姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、從古至今化學與生產、生活密切相關。下列說法不正確的是A．“熟雞蛋返生”引發網絡熱議，天然蛋白質在高溫條件下會發生變性B．中國畫師二次創作《神奈氚沖浪里》諷刺日本核廢水，的半衰期為12年，60年后濃度降為1/32C．“神舟十二”的控制計算機完全使用國產芯片，其主要成分是D．三星堆遺址出土文物眾多。“自古書契多編以竹簡，其用縑帛者(絲質品)謂之為紙”，文中的紙主要成分是蛋白質

2、下列所給事實對應離子方程式書寫不正確的是。A．飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳產生沉淀：B．硝酸銀溶液中加入過量氨水：C．草酸溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液：D．硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸：

3、下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是A．c(OH-)=0.1mol·L-1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl-、HCOB．c(H＋)=0.1mol·L-1的溶液中：Fe2＋、NO、NH、SOC．c(Na2S)=0.1mol·L-1的溶液中：H＋、K＋、Cl-、COD．c(KI)=0.1mol·L-1的溶液中：Na＋、NH、Cl-、SO

4、用下列裝置進行實驗，能達到相應實驗目的的是ABCD混合濃硫酸和乙醇制取乙烯檢驗乙炔的還原性除去苯中的溴制取乙酸乙酯

A．AB．BC．CD．D

6、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．已知人體體液中存在如下平衡：CO2+H2OH2CO3H++HCO，當靜脈滴注大量生理鹽水時，平衡向右移動B．牙齒表面覆蓋的牙釉質存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq)，牙齒上殘余的糖會發酵產生H+，加快牙釉質的酸蝕C．熱的純堿液去油污效果好，是因為加熱使CO的水解程度增大，溶液堿性增強，去污能力增強D．工業合成氨反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-92.4kJ·mol-1，通常在400~500°C的條件下進行

7、下列有關說法正確的是A．同一物質的固、液、氣三種狀態的熵值相同B．自發進行的化學反應的方向，應由焓判據和熵判據的復合判據來判斷C．反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發進行，則該反應的ΔH>0D．常溫下，反應C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH<0

8、在3個體積均為1L的恒容密閉容器中發生反應：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改變容器I的反應溫度，平衡時c(NO2)與溫度的關系如下圖所示。下列說法正確的是

容器

編號溫度/K起始物質的量/molSO2NONO2SⅠ0.50.600ⅡT10.510.51ⅢT20.50.211

A．該反應的ΔH<0B．T1時，該反應的平衡常數為1/16C．容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時達到平衡，總壓強之比小于1:2D．若T2<T1，達到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數小于40%

9、如圖展示的是乙烯催化氧化的過程(部分配平相關離子未畫出)，下列描述錯誤的是

A．乙烯催化氧化反應的化學方程式為B．在轉化過程中、

均體現氧化性C．、、Pd均是反應的催化劑D．過程Ⅱ的離子方程式為

10、25℃，向40mL0.05mol?L-1的FeCl3溶液中加入10mL0.15mol?L-1的KSCN溶液，發生反應：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，混合溶液中c(Fe3+)與反應時間（t）的變化如圖所示。（鹽類的水解影響、混合時溶液的體積變化均忽略不計）下列說法正確的是

A．t4時向溶液中加入少量KCl固體，平衡不移動B．E點對應的坐標為(0，0.05)C．該反應的平衡常數表達式為D．在該反應過程中，A點的正反應速率小于B點的逆反應速率

11、某溫度下氣體反應體系達到化學平衡，平衡常數K=，下列說法正確的是A．該反應的化學方程式為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)B．降低溫度，正反應速率增大C．該溫度時，v(F)=v(A)則反應達到平衡狀態D．增大c(A)、c(B)，K增大

12、在溶液中存在電離平衡：，要使溶液中濃度增大，且電離平衡逆向移動，可采取的措施是（

）A．加水B．加熱C．加固體D．加固體

13、在一定條件下，下列敘述與圖像對應正確的是圖Ⅰ圖Ⅱ圖Ⅲ圖Ⅳ

A．圖Ⅰ表示T℃時，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線，的為B．圖Ⅱ表示不同溫度下水中和的濃度變化曲線，圖中a點對應溫度低于b點C．圖Ⅲ表示某溫度下向溶液中逐滴加入NaOH溶液，該滴定過程宜選用甲基橙作指示劑D．圖Ⅳ表示在一定溫度下，改變起始時對反應的影響，a、b、c三點中，a點時的轉化率最大

14、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．A、B兩酸溶液的物質的量濃度一定相等B．a=5時，A是強酸，B是弱酸C．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強D．若A、B都是弱酸，則a=5

15、下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是A．pH=7的氨水與氯化銨的混合溶液中c(Cl-)＞c(NH)B．25℃時pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c(OH-)=c(H＋)C．0.1mol/L的硫酸銨溶液中，c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH-)D．0.1mol/L的硫化鈉溶液中：c(OH-)=c(H＋)＋c(HS-)＋c(H2S)

16、根據實驗操作和現象，下列相應實驗結論正確的是選項實驗操作和現象實驗結論A取溶液于試管中，滴加過量氯水，溶液變橙色，再加入淀粉溶液，溶液變藍色非金屬性：B常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸不反應C同溫度下，分別測濃度均為的和溶液的，后者大于前者酸性：D將溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液混合加熱后的氣體產物通入溴的溶液，溶液褪色溴乙烷發生了消去反應A．AB．BC．CD．D

17、化工生產中常用MnS作沉淀劑除去工業廢水中的Cu2+：Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)，下列說法錯誤的是A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．該反應達到平衡時c(Mn2+)=c(Cu2+)C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2+)變大D．該反應的平衡常數K=

18、下列敘述及對應圖示正確的是

A．圖甲是某溫度下c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100mol?L-1的醋酸與醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關系曲線，pH=3的溶液中：Ka<10-4.75B．圖乙是恒溫密閉容器中發生CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)反應時，c(CO2)隨反應時間變化的曲線，t1時刻改變的條件可能是縮小容器的體積C．圖丙是鐵條與鹽酸反應的反應速率隨反應時間變化的曲線，t1時刻溶液的溫度最高D．圖丁是在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中加水稀釋，隨著加水量的增加，溶液中c(HCO)的變化曲線，則Na2CO3的水解程度A點大于B點

19、常溫下，下列有關電解質溶液的敘述正確的是（

）A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH一定等于7B．將10mLpH＝11的NaOH溶液與100mLpH＝11的氨水混合后，溶液的pH為11C．將pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為10.7D．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性

20、常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續通入。通入的體積(V)與溶液中水電離出的的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．d點溶液中，B．c點溶液中，C．b點溶液中，水電離出的D．a點溶液中，水電離出的二、填空題

21、已知：①

②

③

④

回答下列問題：

(1)上述過程屬于放熱反應的是_______(填序號)。

(2)下圖是反應②的能量變化圖

①請寫出圖中A、B處對應的物質、狀態及其物質的量[如：]：

A：_______；B：_______。

②表示_______；

③與的差值為_______(填具體數字)

(3)寫出與反應生成和的熱化學方程式_______。

(4)其他條件不變，壓縮容器體積，反應④的平衡_______(填“正反應方向”“逆反應方向”或“不”)移動，_______(填“變大”“變小”或“不變”)。三、實驗題

22、某研究小組為測定食用白醋中醋酸的含量(g·100mL-1)，用0.1000mol·L-1氫氧化鈉標準溶液來滴定醋酸。

Ⅰ.實驗步驟

(1)進行該實驗的第一步操作是___________，用___________(填儀器名稱，下同)量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL的___________中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

(2)取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴___________作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000mol·L-1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為___________mL。

(4)滴定。當___________時，停止滴定，并記錄滴定管中NaOH溶液的最終讀數。

Ⅱ．實驗記錄實驗數據滴定次數1234V(樣品)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)/mL15.9515.0015.0514.95

Ⅲ．數據處理與討論

(5)按數據處理，市售白醋中醋酸的含量=___________g·100mL-1

(6)若測定結果偏低，其原因可能是___________A．堿式滴定管未用NaOH標準溶液潤洗B．滴定前仰視讀數，滴定后讀數正確C．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后未干燥D．滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液四、原理綜合體

23、CO2的轉化和重整受到越來越多的關注，它是有效應對全球氣候變化、促進低碳社會構建的重要方法。

(1)工業生產中可利用H2還原CO2制備清潔能源甲醇。

①已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)?H=-566.0kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H=-571.6kJ/mol

CO與H2合成甲醇的能量變化如圖1所示，則用CO2和H2制備甲醇和液態水的熱化學方程式為___________。

②一定物質的量之比的和在裝有催化劑的反應器中反應12小時。體系中甲醇的產率和催化劑的催化活性與溫度的關系如圖2所示。溫度為時，圖中P點___________(填“處于”或“不處于”)平衡狀態。之后，甲醇產率下降的原因是___________。

(2)基于新材料及3D打印技術，科學家研制出一種微膠囊吸收劑能將工廠排放的以更加安全、廉價和高效的方式處理技術，在球形微膠囊內部充入溶液，原理如圖3所示。

①這種微膠囊吸收的原理是___________(寫離子方程式)。

②在吸收過程中關于膠囊內溶液下列說法正確的是___________。

a．吸收前溶液中

b．吸收過程中，體系中的含碳微粒有

c．當時，溶液中

d．溶液中始終有

(3)循環在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應用。

①在催化劑作用下，分解生成和可能的反應機理如圖4所示。催化釋氫反應除生成外，還生成___________(填化學式)。

②電催化加氫合成甲酸的工作原理如圖5所示。

電極表面積對轉化率和選擇性的影響如圖6所示。控制其他條件不變，電極表面積越大，生成的量___________(填“越多”或“越少”或“無影響”)；隨者電極表面積的增大，轉化率增大且選擇性下降的原因是___________。

五、填空題

24、利用石灰石(主要成分為CaCO3)和軟錳礦漿(主要成分為MnO2，還含有少量的鐵、鋁等化合物)處理硫酸工業的尾氣(主要成分為SO2)制備Mn3O4和(NH4)2SO4的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)將石灰石粉碎成粉末狀的優點是___(寫出一點)。

(2)通過“反應1”可將尾氣中的SO2轉化為CaSO4，寫出反應的化學方程式：___。

(3)“反應2”中溫度需要控制在50℃，溫度不宜過高的主要原因是___。

(4)“MnSO4浸出液”中加入MnCO3可將Fe3+和Al3+分別轉化沉淀而除去，寫出除去Fe3+反應