學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精2015-2016學年福建省南平市政和一中高一（下）第二次月考化學試卷(理科)一、單項選擇題（每小題3分,共48分）1．下列各組中屬于同位素關系的是(）A．與 B．T2O與H2OC．與 D．金剛石與石墨2．美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數為118、質量數為293的超重元素，該元素原子核內的中子數和核外電子數之差為（)A．175 B．47 C．118 D．573．下列說法正確的是（）A．將金屬A投入B的鹽溶液，A溶解說明A的金屬性比B的金屬性強B．用干燥潔凈的鉑絲蘸取少量待測液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色,說明該溶液是鈉鹽溶液C．合成新型農藥可以在元素周期表的金屬與非金屬交界處區域探尋D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2ml5％H2O2和1mlH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現象4．下列有關性質的比較,不能用元素周期律解釋的是（）A．酸性：H2CO3＞H2SiO3 B．非金屬性：O＞SC．堿性：NaOH＞Al（OH）3 D．熱穩定性：K2CO3＞KHCO35．某元素的一種同位素X原子的質量數為A，含N個中子，它與2H原子組成2HmX分子，在ag2HmX分子中含質子的物質的量是(）A．（A﹣N）mol B．（A﹣N+m）molC．（A﹣N）mol D．（A﹣N+m）mol6．微量元素硒（Se）對人體有保健作用,含硒（Se）的保健品已開始進入市場．已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關于硒的敘述中，正確的是（）A．最高價氧化物的水化物顯酸性B．非金屬性比溴強C．原子序數為24D．氫化物比H2S穩定7．下列分子中,所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（）A．BF3 B．PCl5 C．NCl3 D．CH48．下列實驗裝置正確且能完成實驗目的是（）A．提取海帶中的碘B．檢驗火柴燃燒產生的SO2C．測定一定時間內生成H2的反應速率D．證明非金屬性Cl＞C＞Si9．某化學興趣小組用鋁片與稀硫酸反應制取氫氣，以下能夠加快該反應速率的是（)①用18.4mol/L的濃硫酸代替稀硫酸②加熱③改用鋁粉④增大稀硫酸的體積⑤加水⑥加入少量硫酸銅固體⑦加入少量硝酸鈉固體．A．②③⑥ B．全部 C．①②③⑥⑦ D．②③④⑥⑦10．在一定溫度下的恒容容器中,發生反應：2A(g）+B(s)?C(g）+D(g），下列描述中能表明反應已達到平衡狀態的是（)①混合氣體的密度不變②混合氣體的壓強不變③C（g）的物質的量濃度不變④容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1⑤單位時間內生成nmolC，同時生成nmolD⑥單位時間內生成nmolD,同時生成2nmolA．A．①③⑤ B．②③④ C．②⑥ D．①③⑥11．對于A2+3B2═2C的反應，在不同條件下的化學反應速率表示中，反應速率最快的是（)A．v（A2）=0。4mol/（L?s） B．v（B2)=0。8mol/(L?s）C．v(C)=0。6mol/（L?s) D．v(B2）=5.4mol/（L?min)12．選用下列試劑和電極：稀H2SO4、Fe2(SO4）3溶液、Fe、Cu、Zn,組成右圖所示的原電池裝置（只有兩個電極），觀察到電流計?的指針均明顯轉偏，則其可能的組合共有（）A．4種 B．5種 C．6種 D．7種13．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖所示（b處NaOH的體積為1L)，則下列判斷錯誤的是（）A．NaOH的濃度為0。6mol?L﹣1B．在a點處溶液中的溶質為NaClC．混合溶液中n（Al3+）：n（Mg2+）=2：1D．圖中線段oa：ab=5：114．電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，NH3被氧化為常見無毒物質．下列說法錯誤的是（）A．溶液中K+向電極b移動B．反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：5C．氨氣在電極a上發生氧化反應D．正極的電極反應式為：O2+4e﹣+2H20=4OH﹣15．等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應,測得在不同時間（t）內產生氣體體積（V）的數據如圖所示,根據圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是（）組別對應曲線C（HCl）/mol?L﹣1反應溫度/℃鐵的狀態1a30粉末狀2b30粉末狀3c2。5塊狀4d2.530塊狀A．第4組實驗的反應速率最慢B．第1組實驗中鹽酸的濃度可能最大C．第2組實驗中鹽酸的濃度可能等于2。5mol?L﹣1D．第3組實驗的反應溫度可能低于30℃16．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：Z＞W＞X＞YB．元素X、Z的最高化合價分別與其主族序數相等C．最高價氧化物對應水化物的酸性:Y＞X＞WD．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y＞X＞W＞Z二、填空題17．一定溫度下，反應3Fe（s）+4H2O（g)?Fe3O4（s）+4H2（g),在一密閉容器中進行達平衡后，試回答：(1）增加Fe的物質的量,其正反應速率(A．變快B．不變C變慢,前4問填字母代號）．（2）將容器的體積縮小一半，其正反應速率，逆反應速率．(3）若保持體積不變,充入Ar，其逆反應速率．（4）保持壓強不變，充入Ar,其正反應速率．(5）保持壓強不變,充入Ar，該反應向方向移動．（填正移、逆移或不移）18．為探索工業廢料的再利用,某化學興趣小組設計了如圖實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4?7H2O）和膽礬晶體．請回答：（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是．實驗室中進行該操作時,用到的玻璃儀器有燒杯、．（2）溶液A中的陰離子主要有；試劑X是．（3)向溶液A中通入過量CO2氣體生成固體C的離子方程式為．（4）從環境保護角度考慮，用固體F制備CuSO4溶液的化學方程式是．19．實驗室里用圖所示裝置制取并收集純凈的氯氣．回答下列問題：①寫出燒瓶中發生反應的化學方程式：．②C處盛有飽和食鹽水，其作用是．③D處盛放的試劑是(填名稱）,其作用是．④F處盛有（填名稱）,發生反應的離子方程式為．20．為了探究化學能與熱能的轉化，某實驗小組設計了如下三套實驗裝置：①上述3個裝置中，不能證明”銅與濃硝酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是（填“Ⅰ"“Ⅱ”或“Ⅲ”)．②某同學選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平）,在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸,U形管中可觀察到的現象是，說明該反應屬于（填“吸熱”或“放熱”)反應．21．能源是人類生活和社會發展的基礎,研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產和生活服務．閱讀下列有關能源的材料，回答有關問題：(1)從能量的角度看，舊鍵斷裂,新鍵形成必然有能量變化．已知拆開1molH﹣H鍵、1molI﹣I、1molH﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應生成1molHI需要(填“放出"或“吸收”）kJ的熱量．(2）在生產和生活中經常遇到化學能與電能的相互轉化．在如圖甲、乙兩裝置中,甲中負極電極反應式為,溶液中的陰離子向極移動(填“Zn”或“Pt"）;乙中銅電極作極,發生反應（填“氧化”或“還原”）

2015-2016學年福建省南平市政和一中高一（下)第二次月考化學試卷(理科）參考答案與試題解析一、單項選擇題（每小題3分,共48分）1．下列各組中屬于同位素關系的是（）A．與 B．T2O與H2OC．與 D．金剛石與石墨【考點】同位素及其應用．【分析】具有相同質子數、不同中子數的同種元素的原子，互為同位素，以此來解答．【解答】解：A．質子數不同，為不同元素的原子，不是同位素關系，故A不選；B．均為化合物,且為同種物質水，故B不選；C．質子數均為19,中子數分別為21、20，則二者互為同位素，故C選；D．均為單質，為碳的同素異形體，故D不選；故選C．2．美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞,獲得了一種質子數為118、質量數為293的超重元素，該元素原子核內的中子數和核外電子數之差為（）A．175 B．47 C．118 D．57【考點】核素．【分析】原子的質量數=質子數+中子數，據此計算出該原子的中子數，然后計算出該元素原子核內的中子數和核外電子數之差．【解答】解：質子數為118、質量數為293的超重元素的中子數=質量數﹣質子數=293﹣118=175，該原子的核外電子數=質子數=118，則該元素原子核內的中子數和核外電子數之差=175﹣118=57，故選D．3．下列說法正確的是（）A．將金屬A投入B的鹽溶液，A溶解說明A的金屬性比B的金屬性強B．用干燥潔凈的鉑絲蘸取少量待測液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液是鈉鹽溶液C．合成新型農藥可以在元素周期表的金屬與非金屬交界處區域探尋D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支試管中加入2mL5％H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現象【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．A溶解，不能說明A的金屬性比B的金屬性強，如銅與氯化鐵的反應；B．焰色反應的火焰為黃色的離子為鈉原子，溶液中一定含有鈉離子,可能為鈉鹽、氫氧化鈉;C．金屬與非金屬交界處區域為半導體；D．催化劑對化學反應速率有影響．【解答】解：A．將金屬A投入B的鹽溶液,A溶解，沒有指出置換出B，則不能說明A的金屬性比B的金屬性強，如銅與氯化鐵的反應，故A錯誤;B．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中一定存在鈉離子，該溶液可能為鈉鹽，有可能為氫氧化鈉,所以不一定為鈉鹽，故B錯誤；C．應在由上角的非金屬元素區尋找制備新型農藥材料的元素，故C錯誤；D．兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液，氯化鐵能改變化學反應速率，能達到實驗目的，故D正確．故選D．4．下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．酸性:H2CO3＞H2SiO3 B．非金屬性：O＞SC．堿性：NaOH＞Al（OH）3 D．熱穩定性：K2CO3＞KHCO3【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用；元素周期律的作用．【分析】A．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；B．O、S位于同主族，從上到下非金屬性減弱；C．金屬性越強，最高價含氧酸的堿性越強；D．KHCO3加熱分解生成碳酸鉀．【解答】解:A．C、Si位于同主族，非金屬性C＞Si,最高價含氧酸的酸性為H2CO3＞H2SiO3，能用元素周期律解釋，故A正確；B．O、S位于同主族，從上到下非金屬性減弱,非金屬性：O＞S，能用元素周期律解釋，故B正確；C．Na、Al位于同周期，金屬性Na＞Al，最高價含氧酸的堿性為NaOH＞Al（OH）3,能用元素周期律解釋，故C正確;D．KHCO3加熱分解生成碳酸鉀,熱穩定性:K2CO3＞KHCO3，但不能用元素周期律解釋,故D錯誤;故選D．5．某元素的一種同位素X原子的質量數為A，含N個中子，它與2H原子組成2HmX分子,在ag2HmX分子中含質子的物質的量是(）A．（A﹣N）mol B．(A﹣N+m)molC．（A﹣N）mol D．（A﹣N+m）mol【考點】物質的量的相關計算；質量數與質子數、中子數之間的相互關系．【分析】根據質子數=質量數﹣中子數計算X原子質子數,進而計算每個HmX分子含有質子數,根據n=計算HmX的物質的量，結合每個分子含有質子數計算．【解答】解：某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，則質子數為（A﹣N），則每個HmX分子含有質子數為（A﹣N+m)，agHmX的物質的量為=mol，故含有質子物質的量為mol×（A﹣N+m）=（A﹣N+m）mol，故選B．6．微量元素硒（Se）對人體有保健作用，含硒（Se)的保健品已開始進入市場．已知硒與氧、硫同主族,與溴同周期，則下列關于硒的敘述中，正確的是（）A．最高價氧化物的水化物顯酸性B．非金屬性比溴強C．原子序數為24D．氫化物比H2S穩定【考點】元素周期表的結構及其應用．【分析】A．同主族從上到下元素的最高價氧化物的水化物堿性逐漸增強，酸性減弱；B．同周期從左向右元素的非金屬性逐漸增強;C．同主族相鄰的3、4兩周期元素原子序數差18；D．同主族從上到下元素的氫化物穩定性逐漸減弱．【解答】解:A．硒（Se)和硫同主族，硫的最高價氧化物的水化物硫酸是強酸性的,硒的最高價氧化物的水化物也顯酸性，故A正確；B．Se與Br同周期,從左向右元素的非金屬性逐漸增強，則非金屬性比溴弱，故B錯誤;C．同主族相鄰的3、4兩周期元素原子序數差18，硫是16號，所以硒是34號,即原子序數為34,故C錯誤；D．非金屬性S＞Se,則氫化物不如H2S穩定，故D錯誤；故選A．7．下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（）A．BF3 B．PCl5 C．NCl3 D．CH4【考點】原子核外電子排布．【分析】對于ABn型共價化合物元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8,則該元素原子滿足8電子結構，含H元素的化合物一定不滿足8電子結構．【解答】解：A、BF3中，B元素位于第ⅢA族，則3+3≠8,不滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結構,故A錯誤;B、PCl5中，P原子的最外層電子為:5+5≠8，不滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結構，故B錯誤；C、NCl3中N元素化合價為+3,N原子最外層電子數為5,所以5+3=8，N原子滿足8電子結構，Cl元素化合價為﹣1，Cl原子最外層電子數為7，所以1+7=8,Cl原子滿足8電子結構，故C正確；D、CH4中C元素化合價為+4，Si原子最外層電子數為4，所以4+4=8，C原子滿足8電子結構，H原子的最外層電子為：1+1=2,不滿足8電子穩定結構,故D錯誤．故選：C．8．下列實驗裝置正確且能完成實驗目的是（）A．提取海帶中的碘B．檢驗火柴燃燒產生的SO2C．測定一定時間內生成H2的反應速率D．證明非金屬性Cl＞C＞Si【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．海帶中碘以離子形式存在，不能萃??；B．檢驗二氧化硫時導管長進短出；C．秒表測定時間，利用針筒測定氫氣的體積；D．發生強酸制取弱酸的反應,但鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性．【解答】解：A．海帶中碘以離子形式存在，不能萃取，應發生氧化還原反應后，萃取、蒸餾分離出碘，故A錯誤；B．檢驗二氧化硫時導管長進短出，圖中進氣導管不合理,故B錯誤；C．秒表測定時間，利用針筒測定氫氣的體積，圖中可測定一定時間內生成H2的反應速率,故C正確；D．發生強酸制取弱酸的反應，但鹽酸為無氧酸,不能比較非金屬性，圖中可比較非金屬C＞Si，不能比較Cl與其它非金屬的非金屬性，故D錯誤；故選C．9．某化學興趣小組用鋁片與稀硫酸反應制取氫氣,以下能夠加快該反應速率的是(）①用18.4mol/L的濃硫酸代替稀硫酸②加熱③改用鋁粉④增大稀硫酸的體積⑤加水⑥加入少量硫酸銅固體⑦加入少量硝酸鈉固體．A．②③⑥ B．全部 C．①②③⑥⑦ D．②③④⑥⑦【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】根據升高溫度、增大物質的接觸面積、構成原電池等可加快反應速率，并注意利用濃硫酸、硝酸鹽酸性條件下具有強氧化性來解答．【解答】解:①因濃硫酸具有強氧化性，則鋁與濃硫酸反應生成二氧化硫，而得不到氫氣，如在常溫下，發生鈍化反應，故錯誤;②加熱能使反應速率加快,故正確；③改用鋁粉，固體表面積增大，反應速率增大，故正確;④增大稀硫酸的體積，如濃度不變，則反應速率不變，故錯誤;⑤加水，溶液濃度降低，反應速率減小，故錯誤；⑥加入少量硫酸銅,鋁置換出銅，形成原電池反應,反應速率增大，故正確；⑦加入少量硝酸鈉固體，在酸性條件下與Al發生氧化還原反應生成NO，不生成氫氣，故錯誤；故選A．10．在一定溫度下的恒容容器中，發生反應：2A（g）+B（s）?C（g)+D（g)，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態的是（)①混合氣體的密度不變②混合氣體的壓強不變③C（g）的物質的量濃度不變④容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1：1⑤單位時間內生成nmolC,同時生成nmolD⑥單位時間內生成nmolD，同時生成2nmolA．A．①③⑤ B．②③④ C．②⑥ D．①③⑥【考點】化學平衡狀態的判斷．【分析】根據化學平衡狀態的特征解答,當反應達到平衡狀態時,正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發生變化,解題時要注意,選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．【解答】解:①混合氣體的密度不變,說明氣體的質量不變，反應達平衡狀態，故正確；②兩邊氣體計量數相等，混合氣體的壓強始終不變，故錯誤;③C（g）的物質的量濃度不變,說明正逆反應速率相等，反應達平衡狀態,故正確;④、當體系達平衡狀態時，容器內A、C、D三種氣體的濃度之比可能為2：1：1,也可能不是，故錯誤；⑤單位時間內生成nmolC，同時生成nmolD，都體現正方向，未說明正與逆的關系,故錯誤;⑥單位時間內生成nmolD等效于消耗2nmolA，的同時生成2nmolA，正逆反應相等,達平衡狀態,故正確；故選：D．11．對于A2+3B2═2C的反應，在不同條件下的化學反應速率表示中，反應速率最快的是（）A．v（A2)=0。4mol/（L?s） B．v（B2）=0。8mol/(L?s）C．v（C）=0。6mol/（L?s） D．v（B2）=5.4mol/（L?min）【考點】化學反應速率和化學計量數的關系．【分析】由于不同物質表示的速率之比等于化學計量數之比,故不同物質質表示的反應速率與其化學計量數的比值越大，則表示的反應速率越快．【解答】解：由于不同物質表示的速率之比等于化學計量數之比，故不同物質質表示的反應速率與其化學計量數的比值越大，則表示的反應速率越快，A.=0。4mol/（L?s）；B.=0.267mol/（L?s)；C。=0.3mol/(L?s)；D．v（B2)=5.4mol/(L?min)=0。09mol/（L?s），=0。03mol/（L?s）；故選A．12．選用下列試劑和電極：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、Fe、Cu、Zn，組成右圖所示的原電池裝置（只有兩個電極），觀察到電流計?的指針均明顯轉偏，則其可能的組合共有(）A．4種 B．5種 C．6種 D．7種【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據原電池的構成條件選擇電極和電解質溶液，有相對活潑的金屬和不活潑的金屬或導電的非金屬作電極,且較活潑的金屬能自發的和電解質溶液進行氧化還原反應，只要具備這兩個條件即可，據此分析解答．【解答】解：先選電解質溶液，再選電極，當電解質溶液為稀硫酸時，鐵或鋅都能作負極，則正極是銅或鐵，所以有3種組合；當電解質溶液為硫酸鐵時，當鐵作負極，正極可以是銅，當鋅作負極，則鐵和銅都可以作正極，所以有3種組合方式,所以通過以上分析知，能構成原電池的組合有6種，故選：C．13．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量,經測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖所示（b處NaOH的體積為1L），則下列判斷錯誤的是（）A．NaOH的濃度為0.6mol?L﹣1B．在a點處溶液中的溶質為NaClC．混合溶液中n（Al3+）：n（Mg2+）=2：1D．圖中線段oa：ab=5：1【考點】離子方程式的有關計算．【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發生反應生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，加入aLNaOH溶液時，沉淀達最大值共0。2mol，此時溶液為NaCl溶液，繼續滴加NaOH溶液直至過量，氫氧化鋁與NaOH反應逐漸溶解，在bL時，即再繼續滴加NaOH溶液（b﹣a)L時，氫氧化鋁完全溶解,沉淀為氫氧化鎂0。1mol,溶液為NaCl、NaAlO2溶液．【解答】解：A、在bL時，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，由圖象可知：n［Al（OH）3］=0。1mol，n（Mg(OH）2］=0.1mol，根據Mg原子守恒有n（MgCl2）=n（Mg（OH）2]=0。1mol，根據Al原子守恒有n(NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3］=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n（NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=2×0.1mol+3×0。1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.5mol+0。1mol=0.6mol，所以c（NaOH)==0。6mol/L,故A正確；B、加入aLNaOH溶液時，沉淀達最大值共0.2mol，由反應方程式可知，此時溶液為NaCl溶液，故B正確;C、由以上分析可知，溶液中n（MgCl2）=n（Mg(OH）2］=0.1mol,n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol,即溶液中的混合溶液中n（Al3+）:n(Mg2+)=1:1,故C錯誤;D、加入aLNaOH溶液時，沉淀達最大值共0.2mol，由反應方程式可知，此時溶液為NaCl溶液，在bL時,即再繼續滴加NaOH溶液(b﹣a）L時，氫氧化鋁與NaOH恰好反應，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0。1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，所以兩部分NaOH溶液的體積之比等于消耗的NaOH的物質的量之比，即為n（NaCl）與n（NaAlO2）之比,故oa：ab=a:（b﹣a)=0。5mol：0.1mol=5：1，故D正確．故選C．14．電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，NH3被氧化為常見無毒物質．下列說法錯誤的是（）A．溶液中K+向電極b移動B．反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：5C．氨氣在電極a上發生氧化反應D．正極的電極反應式為:O2+4e﹣+2H20=4OH﹣【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】NH3被氧化為常見無毒物質,應生成氮氣，Pt電子通入氨氣生成氮氣,為原電池負極，則b為正極，氧氣得電子被還原,結合電極方程式解答該題．【解答】解：A．因為a極為負極,b為正極，則溶鈣離子向正極移動，故A正確；B．反應中N元素化合價升高3價，O元素化合價降低4價，根據得失電子守恒，消耗NH3與O2的物質的量之比為4：3，故B錯誤；C．氨氣在反應中失去電子在負極a極上發生氧化反應，故C正確；D．正極得到電子發生還原反應，電極反應式為O2+4e﹣+2H20=4OH﹣，故D正確．故選B．15．等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測得在不同時間(t)內產生氣體體積（V）的數據如圖所示，根據圖示分析實驗條件,下列說法中一定不正確的是(）組別對應曲線C（HCl)/mol?L﹣1反應溫度/℃鐵的狀態1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2。530塊狀A．第4組實驗的反應速率最慢B．第1組實驗中鹽酸的濃度可能最大C．第2組實驗中鹽酸的濃度可能等于2。5mol?L﹣1D．第3組實驗的反應溫度可能低于30℃【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】相同時間內生成氫氣的體積越大，說明反應速率越快，由圖可知，反應速率a＞b＞c＞d,根據外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑、固體表面積）對化學反應速率的影響進行分析．【解答】解：相同時間內生成氫氣的體積越大，說明反應速率越快,由圖可知，反應速率a＞b＞c＞d，A．由圖可知，相同時間內，曲線d生成的氫氣的體積最少,故第4組實驗的反應速率最慢，故A正確；B．第1組反應速率比第4組快，1、4組相比,溫度相同，1組固體表面積更大，故第1組鹽酸的濃度可能等于、小于或大于2。5mol?L﹣1，故B正確；C．第2組反應速率比第4組快，2、4組相比，溫度相同，2組固體表面積更大，故第2組鹽酸的濃度可能等于、小于或大于2。5mol?L﹣1,故C正確；D．第3組反應速率比第4組快，3、4組相比，濃度、固體表面積相同,溫度越高反應速率越快,故第3組實驗的反應溫度高于30℃，故D錯誤；故選D．16．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：Z＞W＞X＞YB．元素X、Z的最高化合價分別與其主族序數相等C．最高價氧化物對應水化物的酸性:Y＞X＞WD．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y＞X＞W＞Z【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，W位于第三周期,設最外層電子數為x,則2+8+x=3x，解得x=5,可知W為P，結合短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置可知，Z為Si，X為N，Y為O,以此來解答．【解答】解：由上述分析可知，X為N，Y為O，Z為Si,W為P，A．電子層越多,原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Z＞W＞X＞Y，故A正確；B．X的最高價為+5價，位于ⅤA族,Z的最高價為+4價,位于ⅣA族，故B正確；C．O不存在正價，非金屬性X＞W，則最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W，故C錯誤；D．非金屬性Y＞X＞W＞Z,最簡單氣態氫化物的熱穩定性為Y＞X＞W＞Z,故D正確；故選C．二、填空題17．一定溫度下，反應3Fe(s）+4H2O（g）?Fe3O4(s）+4H2（g）,在一密閉容器中進行達平衡后,試回答：(1）增加Fe的物質的量，其正反應速率B（A．變快B．不變C變慢，前4問填字母代號）．（2)將容器的體積縮小一半,其正反應速率A，逆反應速率A．（3)若保持體積不變，充入Ar，其逆反應速率B．（4）保持壓強不變，充入Ar，其正反應速率C．（5)保持壓強不變，充入Ar，該反應向不移方向移動．（填正移、逆移或不移）【考點】化學平衡的影響因素．【分析】影響化學反應速率的因素有以下幾方面，溫度越高，反應越快;物質間的接觸面積越充分，反應速度越快；反應物顆粒的大小，顆粒越小，反應速度越快;通常反應物的濃度越大,反應速度越快，加入催化劑可以改變其反應速率等．注意：1、濃度對化學反應速率的影響適用范圍是溶液或氣體．2、壓強對化學反應速率的影響是通過改變物質的濃度影響的．3、溫度對化學反應速率的影響適用于所有化學反應，無論該反應是放熱反應還是吸熱反應．【解答】解：（1）因鐵是固體，增加鐵的量，沒有增加鐵的濃度，所以不能改變反應速率,其正反應速率不變,故答案為：B；(2）容器的體積縮小，容器內各物質的濃度都增大,濃度越大，化學反應速率越快,所以其正反應速率、逆反應速率都變快，故答案為：A;A；（3）體積不變,充入Ar，使體系壓強增大，但各物質的濃度不變，所以反應速率不變，即其逆反應速率不變，故答案為：B；（4）壓強不變，充入Ar使容器的體積增大，但各物質的濃度都減小,濃度越小，反應速率越小，其正反應速率變慢，故答案為:C；(5）該反應前后氣體的體積不變，保持壓強不變,充入Ar，體積增大，各物質的濃度都減小，但正逆反應同等程度減小，平衡不移動,故答案為：不移．18．為探索工業廢料的再利用,某化學興趣小組設計了如圖實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體．請回答：(1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是過濾．實驗室中進行該操作時，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．（2）溶液A中的陰離子主要有AlO2﹣、OH﹣;試劑X是稀硫酸．（3）向溶液A中通入過量CO2氣體生成固體C的離子方程式為AlO2﹣+CO2+H2O═2Al(OH)3↓+HCO3﹣．（4)從環境保護角度考慮，用固體F制備CuSO4溶液的化學方程式是2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O．【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．【分析】鋁、鐵和銅的合金中只有金屬鋁可以和氫氧化鈉之間反應生成溶液A偏鋁酸鈉，固體B是金屬鐵和金屬銅，A中通入過量的二氧化碳可以得到氫氧化鋁沉淀C和碳酸氫鈉溶液D，金屬鐵可以和硫酸之間發生反應生成硫酸亞鐵和氫氣，但是金屬銅和稀硫酸之間不反應，硫酸亞鐵溶液蒸發濃縮、冷卻結晶可以獲得綠礬晶體，金屬銅可以獲得膽礬晶體，（1）固體和液體的分離用過濾法，過濾用到的儀器：燒杯、玻璃棒、漏斗等；（2）根據步驟Ⅰ加過量的氫氧化鈉發生的反應以及金屬鐵、銅的性質區別進行解答；（3）偏鋁酸根離子與過量二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，據此寫出反應的離子方程式；（4)根固體F為銅，根據銅、稀硫酸的性質來判斷反應的發生，并結合質量守恒定律寫出該反應的化學方程式．【解答】解：鋁、鐵和銅的合金中只有金屬鋁可以和氫氧化鈉之間反應生成溶液A偏鋁酸鈉，固體B是金屬鐵和金屬銅，A中通入過量的二氧化碳可以得到氫氧化鋁沉淀C和碳酸氫鈉溶液D，金屬鐵可以和硫酸之間發生反應生成硫酸亞鐵和氫氣，但是金屬銅和稀硫酸之間不反應,硫酸亞鐵溶液蒸發濃縮、冷卻結晶可以獲得綠礬晶體，金屬銅可以獲得膽礬晶體，(1)步驟Ⅰ加過量的氫氧化鈉，金屬鋁和氫氧化鈉反應，金屬鋁溶解其中生成偏鋁酸鈉溶液,金屬鐵和金屬銅不與氫氧化鈉反應，將它們分離用過濾;步驟Ⅰ過濾得到的濾液成分為偏鋁酸鈉,步驟Ⅱ中向偏鋁酸鈉中通入足量的二氧化碳，會得到純凈的氫氧化鋁沉淀,溶液中的溶質為碳酸氫鈉,將它們分離用過濾;步驟Ⅲ中金屬鐵和金屬銅不與氫氧化鈉反應,鐵和硫酸反應而金屬銅不反應將它們分離用過濾，過濾用到的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒、漏斗等,故答案為：過濾；玻璃棒、漏斗；（2）步驟Ⅰ加過量的氫氧化鈉，因鋁與堿反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑,金屬鐵和金屬銅不與氫氧化鈉反應，所以溶液A中的離子主要有AlO2﹣、Na+、OH﹣，則含有的陰離子為：AlO2﹣、OH﹣;本實驗的目的是用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體,金屬鐵和金屬銅不與氫氧化鈉反應，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵而金屬銅不反應，可以實現三種金屬的分離，所以試劑X是稀硫酸，故答案為：AlO2﹣、OH﹣；稀硫酸；（3)溶液A中含有偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2氣體生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,反應的離子方程式為：AlO2﹣+CO2+H2O═2Al(OH)3↓+HCO3﹣，故答案為：AlO2﹣+CO2+H2O═2Al（OH）3↓+HCO3﹣；（4）依據流程圖可知:固體F為銅,銅不能和稀硫酸反應,但是當加熱并通入空氣之后，銅和氧氣反應生成氧化銅,然后氧化銅會和硫酸反應生成硫酸銅，不會產生污染大氣的氣體，硫酸銅溶液是藍色的，由于各反應物是混合接觸在一起的，這兩個反應是同時進行的,所以氧化銅沒機會單獨的存在，故我們可以認為反應物為氧氣、銅和硫酸,而生成物為硫酸銅和水,故該反應的化學方程式為：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，故答案為：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O．19．實驗室里用圖所示裝置制取并收集純凈的氯氣．回答下列問題:①寫出燒瓶中發生反應的化學方程式：MnO2+4HCl(濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O．②C處盛有飽和食鹽水，其作用是吸收HCl氣體．③D處盛放的試劑是濃硫酸(填名稱)，其作用是干燥氣體．④F處盛有氫氧化鈉（填名稱)，發生反應的離子方程式為2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O．【考點】氯氣的實驗室制法．【分析】①二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水;②濃鹽酸具有揮發性，制取的氯氣中混有雜質氯化氫，需要用飽和食鹽水除去；③除去氯化氫后的氯氣中還混有水，需要用濃硫酸干燥;④氯氣有毒，需要用氫氧化鈉溶液吸收．【解答】解：①二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；②制取的氯氣中混