初中化學總復習酸、堿、鹽綜合應用桃源縣文昌中學馮宗林初中化學總復習酸、堿、鹽綜合應用桃源縣文昌中學馮宗林知識要點1、溶液的導電性【實驗10-8】記錄實驗現象

溶液

實驗現象

分析原因稀H2SO4、NaOH溶液、NaCl溶液

酒精溶液

蒸餾水燈泡發光（導電）燈泡不發光（不導電）燈泡不發光(導電性微弱)溶液中有自由移動的陰、陽離子。溶液中酒精以分子形式存在，沒有離子。少量水分子解離出了自由移動的離子。結論：1.酸堿鹽的溶液都能導電，因為它們在水分子的作用下，都能解離出自由移動的陰、陽離子。

2.溶液導電時，發生了化學變化。知識要點1、溶液的導電性【實驗10-8】記錄實驗現象

知識要點2、酸堿鹽的概念1.酸的概念：溶解于水時，解離出的陽離子全部是H+的化合物叫酸。1.酸由分子構成。2.酸的組成里一定含氫元素，不一定含氧元素。如氫硫酸：H2S化合物在水溶液中解離出的離子

陽離子

陰離子HClH2SO4HNO3H+H+H+H+Cl-SO42-NO3-酸根離子

酸

知識要點2、酸堿鹽的概念1.酸的概念：溶解于水時，解離2.堿的概念：溶解于水時，解離出的陰離子全部是OH-的化合物叫堿。1.堿有的由離子構成如NaOH、KOH,有的由分子構成,如氨水。2.堿的組成里一定含氫、氧元素,不一定含金屬元素。如氨水

化合物

在水溶液中解離出的離子

陽離子

陰離子NaOHKOHCa(OH)2Na+K+Ca2+OH-OH-OH-OH-金屬離子(包括NH4+)

堿

知識要點2、酸堿鹽的概念2.堿的概念：溶解于水時，解離出的陰離子1.堿有的由離子構成3.鹽的概念：溶解于水時，能解離出金屬陽離子和酸根離子的化合物叫鹽。1.鹽都有由離子構成。2.鹽的組成里不一定含氧元素和金屬元素。

化合物

在水溶液中解離出的離子

陽離子陰離子NaClCuSO4K2CO3(NH4)2SO4金屬離子(包括NH4+)

Na+K+Cl-SO42-酸根離子

SO42-CO32-Cu2+NH4+鹽

知識要點2、酸堿鹽的概念3.鹽的概念：溶解于水時，能解離出金屬陽離1.鹽都有由離子構思考與提高：1.酸和堿、酸和鹽、酸堿鹽之間有何相同之處？2.酸堿鹽的溶液都能導電，是因為溶液中含有帶電的陰陽離子,那么酸堿鹽的溶液帶電嗎？為什么？3.試判斷下例化合物分別屬于酸堿鹽中的哪一類？(1)硫酸氫鈉NaHSO4(2)堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3(3)乙醇C2H5OH(4)硫化氫H2S答：(1)酸和堿都含有氫元素；(2)酸和鹽都含有酸根；(3)酸堿鹽都屬于化合物。答：酸堿鹽的溶液不帶電，因為在酸堿鹽的溶液中，所有陽離子帶的正電荷總數與所有陰離子帶的負電荷總數相等。答：(1)(2)屬于鹽；(3)不屬于酸堿鹽；

(4)屬于酸。思考與提高：1.酸和堿、酸和鹽、酸堿鹽之間有何相同之處？2.歸納與小結：化合物氧化物：如CO2、H2O、MgO酸：HCl、H2SO4、HNO3

鹽：NaCl、CuSO4、(NH4)2SO4

堿：NaOH、KOH、NH3H2O鞏固：

用Ca、H、C、O四種元素中一種、兩種或三種組成下例物質，并用它們的化學式填空：(1)非金屬氧化物_____________________;(2)金屬氧化物________;(3)酸_________;(4)堿_________;(5)鹽________.CaOH2O、H2O2、CO、CO2

H2CO3

Ca(OH)2

CaCO3

歸納與小結：化合物氧化物：如CO2、H2O、MgO酸：3、鹽有些相似的化學性質：1.某些鹽與酸反應：鹽+酸→新鹽+新酸

(要求反應物鹽溶于水或溶于酸)2.某些鹽與堿反應：鹽+堿→新鹽+新堿

(要求反應物鹽和堿都溶于水)

3.某些鹽與鹽反應：鹽+鹽→另外兩種新鹽

(要求反應的兩種鹽都溶于水)

4.鹽與金屬反應：鹽+金屬→新金屬+新鹽

(要求反應物鹽溶于水)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2OFeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClBaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4↓AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓Zn+Fe(NO3)2=Fe+Zn(NO3)22Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Fe+CuCl2=Cu+FeCl23、鹽有些相似的化學性質：1.某些鹽與酸反應：鹽+酸

要點之4、酸、堿、鹽的鑒別

例1.下例哪種試劑能一次性鑒別出NaOH、Ca(OH)2、

H2SO4三種無色溶液（）

A.石蕊溶液B.酚酞溶液

C.Na2CO3溶液D.CuSO4溶液例2.下例能一次性鑒別出稀HCl、Na2CO3、NaCl三種溶液的試劑是（）

A.稀H2SO4B.Ca(OH)2溶液

C.石蕊溶液D.酚酞溶液CC1.一種試劑一次性鑒別：要點之4、酸、堿、鹽的鑒別例1.下例哪種試劑能一次性

要點之4、酸堿鹽的鑒別例3.下例各組溶液中只用稀HCl可鑒別出來的是（）

A.稀H2SO4、Na2CO3溶液、NaOH溶液

B.KOH溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液

C.AgNO3溶液、NaNO3溶液、稀HNO3D.稀HNO3、NaCl溶液、NaOH溶液2.一種試劑多步驟鑒別：A要點之4、酸堿鹽的鑒別例3.下例各組溶液中只用稀H

要點之4、酸堿鹽的鑒別例4.不用其它試劑，可鑒別出下列五種溶液：①NaOH溶液、②MgSO4溶液、③FeCl3溶液、④Ba(NO3)2溶液、⑤KCl溶液，則正確的鑒別順序是（）

A.②④③①⑤B.③④②①⑤C.①③④⑤②D.③①②④⑤3.不用其他試劑鑒別：D要點之4、酸堿鹽的鑒別例4.不用其它試劑，可鑒別出例.為了證明某白色固體是(NH4)2SO4

，某同學設計了以下實驗操作：(1)證明NH4+的存在：操作步驟是____________________________,當觀察到_______________________的現象時，證明有NH4+存在。(2)證明SO42-的存在：該同學首先取少量白色晶體溶于適量水中，然后他設計了一下三種方案：①加入BaCl2溶液，再加稀HNO3；②加入用過量鹽酸酸化了的BaCl2溶液；③先加入過量的鹽酸使溶液酸化，再加BaCl2溶液。你認為哪種方案最合理_______,理由是___________________________________________。

取少量晶體加適量熟石灰研磨有刺激性氨味的氣體產生③先加鹽酸酸化,無沉淀產生,可排除Ag+存在的可能3、離子的鑒別：例.為了證明某白色固體是(NH4)2SO4，某同學設計了

要點5、酸堿鹽(或離子)的共存問題例6.下列物質在同一溶液中能大量共存的是

A.NaCl、KNO3、CuSO4、HCl（）

B.Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、MgCl2C.Na2CO3、ZnSO4、HNO3、KClD.NaOH、CaCl2、H2SO4、KNO3原理：1.酸堿鹽之間能相互反應生成沉淀或氣體或水的，則不能共存于同一溶液中。

2.陰陽離子之間能相互結合成沉淀或氣體或水的，則不能共存于同一溶液中。A要點5、酸堿鹽(或離子)的共存問題例6.下列物質在同一

要點5、酸堿鹽(或離子)的共存問題例7.下列離子在pH=1的溶液中能大量共存的是

A.Cl-、Na+、OH-、SO42-

（）

B.CO32-、NH4+、SO42-、K+

C.Cl-、H+、Cu2+、Ca2+

D.Ba2+、Mg2+、NO3-、SO42-C要點5、酸堿鹽(或離子)的共存問題例7.下列離子在pH要點之6、酸堿鹽化學性質的應用例1、選擇適當的試劑除去下例溶液中的雜質(即括號中的物質)，并寫出有關的化學方程式。

(1)稀HCl(H2SO4)(2)稀HNO3(HCl)(3)CaCl2溶液(HCl)(4)稀HNO3(H2SO4)(5)CaCl2溶液[Ca(OH)2]——BaCl2溶液——AgNO3溶液——CaCO3

——Ba(NO3)3溶液——稀HCl1、物質的除雜：要點之6、酸堿鹽化學性質的應用例1、選擇適當的試劑除去下例溶歸納提高：除雜質的要求１除盡，所以有時候所加的試劑要過量

２不增，即不增加新的雜質３不變，不改變原物質４易分，即把雜質變成沉淀氣體和水竅門：所加試劑要與原物質“沾親帶故”歸納提高：除雜質的要求１除盡，所以有時候所加的試劑要過量2、酸堿鹽的推斷例2、有A、B、C、D四種化合物，A是硝酸鹽，B是酸，C是堿，D是含+3價元素的氯化物，以上物質間發生下列反應：①A、B的溶液相混合，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀。②B、C的溶液完全反應后，得到食鹽溶液。③C、D的溶液相混合，出現紅褐色沉