學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精2015屆高考化學(人教版)一輪復習測試第十二章選修③第一節原子結構和性質1．下列表示鈉原子的式子中能反映能級差別和電子自旋狀態的是（）A． B。eq\o\al（23,11）NaC．1s22s22p63s1 D。解析:選D只有軌道表示式（電子排布圖）才能反映出電子的自旋狀態。2．（2013·山東高考)下列曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數的變化趨勢，正確的是（）解析：選A同主族元素從上到下電負性依次減小，A正確；鹵族元素中氟無正價，B錯；HF分子間存在氫鍵，使HF熔沸點較高，C錯;鹵族元素從上到下單質分子間范德華力依次增大，熔點依次升高，D錯。3．下列有關說法正確的是（)A．C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是O＞N＞CB．根據同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大C．根據主族元素最高正化合價與族序數的關系，推出鹵族元素最高正價都是＋7D．Ni原子的核外電子排布式為1s22s23s23p63d84s2解析：選D同一同期，第一電離能呈現增大趨勢，但由于p軌道處于全空、半充滿或全充滿時相對穩定，使得第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能反常高,故第一電離能N〉O,Mg>Al,A、B不正確；F的電負性最大，沒有正化合價，C不正確。4．下列各組元素各項性質比較正確的是（）A．第一電離能：B>Al〉GaB．電負性：F>N〉OC．最高正價:F〉S〉SiD．原子半徑：P>N〉C解析:選A根據元素性質的變化規律可知B、Al、Ga為同主族元素，自上而下第一電離能逐漸減小，A項正確；F、N、O電負性大小順序應為F〉O>N，B項錯誤；F無正化合價,C項錯誤；D項中正確順序應為P〉C>N。5．（2013·南充模擬）以下有關元素性質的說法不正確的是（）A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半徑最大的是①B．具有下列價電子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，第一電離能最大的是③C．①Na、K、Rb②O、S、Se③Na、P、Cl，元素的電負性隨原子序數增大而遞增的是③D．某元素氣態基態原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X3＋解析:選DA項，①為Si，②為N，③為C，④為S，原子半徑最大的為Si，正確；B項,①為Al,②為Si，③為P，④為S，第一電離能最大的為P，正確；C項，同一主族元素，第一電離能從上到下逐漸減小；同一周期，第一電離能呈增大趨勢,正確；D項,根據電離能突變的情況知,最外層應有2個電子,所以與Cl2反應時應呈＋2價,D錯.6．(1)（2013·新課標卷Ⅰ)基態Si原子中，電子占據的最高能層符號為________，該能層具有的原子軌道數為________、電子數為________。（2)（2013·福建高考）依據第2周期元素第一電離能的變化規律，參照右圖B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置.(3)(2013·浙江高考)①N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數據如下：電離能I1I2I3I4……In/kJ·mol－15781817274511578……則該元素是________（填寫元素符號)。②基態鍺（Ge)原子的電子排布式是________.Ge的最高價氯化物的分子式是________.③Ge元素可能的性質或應用有________A．是一種活潑的金屬元素B．其電負性大于硫C．其單質可作為半導體材料D．其最高價氯化物的沸點低于其溴化物的沸點解析：(1）基態Si原子中，電子占據的最高能層為第三層,符號為M，該能層中有3個能級：3s、3p和3d,3s能級有1個原子軌道，3p能級有3個原子軌道，3d能級有5個原子軌道，所以該能層具有的原子軌道數為9，填充的電子數為4.(2)同周期從左到右第一電離能增大，但第2周期中第ⅡA族的第一電離能比相鄰的第ⅠA和第ⅢA族元素大，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族的電離能.（3)①有電離能數據可知，該元素呈＋3價。②Ge的最高正價為＋4價③Ge位于金屬和非金屬的分界線上，故其可做半導體，其氯化物和溴化物為分子晶體，相對分子質量越大,其沸點越高。答案：（1)M94(2)（3）①Al②1s22s22p63s23p63d104s24p2GeCl4③CD7．有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素；A和E屬同一族，它們原子最外層電子排布為ns1，B和D也屬同一族,它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍。C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半.請回答下列問題：（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。（2）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學式)________。寫出該物質的一種主要用途:________________________________________.(3）寫出C元素基態原子的電子排布式:_____________________________________。(4）用電子排布圖表示D元素原子的價電子排布為____________________________________________________________________________________________________。（5）元素B與D的電負性大小關系是B________D，C與E的第一電離能的大小關系是C________E。(填“〉"、“〈”或“＝”）解析：A、B、C、D、E5種元素核電荷數都小于20，故都為主族元素，A、E同一族且最外層電子排布為ns1，故為第ⅠA族,而A為非金屬元素，則A為氫；B、D為同一族，其原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，故其最外層電子排布為ns2np4，為第ⅥA族元素，B核電荷數小于D，則B為氧，D為硫，E為鉀；C原子最外層上的電子數為硫原子最外層上電子數的一半，則C為鋁，同主族元素自上而下電負性逐漸減小，故B（氧)的電負性大于D(硫），E（鉀)的第一電離能小于鈉，鈉的第一電離能小于C(鋁），故第一電離能Al>K。答案：（1)HOAlSK（寫元素名稱也可)（2)KAl（SO4）2·12H2O做凈水劑（3)1s22s22p63s23p1（4）（5)〉〉8．(2013·長沙模擬）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素.試回答下列問題:(1）元素p為26號元素,請寫出其基態原子的電子排布式________________。（2）d與a反應產物的分子中，中心原子的雜化形式為________________________。（3)h的單質在空氣中燃燒發出耀眼的白光,請用原子結構的知識解釋發光的原因：______________________________________________________.(4）o、p兩元素的部分電離能數據列于下表：元素op電離能/kJ·mol－1I1717759I215091561I332482957比較兩元素的I2、I3可知，氣態o2＋再失去一個電子比氣態p2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖(Ⅰ)所示，其中電負性最大的是________（填下圖中的序號）。（6)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖（Ⅱ)所示，則該元素是________(填元素符號）.解析：（1）26號元素基態原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。（2）d為N元素，a為H元素，二者形成的NH3分子中，N原子的雜化形式為sp3雜化.（3)h為Mg元素，Mg單質在空氣中燃燒發出耀眼的白光，電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光（子）的形式釋放能量。(4)o元素為Mn，其基態原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2,Mn2＋的基態離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,其3d能級為半充滿狀態，相對比較穩定，當其失去第三個電子時比較困難，而p2＋的基態離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6,其3d能級再失去一個電子即為半充滿狀態,形成相對比較穩定的結構，故其失去第三個電子比較容易。(5）第三周期8種元素分別為鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬，其單質中鈉、鎂、鋁形成金屬晶體,熔點依次升高；硅形成原子晶體；磷、硫、氯、氬形成分子晶體,且常溫下磷、硫為固體，氯氣、氬為氣體,故8種元素按單質熔點由高到低的順序為硅、鋁、鎂、硫、磷、鈉、氯、氬，其中電負性最大的為氯。(6)由圖可知，該元素的電離能I4遠大于I3,故為第ⅢA族元素，周期表中所列的第ⅢA族元素i屬于第3周期，應為Al。答案：（1）1s22s22p63s23p63d64s2（2）sp3雜化(3)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光（子）的形式釋放能量（4）Mn2＋的3d軌道電子排布為半滿狀態，比較穩定（5）2（6）Al9．有四種短周期元素,它們的結構、性質等信息如下表所述：元素結構、性質等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑BB與A同周期,其最高價氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑請根據表中信息填寫：(1）A原子的核外電子排布式_______________________________________________。(2）B元素在周期表中的位置________________;離子半徑：B____________A(填“大于"或“小于”）。(3）C原子的電子排布圖是________________，其原子核外有________________個未成對電子，能量最高的電子為________________軌道上的電子，其軌道呈_________________形.（4）D原子的電子排布式為________________,D－的結構示意圖是________________.（5）B的最高價氧化物對應的水化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為________________________________________，與D的氫化物的水溶液反應的化學方程式為____________________________________________________________________.解析:根據題中信息可推出：A為Na，B為Al，C為N，D為Cl。（1)A為Na，其電子排布式為1s22s22p63s1。(2)B為Al，其在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族，Na＋與Al3＋核外電子排布相同,核電荷數Al3＋大于Na＋，故r(Al3＋)<r（Na＋）。(3)C為N，其電子排布圖為,其中有3個未成對電子，能量最高的為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形。(4）D為Cl,其電子排布式為1s22s22p63s23p5，或為［Ne］3s23p5,Cl－的結構示意圖為。(5)Al(OH）3與NaOH溶液和鹽酸反應的化學方程式分別為，Al（OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O,Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O。答案：(1)1s22s22p63s1(2)第三周期第ⅢA族小于（3)32p紡錘(4)1s22s22p63s23p5或[Ne］3s23p5(5)NaOH＋Al（OH)3=NaAlO2＋2H2O3HCl＋Al(OH)3=AlCl3＋3H2O10．（2013·安徽高考）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：元素相關信息XX的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3YY是地殼中含量最高的元素ZZ的基態原子最外層電子排布式為3s23p1WW的一種核素的質量數為28,中子數為14（1)W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半徑比X的________（填“大”或“小”）.（2)Z的第一電離能比W的________(填“大”或“小”）；XY2由固態變為氣態所需克服的微粒間作用力是________；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質名稱________.(3)振蕩下，向Z單質與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現象是________；W的單質與