某探究性學習小組用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數據如表所示：組別鋅的形態Ⅰ薄片15200Ⅱ薄片2590Ⅲ粉末2510（1）該實驗的目的是探究____________、______對鋅和稀鹽酸反應速率的影響。固體表面積溫度（2）實驗Ⅰ和Ⅱ表明，__________，化學反應速率越大。溫度越高（3）能表明固體的表面積對化學反應速率有影響的實驗組別是____和____。ⅡⅢ（4）請設計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應的化學反應速率的影響：____________________________________________________________________________。

在相同的溫度下，采用相同形態、質量的鋅片分別與體積相同但濃度不同的鹽酸反應課前檢查第六章

化學反應與能量第二節

化學反應的速率與限度第4課時化學平衡狀態的判斷教學目標1.學會如何判斷可逆反應是否達到平衡狀態。2.知道控制化學反應條件的意義和方法。4.化學平衡狀態的判斷

①本質標志：ν(正)=ν(逆)②結果標志：同一物質ν生成(A)

=ν消耗(A）、不同物質v正(A):v逆(B)=化學計量數之比隨反應的進行一直改變的量突然不變，說明達到平衡狀態a.各物質的物質的量或濃度或體積分數不隨時間改變而改變

b.混合氣體的壓強不隨時間改變而改變

c.氣體的顏色不隨時間改變而改變

d.混合氣體的密度或平均相對分子質量不隨時間改變而改變

PV=nRT1.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發生如下反應：X(g)＋2Y(g)

2

Z(g)，不能作為反應達到化學平衡狀態標志的是()

A.單位時間內生成和消耗的X的物質的量相等C.容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D.單位時間消耗0.1molX的同時消耗0.2molZC課堂練習2.對于恒容密閉容器中的反應A(s)+3B(g)

3C(g),根據對化學平衡狀態概念的理解,判斷下列各情況是否達到平衡。(1)從化學反應速率的角度看,下列情況反應達到平衡狀態的是

(填序號,下同)。

①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間內生成amolA,同時生成3amolB③單位時間內生成amolA,同時生成3amolC④v(B)=v(C)⑤v(B)正∶v(C)逆=1∶1(2)從組成含量的角度看,下列情況反應達到平衡狀態的是

。

①B的濃度不再變化②混合氣體總的物質的量不再發生變化③A、B、C的物質的量之比為1∶3∶3④B與C的物質的量濃度相等⑤混合氣體的密度不再變化⑥體系的總壓強不變⑦混合氣體的平均相對分子質量不再變化①③⑤①⑤⑦3.某密閉容器中有反應2NO22NO＋O2

，達到平衡的是（）A、單位時間內生成nmolO2同時生成2nmolNO2B、單位時間內生成nmolO2同時生成2nmolNOC、c(NO2):c(NO):c(CO2)=2:2:1D、混合氣體的顏色不再改變E、混合氣體的密度不再改變F、混合氣體的平均相對分子質量不再改變H、混合氣體個組分的體積分數不再改變ADFHM=M氣總

n氣總ρ=M氣總

V比值不行NO2紅棕色課堂練習

B.②③④⑤⑥⑦

C.②③④⑤⑦

D.③④⑤⑥⑦C課堂練習以下情況可作為反應達到平衡的標志的是①反應混合物中各氣體的體積分數②混合氣體的顏色不再改變③混合氣體的密度不再改變④混合氣體的壓強不再改變反應1：反應2：5.在三個恒容密閉容器中進行如下三個反應反應1：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)（NO2紅棕色）反應2：H2(g)+I2(g)2HI(g)（I2紫色）⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變①②④⑤①②課堂練習反應3：H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)反應3：①③④⑤6.一定溫度下,在容積為VL的密閉容器中進行反應aN(g)bM(g),M、N的物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示:(1)此反應的化學方程式中a：b=

。

(2)t1~t2min內,以M的濃度變化表示的平均反應速率為

。

(3)下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態的是

(填字母)。

A.反應中M與N的物質的量之比為1∶1B.混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化C.混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化D.單位時間內每消耗amolN,同時生成bmolME.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化2

CE7.在容積為5L的密閉容器中,加入0.2molCO和0.2molH2O(g),在催化劑存在的條件下高溫加熱,發生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),并放出熱量。反應中CO2的濃度隨時間變化的曲線如圖所示。(1)根據圖中數據,從反應開始至達到平衡時,CO的平均化學反應速率為

;反應達到平衡時c(H2)=

。

(2)判斷該反應達到平衡狀態的依據是

(填字母)。

A.單位時間內CO消耗的物質的量和CO2消耗的物質的量相等、H2O、CO2、H2的濃度都相等、H2O、CO2、H2的濃度都不再發生變化D.正、逆反應速率都為0

mol·L-1·min-1

mol·L-1AC反應速率原料利用率反應速率有害物質的產生速率程度成本二、化學反應條件的控制1、合成氨工業反應條件的控制合成氨的生產在溫度較低時，氨的產率較高；壓強越大，氨的產率越高。但溫度低，反應速率小，生產成本高，工業上通常選擇在400~500℃下進行。壓強越大，對動力和生產設備的要求也越高，采用的壓強通常為10~30MPa。

400~500℃既有利于加快反應速率，又適合所用催化劑的活性溫度2、煤燃燒反應條件的控制①將固體煤粉碎以增大接觸面積，加快反應速率。②空氣適當過量，使煤充分燃燒，不污染空氣，且放熱量大，同時可以提高煤的轉化率。③爐膛材料盡量選擇保溫隔熱且耐熱的。④煙道廢氣中的熱量可用來加熱水、發電等，以提高熱量利用率。8.下列措施可以提高燃料燃燒效率的是(