2019-2020學年河北省邯鄲市高一（上）期中化學試卷一、單選題（本大題共16小題，共48.0分）1．（3分）化學與生活密切相關，下列說法中正確的是（）A．生石灰可用作食品抗氧化劑 B．熟石灰、鐵粉常用于食品干燥劑 C．維生素C因具有酸性，可作食品抗氧化劑 D．銀器久置后表面變暗，是因為發生了化學反應2．（3分）下列關于膠體和溶液的說法中，正確的是（）A．許多膠體能進行電泳是因為這些膠體帶電 B．布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據此把膠體與溶液、懸濁液區分 C．光線通過時，膠體產生丁達爾效應，溶液則無丁達爾效應 D．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體3．（3分）下列各組離子在選項條件下一定能大量共存的是（）A．無色溶液：Na+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣ B．酸性溶液：NH4+、Fe3+、S2﹣、SO42﹣ C．遇酚酞變紅的溶液：Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣ D．堿性溶液：K+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣4．（3分）下列關于物質分類的說法正確的是（）A．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物 B．根據酸分子中含有的氫原子個數可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等 C．鎂鋁合金、漂白粉、水玻璃、王水均為混合物 D．純堿、熟石灰、醋酸、食鹽水均為電解質5．（3分）下列除雜試劑或操作方法正確的一組是（）序號物質雜質除雜試劑或操作方法①NaClBaCl2加入過量的K2CO3溶液，過濾，再加適量的鹽酸并加熱②FeSO4溶液CuSO4加入過量Fe粉，過濾③H2HCl通過盛NaHCO3溶液洗氣瓶，再通過盛H2SO4洗氣瓶④自來水植物油蒸餾A．①②③④ B．②③④ C．②④ D．②6．（3分）下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是（）A．有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反應 B．氧化還原反應的本質是元素化合價的升降 C．金屬單質在化學反應中一定作還原劑 D．失電子的反應物在反應中作還原劑，反應中被還原7．（3分）下列離子方程式中，不正確的是（）A．氫氧化銅與稀硫酸反應：Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O B．鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ C．氯化鋇溶液與硫酸反應：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓ D．氧化銅與硫酸反應：CuO+2H+＝Cu2++H2O8．（3分）對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（）A．向某溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32﹣ B．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag+ C．向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則原溶液中一定有SO42﹣ D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+9．（3分）R2O8n﹣在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO4﹣，若反應中R2O8n﹣變為RO42﹣，又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2，則n值為（）A．1 B．2 C．3 D．410．（3分）已知氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應的化學方程式為：NaClO3+6HCl＝NaCl+3Cl2↑+3H2O，則氧化產物和還原產物的質量比為（）A．6：1 B．5：1 C．3：1 D．2：111．（3分）已知X2、Y2、Z2、W2四種物質的氧化能力為W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應能發生的是（）A．2NaW+Z2═2NaZ+W2 B．2NaX+Z2═2NaZ+X2 C．2NaW+Y2═2NaY+W2 D．2NaZ+X2═2NaX+Z212．（3分）將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發生如下兩個化學反應：①SO2+2Fe3++2H2O＝SO42﹣+2Fe2++4H+②Cr2O72﹣+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有關說法錯誤的是（）A．氧化性Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2 B．K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4 C．每有1molK2Cr2O7參加反應，轉移電子的數目為6NA D．若6.72LSO22Cr2O713．（3分）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2，則下列說法中正確的是2KClO3+H2C2O4+H2SO4＝2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（）A．KClO3在反應中是還原劑 B．1molKClO3 C．在反應中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑 D．1molKClO3參加反應有1mol電子轉移14．（3分）設NA是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A．常溫下，23gNO2含有NA個氧原子 C．欲配制1.00L1.00mol?L﹣1 D．用量筒量取20mL0.5000mol?L﹣1H2SO4?L﹣1H2SO4溶液（忽略體積變化）15．（3分）三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr（X）＜Mrr（Z），下列說法正確的是（）A．原子數目相等的三種氣體，質量最大的是Z B．相同條件下，同質量的三種氣體，氣體密度最小的是X D．同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，則其壓強比為2：116．（3分）某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO﹣與ClO3﹣的濃度之比為1：4，則氯氣與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為（）A．21：5 B．11：3 C．5：1 D．3：1二、簡答題（本大題共5小題，共41.0分）17．利用分類法研究化學物質可系統、全面認識物質的性質。Ⅰ．下列三組物質中，均有一種物質的類別與其他三種不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2（1）三種物質依次是（填化學式）：①；②；③。（2）這三種物質相互作用可生成一種新物質NaHCO3，該反應（填“是”或“不是”）氧化還原反應。（3）寫出Na2CO3與足量稀硫酸反應的離子方程式：。（4）HCO3﹣與H+、OH﹣在溶液都不能大量共存，試用離子方程式說明：。18．現有以下物質：①NaCl晶體②液態HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固體（1）以上物質中能導電的是．（2）以上物質中屬于電解質的是，屬于非電解質的是．（3）以上物質中，溶于水且能導電的物質是．19．氯氣及其化合物在工農業生產和人類生活中都有著重要的應用。（1）NaClO中Cl的化合價為，有較強的（填氧化、還原）性，所以是常用的消毒劑和漂白劑，請寫出工業上用氯氣和NaOH溶液生產消毒劑NaClO的離子方程式。（2）黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。①KClO3與SO2在強酸性溶液中反應可制得ClO2，此反應的離子方程式為。②ClO2可將廢水中的Mn2+轉化為MnO2而除去，本身還原為Cl﹣，該反應過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。（3）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應可以回收S，其物質轉化如圖所示。在圖示的轉化中，化合價不變的元素是。該圖示的總反應為20．（1）有BaCl2和KCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗amolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，消耗bmolAgNO3使Cl﹣完全沉淀。原混合溶液中的K+的物質的量濃度為mol?L﹣1。（2）下列微粒：①S②SO32﹣③Fe2+④Al3+⑤Na⑥HCl⑦Na2O2在化學反應中只能被氧化的是（填序號），只能表現出氧化性的是（填序號）。（3）一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72﹣和Pb2+，則與1molCr3+反應所需PbO2的物質的量為mol；（4）在一定條件下，實驗室分別以過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化鈉為原料制取氧氣，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，四個反應中轉移的電子數之比為。（5）自來水中的NO3﹣對人類健康產生危害。為了降低自來水中NO3﹣的濃度，某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原NO3﹣，產物是N2．發生的反應可表示如下，請完成方程式的配平。Al+NO3﹣+□﹣AlO2﹣N2↑+H2O，（6）某化學反應的反應物和產物：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O①該反應的氧化產物是。②若該反應方程式中I2和KIO3的計量數分別是6和3，請在下邊的化學式上用單線橋標出電子轉移的方向和數目：KMnO4+KI+H2SO4→。21．甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣八種離子中的若干種．為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進行如下實驗：①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產生的氣體在標準狀況下體積為4.48L．②2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應，過濾得66.3g沉淀及濾液．③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X．④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應．據此，請回答下列問題（用相應的離子符號表示）：（1）上述實驗③中得到沉淀X的質量為；生成沉淀X的離子方程式為．（2）甲溶液中一定不存在的離子是；可能存在的離子是．（3）甲溶液一定存在的離子中，物質的量最大的離子是；物質的量最小的離子是，此物質的量最小的離子其物質的量為．三、實驗題（本大題共2小題，共11.0分）22．（5分）實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但實驗室只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案進行提純：（1）操作②能否改為加硝酸鋇溶液，（填“能”或“否”），理由。（2）進行操作②后，如何判斷SO42﹣已除盡，方法是。（3）操作④的目的是。23．（6分）硫酸亞鐵銨（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3mol/LH2SO4溶液，在60℃左右使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：（1）在步驟1中，分離操作，所用到的玻璃儀器有。（填儀器編號）①漏斗②分液漏斗③燒杯④廣口瓶⑤鐵架臺⑥玻璃棒⑦酒精燈（2）在步驟3中，“一系列操作”依次為、和過濾。（3）實驗室欲用18mol/LH2SO4來配制240mL3mol/LH2SO4溶液，需要量取mL濃硫酸，實驗時，下列操作會造成所配溶液濃度偏低的是。（填字母）a．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理b．未冷卻至室溫直接轉移至容量瓶中c．加水時超過刻度線后又倒出d．定容時仰視刻度線2019-2020學年河北省邯鄲市高一（上）期中化學試卷參考答案與試題解析一、單選題（本大題共16小題，共48.0分）1．（3分）化學與生活密切相關，下列說法中正確的是（）A．生石灰可用作食品抗氧化劑 B．熟石灰、鐵粉常用于食品干燥劑 C．維生素C因具有酸性，可作食品抗氧化劑 D．銀器久置后表面變暗，是因為發生了化學反應【考點】物質的組成、結構和性質的關系；維生素在人體中的作用．【答案】D【分析】A．食品抗氧化劑應具有還原性；B．食品干燥劑應具有吸水性；C．作食品抗氧化劑，應具有還原性；D．銀氧化生成黑色氧化銀。【解答】解：A．生石灰具有吸水性，可作食品干燥劑，沒有還原性，不能作食品抗氧化劑，故A錯誤；B．鐵粉沒有吸收水，不能作干燥劑，它具有還原性，做抗氧化劑，故B錯誤；C．維生素C可以與氧氣反應，消耗了食品袋內的氧氣，可作食品抗氧化劑，體現了維生素C的還原性，故C錯誤；D．銀屬于不活潑金屬，在空氣中性質較穩定，不易與空氣中的氧氣直接反應，但長期接觸空氣中的微量H2S氣體后，則會與之反應生成黑色硫化銀，故導致銀器表面變暗，屬于化學變化，故D正確；故選：D。2．（3分）下列關于膠體和溶液的說法中，正確的是（）A．許多膠體能進行電泳是因為這些膠體帶電 B．布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據此把膠體與溶液、懸濁液區分 C．光線通過時，膠體產生丁達爾效應，溶液則無丁達爾效應 D．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體【考點】膠體的重要性質．【答案】C【分析】A．膠體不帶電；B．溶液也能發生布朗運動；C．膠體能產生丁達爾效應；D．飽和氯化鐵溶液與稀氫氧化鈉溶液反應氫氧化鐵沉淀．【解答】解：A．膠體本身不帶電，但是可以吸附帶電的離子形成帶電的膠粒，故A錯誤；B．區分膠體與其他分散系應用丁達爾效應，布朗運動是所有粒子在溶液中的運動方式，故B錯誤；C．膠體能產生丁達爾效應，溶液則無丁達爾效應，故C正確；D．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵沉淀，故D錯誤。故選：C。3．（3分）下列各組離子在選項條件下一定能大量共存的是（）A．無色溶液：Na+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣ B．酸性溶液：NH4+、Fe3+、S2﹣、SO42﹣ C．遇酚酞變紅的溶液：Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣ D．堿性溶液：K+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣【考點】離子共存問題．【答案】C【分析】A．銅離子為有色離子；B．鐵離子、氫離子與硫離子反應；C．該溶液呈堿性，四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應；D．鋁離子與氫氧根離子反應。【解答】解：A．Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故A錯誤；B．H+、Fe3+都與S2﹣發生反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．遇酚酞變紅的溶液呈堿性，Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在堿性溶液中能夠大量共存，故C正確；D．Al3+與氫氧根離子反應，在堿性溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選：C。4．（3分）下列關于物質分類的說法正確的是（）A．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物 B．根據酸分子中含有的氫原子個數可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等 C．鎂鋁合金、漂白粉、水玻璃、王水均為混合物 D．純堿、熟石灰、醋酸、食鹽水均為電解質【考點】混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；電解質與非電解質．【答案】C【分析】A、只能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；B、根據酸電離出的氫離子的個數，酸可以分為一元酸、二元酸和三元酸；C、由兩種或兩種以上物質構成的是混合物；D、在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物為電解質。【解答】解：A、只能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，而Al2O3是兩性氧化物，故A錯誤；B、根據酸電離出的氫離子的個數，酸可以分為一元酸、二元酸和三元酸，而不是根據酸含有的H原子個數，故B錯誤；C、由兩種或兩種以上物質構成的是混合物，鎂鋁合金、漂白粉、水玻璃、王水等均為混合物，故C正確；D、在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物為電解質，而食鹽水是氯化鈉的水溶液，是混合物，故不是電解質，故D錯誤。故選：C。5．（3分）下列除雜試劑或操作方法正確的一組是（）序號物質雜質除雜試劑或操作方法①NaClBaCl2加入過量的K2CO3溶液，過濾，再加適量的鹽酸并加熱②FeSO4溶液CuSO4加入過量Fe粉，過濾③H2HCl通過盛NaHCO3溶液洗氣瓶，再通過盛H2SO4洗氣瓶④自來水植物油蒸餾A．①②③④ B．②③④ C．②④ D．②【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【答案】D【分析】①碳酸鉀與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和KCl；②Fe與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和Cu；③HCl與NaHCO3溶液反應生成二氧化碳；④自來水與植物油混合分層。【解答】解：①碳酸鉀與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和KCl，引入新雜質KCl及過量的碳酸鉀，應選碳酸鈉，故錯誤；②Fe與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和Cu，則反應后過濾可除雜，故正確；③HCl與NaHCO3溶液反應生成二氧化碳，引入新雜質二氧化碳，應選飽和食鹽水，故錯誤；④自來水與植物油混合分層，可分液分離，不能利用蒸餾，故錯誤；故選：D。6．（3分）下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是（）A．有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反應 B．氧化還原反應的本質是元素化合價的升降 C．金屬單質在化學反應中一定作還原劑 D．失電子的反應物在反應中作還原劑，反應中被還原【考點】氧化還原反應．【答案】C【分析】A、有單質參加或有單質生成的反應，不一定存在元素的化合價變化；B、氧化還原反應的本質電子的得失；C、在化學反應中，金屬最外層電子很容易失去，所以金屬單質常常作還原劑；D、失電子的物質在反應中作還原劑，被氧化。【解答】解：A、單質間的轉化過程中因為沒有化合價的變化所以不屬于氧化還原反應，如金剛石與石墨的轉化，故A錯誤；B、氧化還原反應的特征為化合價變化，則氧化還原反應的實質是電子轉移，故B錯誤；C、在化學反應中，金屬最外層電子很容易失去，所以金屬單質常常作還原劑，所以金屬單質在化學反應中一定作還原劑，故C正確；D、失電子的物質在反應中作還原劑，被氧化，而不是被還原，故D錯誤；故選：C。7．（3分）下列離子方程式中，不正確的是（）A．氫氧化銅與稀硫酸反應：Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O B．鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ C．氯化鋇溶液與硫酸反應：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓ D．氧化銅與硫酸反應：CuO+2H+＝Cu2++H2O【考點】離子方程式的書寫．【答案】B【分析】A、氫氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水；B、鐵和硫酸反應后變為+2價；C、氯化鋇和硫酸反應的實質是Ba2+和SO42﹣反應；D、氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水。【解答】解：A、氫氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，氫氧化銅不能拆，故離子方程式為Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O，故A正確；B、鐵和硫酸反應后變為+2價，故離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故B錯誤；C、氯化鋇和硫酸反應的實質是Ba2+和SO42﹣反應，故離子方程式為Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓，故C正確；D、氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，氧化銅不能拆，故離子方程式為CuO+2H+＝Cu2++H2O，故D正確。故選：B。8．（3分）對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（）A．向某溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32﹣ B．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag+ C．向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則原溶液中一定有SO42﹣ D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+【考點】常見離子的檢驗方法．【答案】C【分析】A．能產生二氧化碳的也可能為HCO3﹣；B．向溶液中加入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀可能為AgCl或BaSO4；C．SO42﹣的檢驗：向溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，D．白色沉淀可能為碳酸鈣，也可能為碳酸鋇。【解答】解：A．將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，說明生成二氧化碳氣體，能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體的離子可能為HCO3﹣，故A錯誤；B．不溶于稀硝酸的白色沉淀可能為AgCl或BaSO4，則原溶液中可能含有Ag+或Ba2+，故B錯誤C．向溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現象，則排除Ag+離子的干擾，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，說明含有SO42﹣，故C正確；D．白色沉淀可能為碳酸鈣，也可能為碳酸鋇，則原溶液可能含有Ca2+或Ba2+，故D錯誤；故選：C。9．（3分）R2O8n﹣在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO4﹣，若反應中R2O8n﹣變為RO42﹣，又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2，則n值為（）A．1 B．2 C．3 D．4【考點】氧化還原反應的計算．【答案】B【分析】先根據化合價的變化判斷氧化劑和還原劑，然后根據原子守恒配平方程式，再根據電荷守恒判斷n值．【解答】解：該反應中，錳元素的化合價變化為+2價→+7價，失電子化合價升高，錳離子作還原劑；氧元素的化合價不變，所以R元素得電子化合價降低，R2O8n﹣作氧化劑，即R2O8n﹣與Mn2+的物質的量之比為5：2，根據各元素的原子守恒寫出并配平該方程式為8H2O+5R2O8n﹣+2Mn2+＝2MnO4﹣+10RO42﹣+16H+，根據電荷守恒得﹣5n+2×2＝﹣1×2+（﹣2×10）+1×16，解得：n＝2，故選：B。10．（3分）已知氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應的化學方程式為：NaClO3+6HCl＝NaCl+3Cl2↑+3H2O，則氧化產物和還原產物的質量比為（）A．6：1 B．5：1 C．3：1 D．2：1【考點】氧化還原反應．【答案】B【分析】NaClO3+6HCl═NaCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合價由+5價降低為0，Cl元素的化合價由﹣1價升高為0，以此來解答．【解答】解：NaClO3+6HCl═NaCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合價由+5價降低為0，Cl元素的化合價由﹣1價升高為0，氧化劑為NaClO3，由此得到還原產物為1mol，還原劑為HCl，HCl被氧化，所以氧化產物為5mol，則氧化產物和還原產物的質量比為5：1，故選：B。11．（3分）已知X2、Y2、Z2、W2四種物質的氧化能力為W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應能發生的是（）A．2NaW+Z2═2NaZ+W2 B．2NaX+Z2═2NaZ+X2 C．2NaW+Y2═2NaY+W2 D．2NaZ+X2═2NaX+Z2【考點】氧化性、還原性強弱的比較．【答案】B【分析】X2、Y2、Z2、W2四種物質的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，同一化學反應中氧化能力強的物質能置換氧化能力弱的物質，方程式中單質的氧化性符合已知條件的就可以發生，否則不能發生，據此分析解答。【解答】解：A．該反應中，氧化性Z2＞W2，與已知不符合，所以不能發生，故A不選。B．該反應中，氧化性Z2＞X2，與已知符合，所以能發生，故B選。C．該反應中氧化性Y2＞W2，與已知不符合，所以不能發生，故C不選。D．該反應中氧化性X2＞Z2，與已知不符合，所以不能發生，故D不選。故選：B。12．（3分）將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發生如下兩個化學反應：①SO2+2Fe3++2H2O＝SO42﹣+2Fe2++4H+②Cr2O72﹣+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有關說法錯誤的是（）A．氧化性Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2 B．K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4 C．每有1molK2Cr2O7參加反應，轉移電子的數目為6NA D．若6.72LSO22Cr2O7【考點】氧化還原反應．【答案】D【分析】A．氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性；B．由氧化性的強弱，判斷反應的發生；C．Cr元素的化合價由+6價降低為+3價；D.6.72LSO2（標準狀況）參加反應，n（SO2）＝＝0.3mol，由上述兩個反應可知，存在3SO2～Cr2O72﹣，以此計算．【解答】解：A．由①可知，Fe元素的化合價降低，則氧化性為Fe3+＞SO2，由②可知，Cr元素的化合價降低，則氧化性為Cr2O72﹣＞Fe3+，故A正確；B．因氧化性為Cr2O72﹣＞SO2，則K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4，故B正確；C．每有1molK2Cr2O7參加反應，轉移電子為1mol×2×（6﹣3）＝6mol，即轉移電子的數目為6NA，故C正確；D.6.72LSO2（標準狀況）參加反應，n（SO2）＝＝0.3mol，由上述兩個反應可知，存在3SO2～Cr2O72﹣2Cr2O7，故D錯誤；故選：D。13．（3分）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2，則下列說法中正確的是2KClO3+H2C2O4+H2SO4＝2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（）A．KClO3在反應中是還原劑 B．1molKClO3 C．在反應中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑 D．1molKClO3參加反應有1mol電子轉移【考點】氧化還原反應．【答案】D【分析】反應2KClO3+H2C2O4+H2SO4＝2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合價由+5降低為+4價，C元素的化合價由+3升高到+4價，以此來解答。【解答】解：A．因反應中Cl元素的化合價由+5降低為+4價，KClO3在反應中得到電子，則KClO3反應中是氧化劑，故A錯誤；B．反應中1molKClO3參加反應，生成1mol二氧化碳和1molClO2，則在標準狀況下能得到44.8L氣體，沒有說明是標準狀況下，故B錯誤；C．因C元素的化合價由+3升高到+4價，則H2C2O4在反應中作還原劑，故C錯誤；D．Cl元素的化合價由+5降低為+4價，1molKClO3參加反應轉移的電子為1mol×（5﹣4）＝1mol，故D正確；故選：D。14．（3分）設NA是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A．常溫下，23gNO2含有NA個氧原子 C．欲配制1.00L1.00mol?L﹣1 D．用量筒量取20mL0.5000mol?L﹣1H2SO4?L﹣1H2SO4溶液（忽略體積變化）【考點】阿伏加德羅常數．【答案】A【分析】A、求出23gNO2的物質的量，然后根據NO2中含2個氧原子來分析；B、CO所處的狀態不明確；C、將氯化鈉固體溶于水后，溶液體積大于1L；D、濃硫酸稀釋時，應將濃硫酸注入水中。【解答】解：A.23gNO2為0.5mol，則含有NA個氧原子，故A正確；B．沒有指明標準狀況，故CO的體積不一定是11.2L，故B錯誤；C．將氯化鈉固體溶于水后，溶液體積大于1L，則濃度小于1mol/l，故C錯誤；D．因體積不具有加和性，溶液的體積不等于100mL，且濃硫酸稀釋時，應將濃硫酸注入水中，故D錯誤。故選：A。15．（3分）三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr（X）＜Mrr（Z），下列說法正確的是（）A．原子數目相等的三種氣體，質量最大的是Z B．相同條件下，同質量的三種氣體，氣體密度最小的是X D．同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，則其壓強比為2：1【考點】阿伏加德羅定律及推論．【答案】B【分析】根據題意三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr（X）＜Mrr（Z），即Mr（X）＜Mr（Y）＜Mr（Z），A、根據m＝nM＝來判斷大小即可；B、根據密度ρ＝來計算其相對大小；C、氣體的物質的量n＝，Vm和氣體的狀態有關；D、根據同溫同體積的氣體物質的量之比等于壓強之比來計算．【解答】解：根據題意三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr（X）＜Mrr（Z），即Mr（X）＜Mr（Y）＜Mr（Z），A、根據m＝nM＝M，分子數目相等的三種氣體，質量最大的是相對分子質量最大的Z，原子數目相等的三種氣體，質量最大的無法判斷，故A錯誤；B、根據密度ρ＝，氣體處在相同的條件下，則密度和相對分子質量成正比，三種氣體密度最小的是X，故B正確；C、氣體的物質的量n＝，Vm和氣體的狀態有關，三種氣體體積均為2.24L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它們的物質的量不一定均為0.1mol，故C錯誤；D、同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，Mrr（Z），則二者的物質的量之比是4：1，同溫同體積的氣體物質的量之比等于壓強之比，Y、Z氣體所承受的壓強比為4：1，故D錯誤。故選：B。16．（3分）某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO﹣與ClO3﹣的濃度之比為1：4，則氯氣與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為（）A．21：5 B．11：3 C．5：1 D．3：1【考點】氧化還原反應的計算．【答案】A【分析】Cl2生成ClO﹣與ClO3﹣是被氧化的過程，Cl2生成NaCl是被還原的過程，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，根據ClO﹣與ClO3﹣的物質的量濃度之比可計算失去電子的總物質的量，進而可計算得到電子的總物質的量，可計算被還原的氯元素的物質的量，則可計算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比。【解答】解：Cl2生成ClO﹣與ClO3﹣是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，ClO﹣與ClO3﹣的物質的量濃度之比為1：4，則可設ClO﹣為1mol，ClO3﹣為4mol，被氧化的Cl共為5mol，失去電子的總物質的量為1mol×（1﹣0）+4mol×（5﹣0）＝21mol，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價由0價降低為﹣1價，則得到電子的物質的量也應為21mol，則被還原的Cl的物質的量為21mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為21mol：5mol＝21：5，故選：A。二、簡答題（本大題共5小題，共41.0分）17．利用分類法研究化學物質可系統、全面認識物質的性質。Ⅰ．下列三組物質中，均有一種物質的類別與其他三種不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2（1）三種物質依次是（填化學式）：①CO2；②H2O；③Na2CO3。（2）這三種物質相互作用可生成一種新物質NaHCO3，該反應不是（填“是”或“不是”）氧化還原反應。（3）寫出Na2CO3與足量稀硫酸反應的離子方程式：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑。（4）HCO3﹣與H+、OH﹣在溶液都不能大量共存，試用離子方程式說明：HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O、HCO3﹣+OH﹣＝CO32﹣+H2O。【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；離子方程式的書寫．【答案】見試題解答內容【分析】（1）①中CO2是非金屬氧化物，其他都是金屬氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸；③中Na2CO3是鹽，其他都是堿；（2）反應中元素沒有價態變化的不是氧化還原反應；（3）Na2CO3是可溶性鹽，硫酸是強酸，離子反應均能拆，Na2CO3與足量稀硫酸反應生成二氧化碳、水和硫酸鈉；（4）HCO3﹣是弱酸的酸式酸根離子，能與H+、OH﹣反應。【解答】解：（1）①中CO2是非金屬氧化物，其他都是金屬氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸；③中Na2CO3是鹽，其它都是堿，故答案為：CO2；H2O；Na2CO3；（2）化學反應為：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，反應中元素沒有價態變化，不是氧化還原反應，故答案為：不是；（3）Na2CO3是可溶性鹽，硫酸是強酸，離子反應均能拆，所以Na2CO3與足量稀硫酸反應的離子方程式：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，故答案為：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑；（4）HCO3﹣是弱酸的酸式酸根離子，能與H+、OH﹣反應，其離子方程式為：HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O、HCO3﹣+OH﹣＝CO32﹣+H2O，故答案為：HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O、HCO3﹣+OH﹣＝CO32﹣+H2O。18．現有以下物質：①NaCl晶體②液態HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固體（1）以上物質中能導電的是④⑥．（2）以上物質中屬于電解質的是①②③④⑧⑨，屬于非電解質的是⑤⑦．（3）以上物質中，溶于水且能導電的物質是①②④⑦⑧⑨．【考點】電解質與非電解質．【答案】見試題解答內容【分析】（1）含有自由移動的電子或陰陽離子的物質就能導電；（2）在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態下都不導電的化合物是非電解質；（3）以上物質中，溶于水且能導電的物質，說明水溶液中能發生電離，電離出自由移動的離子【解答】解：（1）、④熔融KCl中含有自由移動離子、⑥銅含有自由移動的電子，所以④⑥都能導電．故答案為：④⑥；（2）①NaCl晶體、②液態HCl、③CaCO3固體、④熔融KCl、⑧H2SO4、⑨KOH固體是電解質，⑤蔗糖、⑦CO2是非電解質；故答案為：①②③④⑧⑨；⑤⑦；（3）水溶液中能發生電離，電離出自由移動的離子或金屬中存在自由移動的電子都可以導電，①NaCl晶體、②液態HCl、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固體，溶于水溶液都能導電；⑥銅存在自由移動電子能導電；故答案為：①②④⑦⑧⑨．19．氯氣及其化合物在工農業生產和人類生活中都有著重要的應用。（1）NaClO中Cl的化合價為+1，有較強的氧化（填氧化、還原）性，所以是常用的消毒劑和漂白劑，請寫出工業上用氯氣和NaOH溶液生產消毒劑NaClO的離子方程式Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O。（2）黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。①KClO3與SO2在強酸性溶液中反應可制得ClO2，此反應的離子方程式為2ClO3﹣+SO2＝2ClO2+SO42﹣。②ClO2可將廢水中的Mn2+轉化為MnO2而除去，本身還原為Cl﹣，該反應過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：5。（3）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應可以回收S，其物質轉化如圖所示。在圖示的轉化中，化合價不變的元素是Cu、H、Cl。該圖示的總反應為2H2S+O2＝2S+2H2O【考點】氧化還原反應；氧化還原反應的計算．【答案】見試題解答內容【分析】（1）NaClO中Cl為+1價，具有較強的氧化性，氯氣與氫氧化鈉反應生成NaCl和NaClO；（2）①KClO3與SO2在強酸性溶液中反應可制得ClO2，同時應生成硫酸鉀；②可從電子得失守恒的角度計算，也可寫出方程式計算；（3）由圖可知，Cu、H、Cl元素的化合價不變，Fe、O、S元素的化合價變化，總反應為硫化氫與氧氣的反應，生成S和水。【解答】解：（1）NaClO中Cl為+1價，具有較強的氧化性，氯氣與氫氧化鈉反應生成NaCl和NaClO，反應的離子方程式為Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O，故答案為：+1；氧化；Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O；（2））①KClO3與SO2在強酸性溶液中反應可制得ClO2，同時應生成硫酸鉀，反應的離子方程式為2ClO3﹣+SO2＝2ClO2+SO42﹣，故答案為：2ClO3﹣+SO2＝2ClO2+SO42﹣；②ClO2可將廢水中的Mn2+轉化為MnO2而除去，本身還原為Cl﹣，反應中ClO2為氧化劑，Cl元素化合價由+4價降低為﹣1價，Mn2+為還原劑，元素化合價由+2價升高到+4價，氧化劑和還原劑得失電子數目相等，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：5，故答案為：2：5；（3）根據圖中各元素化合價知，Cu元素化合價都是+2價、H元素化合價都是+1價、Cl元素化合價都是﹣1價，所以化合價不變的是Cu、H、Cl元素，反應方程式為2H2S+O2＝2S+2H2O，故答案為：Cu、H、Cl；2H2S+O2＝2S+2H2O。20．（1）有BaCl2和KCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗amolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，消耗bmolAgNO3使Cl﹣完全沉淀。原混合溶液中的K+的物質的量濃度為mol?L﹣1。（2）下列微粒：①S②SO32﹣③Fe2+④Al3+⑤Na⑥HCl⑦Na2O2在化學反應中只能被氧化的是⑤（填序號），只能表現出氧化性的是④（填序號）。（3）一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72﹣和Pb2+，則與1molCr3+反應所需PbO2的物質的量為1.5mol；（4）在一定條件下，實驗室分別以過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化鈉為原料制取氧氣，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，四個反應中轉移的電子數之比為1：2：2：1。（5）自來水中的NO3﹣對人類健康產生危害。為了降低自來水中NO3﹣的濃度，某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原NO3﹣，產物是N2．發生的反應可表示如下，請完成方程式的配平。10Al+6NO3﹣+4OH﹣□﹣10AlO2﹣3N2↑+2H2O，（6）某化學反應的反應物和產物：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O①該反應的氧化產物是I2、KIO3。②若該反應方程式中I2和KIO3的計量數分別是6和3，請在下邊的化學式上用單線橋標出電子轉移的方向和數目：KMnO4+KI+H2SO4→。【考點】氧化還原反應；氧化還原反應方程式的配平；氧化還原反應的計算．【答案】見試題解答內容【分析】（1）根據SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓計算溶液中的Ba2+離子的物質的量，根據Ag++Cl﹣＝AgCl↓算Cl﹣的物質的量，再根據c＝計算Ba2+離子、Cl﹣離子濃度，利用電荷守恒有2c（Ba2+）+c（K+）＝c（Cl﹣），據此計算原溶液中的K+濃度；（2）由元素的化合價可知，處于最高價元素的離子只具有氧化性，處于最低價元素的離子只具有還原性，而處于中間價態元素的離子既有氧化性又有還原性，以此來解答；（3）在一定條件下，PbO2與溶液中Cr3+反應，產物是Cr2O72﹣和Pb2+，根據電子守恒計算；（4）用高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣，反應過程中O由﹣2價轉化為0價，而用過氧化氫和過氧化鈉制氧氣，O則由﹣1價轉化為0價。現要制得相同的O2，所以用過氧化氫和過氧化鈉制氧氣的反應中轉移的電子數只有用高錳酸鉀、氯酸鉀制取的反應中轉移的電子數的一半；（5）反應中Al→AlO2﹣，Al元素化合價由0價升高為+3價，共升高3價，NO3﹣→N2↑，氮元素化合價由+5價降低為0價，共降低10價，化合價升降最小公倍數為30，故Al的系數為10，N2系數為3，結合電荷守恒、原子守恒配平其它物質的系數；（6）反應KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O中，Mn元素化合價降低，由+7價降低到+2價，被還原，KMnO4為氧化劑，I元素化合價升高，由﹣1價升高到0價和+5價，KI為還原劑，則氧化產物為I2和KIO3，結合氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等配平方程式并標出電子轉移的方向和數目，以此解答【解答】解：（1）BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗amolH2SO4，則：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓amolamolc（Ba2+）＝＝cmol/L，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣完全沉淀，反應中消耗bmolAgNO3，則：Ag++Cl﹣＝AgCl↓bmolbmolc（Cl﹣）＝＝mol/L，溶液不顯電性，由電荷守恒可知，c（K+）+mol/L×2＝mol/L，解得c（K+）＝mol/L，故答案為：；（2）④Al3+為元素的最高價，則只具有氧化性，⑤Na為元素的最低價，則只具有還原性，在化學反應中只能被氧化；①S②SO32﹣③Fe2+⑦Na2O2在處于中間價態元素的離子既有氧化性又有還原性，而氯化氫中氫處于最高價，而氯處于最低價，所以既有氧化性又有還原性，故答案為：⑤；④。（3）在一定條件下，PbO2與溶液中Cr3+反應，產物是Cr2O72﹣和Pb2+，反應中Cr的價態升高了3價，pb的化合價降低2價，根據電子守恒，所以與1molCr3+反應所需PbO2的物質的量為1.5mol，故答案為：1.5；（4）用高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣，反應過程中O由﹣2價轉化為0價，如生成1molO2，需轉移4mol電子，而用過氧化氫和過氧化鈉制氧氣，O則由﹣1價轉化為0價，如生成1molO2，需轉移2mol電子，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，四個反應中轉移的電子數之比為1：2：2：1，故答案為：1：2：2：1；（5）反應中Al→AlO2﹣，Al元素化合價由0價升高為+3價，共升高3價，NO3﹣→N2↑，氮元素化合價由+5價降低為0價，共降低10價，化合價升降最小公倍數為30，故Al的系數為10，N2系數為3，由氮元素守恒可知系數為6，由Al元素守恒可知系數為10，由電荷守恒可知系數為，由H元素守恒可知系數為，故配平后離子方程式為：10Al+6NO3﹣+4OH﹣＝10AlO2﹣+3N2↑+2H2O，故答案為：10；6；4OH﹣；10；3；2；（6）①反應中Mn元素化合價降低，被還原，I元素化合價由﹣1價分別變化為0價、+5價，則I2、KIO3為氧化產物，故答案為：I2、KIO3；②若該反應方程式中I2和KIO3的計量數分別是6和3，則I元素失去電子的數目為2×6（1﹣0）+3×[5﹣（﹣1）]＝30，電子轉移方向和數目可表示為，故答案為：。21．甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣八種離子中的若干種．為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進行如下實驗：①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產生的氣體在標準狀況下體積為4.48L．②2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應，過濾得66.3g沉淀及濾液．③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X．④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應．據此，請回答下列問題（用相應的離子符號表示）：（1）上述實驗③中得到沉淀X的質量為10g；生成沉淀X的離子方程式為Ca2++CO2+2OH﹣＝CaCO3↓+H2O．（2）甲溶液中一定不存在的離子是Ca2+、Cu2+；可能存在的離子是NO3﹣．（3）甲溶液一定存在的離子中，物質的量最大的離子是K+；物質的量最小的離子是Cl﹣，此物質的量最小的離子其物質的量為0.1mol．【考點】常見離子的檢驗方法．【答案】見試題解答內容【分析】①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產生的氣體在標準狀況下體積為4.48L，應生成NH3，則一定含有NH4+，②2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應，過濾得66.3g沉淀及濾液，沉淀可能為BaSO4或BaCO3或二者都有，如為BaSO4，則m（BaSO4××233g/mol＝69.9g，如為BaCO3，m（BaCO3××197g/mo＝l59.1g，則說明甲中含有SO42﹣、CO32﹣；③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，則說明含有CO32﹣，則一定不存在Ca2+、Cu2+；④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應，可知濾液中n（Cl﹣）＝1mol/L×0.65L＝0.65mol，而②加入n（Cl﹣×2×0.5L＝0.6mol，則說明甲中含有Cl﹣，以此解答該題．【解答】解：①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產生的氣體在標準狀況下體積為4.48L，應生成NH3，則一定含有NH4+，且n（NH4+）＝＝0.2mol；②2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應，過濾得66.3g沉淀及濾液，沉淀可能為BaSO4或BaCO3或二者都有，如為BaSO4，則m（BaSO4××233g/mol＝69.9g，如為BaCO3，m（BaCO3××197g/mo＝l59.1g，則說明甲中含有SO42﹣、CO32﹣，設分別為xmol，為ymol，則，x＝0.2，y＝0.1；③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，則說明含有CO32﹣，則一定不存在Ca2+、Cu2+；④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應，可知濾液中n（Cl﹣）＝1mol/L×0.65L＝0.65mol，而②加入n（Cl﹣×2×0.5L＝0.6mol，則說明甲中含有Cl﹣，且n（Cl﹣﹣0.6mol＝0.05mol，如不含NO3﹣，則由電荷守恒可知一定含有K+，由n（K+）+n（NH4+）＝2n（CO32﹣）+2n（SO42﹣）+n（Cl﹣），則n（K+）＝2×0.1mol+2×﹣0.2mol＝0.45mol，4++42﹣32﹣﹣，如含有NO3﹣，則K+大于0.9mol，（1）上述實驗③×100g/mol＝10g，生成沉淀X的離子方程式