是A.x+2

B.x+4

C.x+8

D.x+18參考答案：B略8.氨基甲酸銨分解反應為NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），在一體積恒定的容器里，發生上面的反應，可以判斷該反應已經達到平衡的是：A.密閉容器中氨氣的體積分數不變B.1molNH2COONH4分解同時有17gNH3消耗C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.2v（NH3）=v（CO2）參考答案：CA、反應混合氣體只有氨氣與二氧化碳，二者物質的量之比始終為2：1，氨體積分數始終不變不能說明到達平衡，A錯誤；B、1molNH2COONH4分解同時有17gNH3消耗，17gNH3的物質的量為1mol，消耗17gNH3生成0.5molNH2COONH4，反應未到達平衡，向正反應進行，B錯誤；C、隨反應進行混合氣體的質量增大，容器的容積不變，反應混合氣體的密度增大，當密度不再變化，說明到達平衡狀態，C正確；D、沒有指明正、逆速率，不能判斷是否到達平衡或是反應向哪進行，D錯誤；答案選C。點睛：本題利用一些基本量來判斷一個可逆反應是否達到化學平衡狀態，具有很強的靈活性，需要學習時理解化學平衡狀態的內涵和外延，是高考的熱點，也是學習的難點，判斷時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。9.某溶液中含有較大量的Mg2+、Ag+、Ba2+三種陽離子，欲將三種離子逐一沉淀出來，下列加入試劑的順序中，正確的是

①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液

②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液

③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液

④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④參考答案：B略10.甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，如果甲的原子序數是x，則乙的原子序數不可能是（

）A．x＋2

B．x＋4

C．x＋8

D．x＋18參考答案：B11.按分散質微粒大小不同可將分散系分為膠體、溶液和濁液，膠體微粒大小為（）A．0.01nm～1nm

B．0.1nm～10nm

C．1nm～100nm

D．10nm～1000nm參考答案：C考點：分散系、膠體與溶液的概念及關系．.專題：溶液和膠體專題．分析：按照分散質粒子的大小可以把分散系分為溶液、膠體和濁液，溶液分散質微粒直徑小于1nm，膠體分散質微粒直徑介于1nm～100nm之間，濁液分散質微粒直徑大于100nm．解答：溶液分散質微粒直徑小于1nm，膠體分散質微粒直徑介于1nm～100nm之間，濁液分散質微粒直徑大于100nm．故選C．點評：本題考查分散系的分類，側重于常識性內容的考查，難度不大，注意基礎知識的積累．12.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.lmolNa2O2溶于水轉移的電子數為2NAB.標況下，11.2LSO3所含的分子數目為0.5NAC.1molCl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數為1NAD.含4molHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應，生成Cl2分子的數目為1NA參考答案：C【詳解】A.過氧化鈉與水反應時既是氧化劑也是還原劑，lmolNa2O2溶于水轉移的電子數為NA，A錯誤；B.標況下三氧化硫不是氣態，11.2LSO3所含的分子數目不是0.5NA，B錯誤；C.1molCl2與足量的NaOH溶液反應時既是氧化劑也是還原劑，轉移的電子數為NA，C正確；D.MnO2只與濃鹽酸反應生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應停止，因此含4molHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應，生成Cl2分子的數目小于NA，D錯誤；答案選C。13.Mg--H2O2電池可用于驅動“蛟龍號”潛航器。該電池以鎂片、石墨為電極。海水為電解質溶液，電池反應為Mg+H2O2=Mg(OH)2。該電池工作時，下列說法正確的是A.Mg電極是該電池的正極B.電池工作時實現了電能向化學能的轉化C.H2O2在石墨電極上發生還原反應D.電子從石墨電極流向Mg電極參考答案：C14.下列各項操作過程中，發生“先產生沉淀，后沉淀又溶解”現象的是①向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸

②向AlCl3溶液中通入過量的NH3③向Ba(OH)2溶液中通入過量CO2④向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的鹽酸A.①②

B.①③④

C.①③

D.③④參考答案：B【詳解】①因Fe(OH)3膠體加入稀硫酸產生聚沉現象，H2SO4與Fe(OH)3反應，沉淀又溶解，所以出現先沉淀后溶解現象，故①符合；②AlCl3和氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于氨水，即沉淀不溶解，所以不出現“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象，故②不符合；③氫氧化鋇和CO2反應，先生成BaCO3沉淀，繼續通入CO2，會與BaCO3反應生成可溶的Ba(HCO3)2，沉淀又溶解，所以出現先沉淀后溶解現象，故③符合；④向NaAlO2中逐滴加入過量的稀鹽酸，偏鋁酸鈉先和鹽酸反應生成難溶性的氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物能溶于強酸溶液，所以氫氧化鋁和鹽酸能繼續反應生成可溶性的氯化鋁，所以出現“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象，故④符合；故答案選B。15.電解熔融的氧化鋁，當電路中通過10mol電子時，理論上析出鋁的質量是A、90g

B、180g

C、270g

D、360g參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）下圖是常用的實驗儀器：（鐵架臺和玻璃導管、橡皮管、瓶塞等略去）

用儀器對應的英文字母及相關文字填空：（1）填寫以下儀器的名稱：B

D

E

I

（2）用四氯化碳提取出溴水中Br2單質的方法叫做：

。能否用酒精代替四氯化碳進行實驗？

，原因是：

（3）將Br2的四氯化碳溶液和水分離開的操作叫做：

。下列是進行該操作的步驟，正確的順序是：

①將混合物倒入分液漏斗中，并放在鐵架臺的鐵圈上靜置、分層；

②從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

③將分液漏斗的玻璃塞打開或使玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸部的小孔

④分液漏斗下面導管緊貼燒杯內壁，旋開活塞，用燒杯接受溶液

⑤檢查分液漏斗活塞和頸部的玻璃塞是否漏水（4）已知Br2的沸點是58.5℃，四氯化碳沸點是78℃。將Br2的四氯化碳溶液分離開的方法是

，需要用到的儀器有

。連接裝置時，儀器J的冷凝水應該

進

出（填a、b）。參考答案：（14分）（1）錐形瓶、分液漏斗、蒸餾燒瓶、蒸發皿（4分）

（2）萃取（1分）；

不能（1分），因為酒精與水互相溶解（1分）。

（3）分液（1分）；⑤①③④②（2分）k*s5u

（4）蒸餾（1分）；BEGHJK（2分）；ba（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）以下表格中的實驗是以CuSO4為例，分析電解質在溶液里所起的反應實質參考答案：現象沒有明顯變化，溶液仍為藍色有白色沉淀生成，上層清液為藍色有藍色沉淀生成，上層清液為無色請用離子方程式表示結論Ba2++SO42-==BaSO4↓

Ca2++2OH-==Cu(OH)2↓18.(1)蛋白質水解得到________，進一步水解，最后得到____________。一個蛋白質分子可以含有一條或多條肽鏈，肽鏈中有很多肽鍵，一個肽鍵中的氧原子與另一個肽鍵中氨基的氫原子通過________連接，形成類似于_____________的結構，最后形成具有三維空間結構的蛋白質分子。(2)一定條件下，可使兩分子氨基酸失去一分