5.1.2元素周期律和元素周期表（第2課時）一、核心素養(yǎng)發(fā)展目標1.能從原子結(jié)構(gòu)的角度理解元素周期表的編排原則，能進行元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)之間的相互推導(dǎo)，提升微觀探析能力。2.了解元素周期表的發(fā)展歷程及現(xiàn)行元素周期表的結(jié)構(gòu)。二、教學(xué)重難點重點：1.元素周期表的結(jié)構(gòu)；2.堿金屬元素與鹵族元素的性質(zhì)及遞變性。難點：堿金屬元素與鹵族元素的性質(zhì)及遞變性。三、教學(xué)方法實驗探究法、總結(jié)歸納法、分組討論法等四、教學(xué)過程【導(dǎo)入】展示視頻：元素周期表是如何被填滿的。【展示】分別展示不同的元素周期表百變星君——元素周期表祖師級元素周期表NIST（美國國家標準與技術(shù)研究院）標準版元素周期表IUPAC（國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會）版元素周期表立體版元素周期表圖標版元素周期表原子軌道版元素周期表建筑式元素周期表沈陽街頭的元素周期表默寫版元素周期表【講解】1．周期(1)特點：每一周期中元素的電子層數(shù)相同，即周期序數(shù)＝電子層數(shù)。(2)分類：短周期和長周期。(3)根據(jù)現(xiàn)行元素周期表，完成下表短周期長周期電子層數(shù)1234567周期序數(shù)1234567元素種數(shù)28818183232起止原子序數(shù)1↓23↓1011↓1819↓3637↓5455↓8687↓1182.族(1)主族：共7個，用A表示。①主族的特點：由短周期和長周期元素共同構(gòu)成，主族的序數(shù)＝最外層電子數(shù)。②根據(jù)現(xiàn)行元素周期表，完成下表列序號121314151617最外層電子數(shù)1234567族序數(shù)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA(2)副族：完全由長周期元素構(gòu)成，共7個。列序號345671112族序數(shù)ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB(3)Ⅷ族：占據(jù)元素周期表的第8、9、10共3個縱列。(4)0族：在元素周期表的第18列。【問】為什么我們將稀有氣體元素稱為0族元素？【生】稀有氣體很穩(wěn)定，它們的化合價通常情況下為0。【講解】元素周期表結(jié)構(gòu)口訣：七主、七副、零八族【展示】堿金屬元素位置【講解】1．堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性元素名稱鋰鈉鉀銣銫元素符號LiNaKRbCs原子結(jié)構(gòu)示意圖相似性最外層均有1個電子遞變性從Li到Cs隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大2.堿金屬元素物理性質(zhì)的相似性和遞變性3．堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性(1)相似性：都是活潑金屬，均易失去1個電子，在化合物中均為＋1價。②堿金屬的最高價氧化物(R2O)對應(yīng)的水化物(ROH)，一般都具有強堿性。【展示】水與堿金屬反應(yīng)的實驗視頻【講解】遞變性：根據(jù)下表中堿金屬與水反應(yīng)的現(xiàn)象，你能推測出哪些規(guī)律？堿金屬LiNaKRbCs與水反應(yīng)的現(xiàn)象反應(yīng)較為緩和，鋰浮在水面，并以穩(wěn)定、適中的速度釋放出氣體反應(yīng)迅速并放熱，鈉融化成小球反應(yīng)迅速，伴有燃燒，輕微爆炸劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸劇烈反應(yīng)，發(fā)生劇烈爆炸(3)結(jié)論：【展示】氟氯溴碘單質(zhì)【講解】1．鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性元素名稱氟氯溴碘元素符號FClBrI原子結(jié)構(gòu)示意圖相似性最外層均有7個電子遞變性從F到I，隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大2.鹵族元素單質(zhì)物理性質(zhì)的相似性和遞變性顏色：eq\o(→,\s\up7(F2：淺黃綠色Cl2：黃綠色Br2：深紅棕色I2：紫黑色),\s\do5(均有顏色))顏色加深熔、沸點：eq\o(→,\s\up7(F2：氣體Cl2：氣體Br2：液體I2：固體),\s\do5(均較低))逐漸升高水溶性：eq\o(→,\s\up7(F2：反應(yīng)Cl2：溶解Br2：溶解I2：微溶),\s\do5(除F2外，都不易溶于水，但都易溶于有機溶劑，如CCl4、酒精等))逐漸減小3．鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性(1)相似性鹵族元素的原子最外層均有7個電子，得電子的能力強，容易得1個電子，其單質(zhì)都具有較強的氧化性。故自然界中不存在游離態(tài)的鹵素單質(zhì)。(2)遞變性【展示】實驗探究鹵素單質(zhì)(Cl2、Br2、I2)氧化性的強弱實驗視頻【生】相關(guān)原理：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br22I－＋Cl2=2Cl－＋I22I－＋Br2=2Br－＋I2【講解】結(jié)論：Cl2、Br2、I2單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是Cl2＞Br2＞I2，相應(yīng)陰離子的還原性由強到弱的順序是I－＞Br－＞Cl－。由此可知，隨核電荷數(shù)的遞增，ⅦA族元素原子的得電子能力越來越弱，元素的非金屬性越來越弱。【講解】1．同主族元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系2．同周期元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系【課堂小結(jié)】師生共同完成。一、氣體摩爾體積及單位二、公式及相關(guān)計算三、阿伏伽德羅定律及應(yīng)用【課堂練習(xí)】