2024屆新疆克拉瑪依市第十三中學高一化學第一學期期末復習檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子組能夠大量共存的是（）A．Fe3+、SO42-、NH4+、SCN-B．Al3+、Cl-、Ba2+、OH-C．Na+、SO32-、Cl-、SO42-D．H+、SO32-、S2-、ClO-2、下列物質加入或通入CaCl2溶液中，有渾濁現象的是()A．SO2 B．NaHCO3 C．SO3 D．CO23、《天工開物·殺青》中關于竹紙和皮紙的記載中有以下步驟，其中涉及化學變化的是A．煮徨足火 B．舂臼取泥 C．蕩料入簾 D．覆簾壓紙4、化學在生產和日常生活中有著重要的應用，下表中用途與其性質或原理對應關系錯誤的是選項用途性質或原理ANa2O2常用作潛水艇或呼吸面具的供氧劑Na2O2與H2O、CO2反應產生O2B自來水廠用氯氣來殺菌、消毒氯氣(Cl2)具有強氧化性C工業上常用綠礬(FeSO4·7H2O)處理廢水中含有的重鉻酸根離子()Fe2+具有還原性D用小蘇打治療胃酸過多NaHCO3可中和胃酸A．A B．B C．C D．D5、下列物質不能與氫氧化鈉溶液反應的是（）A．NO2 B．Fe2O3 C．SO3 D．NaHCO36、下列關于電解質、非電解質的說法正確的是A．氯氣溶于水得氯水，該溶液能導電，因此氯氣是電解質B．CaCO3飽和溶液導電能力很弱，故CaCO3是弱電解質C．導電能力弱的溶液肯定是弱電解質的溶液D．HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱電解質7、當光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣②蒸餾水③墨水④稀硫酸，能觀察到丁達爾效應的是（）A．①② B．②③ C．①③ D．②④8、硅元素在地殼中含量僅次于氧，其單質及其化合物與人類生活緊密相關。下列有關硅及其化合物應用的說法錯誤的是A．單晶硅可以用作光導纖維 B．硅膠可以用作干燥劑與催化劑的載體C．水玻璃可以用作木材防火劑 D．石英砂可以用來制取硅單質9、下列金屬中，遇到強酸或強堿溶液都能放出氫氣的是（）A．Cu B．MgC．Al D．Fe10、藥物“胃舒平”中含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多。該反應屬于A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應11、某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—、Cl—中的幾種。若加入鋅粒,產生無色無味的氣體;若加入NaOH溶液,產生白色沉淀,且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法不正確的是A．溶液中的陽離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+B．溶液中n(Al3+)=0.1molC．溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和Cl—D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶112、下列關于過濾和蒸發說法中不正確的是（）A．過濾是從液體中分離出難溶物質的實驗方法B．蒸發是減少溶劑，讓溶質析出的實驗方法C．過濾和蒸發實驗中都用到的玻璃儀器是鐵架臺D．加熱蒸發可以使溶液濃縮或溶質結晶析出13、下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是A。BCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液紫色石蕊溶液滴入Na2O2中CCl4溶液滴入碘水Na在空氣中放置現象產生白色沉淀，隨后變為紅褐色溶液變藍，隨后迅速褪色CCl4層由無色變為淺紫色鈉表面由銀白色變暗A．A B．B C．C D．D14、化學與生活、環境密切相關，下列說法不正確的是A．竹炭具有超強的吸附能力，可用于吸收新裝修房屋內的有害氣體B．溴化銀見光易分解，可用于制作感光材料C．碘酸鉀具有較強氧化性，在食鹽中加入適量碘酸鉀，可抗人體衰老D．Na2O2吸收CO2產生O2，可用作呼吸面具中的供氧劑15、下列離子方程式書寫正確的是()A．酸性FeCl2溶液中加入雙氧水：2Fe2++H2O2＝2Fe3++O2↑+2H+B．向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2OC．碳酸鈣和鹽酸反應:CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．向鋁中加入NaOH溶液：Al+4OH－＝AlO2－+2H2↑16、實驗室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣時，有14.6g氯化氫被氧化，所得Cl2全部用石灰水吸收，可制得漂白粉的質量是A．14.3g B．25.4g C．28.6g D．50.8g二、非選擇題（本題包括5小題）17、由2種常見元素組成的化合物G，有關轉化和實驗信息如下：請回答下列問題：(1)G是______________（填化學式）。(2)寫出A→B的離子方程式_____________________________________________。(3)若D為純凈物，F是紅色金屬單質，寫出D和稀硫酸反應的離子方程式_____________。(4)C的最大質量為________________g。18、下圖是由1～18號元素中部分元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應中生成的部分物質已略去）請回答下列問題：（1）物質A的化學式為_______。（2）化合物E溶于水中的電離方程式為_________________________________。（3）實驗室將物質C通常保存在_______中，請寫出反應①的離子方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目_____________________________。（4）反應②的化學方程式為____________________。（5）有兩個分別裝有H和I固體的試劑瓶，因標簽脫落而無法區分。若讓你鑒別它們，下列試劑或方法中可選用的有________.A.澄清石灰水B.稀鹽酸C.加熱，稱重D.焰色反應19、某學生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應的裝置。請回答下列問題：(1)裝置F中發生反應的化學方程式為____________________________．(2)裝置B中儀器的名稱是___________；裝置E的作用是______________________．(3)裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。寫出反應的化學方程式___________________________________．(4)裝置C內當有amol氯氣參加反應時，轉移的電子總數為b個，則阿伏加德羅數常數為_______mol-1(用含a、b的代數式表示)。(5)將用F、E、D裝置制得的氯氣通入含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉_______g．20、實驗室用如圖裝置制取并收集氨氣，請回答下列問題：(1)寫出大試管內發生反應的化學方程式：_____________。(2)下列氣體能采用如圖收集方式的是___。A．O2B．NOC．H2(3)若反應收集了336mL標況下氨氣，將其配制成500mL溶液，其物質的量濃度為____mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的過程中，不需要使用的儀器是(填代號）___。A．燒杯B．膠頭滴管C．玻璃棒D．l00mL容量瓶E．漏斗(5)某學生欲實驗氨氣的水溶性，將集滿干燥氨氣的試管倒置于水中，則其觀察到的現象應該與______圖一致。21、Ⅰ、現有100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液，向該溶液中逐滴加入2.5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產生沉淀的物質的量（mol）關系如下圖所示：（1）B點的沉淀物的化學式為______________。（2）原溶液中Cu2+的物質的量為______，原溶液中Cl－物質的量濃度為________，x-y=__________。Ⅱ、A、B、C、D為中學常見物質且均含有同一種元素，相互轉化關系如圖(反應條件及其他物質已經略去)：（1）若A的水溶液能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅。則D的化學式為___________。（2）若A為單質，D為強堿且組成元素的原子所含質子的數目小于18，寫出C→D的化學方程式：_____________________________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

離子之間能發生反應即不能大量共存。【題目詳解】A．Fe3+、SCN-可結合成絡離子，如Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，不能大量共存，A錯誤；B．Al3+、OH-之間發生反應，在溶液中不能大量共存，B錯誤C．Na+、SO32-、Cl-、SO42-之間不反應，在溶液中能夠大量共存，C正確；D．SO32-、S2-、ClO-為弱酸根離子，能分別和H+結合生成難電離的弱酸，另外溶液中同時有ClO-、H+時，ClO-有強氧化性，能與SO32-、S2-發生氧化還原反應，故H+、SO32-、S2-、ClO-在溶液中不能大量共存，D錯誤。答案選C。【題目點撥】氫離子與弱酸根生成弱酸，氫氧根與弱堿陽離子生成弱堿，所以要掌握常見的強酸和強堿。2、C【解題分析】

A.亞硫酸酸性比鹽酸弱，則SO2與CaCl2不反應，沒有渾濁現象，故A錯誤；B.氯化鈣與碳酸氫鈉不反應，沒有渾濁現象，故B錯誤；C.三氧化硫與水反應生成硫酸，硫酸與氯化鈣反應生成硫酸鈣微溶和鹽酸，有渾濁現象，故C正確；D.碳酸的酸性小于鹽酸，則CO2與CaCl2溶液不反應，不能生成沉淀，故D錯誤；故選：C。【題目點撥】本題考查元素化合物知識，本題注意硫、鈉、碳等元素及其化合物基礎知識的積累，易錯點A，亞硫酸酸性比鹽酸弱，不能生成亞硫酸鈣沉淀。3、A【解題分析】

A、煮徨足火：將以上所得之竹子，放入〝徨〞桶內與石灰一道蒸煮八日八夜，涉及化學變化，選項A符合；B、舂臼：取出上述處理之竹子，放入石臼，以石碓叩打直至竹子被打爛，形同泥面，不涉及化學變化，選項B不符合；C、蕩料入簾：將被打爛之竹料倒入水槽內，并以竹簾在水中蕩料，竹料成為薄層附于竹簾上面，其余之水則由竹簾之四邊流下槽內，不涉及化學變化，選項C不符合；D、覆簾壓紙：然后將簾反復過去，使濕紙落于板上，即成張紙。如此，重復蕩料與覆簾步驟，使一張張的濕紙疊積上千張，然后上頭加木板重壓擠去大部分的水，不涉及化學變化，選項D不符合；答案選A。4、B【解題分析】

A.過氧化鈉能與H2O、CO2反應產生O2，故常用作潛水艇或呼吸面具的供氧劑，A正確；B.氯氣溶于水，和水反應生成的次氯酸具有強氧化性，能殺菌消毒，所以可用于自來水消毒，B錯誤；C.Fe2+具有還原性能與具有氧化性的發生氧化還原反應，故工業上常用綠礬(FeSO4·7H2O)處理廢水中含有的重鉻酸根離子()，C正確；D.碳酸氫鈉的俗稱為小蘇打，其能與胃酸發生反應，故可用來治療胃酸過多，D正確；答案選B。5、B【解題分析】

A．NO2能夠與NaOH溶液反應生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，故A不選；B．Fe2O3屬于堿性氧化物，和氫氧化鈉溶液不發生反應，故B選；C．SO3屬于酸性氧化物，與NaOH溶液反應生成硫酸鈉，故C不選；D．NaHCO3與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，故D不選；故選B。【題目點撥】本題的易錯點為A，要注意二氧化氮與氫氧化鈉能夠發生氧化還原反應。6、D【解題分析】

A．氯氣為單質，不是化合物，所以氯氣既不是電解質，也不是非電解質，故A錯誤；B．碳酸鈣溶于水的部分完全電離，所以碳酸鈣為強電解質，電解質的導電性與其溶液的導電性強弱無關，故B錯誤；C．導電能力與溶液中離子濃度大小有關，與電解質強弱沒有必然關系，如硫酸鋇在溶液中導電性較弱，但是硫酸鋇所以強電解質，故C錯誤；D．HF的水溶液中既有H+、F﹣，又有大量的HF分子，證明氟化氫在溶液中部分電離，所以氟化氫為弱電解質，故D正確；故選D。7、C【解題分析】

常見的三種分散系為溶液、膠體、濁液，丁達爾現象是膠體特有的性質，上述四個中屬于膠體的是有塵埃的空氣、墨水，稀硫酸為溶液，蒸餾水因為雜質較少可以認為是純凈物，故C正確；故選C。8、A【解題分析】

A.單晶硅是半導體材料，用于制作半導體元件，二氧化硅用作光導纖維，故A錯誤；B.硅膠多孔，具有良好的吸附性和穩定性，可以用作干燥劑與催化劑的載體，故B正確；C.水玻璃是指硅酸鈉水溶液，可以用作木材防火劑，故C正確；D.石英砂的成分為二氧化硅，可以用來制取硅單質，故D正確；故選A。9、C【解題分析】

A．Cu既不能和強酸反應放出氫氣，也不能和強堿反應放出氫氣，A錯誤；B．Mg能和非氧化性強酸反應放出氫氣，不能和強堿反應放出氫氣，B錯誤；C．Al既能和非氧化性強酸反應放出氫氣，也能和強堿溶液反應放出氫氣，C正確；D．Fe能和非氧化性強酸反應放出氫氣，不能和強堿反應放出氫氣，D錯誤。答案選C。【題目點撥】既能和強酸反應放出氫氣，也能和強堿溶液反應放出氫氣的金屬為Al。10、D【解題分析】

據四種基本反應類型的含義分析判斷。【題目詳解】氫氧化鋁與胃酸的反應方程式為Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O。這是兩種化合物交換成分生成兩種新化合物的復分解反應。本題選D。【題目點撥】四種基本反應類型是根據反應形式對化學反應的分類，不能包括所有的化學反應。如CO還原CuO的反應就不屬于四種基本反應類型。11、D【解題分析】

若加入鋅粒，產生無色無味的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，酸性環境下CO32—不能存在，加入氫氧化鈉溶液后，n(NaOH)在0-0.1mol之間，沒有沉淀產生，酸堿中和，溶液中存在H+；n(NaOH)在0.1-0.5mol之間，產生氫氧化鋁和氫氧化鎂白色沉淀，因為氫氧化鐵沉淀為紅褐色，所以溶液中不含Fe3+；n(NaOH)在0.5--0.7mol之間，NH4+與氫氧根離子反應生成一水合氨，白色沉淀不溶解，因此溶液中一定含有NH4+；n(NaOH)在0.7--0.8mol之間，沉淀部分溶解，氫氧化鋁沉淀溶于過量的強堿，而氫氧化鎂不溶，最后剩余氫氧化鎂沉淀；所以溶液中一定含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+，一定不含CO32—，可能含有SO42—和Cl—中的一種或2種；據以上分析解答。【題目詳解】若加入鋅粒，產生無色無味的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，酸性環境下CO32—不能存在，加入氫氧化鈉溶液后，n(NaOH)在0-0.1mol之間，沒有沉淀產生，酸堿中和，溶液中存在H+；n(NaOH)在0.1-0.5mol之間，產生氫氧化鋁和氫氧化鎂白色沉淀，因為氫氧化鐵沉淀為紅褐色，所以溶液中不含Fe3+；n(NaOH)在0.5--0.7mol之間，NH4+與氫氧根離子反應生成一水合氨，白色沉淀不溶解，因此溶液中一定含有NH4+；n(NaOH)在0.7--0.8mol之間，沉淀部分溶解，氫氧化鋁沉淀溶于過量的強堿，而氫氧化鎂不溶，最后剩余氫氧化鎂沉淀；所以溶液中一定含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+，一定不含CO32—，可能含有SO42—和Cl—中的一種或2種；A．結合以上分析可知，溶液中的陽離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+，故A正確；B.根據反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，反應消耗氫氧化鈉的量為0.8-0.7=0.1mol，所以n（Al(OH)3）=0.1mol，根據反應過程中鋁元素守恒可知，n(Al3+)=0.1mol，故B正確；C.結合以上分析可知，溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和Cl-故C正確；D.由產生白色沉淀知不含Fe3+，沉淀溶解階段可知n(Al3+)=0.1mol，Mg2+與Al3+和氫氧化鈉恰好反應生成白色沉淀，由圖像可知消耗氫氧化鈉的量為0.5-0.1=0.4mol，0.1molAl3+完全沉淀消耗0.3molOH-，則n(Mg2+)=[0.4-0.3]/2=0.05mol，n(Al3+)∶n(Mg2+)≠1:1，故D錯誤。綜上所述，本題選D。12、C【解題分析】

A.過濾是用過濾器，把難溶的物質從液體中分離出來實驗方法，選項A正確；B.蒸發是利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發而析出溶質（晶體）的過程，選項B正確；C.在過濾和蒸發的實驗操作中都要用到玻璃儀器是玻璃棒，選項C錯誤；D.加熱蒸發溶劑，可以使溶液濃縮或溶質結晶析出，選項D正確；答案為C。13、C【解題分析】

A.溶液滴入溶液中產生白色沉淀，白色沉淀變為紅褐色沉淀時的反應為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，該反應前后元素化合價有升降，為氧化還原反應，故A有關；B.紫色石蕊溶液滴入中，與水反應生成，紫色石蕊溶液滴入后溶液先變藍，隨后褪色是表現強氧化性，與有色物質發生氧化還原反應，故B有關；C.溶液滴入碘水，碘在中溶解度遠遠大于在水中的溶解度，所以碘溶入中，水層無色，顏色變化前后元素化合價不變，不是氧化還原反應，故C無關；D.Na在空氣中放置，鈉表面由銀白色變暗，是金屬鈉被氧氣氧化為氧化鈉，反應前后元素化合價有升降，為氧化還原反應，故D有關；故答案為：C。【題目點撥】本題考查氧化還原反應的判斷，分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應的特征是解題的關鍵。14、C【解題分析】

A.竹炭具有超強的吸附能力，能吸收有害氣體，選項A正確；B.溴化銀見光易分解，是重要感光材料，選項B正確；C.氧化劑能加快人體老化，還原劑能抵抗人體老化，在食鹽中加入碘酸鉀為了給人體補充碘元素，選項C不正確；D.Na2O2吸收CO2產生O2，可用作呼吸面具中的供氧劑，選項D正確。答案選C。15、B【解題分析】

A．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水，二者發生氧化還原反應，離子方程式為2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++O2↑+2H2O，故A錯誤；B．向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全反應生成硫酸鋇、偏鋁酸鈉、水，離子反應為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故B正確；C．碳酸鈣和鹽酸反應，碳酸鈣難溶于水，離子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C錯誤；D．Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應為2Al+2OH-+3H2O═2AlO2－+3H2↑，故D錯誤；故選B。【題目點撥】本題考查了離子方程式的書寫判斷，明確離子方程式正誤判斷的常用方法是解題的關鍵。本題的易錯點為B，要注意KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀，鋁離子恰好轉化為偏鋁酸根離子。16、B【解題分析】

MnO2與濃鹽酸的反應：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Cl2用石灰水吸收的反應為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，可得關系式：4HCl（被氧化）～2Cl2～CaCl2+Ca（ClO）2，據此計算．【題目詳解】MnO2與濃鹽酸的反應：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Cl2用石灰水吸收的反應為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，可得關系式：4HCl（被氧化）～2Cl2～CaCl2+Ca（ClO）2，設生成漂白粉的質量為m，則：4HCl（被氧化）～2Cl2～CaCl2+Ca（ClO）24×36.5g254g14.6gm（漂白粉）=，解得m（漂白粉）=g=25.4g，故選B。【題目點撥】本題考查氯氣的實驗室制法及氯氣和消石灰反應的有關計算，注意對方程式質量關系的理解與關系式的應用。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2SSO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H＋Cu2O+2H=Cu2＋+Cu+H2O23.3【解題分析】

A為刺激性氣體，能與碘水反應，說明A有還原性；B與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀，說明B中含有SO42-，所以A為SO2，B為H2SO4和HI的混合溶液，C為BaSO4；通過質量守恒可推知G是Cu2S，以此解答。【題目詳解】(1)G中含S元素，I2＋2H2O＋SO2＝H2SO4＋2HI，m（S）＝1L×0.1mol/L×32g/mol＝3.2g，G中金屬元素質量為12.8g，由元素質量守恒知，D中氧元素質量為1.6g，中學常見的紅色氧化物粉末有Fe2O3、Cu2O等，設D中金屬元素的相對原子質量為M，化合價為n，則有，解得：M＝64n，當n＝1時，M＝64，故D為Cu2O，G為Cu2S；故答案為：Cu2S；(2)A到B是SO2和碘水反應生成SO42-和I-的過程，離子方程式為：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；故答案為：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；(3)Cu2O與硫酸反應，生成了一種單質，該單質是銅，由氧化還原反應知，一部分銅元素由＋1價降至0價，必然另一部分銅元素化合價升高至＋2價，即E為硫酸銅溶液，F為銅單質，則離子反應方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；故答案為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；(4)由分析可知，最終生成硫酸鋇沉淀，Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓，m（BaSO4）＝0.1mol×233g/mol＝23.3g；故答案為：23.3；18、Na2O2NaOH=Na++OH-煤油2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑BC【解題分析】

A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應為Na2O2，B是最常見的無色液體，應為H2O，則D為O2，由轉化關系可知，E為NaOH，C為Na，F為H2，由轉化關系可知K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3，以此解答該題。【題目詳解】（1）由以上分析可知A為Na2O2，故答案為：Na2O2；（2）E為NaOH，為強堿，電離方程式為NaOH=Na++OH-，故答案為：NaOH=Na++OH-；（3）Na一般保存在煤油中，反應①為Na和H2O的反應，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，用單線橋標出電子轉移的方向和數目為，故答案為：煤油；；（4）反應②是碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（5）碳酸鈉、碳酸氫鈉均與澄清石灰水反應產生白色沉淀，與鹽酸反應時，碳酸氫鈉較為劇烈，且碳酸氫鈉不穩定，加熱易分解，固體質量減少，則可用BC檢驗，故答案為：BC。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O干燥管除去氯氣中的氯化氫3Cl2+8NH3=N2+6NH4Clb/2a127【解題分析】

(1)二氧化錳可以和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、二氧化錳和水；

(2)根據圖象可知B為干燥管，飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫雜質；

(3)由題意可知發生反應為氨氣和氯氣生成氯化銨和氮氣；

(4)由反應方程式，可知Cl2→2NH4Cl，化合價降低得到2個電子，所以1molCl2得2mol電子，根據氯氣求出電子的物質的量，再根據電子的個數求出NA；

(5)根據氫氧化鈣的物質的量和反應方程式求出漂白粉的質量；【題目詳解】(1)二氧化錳可以和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、二氧化錳和水，其反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)根據圖象可知B為干燥管，飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫雜質，故答案為：干燥管；除去氯氣中的氯化氫；

(3)氨氣和氯氣反應生成白煙氯化銨和空氣的主要成分之一氮氣，即8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，故答案為：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；

(4)由反應方程式可知Cl2→2NH4Cl，化合價降低得到2個電子，所以1molCl2得2mol電子，所以當有amol氯氣參加反應時，轉移的電子的物質的量為2amol，已知轉移的電子總數為b個，則N=n?NA，即b=2a?NA，所以NA=，故答案為：；(5)氫氧化鈣的物質的量是n==1mol，所以根據反應式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O可知，則生成的CaCl2、Ca(ClO)2各0.5mol，所以最多可制得漂白粉的質量是m=m(CaCl2)+m(Ca(ClO)2)=0.5mol×111g/mol+0.5mol×143g/mol=127g，故答案為：127g．20、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑C0.3mol/LED【解題分析】(1)大試管內發生的反應是實驗室制備氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；(2)氨氣密度小于空氣，采用的是向下排空氣法收集，氧氣密度大于水，不能用向下排空氣法收集。NO易被氧化為NO2，不能用排空氣法收集，氫氣密度小于空氣，用向