2022-2023學年浙江省寧波市余姚梨洲中學高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是A．若質量相等，則質子數相等

B．若原子數相等，則中子數相等C．若分子數相等，則體積相等

D．若體積相等，則密度相等參考答案：C略2.CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是（

）A.將兩種樣品分別溶于硝酸，區別所產生的氣體B.將兩種樣品分別溶于硝酸，區別溶液的顏色C.取兩種同質量的樣品分別在高溫灼燒，區別殘留固體的質量D.取兩種同質量的樣品分別在高溫灼燒，區別殘留固體的顏色參考答案：C

略3.阿斯匹林與撲熱息痛可制備一種解熱鎮痛抗炎藥――貝諾酯。有關敘述正確的是A．撲熱息痛的某種同分異構體可發生縮聚反應

B．1mol阿斯匹林最多可消耗2molNaOH

C．貝諾酯在酸性條件下水解最多可得到四種有機物

D．用FeCl3溶液可鑒別阿斯匹林和撲熱息痛參考答案：AD略4.下列離子方程式正確的是（

）A．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋參考答案：D略5.根據中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是

A．若周期表中第七周期完全排滿共有32種元素B．周期表中共有18個列，其中形成化合物種類最多的在第14列C．除過渡元素外周期表中最外層電子數相同的元素都位于同一族中D．L層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等參考答案：C略6.等體積等濃度的稀硝酸與過量的下列物質充分反應放出NO，消耗下列固體的物質的量最少的是A．FeO

B.Fe

C．Cu

D．Ag參考答案：A解析：各物質與硝酸反應的化學方程式為：3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O

3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O,等體積等濃度的稀硝酸與過量的下列物質充分反應放出NO，消耗下列固體的物質的量最少的是A。7.有無色溶液，加入Na2O2時有無色無味氣體放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量如圖所示。該無色溶液中含有的物質是A．CaCl2和MgCl2、B．Al2(SO4)3

C．Al2(SO4)3和MgSO4

D．Na2SO4和MgSO4參考答案：C略8.MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業上用軟錳礦和閃鋅礦聯合生產MnO2和Zn的基本步驟為：⑴軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。⑵除去反應混合物中的不溶物⑶電解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O

MnO2＋Zn＋2H2SO4下列說法不正確的是（）A．步驟⑴中MnO2和H2SO4都是氧化劑B．步驟⑴中每析出12.8gS沉淀共轉移0.8mol電子C．電解時MnO2在陽極處產生D．硫酸在生產中可循環使用參考答案：答案：A9.下列事實一定能證明HNO2是弱電解質的是①常溫下NaNO：溶液的pH大于7②HNO2不穩定，受熱易分解③HNO2和NaCl不能發生反應④常溫下0．1mol·L一1HNO2溶液的pH＝2．1⑤常溫下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7⑥常溫下pH＝2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3．1A．①④⑥B．①②④⑤⑥C．①④⑤⑥D．全部參考答案：C10.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，11．2L氯仿中含有的C—Cl鍵的數目為1.5NA

B．標準狀況下，30gNO和16gO2混合所生成的氣體分子數為NA

C．12g石墨晶體中碳原子構成的正六邊形的數目為0.5NA

D．28g鐵粉與足量Cl2反應時轉移的電子數為NA參考答案：C略11.如圖為鎂--次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關說法不正確的是A.該燃料電池中鎂為負極，發生還原反應B.電池的總反應式為Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－C.放電過程中OH－移向負極D.酸性電解質的鎂--過氧化氫燃料電池正極反應為：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O參考答案：A該原電池中，鎂作負極，負極上鎂失電子發生氧化反應，正極上次氯酸根離子得電子發生還原反應，電池反應式為：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-，原電池放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。A．負極發生氧化反應，故A錯誤；B．負極上鎂失電子，正極上次氯酸根離子得電子，所以電池反應為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-，故B正確；C．原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故C正確；D.酸性電解質的鎂--過氧化氫燃料電池中，正極上過氧化氫得到電子，反應是生成水，電極反應為：H2O2＋2H＋＋2e－=2H2O，故D正確；故選A。12.下圖中甲池是以甲醇為原料，KOH為電解質的高效燃料電池，電化學過程的如圖。下列說法中不正確的是（

）

A.甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2OB.若乙池中為足量AgNO3溶液，則陽極的電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑C.若乙池中為一定量CuSO4溶液,通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和PH,則電解過程中轉移的電子數為0.2NAD.常溫常壓下，1gCH3OH燃料生成CO2和液態H2O時放熱22.68kJ,表示該反應的熱化學方程式為CH3OH(l)+1.5O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-725.80kJ·mol-1參考答案：C解析：A．甲池是甲醇氧氣燃料電池反應，燃料燃燒的產物二氧化碳與氫氧化鉀反應生成碳酸鉀，總反應為：2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O，故A正確；

B．若乙池中為足量AgNO3溶液，則陽極陰離子放電，發生失電子的氧化反應，電極反應為:4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B正確；C.乙池加入0.1molCu（OH）2后恰好恢復到電解前的濃度和pH，發生如下電解：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4、

2H2O2H2↑+O2↑，Cu（OH）2從組成上可看成CuO?H2O，根據“析出什么加入什么”的原則知，析出的物質是氧化銅和水，則陰極上析出氫氣和銅，生成0.1mol銅轉移電子=0.1mol×2mol=0.2mol，根據原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氫氣，生成0.1mol氫氣轉移電子=0.1mol×2mol=0.2mol，所以電解過程中共轉移電子數為0.4mol，即0.4NA，故C錯誤；D.1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ．32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態水放出熱量為725.80KJ；則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.80kJ?mol-1，故D正確；故答案選C13.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是

A．1molO2與金屬鈉反應，O2不一定得到4NA個電子B．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3NAC．標準狀況下，11.2LCCl4所含的分子數為0.5NAD．將0.1molFeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數為0.1NA參考答案：A略14.向50mLNaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1的鹽酸，產生CO2氣體的體積（標準狀況下）與所加入的鹽酸的體積關系如圖，下列分析錯誤的是(

)A．OA段所發生反應的離子方程式：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCOB．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質為NaOH和Na2CO3，其物質的量濃度之比為1：1C．產生的CO2體積（標準狀況下）為0.056LD．原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5mol?L﹣1參考答案：D【分析】當生成CO2氣體時，發生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由圖可知，生成CO2氣體至最大，消耗HCl為25mL，若二氧化碳與NaOH反應后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32﹣轉化為HCO3﹣應消耗HCl為25mL，而圖象中開始生成CO2氣體時消耗HCl體積為50mL，說明該階段還發生反應NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶質為NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗HCl的體積為50mL﹣25mL=25mL，根據反應消耗鹽酸的體積計算NaOH、Na2CO3的物質的量之比，以此來解答．【解答】解：A．圖可知，生成CO2氣體至最大，消耗HCl為25mL，則OA段為NaOH、Na2CO3與鹽酸的反應，則離子反應為H++OH﹣═H2O、CO32﹣+H+═HCO3﹣，故A正確；B．生成CO2氣體至最大，消耗HCl為25mL，若二氧化碳與NaOH反應后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32﹣轉化為HCO3﹣應消耗HCl為25mL，而圖象中開始生成CO2氣體時消耗HCl體積為50mL，說明該階段還發生反應NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶質為NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗HCl的體積為50mL﹣25mL=25mL，由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比等于兩個過程分別消耗鹽酸的體積之比，故NaOH、Na2CO3的物質的量之比=25mL：25mL=1：1，故B正確；C．由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，消耗25mL鹽酸生成氣體，則CO2體積（標準狀況下）為0.025L×0.1mol/L×22.4L/mol=0.056L，故C正確；D．加入75mL鹽酸時，溶液中溶質都恰好完全反應，此時溶液為NaCl溶液，根據守恒可知10mL溶液中n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故原氫氧化鈉溶液的濃度==0.75mol/L，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查混合物中離子反應的計算，為高頻考點，把握消耗鹽酸的體積與圖象中各階段發生的反應是解答的關鍵，側重分析能力、計算能力的考查，題目難度較大．15.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NAB．1mol羥基中電子數為10NAC．在反應中，每生成3mol轉移的電子數為6NAD．常溫常壓下，22.4L乙烯中C－H鍵數為4NA參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組設計以下實驗步驟與操作來定性檢驗茶葉中含有的少量鈣、鐵、鋁三種元素。

已知Ca2+、Al3+、Fe3+完全形成相應氫氧化物沉淀的pH如下表：

Ca(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3pH≥13≥5.2≥4.1（1）步驟①中加入鹽酸的作用是

▲

。（2）步驟②中調節pH至6～7的目的是

▲

。（3）沉淀X所含主要物質的化學式為

▲

。（4）寫出步驟③中發生反應的離子方程式：

▲

。（5）試劑A為

▲

；試劑B為鋁試劑，加入該試劑后的實驗現象是

▲

。

參考答案：（1）使茶葉中的鈣、鐵、鋁元素轉化為離子

（2）使Fe3＋、Al3＋轉化為沉淀（3）Al(OH)3、Fe(OH)3

（4）Ca2＋＋C2O42－＝CaC2O4↓（5）硫氰化鉀溶液（KSCN）生成玫瑰紅色物質略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.．（13分）【化學一有機化學基礎】蘋果中富含對人體有益的蘋果酸，可用乙酸和X為原料按如下線路合成：請回答下列問題（1）乙酸→A的反應類型__________________________。（2）寫出X的結構簡式____________________________。（3）F中有_______________種官能團。（4）有關E的下列說法不正確的是(

)

。

A．能發生銀鏡反應

B．1molE能與2molH2反應

C．能發生消去反應

D．能與FeCl3溶液發生顯色反應（5）A→B反應的化學方程式___________________________________（6）蘋果酸可發生分子內酯化反應，形成的環狀酯有_______________（寫結構簡式）。參考答案：（1）取代反應（2分）（2）CH3CHO（2分）（3）2（2分）（4）B、D（2分）18.（12分）（1）實驗室中所用的氧化鋼（CuO）是黑色粉末。在使用電烙鐵時，其頭部是一銅制的烙鐵頭，長期使用，表面被氧化，但脫落下來的氧化膜卻是紅色的，試說明原因。（2）法醫鑒定砷中毒（通常為砒霜）的方法是用鋅、鹽酸和試樣混在一起，將生成的氣體導入熱玻璃管，如果試樣中有砷化物存在，則在玻璃管的壁上出現亮黑色的“砷鏡”。試寫出有關的反應式。（3）把CO2氣體通入澄清的石灰水，立即會產生渾濁，但把SO2氣體通入澄清的石灰水，卻不容易看那渾濁，而CaCO3和CaSO3都是難溶的電解質，試說明原因。參考答案：（1）答因為Cu2O比CuO穩定；在加熱條件下總是生成紅色的Cu2O（2