年普通高中學生學業(yè)水平考試化學《考試大綱》及《考試說明》（完整版）資料(可以直接使用，可編輯優(yōu)秀版資料，歡迎下載）

年普通高中學生學業(yè)水平考試化學《考試大綱》及《考試說明》（完整版）資料(可以直接使用，可編輯優(yōu)秀版資料，歡迎下載）普通高中學生學業(yè)水平考試化學考試說明Ⅰ.范圍與能力化學學科考試范圍分為必考內(nèi)容和選考內(nèi)容。必考內(nèi)容涵蓋必修模塊“化學1”和“化學2”的內(nèi)容。選考內(nèi)容涵蓋選修模塊“化學與生活”和“化學反應原理”的內(nèi)容，考生從2個選考模塊中任意選考1個模塊的內(nèi)容。學業(yè)水平考試的命題著重考查學生對基礎知識、基本技能和基本方法的理解、掌握與運用。試題力求做到難易適當、題量適度，讓堅持正常學習的學生，一般都能達到學業(yè)水平考試的要求。Ⅱ.試卷結(jié)構(gòu)一、考試時間和分數(shù)考試時間50分鐘，試卷滿分100分。二、題型及分數(shù)分配試卷包括選擇題和非選擇題。1．選擇題共15道小題，均為單項選擇題，每小題4分，共60分。非選擇題由必考題和選考題構(gòu)成。必考2—3個題，共25分；選考題15分。2．考生從2個選考模塊中任意選做1個模塊，但不得跨模塊選做。3．試卷中試題易中難比例為7：2：1。試卷按題型、內(nèi)容和難度進行排列，選擇題在前，非選擇題在后。必考題在前，選考題在后。Ⅲ.考試內(nèi)容與考試要求依據(jù)《普通高中化學課程標準（實驗）》，結(jié)合遼寧省基礎教育的實際情況，遼寧省普通高中學生學生水平考試化學考試內(nèi)容與考試要求如下：化學1主題1認識化學科學內(nèi)容標準考試要求1．知道化學科學的主要研究對象，了解20世紀化學發(fā)展的基本特征和21世紀化學的發(fā)展趨勢。1．知道化學科學的主要研究對象。2．認識化學是以實驗為基礎的一門科學。2．知道化學是在分子層次上認識物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學；了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關系；認識化學變化的本質(zhì)。3．了解化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質(zhì)。了解化學可以識別、改變和創(chuàng)造分子。4．了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關系。5．了解化學反應的本質(zhì)、基本原理以及能量變化等規(guī)律。3．認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進行簡單的化學計算，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。6．認識“物質(zhì)的量”是描述微觀粒子集體的一個物理量，摩爾是“物質(zhì)的量”的基本單位。了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。7．了解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的涵義。8．了解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等之間的關系，能用它們進行簡單的化學計算。4．認識并欣賞化學科學對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展的重要作用。9．了解科學、技術、社會的相互關系（如化學與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術的關系等）。了解在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學”思想的重要性。主題2化學實驗基礎內(nèi)容標準考試要求1．體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為基礎的實證研究方法。1．通過離子反應發(fā)生的條件、金屬和非金屬及其化合物的性質(zhì)、化學反應與能量的變化等有關實驗，初步學會運用以實驗為基礎的實證研究方法。2．初步學會物質(zhì)的檢驗、分離、提純和溶液配制等實驗技能。2．初步學會常見物質(zhì)的檢驗。3．初步學會使用過濾、蒸發(fā)等方法對混合物進行分離和提純。4．初步學習蒸餾、萃取等分離和提純的方法。5．初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。3．樹立安全意識，能識別化學品安全使用標識，初步形成良好的實驗工作習慣。6．能識別化學品安全使用標識，知道基本的安全措施和意外事故的緊急處理方法。4．能夠獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實驗報告，并能主動進行交流。7．能夠根據(jù)實驗目的記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實驗報告，并能主動進行交流。5．初步認識實驗方案設計、實驗條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法在化學學習和科學研究中的應用。8．初步認識實驗方案設計、實驗條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法在化學學習和科學研究中的應用。主題3常見無機物及其應用內(nèi)容標準考試要求1．能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類。1．了解常見物質(zhì)及變化的分類方法。2．能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類。2．知道膠體是一種常見的分散系。3．知道根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，把分散系分為溶液、膠體和濁液。4．知道膠體的丁達爾現(xiàn)象。了解膠體的重要應用。3．根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應用。5．了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)。6．了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣、水、酸、堿、鹽溶液的反應情況，了解其共性和個性。7．了解氧化鈉、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅等金屬氧化物與水、酸、堿溶液反應的情況。8．了解氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備方法；了解氫氧化鋁的兩性；了解氫氧化鋁、氫氧化鐵的受熱分解。9．比較碳酸鈉、碳酸氫鈉在水中的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應，掌握鑒別它們的方法。10．了解Fe3＋的氧化性；認識Fe3＋和Fe2＋之間的相互轉(zhuǎn)化；了解Fe3＋的檢驗。4．知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法。11．知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，能正確書寫強酸、強堿和可溶性鹽的電離方程式。12．通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件，能正確書寫涉及強酸、強堿和鹽（包括難溶性鹽）的離子方程式及判斷溶液中離子能否大量共存。13．了解Cl－、SO2－4、CO2－3、Al3＋、Fe3＋、NH＋4等常見離子的檢驗方法。5．根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應。14．能根據(jù)反應前后元素化合價有無變化，判斷反應是否為氧化還原反應。15．能通過具體實例識別氧化劑和還原劑，逐步理解氧化和還原、氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的概念。16．舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應。6．通過實驗了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認識其在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。17．了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)。18．了解氯氣的氧化性（與氫氣、鈉、鐵、某些鹽等的反應）及與水、堿的反應，知道氯水的消毒和漂白原理。19．了解硫的可燃性和氮氣的穩(wěn)定性。知道硅在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅是良好的半導體材料。20．能說出氯、氮、硫、硅等非金屬單質(zhì)的主要用途。21．了解二氧化硫與氧氣、與水的反應，認識亞硫酸的不穩(wěn)定性，認識二氧化硫的漂白作用與次氯酸漂白作用的區(qū)別，了解二氧化氮與水的反應，了解二氧化硅與氫氟酸、與堿性氧化物、與強堿的反應。22．了解氨氣與水、與酸的反應，了解氨水的成分以及氨水的不穩(wěn)定性。了解銨鹽易溶于水、受熱易分解、與堿反應等性質(zhì)。23．了解次氯酸、濃硫酸、硝酸的強氧化性，了解濃硫酸、硝酸分別與Cu、C的反應。了解常溫下鐵、鋁在濃硫酸、濃硝酸中的鈍化現(xiàn)象。認識工業(yè)上生產(chǎn)硫酸、硝酸的反應原理。化學2主題1物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎內(nèi)容標準考試要求1．知道元素、核素的涵義。1．知道元素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)的涵義。2．了解原子核外電子的排布。2．了解原子核外電子的排布。核外電子的運動狀態(tài)、電子排布式暫不作要求。3．能畫出1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。3．能結(jié)合有關數(shù)據(jù)和實驗事實認識元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關系。4．能結(jié)合有關數(shù)據(jù)和實驗事實（原子核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價、最高價氧化物對應的水化物的酸堿性、元素的金屬性與非金屬性等）認識元素周期律。4．能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。5．知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)。認識元素在周期表中的位置與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關系。6．知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。5．認識化學鍵的涵義，知道離子鍵和共價鍵的形成。7．認識化學鍵的涵義。知道離子鍵和共價鍵的形成。8．了解離子化合物和共價化合物的概念，能識別典型的離子化合物和共價化合物。9．能從化學鍵變化的角度認識化學反應的實質(zhì)。6．了解有機化合物中碳的成鍵特征。10．了解有機化合物中碳的成鍵特征。7．舉例說明有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象。11．舉例說明有機化合物（限于含5個碳原子以下的烷烴）的同分異構(gòu)現(xiàn)象。主題2化學反應與能量內(nèi)容標準考試要求1．知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。1．知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。2．通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。2．了解吸熱反應和放熱反應的涵義。3．通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。3．舉例說明化學能與電能的轉(zhuǎn)化關系及其應用。4．舉例說明化學能與電能的轉(zhuǎn)化關系及其應用。5．通過制作簡易原電池的實驗，了解原電池的概念和原理。金屬的電化學腐蝕。4．認識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性。6．認識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性。5．通過實驗認識化學反應的速率和化學反應的限度，了解控制反應條件在生產(chǎn)和科學研究中的作用。7．通過實驗認識化學反應的速率。8．通過實驗認識化學反應的限度。9．了解控制反應條件在生產(chǎn)和科學研究中的作用。主題3化學與可持續(xù)發(fā)展內(nèi)容標準考試要求1．認識化石燃料綜合利用的意義，了解甲烷、乙烯、苯等的主要性質(zhì)，認識乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用。1．認識化石燃料綜合利用的意義。2．知道甲烷的分子結(jié)構(gòu)，了解甲烷的來源，了解甲烷的可燃性、取代反應等性質(zhì)及主要用途。3．知道乙烯的分子結(jié)構(gòu)，了解乙烯的工業(yè)制法和物理性質(zhì)，了解乙烯的可燃性、加成反應、加聚反應等化學性質(zhì)及主要用途。4．知道苯的分子結(jié)構(gòu)，了解苯的來源和物理性質(zhì)，了解苯的可燃性、穩(wěn)定性、取代反應等化學性質(zhì)及主要用途。5．認識乙烯、氯乙烯、苯的衍生物在化工生產(chǎn)中的重要作用。2．知道乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)，認識其在日常生活中的應用。6．知道乙醇的分子結(jié)構(gòu)，了解乙醇的可燃性、與金屬鈉的反應、催化氧化等性質(zhì)及主要用途。7．知道乙酸的分子結(jié)構(gòu)，了解乙酸的酸性、酯化反應等性質(zhì)及主要用途。8．認識糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成、主要性質(zhì)及其在日常生活中的應用。3．通過簡單實例了解常見高分子材料的合成反應，能舉例說明高分子材料在生活等領域中的應用。9．通過簡單實例了解常見高分子材料的合成反應。10．能舉例說明高分子材料在生活等領域中的應用。4．以海水、金屬礦物等自然資源的綜合利用為例，了解化學方法在實現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中的作用。認識化學在自然資源綜合利用方面的重要價值。11．以海水、金屬礦物等自然資源的綜合利用為例，了解化學方法在實現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中的作用。5．以酸雨的防治和無磷洗滌劑的使用為例，體會化學對環(huán)境保護的意義。13．以酸雨的防治和無磷洗滌劑的使用為例，體會化學對環(huán)境保護的意義。6．能說明合成新物質(zhì)對人類生活的影響，討論在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學”思想的重要性。14．能說明合成新物質(zhì)對人類生活的影響。化學與生活主題1化學與健康內(nèi)容標準考試要求1．認識食品中對人類健康有重要意義的常見有機物。1．了解食品中的糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素等幾種常見的有機物，知道它們對人體健康的意義。2．說明氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點，能列舉人體必需的氨基酸。2．說明氨基酸、蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點。3．知道人體必需的幾種常見的氨基酸。知道哪些常見食物中富含蛋白質(zhì)和氨基酸。3．通過實例了解人體必需的維生素的主要來源及其攝入途徑。了解維生素在人體中的作用。4．知道常見的幾種維生素及其主要來源、攝入途徑。5．知道維生素C的組成、結(jié)構(gòu)和重要性質(zhì)。4．認識微量元素對人體健康的重要作用。6．了解人體中幾種常見的微量元素及其對人體健康的重要作用。7．知道幾種常見微量元素的主要來源和攝入途徑。5．了解合理攝入營養(yǎng)物質(zhì)的重要性，認識營養(yǎng)均衡與人體健康的關系。8．認識營養(yǎng)均衡與人體健康的關系。9．了解合理攝入營養(yǎng)物質(zhì)的重要性。6．了解人體新陳代謝過程中的某些生化反應。10．了解人體新陳代謝過程中的某些生化反應。如：淀粉、葡萄糖、脂肪、蛋白質(zhì)等的消化和吸收，人體細胞中的一些重要的酸堿平衡。7．知道常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用。11．知道幾種常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)、作用和恰當使用。8．通過實例了解某些藥物的主要成分和療效。12．了解某些藥物的主要成分和療效。13．知道安全用藥常識，認識醫(yī)療保健的重要性。主題2生活中的材料內(nèi)容標準學習要求1．列舉生活中的常用材料，能通過實例認識化學在發(fā)展生活用材料中的重要作用。1．知道生活中的常用材料及其主要類別。2．知道化學是生活中常用材料發(fā)展的基礎，以及化學科學對提高生活質(zhì)量的積極作用。2．了解居室裝修材料的主要成分及其作用。3．了解居室裝修材料的主要成分及其作用。4．知道居室裝修材料可能對居室環(huán)境的影響。3．認識金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見合金的組成。5．認識金屬與合金在性能上的主要差異。6．知道生活中幾種常見合金的組成。4．描述金屬腐蝕的化學原理，知道金屬防腐的常用方法，認識防止金屬腐蝕的重要意義。7．知道金屬腐蝕的化學原理。8．知道金屬防腐的常用方法。9．認識防止金屬腐蝕的重要意義。5．知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化學成分、生產(chǎn)原料及其用途。10．知道生活中的硅酸鹽材料（水泥、玻璃和陶瓷）的主要化學成分、生產(chǎn)原料及其用途。11．知道玻璃、陶瓷制品的新進展（光導纖維、新型陶瓷等）。6．舉例說明生活中常用有機高分子材料的化學成分及其性能，評價高分子材料的使用對人類生活質(zhì)量和環(huán)境質(zhì)量的影響。12．知道生活中常用有機高分子材料的分類、化學成分及其重要性能。13．評價高分子材料的使用對人類生活質(zhì)量和環(huán)境質(zhì)量的影響。主題3化學與可持續(xù)發(fā)展內(nèi)容標準考試要求1．通過典型的水污染實例認識水污染造成的危害，能說出污水處理中主要的化學方法及其原理。1．了解水污染造成的危害。2．知道污水處理中主要的化學方法及其原理。2．知道大氣主要污染物，能說出減少或消除大氣污染物的原理和方法。3．知道大氣主要污染物及其影響。4．知道減少或消除大氣污染物的原理和方法。3．知道主要的居室空氣污染物，了解其對人體的危害。5．知道主要的居室空氣污染物。6．了解甲醛、一氧化碳、氡等主要的空氣污染物對人體的危害。4．認識“白色污染”的危害和防治方法。7．知道“白色污染”的涵義及成因。8．了解“白色污染”的危害和防治方法。5．根據(jù)防治土壤污染、保護環(huán)境的要求，舉例說明廢水處理、垃圾和其他生活廢棄物處置的方法。9．知道防治土壤污染和保護環(huán)境的有關要求。10．舉例說明廢水處理、垃圾和其他生活廢棄物處置的方法。化學反應原理主題1化學反應與能量內(nèi)容標準考試要求1．了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。1．了解化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。2．能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2．通過查閱資料說明能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎，了解化學在解決能源危機中的重要作用。知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實際意義。3．通過查閱資料說明能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎。4．了解化學在解決能源危機中的重要作用。5．知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實際意義。3．能舉例說明化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解反應熱和焓變的涵義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。6．能舉例說明化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。7．了解反應熱和焓變的涵義，了解焓變的表示符號（ΔH）及其常用單位（kJ/mol），認識ΔH的“－”、“＋”與放熱反應和吸熱反應的對應關系。8．認識熱化學方程式的意義，能正確書寫熱化學方程式并利用熱化學方程式進行簡單計算。9．了解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。4．體驗化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過程，了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。10．通過進行化學能轉(zhuǎn)化為電能的探究活動，了解原電池工作原理，能正確書寫原電池的正、負極的電極反應式及電池反應方程式。11．通過電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的探究活動，了解電解池工作原理，能正確書寫電解池的陰、陽極的電極反應式及電解反應方程式。5．通過查閱資料了解常見化學電源的種類及其工作原理，認識化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的實際意義及其重要應用。12．通過查閱資料、調(diào)查訪問等多種方式了解生產(chǎn)、生活中常見化學電源的種類及工作原理，認識化學能轉(zhuǎn)化為電能的實際意義。13．知道電解在氯堿工業(yè)、精煉銅、電鍍、電冶金等方面的應用。認識電能轉(zhuǎn)化為化學能的實際意義。6．能解釋金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因，認識金屬腐蝕的危害，通過實驗探究防止金屬腐蝕的措施。14．能通過多種方式了解金屬腐蝕帶來的危害，認識防止金屬腐蝕的重要意義。15．了解化學腐蝕和電化學腐蝕的含義，理解電化學腐蝕發(fā)生的條件，能解釋金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因。16．認識鋼鐵吸氧腐蝕與析氫腐蝕發(fā)生的條件和原理，會書寫電極反應式和總反應式。17．通過實驗探究防止金屬腐蝕的措施，了解常見的防止金屬腐蝕的方法，并能解釋其中的原因。主題2化學反應速率和化學平衡內(nèi)容標準考試要求1．知道化學反應速率的定量表示方法，通過實驗測定某些化學反應的速率。1．知道化學反應速率的概念及其定量表示方法，能進行有關化學反應速率的簡單計算。2．了解測定化學反應速率的方法，通過實驗測定某些化學反應的速率，培養(yǎng)觀察、記錄實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)處理能力。2．知道活化能的涵義及其對化學反應速率的影響。3．知道活化分子、有效碰撞、活化能的涵義及其對化學反應速率的影響。3．通過實驗探究溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響，認識其一般規(guī)律。4．通過實驗探究溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響。5．認識溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率影響的一般規(guī)律，能用有效碰撞理論加以解釋。4．通過催化劑實際應用的事例，認識其在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重大作用。6．通過催化劑實際應用的事例，認識其在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重大作用。5．能用焓變和熵變說明化學反應的方向。7．能初步利用焓變和熵變說明化學反應的方向。6．描述化學平衡建立的過程，知道化學平衡常數(shù)的涵義，能利用化學平衡常數(shù)計算反應物的轉(zhuǎn)化率。8．進一步認識可逆反應及其限度。9．能描述化學平衡建立的過程。10．理解化學平衡是相對的、有條件的、動態(tài)的，樹立辯證唯物主義觀點。11．知道化學平衡常數(shù)的涵義及表示方法，能利用化學平衡常數(shù)計算反應物的轉(zhuǎn)化率。不出現(xiàn)應用高次方程進行的計算。7．通過實驗探究溫度、濃度和壓強對化學平衡的影響，并能用相關理論加以解釋。12．通過實驗探究溫度、濃度和壓強對化學平衡的影響，并能用相關理論加以解釋。13．理解化學平衡移動原理，能運用該原理對化學平衡的移動進行分析。8．認識化學反應速率和化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用。14．認識化學反應速率和化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用。主題3溶液中的離子平衡內(nèi)容標準考試要求1．能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。1．了解強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異，會判斷常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。2．了解電離平衡概念，描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。3．會書寫常見弱電解質(zhì)的電離方程式。4．了解酸堿電離理論。2．知道水的離子積常數(shù)，能進行溶液pH的簡單計算。5．知道水的離子積常數(shù)Kw及其與溫度的關系。6．了解溶液的pH、溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度大小、溶液酸堿性之間的關系。7．了解pH與c(H＋)的定量關系，能進行溶液pH的簡單計算。3．初步掌握測定溶液pH的方法，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中的重要應用。8．初步掌握測定溶液pH的方法。9．學會使用滴定管，能進行酸堿滴定，并能繪制滴定過程中的pH變化曲線，了解酸堿中和過程中pH的變化規(guī)律。10．通過閱讀、查找資料等方法，認識溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中的重要應用。4．認識鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應用。11．認識鹽類水解的原理，能解釋強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解。弱酸弱堿鹽的水解不作要求。12．運用比較、分類、歸納、概括等方法得出鹽類水解規(guī)律，探究影響鹽類水解程度的主要因素。13．能運用鹽類水解的規(guī)律判斷常見鹽溶液的酸堿性。14．會書寫鹽類水解的離子方程式。15．能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應用。5．能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。16．知道難溶物在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過程，能描述沉淀溶解平衡。17．知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。18．知道沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、生活中的應用（沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化）。Ⅳ.題型示例1.實驗中剩余的藥品應（）A.放回原瓶B.拿出實驗室C.放入垃圾筒D.放入指定容器【參考答案】D【說明】本題主要涉及學生實驗的藥品的使用與存放。2.包裝危險時，常貼上一些圖標用來提醒人們。下列是一些常見危險品的圖標，裝運酒精時應貼的圖標是（）【參考答案】A【說明】本題主要考查試驗安全圖標。3.下列實驗操作錯誤的是（）A.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C.配制濃硫酸與濃硝酸的混酸時，應將濃硫酸慢慢加到濃硝酸中，及時攪拌和冷卻D.欲測某溶液哦pH,需先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒醮取該溶液在試紙上，并與標準比色卡比較【參考答案】D【說明】本題涉及的知識點：蒸餾裝置、分液操作、濃硫酸的稀釋、pH試紙的使用方法。考察學生對實驗基本操作的掌握情況。4.下列敘述中正確的是（）A.1molH2O的質(zhì)量是18g/molB.硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96gC.CO2的摩爾質(zhì)量是44g/molD.HCl的相對分子質(zhì)量是36.5g/mol【參考答案】C【說明】本題考察的是摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的概念，及它們間的區(qū)別；考察了它們的單位表示方法。5.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）A.分散質(zhì)的粒子是否為大量分子或離子的集合體B.分散質(zhì)微粒直徑的大小C.能否透過濾紙D.是否均一、穩(wěn)定、透明【參考答案】B【說明】本題考察溶液、膠體、濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，三種分散系中分散質(zhì)微粒大小的掌握情況的考察。6.下列關于氧化還原反應的敘述正確的是（）A.在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化B.肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原C.非金屬單質(zhì)在反應中只作氧化劑D.金屬原子失電子越多,其還原性越強【參考答案】A【說明】本題考察了氧化還原反應的概念，氧化還原反應的實質(zhì)、特征，及金屬與非金屬得失電子能力的比較7.下列離子方程式正確的是（）A.Cu(OH)2與稀HNO3混合：OH-+H+===H2OB.CaCl2與Na2CO3反應：Ca2++CO===CaCO3↓C.MgSO4與Ba(OH)2溶液反應：SO+Ba2+===BaSO4↓D.Fe2O3溶于稀H2SO4：Fe2O3+6H+===Fe3++H2O【參考答案】B【說明】本題考察了離子方程式的書寫，難溶的、弱電解質(zhì)在書寫時應注意的事項，考察了質(zhì)量守恒和電荷守恒。8.在右圖裝置中，燒瓶內(nèi)充滿干燥氣體a，將滴管中液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕震蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒瓶中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是（）a（干燥氣體）b（液體）ANO2H2OBCO2NaHCO3溶液CCl2飽和NaCl水溶液DNH31mol·L-1鹽酸【參考答案】D【說明】本題考察了四種氣體的性質(zhì)和能夠形成噴泉的原理。如果幾乎充滿燒瓶產(chǎn)物的性質(zhì)也要給與充分考慮。考察了實驗設計分析評價能力。ABABCA.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P【參考答案】C【說明】本題考察了元素周期表的結(jié)構(gòu)，相鄰元素間的族序數(shù)和原子序數(shù)的關系。10.元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是()A．隨著元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素原子核外電子排布呈周期性變化D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化【參考答案】C【說明】本題考察了元素周期律的本質(zhì)和呈現(xiàn)周期性變化的性質(zhì)。11.下列敘述正確的是()A．兩種非金屬原子間可能形成離子鍵B．非金屬原子間不可能形成離子化合物C．離子化合物中可能有共價鍵D．共價化合物中可能有離子鍵【參考答案】C【說明】本題考察了離子鍵、共價鍵的形成，兩種非金屬間不可能形成離子鍵，離子化合物的特殊陽離子NH4+，離子鍵只能存在于離子化合物中。12.下列裝置中能夠形成原電池的是()CuCuCu稀H2SO4ZnCu酒精FeCNaCl溶液FeCu稀H2SO4ABCD【參考答案】C【說明】本題考察了原電池的概念，構(gòu)成條件。13.反應A(g)＋3B(g)2C(g)在2LA．v(A)=0.005mol·L－1·s－1 B．v(C)=0.002mol·L－1·s－1C．v(B)=v(A)/3 D．v(A)=0.001mol·L－1·s－1【參考答案】An/moln/mol0t/min0.20.40.60.81.0X2Y2Z14.在一定溫度下，將0.3molX2、1.0molY2和0.2molZ三種氣體混合于5L密閉容器中，經(jīng)過2min反應達到平衡，此時符合圖2關系，下列說法不正確的是()A．容器內(nèi)反應前后的壓強之比為15∶11B．反應的化學方程式為X2+3Y22ZC．Z在平衡混合物中的體積分數(shù)為54.5%D．生成物Z的反應速率為0.06mol/(L?min)【參考答案】B【說明】本題考察了化學平衡的建立，讀圖能力、獲取信息及分析處理能力。15.3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有(不考慮立體異構(gòu))()A．3種B．4種C．5種D．6種【參考答案】B【說明】本題考察了同分異構(gòu)體的概念和書寫。16.既能用來鑒別乙烷與乙烯，又能用來除去乙烷中的乙烯以提純乙烷的方法是()A．通過足量的NaOH溶液B．通過足量的溴水C．在Ni催化、加熱條件下通入H2D．通過足量的酸性KMnO4溶液【參考答案】B【說明】本題考察了乙烷與乙烯的性質(zhì)比較，突出碳碳雙鍵的性質(zhì)。17.下列關于苯的性質(zhì)的敘述中不正確的是()A．苯是無色帶有特殊氣味的液體B．常溫下苯是一種不溶于水且密度比水小的液體C．苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應D．苯不具有典型的雙鍵，故苯不能發(fā)生加成反應【參考答案】D【說明】本題考察了苯的主要物理性質(zhì)及化學性質(zhì)。18.關于乙醇的說法中正確的是()A．乙醇結(jié)構(gòu)中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以電離出OH-而顯堿性B．乙醇燃燒生成二氧化碳和水，說明乙醇具有氧化性C．乙醇與鈉反應可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性D．乙醇與鈉反應非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑【參考答案】D【說明】本題考察了乙醇的結(jié)構(gòu)及主要物理性質(zhì)及化學性質(zhì)。通過反應現(xiàn)象比較原子活潑性的方法。19.炒菜時加酒又加醋，可使菜變得味香可口，原因是()A．有鹽類物質(zhì)生成

B．有酸類物質(zhì)生成C．有醇類物質(zhì)生成

D．有酯類物質(zhì)生成【參考答案】D【說明】本題考察了酯化反應。20.下列關于淀粉和纖維素的敘述中，不正確的是()A．它們都是混合物 B．它們都是天然高分子化合物C．它們是同分異構(gòu)體 D．它們水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖【參考答案】C【說明】本題考察了淀粉和纖維素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。21.下列反應原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是()A．WO3＋2AlW＋Al2O3B．2Ag2O4Ag＋O2↑C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．2MgO(熔融)2Mg＋O2↑【參考答案】D【說明】本題考察了幾種基本的金屬冶煉方法。22.下列方法中不能從海水中提取出淡水的是()A．蒸餾法B．電解法C．電滲析法D．離子交換法【參考答案】B【說明】本題考察了海水淡化的方法。23.下列關于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是()A．石油裂解得到的汽油是純凈物B．石油產(chǎn)品都可用于聚合反應C．天然氣是一種清潔的化石燃料D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料【參考答案】C【說明】本題考察了煤、石油、天然氣等資源加工與利用，加工產(chǎn)品的成分考察，及其性質(zhì)的考察。24.營養(yǎng)學研究發(fā)現(xiàn)，大腦的生長發(fā)育與不飽和脂肪酸密切相關，深海魚油中提取的“DHA”就是一種不飽和程度較大的脂肪酸，被稱為“腦黃金”，它的分子中有6個碳碳雙鍵，學名為二十六碳六烯酸，它的化學式應是（）A．C25H50COOHB．C25H41COOHC．C25H39COOHD．C25H47COOH【參考答案】C【說明】羧酸的命名是由分子中主鏈上所有碳原子個數(shù)命名為某酸（包含羧基上的碳原子），故此酸除—COOH外，烴基上應有25個碳原子，又因分子中含6個碳碳雙鍵，故烴基為C25H39—，此酸的化學式為C25H39COOH。25.下列材料保護的措施中，利用原電池反應使主要金屬得到保護的是（）。A．將搪瓷快餐杯脫瓷的部位用醇酸油漆涂嚴實，防止杯被腐蝕B．將自行車的鐵鏈條涂上植物油，防止鏈條被腐蝕C．將埋在地下的銅水管纏上廢鐵絲，防止水管被腐蝕D．將待埋在地下的木頭樁先用火將表面燒焦，防止木材被腐蝕【參考答案】C【說明】鐵和銅在電解質(zhì)溶液里構(gòu)成鐵為負極、銅為正極的原電池，加快鐵的腐蝕。木材燒焦的部分主要是木炭，木炭的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易腐爛。26.一般來說，輕、薄、疏松、滑爽的織物透氣性強，穿在身上輕快涼爽，是夏天普遍采用的衣料，各種絲綢即具有以上特點，那么真絲綢衣服臟了應該選用怎樣的洗滌劑（）。A.弱堿性的合成洗滌劑B.肥皂C.中性的合成洗滌劑D.純堿【參考答案】C【說明】真絲的主要成分是蛋白質(zhì)，而蛋白質(zhì)在酸性或堿性條件下均會水解，所以洗滌真絲制品，最好使用中性的合成洗滌劑，而肥皂和純堿均顯堿性，所以不能選用。27.下述做法能改善空氣質(zhì)量的是（）。A．以煤等燃料作為主要生活燃料B．利用太陽能、風能和氫能等能源代替化石能源C．鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車D．限制使用電動車【參考答案】B【說明】利用太陽能、風能和氫能等新能源代替化石能源，可以減少CO2、氮氧化物等物質(zhì)的排放，使得空氣質(zhì)量的改善。28.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O下列說法正確的是A．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì) B．HNCO是一種很強的氧化劑C．1molNO2在反應中轉(zhuǎn)移的電子為4mol D．反應中NO2是還原劑【參考答案】C【說明】A選項兩者不是同一種物質(zhì)，故不正確；由第二個反應可以看出HNCO在反應中作還原劑，NO2作氧化劑，故B、D選項不正確；NO2中N元素的化合價從+4價變?yōu)?價，則1molNO2在反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol，故C選項正確。29.下列說法錯誤的是（）。A.玻璃鋼是以玻璃纖維作增強體，合成樹脂作基體的復合材料B.飛機機身的復合材料大多是以金屬為增強體、纖維為基體的復合材料C.制造網(wǎng)球拍用的復合材料是在合成樹脂的基體中加入了碳纖維作為增強體D.航天飛機機身上使用的隔熱陶瓷瓦是由纖維和陶瓷復合而成的材料制成的【參考答案】B【說明】飛機機身的復合材料大多是以纖維為增強體、金屬為基體的復合材料，而B項中將基體與增強體顛倒了。30.已知反應：X+Y＝M+N為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是（）A．X能量一定高于MB．Y能量一定高于NC．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生【參考答案】C【說明】本題考察了化學反應中伴隨能量變化的原因，放熱反應不一定就能發(fā)生，一般反應發(fā)生須有一定的條件。31.對于反應3A+B2C,下列說法正確的是（）A.某溫度時，化學反應速率無論用A、B、C何種物質(zhì)表示，其數(shù)值都是相同的B.其它條件不變時，升高溫度，反應速率加快C.其它條件不變時，增大壓強，反應速率加快D.若增加或減少A物質(zhì)的量，反應速率一定會發(fā)生明顯的變化【參考答案】B【說明】本題考察了外界條件對化學反應速率的影響。勒夏特列原理的具體應用來解決實際問題。32.可逆反應2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：（）①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①③④

B．①④⑥

C．②③⑤

D．①②③④⑤⑥【參考答案】B【說明】本題是對平衡標志的綜合考察。33．常溫下，純水中存在電離平衡：H2OH++OH-，若要使水的電離平衡向正方向移動，并使c（H+）增大，應加入的適當物質(zhì)是（）A．NaHSO4B．AlCl3C．NaHCO3D．CH3【參考答案】B【說明】本題考察了水的電離平衡被破壞的原理，從本質(zhì)上認識促進和抑制水的電離的原因。34．向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)榈S色，再滴加一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變?yōu)楹谏鶕?jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系是（）A．AgCl=AgI=Ag2SB．AgCl<AgI<Ag2SC．AgCl>AgI>Ag2SD．AgI>AgCl>Ag2S【參考答案】B【說明】本題考察了沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的原理。35.用兩根鉑絲做電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成燃料電池，該電池放電時發(fā)生的反應為：CH4+2KOH+2O2＝K2CO3+3H2O，下列說法錯誤的是（）A．通甲烷的一極為負極，通氧氣的一極為正極B．放電時，通入O2一極附近溶液的pH升高C．放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生變化D．通甲烷一極的電極反應式是CH4+10OH-－8e-＝CO32-+7H2O【參考答案】C【說明】本題考察了燃料電池的工作原理，電極的判斷、電極方程式的書寫、電池反應發(fā)生后電解質(zhì)溶液的變化。36.現(xiàn)用98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。（1）選用的主要儀器有：①________，②________，③________，④________，⑤________。（2）請將下列操作按正確的序號填在橫線上：Ａ．用量筒量取濃H2SO4Ｂ．反復顛倒搖勻Ｃ．用膠頭滴管加水至刻度Ｄ．洗凈燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，并將洗液轉(zhuǎn)至容量瓶Ｅ．稀釋濃H2SO4Ｆ．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其操作正確順序為_____________（3）簡要回答下列問題：①所需濃H2SO4的體積為________mL。②如果實驗室有15mL,20mL,25mL的量筒，選用_______mL的量筒最好。量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使實驗最終結(jié)果______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。③將濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是_______，若攪拌過程中有液體濺出，會使最終結(jié)果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應_______，否則會使?jié)舛萠______；洗滌燒杯2～3次，洗液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使最終結(jié)果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使結(jié)果_______，仰視會使結(jié)果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。【參考答案】（1）量筒；燒杯；玻璃棒；500mL容量瓶；膠頭滴管（2）A,E,F,D,C,B（3）①13.6②15；偏低③防止暴沸、使稀釋濃H2SO4時放出大量的熱迅速散去；偏低④靜置冷卻：偏高；偏低⑤偏高；偏低【說明】本題考察一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制原理、步驟、所需儀器、操作方法及誤差分析。是實驗能力的綜合考察。37.將下列物質(zhì)的序號填在對應的橫線上。(1)氧化鎂(2)氮氣(3)二氧化碳(4)五氧化二磷(5)鐵(6)木炭(7)氯化鉀(8)純堿(9)水(10)泥水(11)燒堿(12)NaOH溶液與鹽酸恰好完全反應后的液體(13)硝酸(14)FeCl3溶液滴入沸水中形成的紅褐色液體(15)葡萄糖【參考答案】金屬單質(zhì)：eq\o\ac(○,5)；非金屬單質(zhì)：eq\o\ac(○,2)eq\o\ac(○,6)；氧化物：eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,3)eq\o\ac(○,4)；酸：eq\o\ac(○,13)；堿：eq\o\ac(○,11)；鹽：eq\o\ac(○,7)eq\o\ac(○,8)；有機物：eq\o\ac(○,15)；溶液：eq\o\ac(○,9)eq\o\ac(○,12)；膠體：eq\o\ac(○,14)；濁液：eq\o\ac(○,10)【說明】本題考察了物質(zhì)的分類方法，及各類物質(zhì)的分類概念。38.根據(jù)以下實驗，推斷A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)？A：__________________B：_________________C：__________________D：__________________E：_________________【參考答案】A：FeB：FeCl2C：KClD：Fe(OH)3E：FeCl3【說明】本題考察了鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化，考察了綜合分析信息和處理信息的能力。39.已知：A、B為單質(zhì)，C為淡黃色固體，A、B、C、D、E、F有如下轉(zhuǎn)化關系（1）寫出A、B、E的化學式A_________________B_________________E___________________（2）完成下列化學反應方程式=1\*GB3①C+H2O：__________________________________=2\*GB3②D+E：_____________________________________【參考答案】（1）NaO2CO2（2）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【說明】本題考察了鈉及其化合物的相互轉(zhuǎn)化，考察了綜合分析信息和處理信息的能力。40.填寫下表空白，并寫出相應的化學方程式。實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后充滿整個試管的___________，無色氣體充滿試管的____________（上部）試管頂部的______色氣體變?yōu)開____色氣體，又變?yōu)闊o色氣體，氣體體積逐漸_______，又逐漸_______，液面不斷________，又不斷_______。【參考答案】實驗現(xiàn)象：（1）；紅棕，減少，增多，上升，下降【說明】（1）NO2為紅棕色氣體，易溶于水，且與水反應3NO2+H2O===2HNO3+NO;NO為無色氣體，難溶于水（2）2KCIO32KCl+3O2↑2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO41.將紅熱固體單質(zhì)甲，投入顯黃色的溶液乙中，劇烈反應產(chǎn)生混合氣體A，A常溫下不與空氣反應，根據(jù)下列變化填表：（1）甲是__________，乙是___________，丙是______________。（2）混合氣體A的主要成分是_____________。（3）氣體B是______________，藍色溶液是_________________。【參考答案】（1）碳濃HNO3Cu（2）NO2和CO2（3）NOCu(NO3)2溶液【說明】本題考察了碳、氮及其化合物的相互轉(zhuǎn)化，考察了綜合分析信息和處理信息的能力。42.下表為元素周期表的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置。試回答下列問題：①⑥⑦②④⑤⑧③⑩⑨⑴②③④三種元素最高價氧化物的水化物堿性由強到弱的順序是(填化學式)。⑵10種元素中，原子半徑最小的是(填序號)。⑶元素⑦的氫化物分別與②和⑧的單質(zhì)反應的離子方程式為，⑷元素②和⑤的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為。⑸元素⑩的原子序數(shù)為，該元素在地殼中的含量居第四位，是目前應用最廣泛的一種金屬，其單質(zhì)與⑧的氫化物的水溶液反應的離子方程式為。⑹⑥與⑧形成化合物的化學式為；單質(zhì)⑨溶于該化合物所得溶液呈色。【參考答案】⑴KOH>NaOH>Mg(OH)2⑵①⑶2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑；Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋HClO⑷NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O⑸26；Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑⑹CCl4；紫。【說明】本題考察了元素周期表和元素周期律的具體應用，考察了讀表獲取信息和處理信息能力。43.最近我國科學家正在研究牛胃與人胃的區(qū)別，并且正在研制一種使纖維素能較快地轉(zhuǎn)變?yōu)榈途厶堑拿福绻晒Γ筒恍柙贋槊酌姘l(fā)愁，吃綠色植物就可以過日子了。不但如此，大量的無用的短纖維，也可以轉(zhuǎn)換成乙醇，供工業(yè)上使用。根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）試寫出由纖維素轉(zhuǎn)變?yōu)槠咸烟堑幕瘜W反應方程式：。（2）試確定與葡萄糖分子等氫原子的烷烴互為同分異構(gòu)體的有種，其中熔沸點最低的烷烴分子的結(jié)構(gòu)簡式為，并用系統(tǒng)命名法為其命名。【參考答案】（1）(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6纖維素葡萄糖（2）3CH3C(CH3)32,2-二甲基丙烷【說明】此題解題時起點高，實質(zhì)落點低。在第（2）問中注意掌握的規(guī)律：在同系物中，碳原子數(shù)越多，熔沸點越高；在同分異構(gòu)體中，支鏈越多，結(jié)構(gòu)越對稱，熔沸點越低。44.鐵元素是人體必要的微量元素，鐵在人體內(nèi)的主要功能是與血紅蛋白一起（含低價鐵）參加氧的運輸、轉(zhuǎn)運、交換和組織呼吸的過程，以及在體內(nèi)用于生產(chǎn)供給生命活動需要的細胞能量ATP。（1）人體正常的血紅蛋白應該含F(xiàn)e2+，若誤食亞硝酸鹽，則導致低鐵血紅蛋白轉(zhuǎn)化成高鐵血紅蛋白而中毒。服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒。下列說法正確的是（）。A．亞硝酸鹽是還原劑B．維生素C是還原劑.C．維生素C將Fe3+還原成Fe2+D．亞硝酸鹽被氧化（2）乳酸可以與精致鐵粉制備一種藥物，反應式為2CH3CH(OH)COOH+Fe2[CH3CH(OH)COO]2Fe+H2↑反應式中，氧化劑是，還原劑是，產(chǎn)物乳酸亞鐵可以治療的疾病是。（3）舉一例說明鐵元素在人體中的重要作用。【參考答案】（1）B、C（2）乳酸Fe缺鐵性貧血（3）人體內(nèi)的血紅素中含鐵，如果鐵的攝入量不足，吸收利用不良時，將使機體出現(xiàn)缺鐵性或營養(yǎng)性貧血。【說明】⑴因Fe2+具有還原性，而硝酸鹽有較強的氧化性，因此，誤服亞硝酸鹽后，使鐵血紅蛋白中的Fe2+被氧化成Fe3+而喪失輸氧能力，導致中毒；用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒現(xiàn)象，說明維生素C又可將高鐵血紅蛋白還原成低鐵血紅蛋白，故本題答案應為B、C。⑵因金屬單質(zhì)的化合價只能升高，因此反應中還原劑必為Fe，氧化劑應該是乳酸（其中氫元素的化合價降低）；因乳酸亞鐵屬于低價鐵的化合物，因此，用它可治療缺鐵性貧血。45.如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。（1）中反應的離子方程式為，（2）中的電極反應：Fe：、Sn：（3）中被腐蝕的金屬是、其電極反應式為。比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是。【參考答案】（1）Fe+2H+==Fe2++H2↑（2）Fe-2e-==Fe2+2H++2e-==H2↑（3）ZnZn-2e-==Zn2+②>①>③【說明】本題考察了原電池反應原理及金屬的的腐蝕原理。46．（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）____A．9 B．13 C．11～13之間 D．9～11之間（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）_____。A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應;B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+);C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小;（3）室溫下，如果將0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，①和兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。②和兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。（4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：（）A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）。②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是。③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、【參考答案】（1）D（2分）（2）C（2分）（3）①NH3?H2O和NH4+（共2分，均答對給分）②NH4+和H+（共2分，均答對給分）（4）①氯化銨，A②NH4Cl和HCl③＜，＝【說明】本題考察了電解質(zhì)溶液的綜合分析能力。Ⅴ.樣卷2021年遼寧省普通高中學生學業(yè)水平考試樣卷化學一、選擇題（本題包括15小題，每小題4分，共60分。每小題只有一個選項符合題意。）1．在保存濃硫酸的試劑瓶上除了貼有標識外，還貼有A、B、C、D、2．下列能達到實驗目的的是3．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A、1molH2O所含有的原子數(shù)為NAB、常溫常壓下，32gO2含有的氧原子數(shù)為2NAC、常溫常壓下，11.2LCl2所含的分子數(shù)為0.5NAD、1L0.1mol/LNa2SO4溶液中所含的Na+為0.1NA4．下列離子方程式書寫正確的是A．實驗室制備氫氧化鋁：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+B．銅投入到濃硝酸中：Cu+2H+===Cu2++H2↑C．鐵粉投入FeCl3溶液中：Fe+Fe3+2Fe2+D．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+CO2↑+H2O5．在實驗室制取CO2的化學反應CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O中，沒有涉及到的守恒關系是A、原子守恒B、質(zhì)量守恒C、電子守恒D、電荷守恒6．維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C具有A．酸性B．堿性C．氧化性D．還原性7．下列物質(zhì)使品紅溶液褪色的原理不同的是A、Cl2B、Na2O2C、H2O2D、SO8．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可以一步完成的是A、Al2O3→Al(OH)3B、Fe→FeCl2C、S→SO3D、SiO2→H2SiO39．某同學發(fā)現(xiàn)一瓶失去標簽的藥品，取出少量，觀察到該藥品為白色固體，加入蒸餾水后，發(fā)現(xiàn)白色固體全部溶解，他認為該藥品有可能是鈉的化合物，需要用焰色反應來進一步驗證。上述過程沒有用到的科學探究方法是A．假設法B．觀察法C．比較法D．實驗法10．2021年3月，日本發(fā)生特大地震，造成福島核電站放射性核素eq\o(\s\up4(131),\s\do2(53))I的泄漏。下列有關eq\o(\s\up4(131),\s\do2(53))I的敘述錯誤的是A.電子數(shù)為78B．質(zhì)子數(shù)為53C.中子數(shù)為7811．對于反應中的能量變化，表述正確的是A．放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量B．斷開化學鍵的過程會放出能量C．加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．氧化還原反應均為放熱反應12．下列四個試管中，發(fā)生如下反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，產(chǎn)生H2的反應速率最大的是

試管鹽酸濃度溫度鋅的狀態(tài)A0.5mol·L-120℃塊狀B0.5mol·L-120℃粉末狀C2mol·L-135℃粉末狀D18mol·L-135℃粉末狀13．在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列說法能充分說明該反應已經(jīng)達到化學反應限度的是A．正、逆反應速率都等于零B．N2、H2、NH3的濃度均不再變化C．N2、H2、NH3在容器中共存D．N2、H2、NH3的濃度相等14．下列關于有機物的說法正確的是A、苯分子中既含有碳碳單鍵，又含有碳碳雙鍵B、CH4與C4H10一定為同系物C、乙酸分子中不存在非極性共價鍵D、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物15．石油、煤是重要的能源物質(zhì)，下列對石油、煤進行加工的過程中不涉及化學變化的是A．石油分餾B．石油裂化C．重油裂解D．煤的干餾二、非選擇題（本題包括3小題，共25分。）16．（10分）下表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③3④⑤⑥⑦請按要求回答下列問題：（1）④和⑦兩種元素形成的化合物的電子式是。（2）元素①和②形成的最簡單的化合物的空間構(gòu)型為。（3）元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物水化物反應的化學方程式為___________________________（4）工業(yè)制備單質(zhì)⑤的化學方程式為_____________________________________________（5）元素⑥、⑦的最高價氧化物的水化物酸性強弱關系為__________>________（用化學式表達）17．（7分）海水電池是我國1991年研制的以鋁-空氣-海水為能源的新型電池，可用于航海標志燈的供電。（1）下列化學反應裝置的模型，能體現(xiàn)海水電池工作原理的是__________A、Al海水B、AlAlC海水C、Al海水AlAlC海水AlC海水AlMgAlC海水（2）海洋電池工作過程中，負極的電極反應式為_____________________________，該極是電子__________（填“流出”或“流入”）極，發(fā)生___________反應。18．（8分）小明為研究添加在食鹽中的碘酸鉀的穩(wěn)定性，查閱文獻得到相關信息如下，回答下列問題編號碘酸鉀濃度/mol/LPH碘酸鉀損失率/%30508010010.00302170.37177.320.003700.30.67130.003141.32.71.31（1）相同溫度下，__________（填“酸性”、“堿性”或中性）溶液，碘酸鉀最不穩(wěn)定。（2）pH=7時，隨著溫度的升高碘酸鉀的穩(wěn)定性（填“增強”，“不變”或“減弱”）；（3）小明猜想，碘酸鉀可能轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，請設計一個實驗方案證明是否有碘單質(zhì)生成：_________________________________________________________________；（4）寫出一條使用加碘食鹽的合理化建議：。三、選做題（本題含《化學與生活》和《化學反應原理》，每個模塊15分。請選擇一個模塊作答，否則只能以所答的前一個模塊計分。）19．《化學與生活》（1）了解用藥常識，有利于自我保健。現(xiàn)有下列藥物：A、阿司匹林（乙酰水楊酸） B、青霉素 C、抗酸藥（氫氧化鋁） D、麻黃堿①可治療支氣管哮喘，但不宜過多服用的藥物是。②治療胃酸過多，但患有嚴重的胃潰瘍，應該選擇。③一種重要的抗生素類藥，有阻止多種細菌生長的功能，該藥物是。④能使發(fā)熱的病人體溫降至正常，并起到緩解疼痛的作用，該藥物是。（2）全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失。某學生欲探究在蒸餾水、氯化鈉溶液和醋酸溶液三種條件下鐵銹蝕的快慢，設計了如下實驗。實驗序號=1\*ROMANI=2\*ROMANII=3\*ROMANIII實驗內(nèi)容請回答：①在一周的觀察過程中，他發(fā)現(xiàn)實驗序號為的試管中鐵釘銹蝕速度最慢。②下列防止鋼鐵銹蝕的措施合理的是（填字母）。a.在自行車的鋼圈表面鍍鎳b.在地下鋼鐵管道上連接銅塊c.改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)制成不銹鋼.③已知鐵釘樣品質(zhì)量為4.00g，經(jīng)實驗測得未銹蝕鐵的質(zhì)量分數(shù)為70%。則未銹蝕鐵與足量稀硫酸反應生成氫氣的體積為（標準狀況）。20．《化學反應原理》（1）已知工業(yè)上生產(chǎn)H2的過程中有如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一定條件下的密閉容器中，該反應達到化學平衡狀態(tài)。請回答：①若增大H2O(g)的濃度，則CO的轉(zhuǎn)化率_________（填“增大”或“減小”）。②若升高溫度能使化學平衡向正反應方向移動，則正反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應。③在某溫度時，該反應10min達到平衡，且有如下數(shù)據(jù)：濃度物質(zhì)COH2OCO2H2起始濃度/(mol·L-1)2.0x00平衡濃度/(mol·L-1)0.46.41.61.6則上表中x=________________，該溫度下平衡常數(shù)K的數(shù)值是____________。（2）某化學實驗小組的同學模仿工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設計出下圖裝置，通過電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽極反應式為。②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”）_______導出。③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因。2021遼寧省普通高中學生學業(yè)學平考試樣卷化學參考答案與評分標準1、D2、B3、B4、A5、C6、D7、D8、B9、C10、A11、A12、C13、B14、B15、A16、（1）Cl－Na+（2）正四面體（3）NH3＋HNO3=NH4Cl－Na+（4）2Al2O3(熔融)AUTOTEXT=電解=4Al＋3O2↑（5）HClO4H2SO4（每小題2分，共10分）17、（1）C（3分）（2）Al－3e－=Al3＋（2分）流出（1分）還原（1分）（共7分）18、（1）酸性（2）減弱（3）取少量待測液于試管中，滴加幾滴淀粉溶液，若溶液變藍則證明有碘單質(zhì)淀粉生成（其它方案也可，如：將幾滴待測液滴到土豆片上，若出現(xiàn)藍色則證明有碘單質(zhì)生成。）（4）食品燒熟后再加入碘鹽調(diào)味（其它合理答案亦可，如：存放碘鹽時應注意避免環(huán)境溫度過熱。）（每小題2分，共8分）19、（1）①D②C③B④A（各2分，共8分）（2）①=1\*ROMANI（2分）②ac（2分）③1.12L（3分）（共7分）20、（1）①增大②吸熱③8.01（每空各2分，共8分）（2）①4OH－-4e－=O2↑＋2H2O(2分)②D（2分）③陰極H+放電，促進水的電離，OH-濃度增大（3分）（共7分）河南省普通高中綜合信息管理系統(tǒng)使用說明登錄輸入用戶名、密碼及令牌密碼，點擊登錄按鈕進入系統(tǒng)。一、學分管理單擊學分管理按鈕，進入學分管理模塊頁面。（下圖）選擇新課程學分認定→新課程模塊菜單項，進入新課程模塊操作頁面。（下圖）進入新課程模塊頁面后：1、選擇左邊列表樹中的年級→班級，出現(xiàn)本班學生信息。2、在學期列表中選擇認定學分的學年→學期。例：2021-2021第一學期。[高三年級認定2021-2021、2021-2021兩學年，高二年級認定2021-2021一學年]3、以上兩步選擇完成后，單擊認定學分按鈕，出現(xiàn)學分修習模塊，學年，學期選擇對話框（如下圖）分別在修習模塊、修習年級、修習學期下拉列表中選擇相應的課程模塊、年級、學期，（如圖中的模塊：﹤語文﹥必修1，年級：高一，學期：2021-2021學年第一學期）選擇完畢后單擊確定按鈕，打開相應科目學分登記頁面。（學期學科模塊及學分信息以附表中的為準）首先把成績類型默認值設置為：正常；學分默認值設置為后邊括號中所提示的學分：2，然后單擊設置按鈕。成績類型與認定學分兩列數(shù)據(jù)均自動填充完整，只需雙擊對應學生的模塊成績列錄入模塊成績。全班此科目的模塊成績?nèi)夸浫胪戤吅螅詈髥螕舯４姘粹o保存數(shù)據(jù)。先后出現(xiàn)提示與信息對話框均單擊確定按鈕（如下圖）。之后又返回到新課程模塊頁面，認定結(jié)果列由未認定變?yōu)椴榭矗ㄈ缦聢D），再重新單擊認定學分按鈕錄入本學期下一學科模塊成績。直至各學年各學期各學科模塊成績錄入完畢（高三：2021-2021；2021-2021兩學年，高二：2021-2021一學年）。二、綜合素質(zhì)管理登錄進入系統(tǒng)后，單擊綜合評價按鈕進入綜合素質(zhì)評價頁面。(下圖)在綜合實踐活動記錄菜單下有研究性學習、社區(qū)服務、社會實踐活動三個菜單項，現(xiàn)以研究性學習為例解釋說明。如上圖單擊研究性學習菜單進入研究性學習登記頁面。（下圖）按圖中①②③④步驟進行。①首先在左邊班級列表中選擇相應班級，右邊會出現(xiàn)本班學生信息。②在學期下拉列表中選擇相應學期，如2021-2021學年第一學期，切記：學期信息不能選錯（按附表中所給出的學期信息選擇）。③選中單個學生，如圖中第一個學生：賀佳樂。④單擊登記按鈕，打開對應學生的研究性學習登記框。（如下圖）登記內(nèi)容可以參照附表中所給出的內(nèi)容，班主任也可自定課題。錄入完畢后再選擇下一個學生，單擊登記按鈕進行登記。本學期研究性學習登記完畢后單擊首頁按鈕返回到系統(tǒng)首頁，再單擊學分管理按鈕進入學分管理頁面。（下圖）選擇綜合實踐學分認定菜單下的研究性學習菜單項對本學期已登記的學生認定學分。按圖中①②③④標定的順序選擇后單擊認定按鈕，打開學生的認定學分框輸入學分（學分以附表中給定的學分為準），再單擊確定按鈕，（下圖）然后選擇下一個學生認定，直至本班所有學生認定完畢。社區(qū)服務、社會實踐活動與研究性學習的錄入方法大致相同，錄入內(nèi)容參照附表。錄入技巧：1.完成時間錄入：可以先把計算機的系統(tǒng)時間設為需要錄入的時間，如設為：2021年12月5日，錄入時只需單擊選定的時間即可。2.因為全班學生錄入的課題內(nèi)容一樣，可以先把需要錄入的各項內(nèi)容通過搜狗輸入法的自定義短語設置功能來快速輸入。設置方法如下：切換到搜狗輸入法，在其上單擊鼠標右鍵選擇設置屬性菜單→單擊高級按鈕→單擊自定義短語設置按鈕→單擊添加新定義按鈕→在縮寫文本框中輸入你所習慣的字母，如：”aa”,在下面的多行文本框中復制粘貼入你所需要輸入的課題內(nèi)容，如：“研究性學習方法研究和實施流程”→單擊確認并添加下一個按鈕來添加下一個短語，所有的短語添加完畢后→單擊確認添加按鈕→保存→確定。設置完畢后打開搜狗輸入法輸入“aa”，就是“研究性學習方法研究和實施流程”了。

附表：研究性學習課題一(認定學分：3分)課題名稱：研究性學習方法研究和實施流程修習學期：高三：2021-2021學年第一學期（高二：2021-2021學年第一學期）承擔責任：成員課題成果：研究報告完成時間：2021年12月5日（高二：2021年12月3日）指導教師：（班主任姓名）課題成員