湖北省高三化學下學期3月十一校第二次聯考試題答案_第1頁
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③已知常溫下亞硫酸的電離常數，。=1.5×10-9，又，所以c（H+）=1.0×10-4，pH=4；19.（14分）（1）Cu2++2e－=Cu（2分）（2）PbSO4+CO32-==PbCO3+SO42-（2分，寫可逆符合可以不扣分）反響一段時間后，生成的PbCO3覆蓋在PbSO4外表，形成保護膜，減緩甚至使反響停頓。球磨使PbCO3脫離PbS04外表，Na2CO3繼續與PbSO4接觸，反響繼續朝生成PbCO3的方向進展。（2分）（3）1∶2（2分）（4）2H2SO3+TeCl4+2H2O=2H2SO4+4HCl+Te↓（或2H2SO3+Te4++2H2O=2S042－+8H++Te↓）（2分）催化劑（2分）（5）H2SO4（1分）、HCl（1分）【解析】(1)冶煉廠電解精煉銅用粗銅作陽極，精銅片作陰極。陽極發生氧化反響：Cu－2e－=Cu2+、Fe－2e－=Fe2+、Zn－2e－=Zn2+等，陰極發生復原反響：Cu2++2e－=Cu。(2)分銅陽極泥中的少量鉛元素以硫酸鉛存在，很難直接別離，要用碳酸鈉溶液將其轉化為碳酸鉛，然后用硝酸酸浸除去。PbSO4和PbCO3的Ksp分別為1.6×l0－5（mol?L－1)2、7.4×10－14（mol?L－1)2，那么c(CO32－)/c(SO42－)=Ksp(PbCO3)/Ksp(PbSO4)=7.4×10－14（mol?L－1)2/1.6×l0－5（mol?L－1)2=4.625×10－9。當溶液中CO32－與SO42－物質的量濃度之比大于4.625×10－9時，PbS04可轉化為PbCO3。該沉淀轉化反響生成的PbCO3覆蓋在PbSO4外表，形成保護膜，減緩甚至使反響停頓。球磨使PbCO3脫離PbSO4外表，Na2CO3繼續與PbSO4接觸，反響繼續朝生成PbCO3的方向進展。(3)分鉛陽極泥中的硒通過硫酸化焙燒蒸硒除去，煙氣中SeO2與SO2在低溫區用水吸收回收硒，該過程的化學方程式：SeO2+2SO2+2H2O=Se+2H2SO4，其中氧化劑（SeO2）與復原劑（SO2）物質的量之比為1∶2。(4)分硒陽極泥鹽酸浸出液中TeCl4（Te4+）被SO2復原可以得到單質碲：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+TeCl4+2H2O=2H2SO4+4HCl+Te↓（或2H2SO3+Te4++2H2O=2SO42－+8H++Te↓）。Cl－濃度大，反響的活化能小，說明較高濃度的Cl－能改變反響的活化能，故可作該反響的催化劑。(5)工藝路線中銅陽極泥硫酸酸浸分銅、分鉛陽極泥硫酸化焙燒蒸硒、分硒陽極泥鹽酸浸碲分別要用到硫酸和鹽酸，而在

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